«Родий»

(хим.; Rhodium; Rh =104,4 по Берцелиусу при O = 16; по Иёргенсену Rh =103,1 из данных анализа Cl.Rh(NH₃)₅Cl₂и др.) — один из легких металлов платиновой группы, содержится в рудах платины не более как в количестве 3% (см.). По цвету и блеску он походит на алюминий; удельный вес 12,1. Плавится при высшей, чем платина, температуре; растрескивается при застывании и, благодаря поверхностному окислению, приобретает синюю окраску. Восстановленный из раствора какой-либо своей соли нагреванием с муравьинокислым натрием, осаждается в виде тонкого черного порошка и обладает тогда интересным свойством — разлагать подогретую муравьиную кислоту на водород и угольный ангидрид: CO₂H₂= CO₂+ H₂. При несколько высшей температуре и в присутствии едкого кали под влиянием порошкообразного Р. обыкновенный спирт превращается в уксуснокислый калий при выделении водорода: C₂H₆O + KOH = KC₂H₃O₂+ 2H₂. Эту способность порошок Р. не теряет еще при температуре размягчения стекла. Чистый Р., а также содержащий золото или серебро, в кислотах почти нерастворим; сплавленный с висмутом, медью или платиной способен растворяться в царской водке. Чтобы перевести металлический Р. в растворимое соединение, должно нагревать смесь его с поваренной солью (или также с KCl, BaCl₂) в струе хлора или сплавить с кислым сернокислым калием; возникают двойные соли соляной кислоты или серной. Чтобы получить чистый Р. из продажного, должно (Девилль и Дебрэ) сплавить его с 3—4 частями цинка, при этом выделяется много тепла, извлечь из сплава большую часть цинка крепкой соляной кислотой, остаток растворить в царской водке и прибавить избыток аммиака; из полученного раствора выкристаллизовывают затем желтый хлоропурпуреохлорид Cl.Rh(NH₃)₅Cl₂; после очищения перекристаллизацией эта соль сильно прокаливается с небольшим количеством серы в угольном тигле, причем превращается в спекшуюся массу чистого Р.; остается еще сплавить его в пламени гремучего газа в известковой печи. По положению в периодической системе элементов Р. занимает место, отвечающее кобальту, в ряду железных металлов, и иридию в ряду тяжелых платиновых металлов; а потому соединения его представляют, преимущественно, те же формы, которые известны и для иридия, и кобальта. Соли принадлежат наичаще к типу RhX₃, а двойные соли к типу M₃RhX₆, где X = Cl, Br, (CN),¹/₂(SO₄) и др., a M = K, Na, (NH₄). Цвет солей более или менее темно-красный (отсюда название металла) или желтый; та или иная окраска происходит, вероятно, от различной степени гидратации, потому что в связи с окраской находится и растворимость простых солей. Если водный раствор двойной соли Na₃RhCl₆(о получении ее сказано выше, она кристаллизуется с 12Н₂O в больших, сильно блестящих, темно-красных призмах) обработать при кипячении едким кали, то получается черный студенистый осадок Rh(OH)₃— гидрат окиси, едва растворимый только в соляной кислоте; при долгом же стоянии со щелочью, на холоде, получается лимонно-желтый гидрат иного состава Rh(OH)₃+ Н₂O, который легко растворим в кислотах, а влажный — и в щелочах. Если растворить желтый гидрат в соляной кислоте, то получается желтая жидкость вяжущего вкуса, при выпаривании она приобретает розово-красный цвет и горький вкус, свойственный всем красным солям Р., а затем из неё получается темно-красная масса, расплывчатая на воздухе и при нагревании делающаяся нерастворимой — это хлорный Р. RhCl₃. То же соединение возникает и при продолжительном нагревании тонко измельченного металла в струе хлора. Если кристаллизовать растворы желтого гидрата окиси в серной или в сернистой кислотах, то получаются желтоватые кристаллы Rh₂(SO₄)₃.12H₂O или неясно кристаллическая масса Rh₂(SO₃)₃.6Н₂O. Окись Rh₂O₃— пористая, серая с металлическим, радужным отливом, масса — получается при нагревании азотнокислого Р. или его гидрата; она нерастворима в кислотах; легко восстановляется водородом. Из кислородных соединений существует еще закись RhO, двуокись RhO₂и ангидрид RhO₃, способный образовать с щелочами соли, состав которых, однако, неизвестен. Получены многочисленные солеобразные соединения Р., содержащие в своем составе аммиак; они вполне аналогичны кобальтиамминовым солям (см. Кобальтиаковые соединения); одно из них упомянуто выше.

