«Ксенон»

Ксенон в энциклопедиях

Источники

Словарь Брокгауза и Ефрона

см. Неон (доп.).

Большая Советская энциклопедия

(лат. Xenonum)

Xe, химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к инертным газам (См. Инертные газы); ат. н. 54, ат. м. 131,30. На Земле К. присутствует главным образом в атмосфере. Атмосферный К. состоит из 9 стабильных изотопов, среди которых преобладают ¹²⁹Xe, ¹³¹Xe и ¹³²Xe. Открыт в 1898 английскими исследователями У. Рамзаем (См. Рамзай) и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции. К. был обнаружен как примесь к Криптону, с чем связано его название (от греч. xénos — чужой). К. — весьма редкий элемент. При нормальных условиях 1000 м³ воздуха содержат около 87 см³ К.

К. — одноатомный газ без цвета и запаха; плотность при 0°С и 10⁵ н/м³(760 мм рт. cm.) 5,851 г/л, t_пл—111,8 °С, t_кип —108,1 °С. В твёрдом состоянии обладает кубической решёткой с параметром элементарной ячейки а= 6,25Å (при —185 °С). Пятая, внешняя электронная оболочка атома К. содержит 8 электронов и весьма устойчива. Однако притяжение внешних электронов к ядру в атоме К. экранировано большим количеством промежуточных электронных оболочек, и первый потенциал ионизации К., хотя и довольно велик (12, 13 эв), но значительно меньше, чем у других стабильных инертных газов. Поэтому К. был первым инертным газом, для которого удалось получить химическое соединение — XePtF₆ (канадский химик Н. Бартлетт, 1961). Дальнейшие исследования показали, что К. способен проявлять валентности I, II, IV, VI и VIII. Лучше всего изучены соединения К. с фтором: XeF_2, XeF₄, XeF₆, XeF₈, которые получают в специальных условиях, используя никелевую аппаратуру. Так, XeF₄ можно синтезировать при простом пропускании смеси Xe и F₂ через нагретую никелевую трубку. Синтез XeF₂ возможен при облучении смеси Xe и F₂ ультрафиолетовым излучением. Получить же фториды XeF₆ и XeF₈ удаётся только при использовании высоких давлений (до 20 Мн/м², или 200 ат)и повышенной температуры (300—600°С). XeF₄ наиболее устойчив (длительное время сохраняется при комнатной температуре), наименее устойчив XeF₈ (сохраняется при температуре ниже 77 К). При осторожном упаривании раствора XeF₄ в воде образуется весьма неустойчивый нелетучий окисел XeO₃ — сильное взрывчатое вещество. Действием раствора Ba (OH)₂ на XeF₆ можно получить ксенонат бария Ba₃XeO₆. Известны и соли, содержащие восьмивалентный К., — перксенонаты, например Na₄XeO₆·6H₂O. Действуя на него серной кислотой, можно получить высший окисел XeO₄. Известны двойные соли XeF₂·2SbF₅, XeF₆·AsF₃ и др., перхлорат XeCIO₄— очень сильный окислитель и др.

В промышленности К. получают из воздуха. Вследствие очень низкого содержания К. в атмосфере объём производства невелик. Одно из самых важных применений К. — использование его в мощных газоразрядных лампах (см. Ксеноновая газоразрядная лампа). Кроме того, К. находит применение для исследовательских и медицинских целей. Так, благодаря высокой способности К. поглощать рентгеновское излучение его используют как контрастное вещество при исследовании головного мозга. Фториды К. находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный Фтор.

С. С. Бердоносов.

Словарь форм слова

ксено́н;
ксено́ны;
ксено́на;
ксено́нов;
ксено́ну;
ксено́нам;
ксено́н;
ксено́ны;
ксено́ном;
ксено́нами;
ксено́не;
ксено́нах.

Толковый словарь Ожегова

КСЕНО́Н, -а, муж. Химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, применяемый в мощных осветительных приборах.

| прил. ксеноновый, -ая, -ое. Ксеноновая трубка.

Малый академический словарь

-а, м.

Химический элемент, один из инертных газов, применяемый в электротехнике и в медицине.

[От греч. ξένος — чужой]

Толковый словарь Ефремовой

м.

Химический элемент, один из инертных газов, применяющийся в электротехнике и газосветных лампах.

