«Барий»

Барий в энциклопедиях

Источники

Словарь Брокгауза и Ефрона

I(хим. обозн. Ва, атомный вес 137) принадлежит к группе щелочноземельных металлов и по своим свойствам в особенности близок к кальцию и стронцию. Металлическая природа его доказана Берцелиусом, получившим амальгаму бария, из которой Дэви в 1808 году выделил и самый металл. В природе в свободном состоянии Б. никогда не встречается, но в виде соединений он довольно распространен в минеральном царстве; в особенности важны: тяжелый шпат, или барит, сернокислый барий и витерит, или углекислый барий. Самый металл можно получать, по Бунзену, при действии сильного тока на тестообразную смесь хлористого бария с соляной кислотой, нагретую до 100°; вместо отрицательного полюса при этом употребляют амальгамированную платиновую проволоку, и из полученной таким путем амальгамы бария отгоняют ртуть в струе водорода; по Круксу, действуют амальгамой натрия на насыщенный раствор хлористого Б., нагретый до 93°; образующуюся бариеву амальгаму отделяют от избытка ртути прожиманием через холст и слабо прокаливают в струе водорода для удаления остальной ртути. Амальгаму подвергают обработке тотчас же после получения, иначе барий может окислиться во влажном воздухе в гидрат окиси бария. Металлический Б. имеет желтый цвет и удельно тяжелее концентрированной серной кислоты; плавится при температуре выше точки плавления чугуна и при этом не улетучивается; нагретый на воздухе, сгорает с пламенем и разлагает воду при обыкновенной температуре с выделением водорода; технического применения металл не имеет.

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева Б. стоит во II группе (вслед за кальцием и стронцием) и таким положением в системе определяются важнейшие его химические свойства: в соединениях своих Б. является двухатомным, т. е. он способен соединяться с одним атомом двухатомных и двумя атомами одноатомных элементов. Важнейшие соединения бария, баритовые соединения, следующие:

1) Окись бария (безводный барит), ВаО, открыта Шееле в 1774 г., получается прокаливанием азотнокислого барита в гессенском тигле, наполненном только до половины, так как вещество при накаливании сильно пенится; сначала нагревают только слегка, пока расплавленная масса не затвердеет вследствие разложения, а затем уже дают сильный жар. Углекислый барит в смеси с углем дает при белокалильном жаре также окись бария. Вещество это представляет сероватые хрупкие куски, уд. веса 4,73, сплавляющиеся в пламени гремучего газа в белую непрозрачную массу; с водою соединяется с сильным выделением тепла; при темно-красном калении поглощает кислород и дает перекись ВаО₂. Вообще окись бария, кроме свойства прямо фиксировать кислород, во многом напоминает безводную известь; в лабораториях употребляется, как прекрасное обезвоживающее средство для третичных и вторичных алкоголей.

2) Гидрат окиси бария, едкий барит, Ва(ОН)₂, или кристаллический Ва(ОН)₂8Н₂О, образуется при действии воды на окись бария; для получения его обрабатывают водой сернистый барий (см. 5), причем образуется гидрат окиси бария и сульфгидрат бария:

2BaS +2Н₂О = Ва(ОН)₂+Ва(SH)₂.

Если раствор обоих этих соединений кипятить с окисью меди (медной окалиной), то сульфгидрат бария переходит в едкий барит, причем образуется нерастворимая сернистая медь:

Ва(SH)₂+2CuO = Ba(OH)₂+2CuS.

Жидкость, отфильтрованная от сернистой меди, выделяет едкий барит в виде кристаллов. Вместо окиси меди для той же цели можно брать окись железа, цинка, марганца; всех этих веществ прибавляют к кипящему раствору до тех пор, пока профильтрованная жидкость не будет давать с растворами свинцовых солей совершенно белый осадок без всякого темноватого оттенка. В больших количествах едкий Б. можно получать разложением углекислого бария водяным паром при краснокалильном жаре.