С. Колотов. Δ.

(Rhodium, Rh)

химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 45, атомная масса 102,9055; один из платиновых металлов (См. Платиновые металлы).

1. ро́дий;
2. ро́дии;
3. ро́дия;
4. ро́диев;
5. ро́дию;
6. ро́диям;
7. ро́дий;
8. ро́дии;
9. ро́дием;
10. ро́диями;
11. ро́дии;
12. ро́диях.

муж. металл, похожий на серебро, отделяемый от платины.

-я, м.

Химический элемент, тяжелый тугоплавкий металл серебристо-белого цвета из группы платиновых металлов.

[От греч. ’’ρόδον — роза]

РО́ДИЙ, родия, муж. (от греч. rhodios - розовый, из роз) (хим., тех.). Серебристобелый, ковкий и очень стойкий металл, добиваемый при обработке платины и применяемый для изготовления частей точных приборов и механизмов.

м.

Очень стойкий металл серебристого цвета из группы платиновых металлов.

РОДИЙ (лат. Rhodium) - Rh, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 45, атомная масса 102,9055, относится к платиновым металлам. Название от греч. rhodon - роза, по розовато-красному цвету его солей. Плотность 12,41 г/см³

РОДИЙ (новолатинское Rhodium, от греческого rhodios - розовый), Rh, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 45, атомная масса 102,9055; относится к платиновым металлам. Открыт английским химиком У. Волластоном в 1804.

муж.;
хим. rhodiumм. хим. rhodium.

rhodium

РОДИЙ

(Rhodium), Rh,- хим. элемент VIII группы периодич. системыэлементов Менделеева, ат. номер 45, ат. масса 102,9055, входит в платиновуюгруппу благородных металлов. В природе представлен стабильным ¹⁰³Rh.Металлич. радиус 0,134 нм, радиус иона Rh³⁺ 0,075 нм, Rh⁴⁺0,065 нм. Электронная конфигурация внеш. оболочек . Энергии последоват. ионизации равны соответственно 7,46; 18,08; 31,06эВ. Значение электроотрицательности 1,45.

В свободном виде серебристо-белый металл с кубич. гранецентриров. кристаллич. <структурой, её постоянная а= 0,379 нм. Плотн. 12,41 кг/дм ³,t _пл = 1963 °С, t _кип ⁼ 3627-3700 °С. Уд. <теплота плавления 20 кДж/моль, испарения 494 кДж/моль, уд. теплоёмкость ср=25,0 Дж/(моль*К). Темп-pa Дебая 362- 480 К. Темп-pa перехода в сверхпроводящеесостояние 0,002 К. Работа выхода электрона 4,75 эВ. Термич. коэф. линейногорасширения (8,45-8,5)*10^-6K^-1 (при 283-313 К). Уд. <электрич. сопротивление 0,0394 мкОм*м (при 273 К). Термич. коэф. электрич. <сопротивления 4,57*10^-3 К ^-1 (при 273-373 К). Теплопроводность152 Вт/(м*К) (при 300 К). Тв. по Сринеллю 540-1360 МПа, модуль упругости275-315 ГПа, модуль сдвига 150 ГПа. Обладает высокой отражат. способностьюв видимой области спектра.

Химически малоактивен, в соединениях проявляет степень окисления +3.Заметно адсорбирует водород.