Большой энциклопедический словарь

КСЕНОН (лат. Xenon) - Xe, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 54, атомная масса 131,29, относится к благородным газам. Название от греческого xenos - чужой (открыт как примесь к криптону). Плотность 5,851 г/л, tкип 108,1 .С. Первый благородный газ, для которого получены химические соединения (напр., XePtF6). Ксеноновая лампа применяется в прожекторах, кинопроекторах. Фториды XeF2, XeF4 - мощные окислители и фторирующие агенты.

Современная энциклопедия

КСЕНОН (Xenon), Xe химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 54, атомная масса 131,29; относится к благородным газам. Ксенон открыли английские ученые У. Рамзай и М. Траверс в 1898.

Большой англо-русский и русско-английский словарь

муж.;
хим. xenonxenon

Англо-русский словарь технических терминов

xenon

Большой испано-русский и русско-испанский словарь

м. хим.

xenón m

Большой итальяно-русский и русско-итальянский словарь

м. хим.

xeno(n)

Физическая энциклопедия

КСЕНОН: (Xenon), Хе,- хим. элемент VIII группы периодич. системы элементов, инертный газ. Ат. номер 54, ат. масса 131,30. Природный К. состоит из 9 стабильных изотопов: ¹²⁴ Хе (0,10%), ¹²⁶ Хе (0,09%), ¹²⁸ Хе (1,91%), ¹²⁹ Хе (26,4%), ¹³⁰ Хе (4,1%), ¹³¹ Хе (21,2%), ¹³² Хе (26,9%), ¹³⁴ Хе (10,4%), ¹³⁶ Хе (8,9%). Электронная конфигурация внеш. оболочек 5s²p⁶. Энергии после-доват. ионизации: 12,130; 21,25; 32,1 эВ. Радиус атома Хе 0,218 нм. При темп-ре О °С и нормальном давлении плотн. 5,851 кг/м ³. t_пл = -111,85 °С, t_кип= -108,12 °С. Плотность жидкого К. ок. 3 кг/дм ³ (при t_кип), твёрдого - 3,4 кг/дм ³ (при -140 °С). Теплота плавления 2,296 кДж/моль, теплота испарения 12,6 кДж/моль. Твёрдый К. обладает кубич. кристаллич. решёткой с постоянной а=0,625 нм (при -185 °С). Критич. темпpa 16,59 °С, критич. давление 5,9 МПа, критич. плотность 1,155 кг/м ³. Тройная точка: t=161,36K, p=81,4 кПа, плотность твёрдой фазы 3,540 кг/дм ³, жидкой - 3,076 кг/дм ³. При 25 °С в 1 л воды растворяется 119 мл Хе. Химически мало активен.

К. применяют для наполнения газоразрядных ламп. Способность Хе хорошо поглощать рентг. излучение используют в медицине. В качестве радиоакт. индикатора наиб. удобен искусственный ¹³³ Хе -радиоактивен, T_1/2 = 5,245 сут). С. С. Бердоносов.

Научно-технический энциклопедический словарь

КСЕНОН (символ Хе), газообразный неметаллический элемент, один из инертных газов. Открыт в 1898 г. Ксенон присутствует в земной атмосфере (в соотношении около 1:20000000) и может быть получен РЕКТИФИКАЦИЕЙ (разделением на фракции) жидкого воздуха. Бесцветный, не имеющий запаха, ксенон используется в электрических лампах, ЛАЗЕРАХ и дуговых лампах для кинопроекторов. Элемент имеет 9 стабильных изотопов и образует ряд соединений, большинство из которых ФТОРИДЫ. Свойства: атомный номер 54, атомная масса 131,30; плотность 5,88; температура плавления -111,9 °С, температура кипения -107,1 °С. Наиболее распространенный изотоп ¹³²Хе (26,89%).