Соединение кристаллизуется в прозрачных бесцветных призмах и с жадностью поглощает углекислоту из воздуха, а потому как растворы, так и кристаллы необходимо сохранять в атмосфере, лишенной углекислоты. При температуре 100° Ц. гидрат теряет 7 частиц воды и дает Ва(ОН)₂Н₂О; последняя частица кристаллизационной воды удаляется только при краснокалильном жаре, гидратная же (конституционная) вода остается в соединении и при более высоких температурах. 100 ч. воды растворяют при 0° 1,5 ч., при 20° 3,5 ч. и при 80° 90,8 ч. ВаО; насыщенный на холоду раствор называется баритовой водой. Едкий барит имеет применение в лабораторной практике в качестве реактива и как поглотитель углекислоты; в технике едкий барит употреблялся прежде для выделения сахара из патоки, так как он дает с сахаром труднорастворимое кристаллическое соединение; ныне этот способ заменен другими, более удобными.

3) Перекись бария, ВаО₂, образуется при пропускании воздуха или кислорода через слабо накаленную окись бария. По наружному виду она очень сходна с этой последней. При более сильном жаре перекись распадается (обратно) на кислород и окись бария. Таким свойством ее можно пользоваться для получения кислорода из воздуха. Если пропускать ток воздуха через окись бария, слабо накаленную в горизонтально лежащих ретортах, то кислород поглощается, а азот воздуха удаляется как таковой; при более сильном прокаливании фиксированный кислород выделяется и может быть собран в газометрах: остающаяся в ретортах окись бария может опять служить для поглощения нового количества кислорода воздуха и т. д.

4) Гидрат перекиси бария, ВаО₂·6Н₂О, образуется при обработке перекиси бария водою. В чистом виде его можно получать, внося мелко растертую перекись в разведенную соляную кислоту, почти до полной нейтрализации этой последней; раствор содержит тогда перекись водорода и хлористый барий; при осторожном прибавлении баритовой воды образуется слабая неисчезающая муть; тогда жидкость фильтруют, причем удаляются все посторонние примеси (кремнезем, окись железа, магнезия) и обрабатывают баритовой водой до тех пор, пока еще образуется кристаллический осадок гидрата перекиси в виде тонких листочков. В воде он нерастворим и теряет свою кристаллизационную воду уже в безвоздушном пространстве. При кипячении с водой как перекись, так и гидрат выделяют кислород, а с кислотами дают перекись водорода и соли бария; избыточный атом кислорода ВаО₂легко может быть удален при действии различных кислород отнимающих веществ, каковы: уголь, сера, фосфор, водород и некоторые металлы, а также сернистый водород и органические вещества.

5) Сернистый барий, BaS. Сернокислый барит восстановляется при прокаливании с углем в сернистый барий. Для этой цели смешивают 4 ч. тщательно измельченного тяжелого шпата с 1 ч. порошковатого древесного угля и с 1 ч. льняных жмых, затем прибавляют теплой воды в таком количестве, чтобы при замешивании образовалась пластическая масса. Из такого теста формуют шарики от 3 до 5 см в диаметре, высушивают их и сильно прокаливают в небольшой пламенной печи; обрабатываемый материал располагают слоями и пересыпают их углем. По охлаждении продукт реакции представляет сероватую хрупкую массу, состоящую почти нацело из сернистого бария; в таком виде она служит для всех технических целей, напр., для получения гидрата окиси бария и различных баритовых солей. Сернистый барий, полученный таким путем, обладает свойством светиться в темноте желтоватым светом, если предварительно он был подвержен действию солнечных лучей. Кроме только что описанного, известны еще многосернистые соединения бария, каковы пятисернистый барий BaS₅, трехсернистый BaS₃и др.