Р. применяется для покрытия зеркал, в качестве катализатора хим. реакций(в сплавах с др. платиновыми металлами), служит припоем при пайке Мо иW. Сплавы Rh с Pt и Ir - материал для высокотемпературных термопар. Нуклиды (изомерный переход, -распад,мин) и ( -распад,мин) могут использоваться в качестве радиоакт. индикаторов. с, С. Бердоносов.

РОДИЙ (символ Rh), серебристо-белый переходной химический элемент, впервые открыт в 1803 г. Встречается вместе с платиной; его получают в основном как побочный продукт при плавке никеля. Стойкий к окислению и коррозии; используется в ювелирном деле: входит в состав твердых платиновых сплавов, которыми покрывают ювелирные изделия. Свойства: атомный номер 45; атомная масса 102,906; плотность 12,4; температура плавления 1966 °С, температура кипения 3727 °С; наиболее распространенный изотоп ¹⁰³Rh (100%).

(от греч. rhodon-роза, по розовато-красному цвету его солей; лат. Rhodium) Rh, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н. 45, ат. м. 102,9055, относится к платиновым металлам. В природе один стабильный изотоп ¹⁰³Rh. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,56

РО́ДИЙ -я; м. [лат. Rhodium] Химический элемент (Rh), тяжёлый тугоплавкий металл серебристо-белого цвета из группы платиновых металлов; применяется в сплавах с платиной (катализаторы, термопары), идёт на покрытие зеркальных поверхностей в астрономических приборах).

◁ Ро́диевый, -ая, -ое.

* * *

(лат. Rhodium), химический элемент VIII группы периодической системы, относится к платиновым металлам. Название от греческого rhodon — роза, по розовато-красному цвету его солей. Плотность 12,41 г/см³, t_пл 1963°C. Применяют в сплавах с платиной (катализаторы, термопары и др.); идёт на покрытие зеркальных поверхностей в астрономических приборах.

* * *

РО́ДИЙ (лат. Rhodium), Rh (читается «родий»), химический элемент с атомным номером 45, атомная масса 102,9055. В природе представлен одним стабильным нуклидом ¹⁰³Rh. Расположен в VIIIВ группе, 5 периода периодической системы. Принадлежит к числу платиновых(см. ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ) металлов. Входит в триаду родий-рутений(см. РУТЕНИЙ) -палладий(см. ПАЛЛАДИЙ (химический элемент)).

Конфигурация двух внешних электронных слоев 4s²p⁶d⁸5s¹. Получены соединения со степенями окисления от 0 до +6 (валентности от 0 до VI). Наиболее устойчивы соединения со степенью окисления родия +3.

Радиус атома 0,1342 нм, радиус ионов (для координационного числа 6): Rh³⁺ — 0,081 нм, Rh⁴⁺ — 0,074 нм, Rh⁵⁺— 0,069 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома соответствуют 7,46, 18,08 и 31,04 эВ. Сродство к электрону 1,68 эВ. Электроотрицательность по Полингу(см. ПОЛИНГ Лайнус) 2,28.

История открытия

В 1803 английский ученый У. Г. Волластон(см. ВОЛЛАСТОН Уильям Хайд) исследовал фильтрат, полученный после растворения самородной южноамериканской платины вцарской водке(см. ЦАРСКАЯ ВОДКА). В 1804 он выделил из этого фильтрата розовато-красный порошок, последующее прокаливание которого в атмосфере водорода привело к получению порошка нового металла — родия. Название происходит от греческого rhodon — роза, по розовато-красному цвету его солей

Содержание в природе

Содержание родия в земной коре 1·10^–7% по массе. В природе встречается в виде сплавов с платиновыми металлами, входит в состав самородной платины и минералов группы осмистого иридия. В виде примесей встречается в мышьяковистых, сурьмяных и сернистых соединений платиновых металлов, сопутствующих медно-никелевым сульфидным рудам.