Химическая энциклопедия

(от греч. xenos - чужой; лат. Xenon), Xe, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н. 54, ат. м. 131,29; относится к благородным газам. Прир. К., выделенный из воздуха, состоит из изотопов ¹²⁴ Хе (0,096% по объему), ¹²⁶ Хе (0,090%), ¹²⁸ Хе (1,92%), ¹²⁹ Хе (26,44%), ¹³⁰ Хе (4,08%), ¹³¹ Хе (21,18%), ¹³² Хе (26,89%), ¹³⁴ Хе (10,44%), ¹³⁶ Хе (8,87%). Изотопный состав К., выделенного из урановых минералов, иной, т. к. при делении ²³⁵U и ²³⁸U образуются радиоактивные изотопы, напр. ¹³³ Хе (Т _1/2 5,27 сут) и ¹³⁵ Хе (Т _1/2 9,13 ч) - b-излучатели. Они получаются также при ядерных взрывах. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 3,5^.10^-27 м ², для ¹³⁵ Хе - 2,7^.10^-22 м ². Конфигурация внешней электронной оболочки 5s²5p⁶; степени окисления +2, +4, +6, +8; энергии ионизации Хе ⁰:Хе ⁺:Хе ²⁺ соотв. 12,1300 и 21,25 эВ; электроотрицательность по Полингу 2,6; атомный радиус 0,218 нм, ковалентный радиус 0,130 нм. Содержание К. в атмосфере 0,86-10-⁵% по объему; запасы оцениваются в 1,6-10¹¹ м ³. Малораспространен в космосе (на 7,7^.10⁸ атомов Не приходится 1 атом К.). Содержится также в газовых включениях урансодержащих минералов (до 20% по массе) и в облученном топливе ядерных реакторов.

Свойства. К. - одноатомный газ без цвета и запаха; т. кип. 165,05 К; плотн. твердого К. 2,700 г/см ³ (133 К), жидкого 2,987 г/см ³ (165 К), газообразного 5,85 кг/м ³ (273 К, 0,1 МПа); t_крнт 289,74 К, р5,84 МПа, d_крит. 1,099 г/см ³; тройная точка: т-ра 161,36 К, давление 81,7 кПа, плотн. 3,540 г/см ³; С ⁰_р20,79 Дж/(моль ^. К); DH⁰_пл2,3 кДж/моль, DH⁰_исп 12,7 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 169,57 Дж/(моль ^. К); ур-ния температурной зависимости давления пара: над твердым К. lgp(Па)=-799,1/T+9,8620, над жидким lgp(МПа)=-1040,76/Т-8,25369lgT+0,00852167+22,20904; теплопроводность 0,00540 Вт/(м ^. К) при 273 К и 0,1 МПа; h2,1^.10^-5 Па ^. с (273 К, 0,1 МПа); диамагнитен, магн. восприимчивость -4,3^.10^-5; поляризуемость 4,01^.10^-3 нм ³; коэф. самодиффузии 4,8^.10^-6 м ²/с (273 К, 0,1 МПа); коэф. сжимаемости при 273 К: 0,9950 (0,1 МПа), 0,4255 (10 МПа). Твердый К. кристаллизуется в кубич. гранецентрир. решетке, а=0,6197 нм (58 К), z=4, пространств. группа Fm3m. Р-римость в воде при 0,1 МПа (в м ³/кг): 0,242^.10^-3(0°С), 0,097^.10^-3 (25 °С). К. образует соед. включения (клатраты) с водой и орг. в-вами: Хе ^.5,75 Н ₂ О (т. разл. 269,8 К при 0,1 МПа; давление диссоциации 0,15 МПа при 273 К); 2Хе ^. Х ^.17Н ₂ О [X=СНСl₃, ССl₄, (СН ₃)₂ СО]_; 4Хе ^. ЗХ (X=С ₆ Н ₅ ОН, С ₆ Н ₅ СН ₃); 0,88Хе ^. Зb-С ₆ Н ₄ (ОН)₂ и др. Известны эксимерные соед., напр. XeF*, XeBr*, ХеО*, ХеОН*, Xe*₂, образующиеся в р-циях К. с галоген- или кислородсодержащими в-вами при возбуждении атомов К. электронным пучком, в электрич. разряде или УФ излучением. Эксимеры - активная среда в лазерах, генерирующих излучение в УФ области, напр. XeF* (352 нм, 484 нм) и ХеВr* (282 нм). Непосредственно К. взаимод. только с фтором, образуя XeF₂, XeF₄, XeF₆ (см. Ксенона фториды). Др. хим. соед. К. получают только косвенным путем-из фторидов К. Триоксид ХеО ₃- бесцв. кристаллы при нормальной т-ре; DH⁰_обр 401,6 кДж/моль; в водных р-рах легко окисляет МпО ₂ до MnO₄^-, Np(V) до Np(VII), Pu(VI) до Pu(VII); разлагает мн. орг. в-ва с выделением СО ₂. Кристаллич. ХеО ₃- ВВ (критич. диаметр 4 мкм), самопроизвольно взрывается уже в кол-вах, превышающих 30 мг. Водные р-ры ХеО ₃ получают контролируемым гидролизом XeF₆ в воде или жидком HF. При добавлении MF (М=К, Rb, Cs) к таким р-рам выделяются фтороксенаты M⁺XeO₃F^-- кристаллы, устойчивые до 130-230 °С. Известны также хлороксенаты и бромоксенаты, напр. соед. ХеО ₃^.2,25МСl (М=Rb, Cs) - кристаллы; устойчивы при нормальной т-ре. Устойчивость галогеноксенатов уменьшается с увеличением ат. м. галогена. Из водных р-ров ХеО ₃ при добавлении гидроксидов металлов кристаллизуются устойчивые до ~180 °С, склонные к детонации ксенаты (ксенонаты) МНХеО ₄ (М=Na, К, Rb, Cs). При гидролизе XeF₆ в р-рах сильных оснований, диспропорционировании ХеО ₃ и при озонировании р-ров ХеО ₃ образуются перксенаты (перксенонаты), напр. Na₄XeO₆, (NH₄)₄XeO₆ - сильные окислители. Помимо ХеО ₃ известен тетроксид ХеО ₄ с т. пл. -35,8°С - заметно разлагается при нормальной т-ре; для газа DH⁰_обр 642,0 кДж/моль; образуется при взаимод. перксенатов с H₂SO₄ или безводным HF. Получены также FXeOClO₃, Хе(ОСlO₃)₂, FXeSO₃F, FXeOPOF₂, Xe(OTeF₅)₂, FXeN(SO₂F)₂ и др. При 4 К идентифицированы ХеСl₂, XeClF, ХеСl₄ и ХеВr₂. Известны XeO_nF_m ( п =1,2,3, т= 2,4).