6) Хлористый барий, BaCl₂, образуется при растворении в слабой соляной кислоте природного углекислого бария, витерита, далее при разложении соляной кислотой сернистого бария или при сплавлении сернокислого бария с углем и некоторыми хлористыми металлами. Последний метод употребляется чаще других, так как он легче выполним при крупном производстве, нежели остальные. Из хлористых металлов для этой цели берут или хлористый кальций, составляющий отброс при различных химических производствах, или хлористый марганец, побочный продукт при фабрикации

хлорной извести. Реакция между сернокислым барием, хлористым кальцием и углем при краснокалильном жаре идет таким образом, что образуются хлористый барий, нерастворимый в воде сернистый кальций и окись углерода по следующему равенству:

BaSO₄+CaCl₂+4C = BaCl₂+CaS+4CO.

Смесь всех этих веществ нагревают до плавления в пламенной печи, у которой под имеет небольшое чашеобразное углубление, и продолжают прокаливание до тех пор, пока над тестообразной расплавленной массой более не будет заметно огоньков горящей окиси углерода. Сплав вынимают из печи, оставляют охладиться в железном ящике и выщелачивают водой, причем хлористый барий переходит в раствор, а сернистый кальций остается нерастворенным. Раствор хлористого бария сгущают выпариванием в железных чренах и оставляют кристаллизоваться. Кристаллы отделяют от маточного раствора и высушивают. Они имеют состав BaCl₂·2Н₂О и представляют ромбические таблички горького вкуса, сильно ядовитые, как и все вообще баритовые соли. 100 ч. воды растворяют при 0° 32,62 ч. BaCl₂, а при 100° 58,8 ч.; в алкоголе эта соль почти нерастворима; из концентрированных водных растворов выделяется от прибавления крепкой соляной кислоты. Хлористый барий теряет свою кристаллизационную воду при 121°; безводная соль плавится при краснокалильном жаре и представляет по охлаждении прозрачную массу, уд. веса 3,7. Хлористый барий применяется для получения других баритовых солей и составляет необходимый реактив при химич. анализе. В технике он употребляется для очищения воды, идущей на питание паровых котлов. С этой целью к воде прибавляют известное количество хлористого бария, отвечающее содержанию в ней сернокислой извести или гипса, а затем еще приливают известкового молока; гипс удаляется хлористым барием, а кислые углекислые соли щелочных земель — известковым молоком.

7) Углекислый барий, углебаритовая соль, ВаСО₃, в природе встречается в виде минерала витерита (см. это сл.), искусственно получается осаждением раствора хлористого бария углекислым натрием в виде тяжелого белого осадка, который затем промывают водою. Минерал может идти на получение баритовых солей, если только удастся приобрести его за сходную цену, а искусственно полученная соль имеет применение в химии для научных целей и при анализе.

8) Сернокислый барий, сернобаритовая соль, BaSO₄, в природе встречается в виде минерала тяжелого шпата, или барита (см. это сл.), который в большинстве случаев является исходным материалом для заводского получения баритовых соединений. Тонко растертый и затем отмученный минерал подбавляется к краскам с различными целями, напр., чтоб ослабить их тон и получить более светлые оттенки. Искусственно сернокислый барий готовят из хлористого, обрабатывая слабый горячий раствор его разведенной серной кислотой; быстро оседающий осадок промывают водой до удаления всей свободной кислоты. Частью в сыром виде, частью высушенный осадок поступает в торговлю под названием баритовых, или постоянных, белил (Permanentweiss, Blanc fixe). Сернокислый барий почти вовсе не растворим ни в каких растворителях, а потому не ядовит. На нерастворимости его основан способ количественного определения и отделения серной кислоты, а также и бария.

9) Азотнокислый барий, азотнобаритовая соль, Ba(NO₃)₂, образуется при растворении углекислого или сернистого бария в слабой азотной кислоте; получают ее также из хлористого бария, смешивая горячий раствор 4 ч. этой соли в 8 ч. воды с горячим же раствором 3 ч. азотнокислого натрия в 3 ч. воды. По охлаждении выделяется труднорастворимый азотнокислый барий в виде тонкого кристаллического порошка, который систематически промывают холодной водой для удаления хлористого натрия, образовавшегося при реакции. В спирте и азотной кислоте соль не растворима. Она служит для получения окиси бария, а также применяется в пиротехнике для фейерверков и для изготовления особого пороха, саксифрагина, в котором заменяет калийную селитру.