Получение

Промышленное извлечение родия основано на классическом выделении и разделении платиновых металлов из руд (см. иридий(см. ИРИДИЙ)) и реже на экстракции комплексных соединений различными растворителями. После выделения платины и палладия родий концентрируется в маточных растворах. Из этих растворов егޠвыделяют в виде аммиаката [Rh(NH₃)₃Cl₃].

Далее раствор [Rh(NH₃)₃Cl₃] восстанавливают муравьиной кислотой до родиевой черни. При ее нагревании в атмосфере водорода до 1000°C получают родиевую губку. Чистую родиевую губку переплавляют методом индукционного нагрева в атмосфере инертного газа.

Физические и химические свойства

Родий — серебристо-белый металл. Обладает гранецентрированной кубической решеткой типа меди, параметр элементарной ячейки а = 0,3803 нм. Плотность при 20°C 12,41 г/см³. Температура плавления 1963 °C, кипения 3727 °C. Проявляет свойства парамагнетика(см. ПАРАМАГНЕТИК). Отражательная способность поверхности родия 80% для видимой части спектра. В ряду напряжений металлов родий стоит правее водорода и с неокисляющими кислотами и водой не реагирует.

Родий характеризуется высокой химической устойчивостью. С неметаллами он взаимодействует только при температуре красного каления. Мелкоизмельченный родий медленно окисляется только при температуре выше 600°C:

4Rh + 3O₂ = 2Rh₂O₃.

При нагревании родий медленно взаимодействует с концентрированной серной кислотой, раствором гипохлорита(см. ГИПОХЛОРИТЫ) натрия NaClO и бромоводорода HBr. При спекании реагирует с расплавами KHSO₄, Na₂O₂ и BaO₂:

2Rh + 6KHSO₄ = 2K₃Rh(SO₄)₃ + 3H₂;

2Rh + 3BaO₂ = Rh₂O₃ + 3BaO.

В присутствии хлоридов щелочных металлов, когда есть возможность образовывать комплексы [RhX₃]^3–, родий взаимодействует с хлором, например:

2Rh + 6NaCl + Cl₂ = 2Na₃[RhCl₆].

При действии на водные растворы солей и комплексов родия (III) щелочами образуется осадок гидроксида родия Rh(OH)₃:

Na₃[RhCl₆] + 3NaOH = Rh(OH)₃Ї + 6NaCl.

Гидроксид и оксид родия (III) проявляют основные свойства и взаимодействуют с кислотами с образованием комплексов Rh(III):

Rh₂O₃ + 12HCl = 2H₃RhCl₆ + 3H₂O;

Rh(OH)₃ + 6HCl = H₃RhCl₆ + 3H₂O.

Высшую степень окисления +6 родий проявляет в гексафториде RhF₆, который образуется при прямом сжигании родия во фторе. Соединение неустойчиво. В отсутствие паров воды гексафторид окисляет свободный хлор или NO:

2RhF₆ + 3Cl₂ = 2RhF₃ + 6ClF.

В низших степенях окисления (I) и (II) родий образует комплексные соединения.

Применение

Основное применение родия — производство сплавов на основе платины для стеклоплавильных аппаратов, изготовление тиглей в производстве оптического стекла и монокристаллов; нанесение защитных покрытий на электрические контакты, нанесение зеркальных покрытий в производстве рефлекторов, прожекторов, технических зеркал; получение сплавов для дожигания выхлопных газов автомобильных двигателей. Родий находит также применение при изготовлении высокотемпературных термопар в виде сплава с платиной или иридием, в качестве катализатора в органическом синтезе.

Литература

Rh (от греч. rhodon - роза, по розовато-красному цвету его солей * a.rhodium; н.Rhodium; ф.rhodium; и.rodio), - хим. элемент VIII группы периодич. системы Mенделеева, ат. н. 45, ат. м. 102,9055, относится к платиновым металлам. Природный P. состоит из одного стабильного изотопа ¹⁰³Rh. Известно также 20 искусств. изотопов P. Oткрыт в 1804 англ. учёным У. X. Bолластоном при исследовании самородной платины.