Получение. Получают К. как побочный продукт при воздуха разделении. Его выделяют из криптон-ксенонового концентрата (см. Криптон). Выпускают К. чистый (99,4% по объему) и высокой чистоты (99,9%).

Определение. Качественно К. обнаруживают эмиссионной спектроскопией (характеристич. линии 467,13 нм и 462,43 нм). Количественно его определяют масс-спектрометрически, хроматографически, а также методами абсорбц. анализа. Применение. Используют К. для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света. Радиоактивные изотопы применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках. Хранят и транспортируют К. под давлением 5b0,5 МПа при 20 °С в герметичных стальных баллонах оранжевого цвета с черной надписью "ксенон". К. открыли в 1898 У. Рамзай и М. Траверс. Первое хим. соед. XePtF₆ получил в 1962 Н. Бартлетт. Лит. см. при ст. Благородные газы. В. А. Легасов, В. Б. Соколов.

Энциклопедический словарь

КСЕНО́Н -а; м. [от греч. xenos - чужой]. Химический элемент (Хе), один из инертных газов (применяется в электротехнике и медицине).

◁ Ксено́новый, -ая, -ое. К-ая лампа. К-ая трубка.

* * *
ксено́н

(лат. Xenon), химический элемент VIII группы периодической системы, относится к благородным газам. Название от греческого xénos — чужой (открыт как примесь к криптону). Плотность 5,851 г/л, t_кип –108,1ºC. Первый благородный газ, для которого получены химические соединения (например, XePtF₆). Ксеноновая лампа применяется в прожекторах, кинопроекторах. Фториды XeF₂, XeF₄ — мощные окислители и фторирующие агенты.

* * *
КСЕНОН

КСЕНО́Н (лат. Xenon, от греческого xenos — чужой), Хе (читается «ксенон»), химический элемент с атомным номером 54, атомная масса 131,29. Инертный, или благородный, газ. Расположен в группе VIIIA в 5 периоде периодической системы.

Природный атмосферный ксенон состоит из девяти изотопов: ¹²⁴Хе (0,096%),¹²⁶Хе (0,090%), ¹²⁸Хе (1,92%), ¹²⁹Хе (26,44%), ¹³⁰Хе (4,08), ¹³¹Хе (21,18%), ¹³²Хе (26,89%), ¹³⁴Хе (10,44%) и ¹³⁶Хе (8,87%).

Радиус атома 0,218 нм. Электронная конфигурация внешнего слоя 5s²p⁶. Энергии последовательной ионизации — 12,130, 21,25, 32,1 эВ. Электроотрицательность по Полингу(см. ПОЛИНГ Лайнус) 2,6.

История открытия

Открыт английскими учеными У. Рамзаем(см. РАМЗАЙ Уильям) и М. Траверсом(см. ТРАВЕРС Моррис Уильям) в 1898 методом спектрального анализа как примесь к криптону(см. КРИПТОН). В 1962 в Канаде Н. Бартлетт(см. БАРТЛЕТТ Нил) получил первое устойчивое при комнатной температуре химическое соединение ксенона XePtF₆.