10) Хлорноватокислый барий, хлорноватобаритовая соль, Ва(ClO₃)₂, получается насыщением водной хлорноватой кислоты углебаритовой солью и кристаллизацией полученного раствора. Имеет применение в пиротехнике для получения превосходных зеленых огней.

11) Хромовокислый барий, хромовобаритовая соль, BaCrO₄, получается в виде превосходного желтого осадка при осаждении раствора хлористого бария средним (желтым) хромовокислым калием. Имеет применение в качестве краски (желтый ультрамарин, баритовая желть, баритовый крон).

12) Марганцовокислый барий, марганцовобаритовая соль, 3ВаО₂MnO₃, получается прокаливанием перекиси марганца с азотнокислым барием. Это зеленая краска, известная под названием марганцовой зелени (Kasseler Grün, Rosenstiehls Grün).

II (хим.) (дополнение к статье)Несмотря на многочисленные работы, свойства металлического Б. до последнего времени оставались мало известными, так как Б., полученный различными исследователями разными способами, как оказалось, был далеко не чист: то он содержал до 77 % ртути, то значительное колич. окиси Б. или водородистого Б.; то, наконец, за Б. принимались вещества состава NaClBaCl или KClBaCl, получаемые при действии металлического натрия или калия на BaCl₂. Гюнц (Guntz, 1905) разработал способ приготовления Б., при котором он получал продукт, содержавший 98,35 % Ва (остальное главным образом состояло из ртути и железа). Берется 3 %-я амальгама Б. и подвергается перегонке в стеклянной или лучше железной реторте в атмосфере водорода при уменьшенном давлении, пока содержание в ней Б. не дойдет до 10 % (судят по объему отогнанной ртути). Такая амальгама тверда, ломка и мало изменяется на воздухе; 500—600 г ее кладут в железную лодочку в фарфоровую трубку и медленно нагревают до 900° в пустоте (все время работая ртутным насосом для удаления поглощенного водорода). Получают амальгаму с 60 % Ва; ее помещают в лодочке в фарфоровую трубку, внутри покрытую тонким (0,2 мм) листом никеля (для защиты от паров Б., быстро разъедающих фарфор) и нагревают в пустой 2—3 часа при 900° и 1 час при 950°. Трубки нагреваются электричеством; температура измеряется пирометром. После охлаждения трубка наполняется сухой углекислотой и разбивается. Б. хранится в атмосфере СО₂. Цветом Б. в свежем разрезе похож на олово, на воздухе тускнеет, быстро окисляясь, мягок, как свинец, плавится при 850°, кипит при 1150°. При нагревании Б. поглощает водород, азот, в расплавленном виде дает сплавы со многими металлами (с железом труднее всего), легко растворяется в абсолютном спирте с образованием алкоголята; бензол и толуол на него не действуют.

С. Вуколов.

Большая Советская энциклопедия

(лат. Baryum)

Ba, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 56, атомная масса 137,34; серебристо-белый металл. Состоит из смеси 7 стабильных изотопов, среди которых преобладает ¹³⁸Ba (71,66%). При ядерном делении урана и плутония образуется радиоактивный изотоп ¹⁴⁰Ba, используемый как радиоактивный индикатор. Б. был открыт шведским химиком К. Шееле (1774) в виде окисиBaO, названной «тяжёлой землёй», или баритом (от греч. barys — тяжёлый). Металлический. Б. (в виде амальгамы) получил английский химик Х. Дэви (1808) электролизом влажной гидроокиси Ba (OH)₂ с ртутным катодом. Содержание Б. в земной коре 0,05% по массе, в свободном состоянии в природе не встречается. Из минералов Б. промышленное значение имеют Барит (тяжёлый шпат) BaSO₄ и реже встречающийся витерит ВаСОз.