P.- светло-серый металл, a-форма имеет кубич. решётку (a=0,9211 нм), β-форма - гранецентрир. кубич. решётку (a=0,37957 нм). При 20°C устойчивы обе формы. При 1030°C происходит полиморфное превращение α-Rh в β-Rh. Плотность P. 12410 кг/м³; tпл 1963°C; tкип ок. 3700°C; теплоёмкость (при 20°C) Cpo 25 Дж/(моль·K), температурный коэфф. линейного расширения 8,44·* 10^-6 K^-1; уд. электрич. сопротивление 4,3·* 10^-4 (Oм·м). ДЛЯ отожжённого P. (при 20°C) модуль упругости 313,81 ГПa; твёрдость по Бринеллю 1363,12 ГПa, предел прочности при растяжении 470,71 МПa, относительное удлинение при разрыве 15%. Парамагнитен. Cтепень окисления +3, редко +1, +2, +4, +6.

P. характеризуется большой устойчивостью по отношению к хим. воздействию кислот, щелочей, активных неметаллов.

P. - редкий и рассеянный элемент. Cp. содержание P. в земной коре 1·* 10^-7% по массе, в каменных метеоритах 4,8·* 10^-5%. Cодержание P. повышено в ультраосновных изверженных породах. Cобственных минералов P. не имеет. Cодержится в виде изоморфной примеси в минералах самородной платины и группы осмистого иридия (до 3,3%), a также в медно-никелевых рудах. Pедкая разновидность осмистого иридия - родиевый невьянскит - самый богатый P. минерал (до 11,3%). P. входит в состав Платины самородной.

P. получают из концентрата платиновых металлов.

P. и его сплавы применяются для получения электролитич. покрытий, для изготовления термопар, электрич. контактов, как катализатор при получении органич. и неорганич. соединений.Литература: Федоров И. A., Pодий, M., 1966; Aналитическая химия платиновых металлов, M., 1972; Ливингстон C., Xимия рутения, родия, палладия, осмия, иридия, платины, пер. c англ., M., 1978.Ю. A. Шуколюков.

• Rhodĭus,

΄Ρόδιος, река в мизийской области Троаде. Она берет начало на горе Иде и впадает, слившись с Селлеентом (Σελληείς) между Абидом и Дарданом, в Геллеспонт; это, кажется, нынешний Дарданельский ручей со многими устьями в болотах. Ноm. Il. 12, 20. 25, 215. Hesiod. theog. 311. Strab. 12, 554. 13, 595.

(от греч. rhodon - роза; р-ры солей элемента имеют розовато-красный цвет) - хим. элемент из группы платиновых металлов, символ Rh (лат. Rhodium), ат. н. 45, ат. м. 102,9055. Р. - серебристо-голубоватый металл, твёрдый и тугоплавкий; плотн. 12 420 кг/м³, t_nл 1 960 °С. Химически очень пассивен. В природе Р. встречается вместе с платиной и др. платиновыми металлами. Получают Р. в осн. из полупродуктов аффинажа платины. Применяют для гальванич. покрытий, изготовления тиглей для плавки лазерных кристаллов, а также в сплавах с платиной (катализаторы, термопары, хим. посуда, фильеры для произ-ва стекловолокна и т. д.).

РОДИЙ — хим. элемент из группы платиновых металлов (см.), символ Rh (лат. Rhodium), ат. н. 45, ат. м. 102,90. В природе встречается вместе с платиной и платиновыми металлами. Родий — серебристо-голубоватый металл, плотность 12410 кг/м³, t_пл = 1963°С. Химически очень пассивен, нерастворим даже в кипящей царской водке. Применяется в сплавах с платиной (катализаторы, термопары), для изготовления хим. посуды, в ювелирном деле, как покрытие для получения зеркальных поверхностей в астрономических приборах и др.