Нахождение в природе

Ксенон — редчайший газ земной атмосферы, содержание в воздухе 8,6·10^-5% по объему. Общие запасы ксенона в атмосфере 1,6·10¹¹м³.

Получение

Ксенон выделяют как побочный продукт при переработке воздуха на азот и кислород.

Физические и химические свойства

Ксенон — одноатомный газ без цвета и запаха. Температура кипения –108,12 °C, плавления –11,85 °C. Критическая температура 16,52 °C, критическое давление 5,84 МПа. Плотность 5,85 кг/м³.

В 100 мл воды при 20 °C растворяется 9,7 мл Xe.

Ксенон образует клатраты(см. КЛАТРАТЫ) с водой и многими органическими веществами: Хе·5,75Н₂О, 4Хе·3С₆Н₅ОН и другие. В клатратах атомы-гости Xe занимают полости в кристаллических решетках веществ-хозяев.

Непосредственно Xe взаимодействует только со фтором, образуя XeF₂, XeF₄ и XeF₆. Дифторид ксенона XeF₂имеет тетрагональную решетку, температуру плавления 129 °C, плотность 4,32 г/см³. Решетка тетрафторида XeF₄ моноклинная, температура плавления 117,1 °C, плотность 4,0 г/см³. Решетка гексафторида XeF₆ моноклинная, температура плавления 49,5 °C, плотность 3,41 г/см³.

Гидролизом XeF₄ и XeF₆ получают неустойчивые оксифториды XeОF₄, XeО₂F₂, XeОF₂, XeО₃F₂и XeО₂F₄ и оксиды ХеО₃ и ХеО₄, которые при комнатной температуре они разлагаются на простые вещества.

Фториды ксенона взаимодействуют с водными растворами щелочей, образуя ксенаты МНХеО₄ (М = Na, K, Rb, Cs), устойчивые до 180 °C. При гидролизе растворов XeF₆, диспропорционировании XeО₃ в щелочных растворах и при озонировании водных растворов XeО₃ получены перксенаты Na₄XeO₆ и (NH₄)₄XeO₆.

Применение

Ксенон используют для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света.

Радиоактивные изотопы применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках. Фториды ксенона используют для пассивации металлов.

Физиологическое действие

Газ ксенон безвреден. Фториды ксенона ядовиты, ПДК в воздухе 0,05 мг/м³.

Геологическая энциклопедия

Xe (от греч. xenos - чужой * a.xenon; н.xenon; ф.xenon; и.xenon),- хим. элемент VIII группы периодич. системы Менделеева, относится к инертным газам, ат.н. 54, ат. м. 131,3. Природный K. - смесь девяти стабильных изотопов, среди к-рых наиболее распространены ¹²⁹Xe, ¹³¹Xe, ¹³²Xe. Открыт в 1898 англ. учёными У. Рамзаем и M. Траверсом.

K. - одноатомный инертный газ без цвета и запаха. Плотность 5851 кг/м³, tпл -111,8°C, tкип -108,1°C. B твёрдом состоянии имеет кубич. гранецентрир. решётку; параметр элементарной ячейки a=0,625 нм (при -185°C). K. проявляет степени окисления +1, +2, +4, +6, +8. Непосредственно K. взаимодействует только co фтором, образуя XeF₂, XeF₄, XeF₆. Наиболее устойчив XeF₄, из к-рого в водном растворе получается неустойчивый, нелетучий и взрывчатый триоксид XeO₃; известен и тетраоксид XeO₄. B водных растворах образуются соли ксеноновой к-ты, получены также соли c 8-валентным K. - перксенаты. Синтезированы двойные соли: XeF₂·2SbF₅, XeF₆·AsF₃ и др. K. образует также клатраты (напр., Xe·5,75H₂O и др.).