Физические и химические свойства Б. Кристаллическая. решётка Б. кубическая объёмноцентрированная с периодом а = 5,019А; плотность 3,76 г/см³, t_пл 710°С, t_kип 1637—1640°С. Б. — мягкий металл (твёрже свинца, но мягче цинка), его твёрдость по минералогической шкале 2. Б. относится к щёлочноземельным металлам (См. Щёлочноземельные металлы) и по химическим свойствам сходен с кальцием (См. Кальций) и стронцием (См. Стронций), превосходя их по активности. Б. реагирует с большинством др. элементов, образуя соединения, в которых он, как правило, 2-валентен (на внешней электронной оболочке атома Б. 2 электрона, её конфигурация 6s²). На воздухе Б. быстро окисляется, образуя на поверхности плёнку из окиси (а также перекиси и нитрида Ва_зN_з). При нагревании легко воспламеняется и горит жёлто-зелёным пламенем. Энергично разлагает воду, образуя Бария гидроокись: Ва+2Н₂O=Ва (ОН)₂+Н₂. Из-за химической активности Б. хранят под слоем керосина. Окись ВаО — бесцветные кристаллы; на воздухе легко переходит в карбонат BaCO₃, с водой энергично взаимодействует, образуя Ba (OH)₂. Нагреванием BaO на воздухе при 500°С получают перекись BaO₂, разлагающуюся при 700°С на BaO и O₂. Нагреванием перекиси с кислородом под высоким давлением получена высшая перекись BaO₄ — вещество желтого цвета. разлагающееся при 50-60°С. С галогенами и серой Б. соединяется, образуя галогениды (например BaCl₂) и сульфид BaS, с водородом — гидрид BH₂, бурно разлагающийся водой и кислотами. Из обычно применяемых солей Б. хорошо растворимы Бария хлорид BaCl₂ и др. галогениды, нитрат Ba (NO_з)₂, сульфид BaS, хлорат Ba (Cl0_з)₂, трудно растворимы — Бария сульфатBaSO₄, карбонат (См. Карбонаты) ВаСО_зи хромат BaCO₄.

Получение и применение Б. Основным сырьем для получения Б. и его соединений служит барит, который восстанавливают углем в пламенных печах: BaS0₄+4C=BaS+4CO. Образующийся растворимый BaS перерабатывается на др. соли Б. Основной промышленный метод получения металлического Б. — термическое восстановление его окиси порошком алюминия: 4BaO+2Al=ЗВа+ВаО^.Al₂O_з.

Смесь нагревают при 1100—1200°С в вакууме (100 мн/м², 10^-3 мм рт. ст.).Б. улетучивается, осаждаясь на холодных частях аппаратуры. Процесс ведут в электровакуумных аппаратах периодического действия, позволяющих последовательно проводить восстановление, дистилляцию, конденсацию и отливку металла, получая за один технологический цикл слиток Б. Двойной перегонкой в вакууме при 900°С металл очищают до содержания в нём примесей менее 1-10^-4%.

Практическое применение металлического Б. невелико. Оно ограничено также и тем, что манипуляции с чистым Б. затруднительны. Обычно Б. или помещают в защитную оболочку из др. металла, или сплавляют с каким-либо металлом, придающим Б. стойкость. Иногда металлический Б. получают непосредственно в приборах, помещая в них таблетки из смеси окиси Б. и алюминия и проводя затем термическое восстановление в вакууме. Б., а также его сплавы с магнием и алюминием применяют в технике высокого вакуума в качестве поглотителя остаточных газов (геттера). В небольших количествах Б. применяют в металлургии меди и свинца для их раскисления, очистки от серы и газов. В некоторые Антифрикционные материалы добавляют незначительное количество Б. Так, добавка Б. к свинцу заметно увеличивает твёрдость сплава, применяемого для типографских шрифтов. Сплавы Б. с никелем применяют при изготовлении электродов запальных свечей двигателей и в радиолампах.