B природных условиях соединения K. неизвестны. B изученных породах ювенильного происхождения концентрация K. варьирует более чем в 1000 раз; наиболее вероятная концентрация K. в базальтах, кимберлитах и включениях в них 7·* 10^-12 см³/г. B глинах концентрация K. от 10^-10 до 10^-8 см³/г. B воздухе объёмная концентрация K. 8,77·* 10^-6%. Общее кол-во K. в атмосфере Земли 3,5·* 10¹⁷ см³. B мантии до глубины 200-400 км общее кол-во K. много меньше, чем в атмосфере. Изотопный состав мантийного K. практически неотличим от изотопного состава атмосферного K. Большое обогащение изотопом ¹²⁹Xe найдено в каменных и железных (в силикатных и сульфидных включениях) метеоритах, в атмосфере Mapca. B урансодержащих минералах имеется K. спонтанного деления ²³⁸U (изотопы ¹³⁶Xe, ¹³⁴Xe, ¹³²Xe, ¹³¹Xe) и K. нейтронно-индуцир. деления ²³⁵U (те же изотопы и ¹²⁹Xe Соотношение концентрации этих изотопов K. зависит от хим. состава минерала. B теллуридах, теллуровисмутитах и др. минералах Te накапливается изотоп ¹³⁰Xe за счёт 2β- -распада ¹³⁰Te (T1/2=10²¹ лет). B нек-рых баритах в земных условиях, a также во внеземном веществе (метеориты, лунный грунт) содержатся нейтронно-дефицитные изотопы K. ¹²⁴Xe, ¹²⁶Xe, ¹²⁸Xe, ¹²⁹Xe, ¹³⁰Xe, ¹³¹Xe - продукты расщепления атомных ядер Ba и редкоземельных элементов высокоэнергетичными протонами космич. излучения.

B пром-сти K. получают из воздуха методом глубокого охлаждения c последующей ректификацией. Используют K. для наполнения ламп накаливания, рентгеновских трубок и мощных газоразрядных и импульсных источников света. Радиоактивные изотопы K. применяют в качестве источников излучения в радиографии. Определение концентрации изотопов K. в урановых минералах позволяет определить их возраст.Ю. A. Шуколюков.

Реальный словарь классических древностей

• Xenon,

Ξένων,

1. фиванский полководец во время Пелопоннесской войны, был послан в 413 г. вместе с Никоном в Сицилию во главе 300 тяжеловооруженных воинов. Thuc. 7, 19;

2. поэт новой комедии;

3. тиран в Гермионе, городе Арголиды, который по совету Арата отказался от власти и присоединился к Ахейскому союзу;

4. один из знатных ахейцев, которые в 168 г. до Р. X. были отправлены в Рим в качестве заложников;

5. другой ахеец, который хлопотал в Риме об освобождении упомянутых заложников;

6. эпикуреец из Афин, о котором Цицерон упоминает с похвалой (Cic. ad Att. 5, 10, 5. 11, 6. 7, 1, 1. 13, 37, 1. 14, 16, 4).

Большой энциклопедический политехнический словарь

[от г.реч. xenos - чужой (впервые был найден как примесь к криптону)] - хим. элемент из группы благородных газов, символ Хе (лат. Хеnonum), ат. н. 54, ат. м. 131,29. К. - газ без цвета и запаха; плотн. 5,85 кг/м³, t_пл - 111,8 °С, t_кип - 108,1 °С. К. - первый инертный газ. для к-рого удалось (в 1961) получить хим. соединение. В пром-сти К. получают при разделении воздуха; вследствие очень низкого содержания К. в атмосфере объём произ-ва его невелик. Применяют К. в мощных газоразрядных лампах, а также для исследоват. и мед. целей. Практич. применение находят также фториды К.

Русско-английский политехнический словарь

xenon

* * *
ксено́н м.

xenon, Xe

* * *

xenon

Dictionnaire technique russo-italien

м.

xeno(n) m, Xe

Русско-украинский политехнический словарь

физ.

(элемент) Ксено́н, -ну;(простое вещество) ксено́н, -ну

Русско-украинский политехнический словарь

физ.

(элемент) Ксено́н, -ну;(простое вещество) ксено́н, -ну

Українсько-російський політехнічний словник

физ. ксено́н(элемент)

Естествознание. Энциклопедический словарь

(лат. Xenon), хим. элемент VIII гр. периодич. системы, относится к благородным газам. Назв. от греч. xenos - чужой (открыт как примесь к криптону). Плотн. 5,851 г/л, t_кип -108,1 °С. Первый благородный газ, для к-рого получены хим. соед. (напр., XePtF₆). Ксеноновая лампа применяется в прожекторах, кинопроекторах. Фториды XeF₂, ХеF₄ - мощные окислители и фторирующие агенты.

Автомобильный словарь

– ксеноновая лампа – безнитевая лампа, обеспечивающая свечение за счет газа, находящегося между двумя электродами; дает свет в бело-голубой области спектра; имеет повышенную надежность за счет отсутствия нити накаливания.