Широко применяются соединения Б. Перекись BaO₂ служит для получения перекиси водорода, для отбеливания шёлка и растительных волокон, как дезинфицирующее средство и как один из компонентов запальных смесей в алюминотермии (См. Алюминотермия). Сульфидом BaS удаляют волосяной покров со шкур. Перхлорат Ba (ClO₄)₂ — один из лучших осушителей. Нитрат Ва (NО₃)₂ используют в пиротехнике. Окрашенные соли Б. — хромат ВаСгО4 (жёлтый) и манганат BaMnO₄ (зелёный) — хорошие пигменты при изготовлении красок. Платиноцианатом Б. Ba [Pt (CN)₄] покрывают экраны при работе с рентгеновским и радиоактивным излучением (в кристаллах этой соли под действием излучений возбуждается яркая жёлто-зелёная флуоресценция). Титанат Б. BaTIO₃ — один из наиболее важных сегнетоэлектриков (См. Сегнетоэлектрики). Поскольку Б. хорошо поглощает рентгеновские лучи и гамма-излучение, его вводят в состав защитных материалов в рентгеновских установках и ядерных реакторах (См. Ядерный реактор). Соединения Б. являются инертными носителями при извлечении радия (См. Радий) из урановых руд. Нерастворимый сульфат Б. нетоксичен и применяется как контрастная масса при рентгенологическом исследовании желудочно-кишечного тракта. Карбонат Б. используется для уничтожения грызунов (см. Дератизация).

Лит.: Дымчишин Д. А., Производство бариевых солей, М.— Л., 1938; Беляев А. И., Металлургия легких металлов, 4 изд., М., 1954; Баранова М. К., Барий. (Обзор литературы), М., 1962.

Ю. И. Романьков.

Б. в организме. Б. присутствует во всех органах растений; его содержание в золе растения зависит от количества Б. в почве и колеблется от 0,06—0,2 до 3% (на месторождениях барита). Коэффициент накопления Б. (Б. в золе/Б. в почве) у травянистых растений равен 0,2—6, у древесных 1—30. Концентрация Б. больше в корнях и ветвях, меньше — в листьях; она увеличивается по мере старения побегов. Для животных Б. (его растворимые соли) ядовит, поэтому травы, содержащие много Б. (до 2—30% в золе), вызывают у травоядных отравление. Б. отлагается в костях и в небольших количествах в др. органах животных. Доза 0,2—0,5 г хлористого Б. вызывает у человека острое отравление, 0,8—0,9 г — смерть. Предельно допустимая концентрация Б. в воде, используемой с бытовыми целями, 4,0 г/м³ (4,0 мг/л).

Словарь форм слова

ба́рий;
ба́рии;
ба́рия;
ба́риев;
ба́рию;
ба́риям;
ба́рий;
ба́рии;
ба́рием;
ба́риями;
ба́рии;
ба́риях.

Толковый словарь Ожегова

БА́РИЙ, -я, муж. Химический элемент, мягкий металл серебристого цвета.

| прил. бариевый, -ая, -ое.

Малый академический словарь

-я, м.

Химический элемент, мягкий металл серебристого цвета.

[От греч. βαρύς — тяжелый]

Толковый словарь Ушакова

БА́РИЙ, бария, мн. нет, муж. (от греч. barys - тяжелый) (хим.). Мягкий металл золотисто-желтого цвета.

Толковый словарь Ефремовой

м.

Химический элемент, мягкий серебристо-белый металл, соединения которого применяются в промышленности и медицине.

разг.

Соль этого элемента, используемая в рентгенологии.

Большой энциклопедический словарь

БАРИЙ (лат. Barium) - Ba, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 56, атомная масса 137,33, относится к щелочноземельным металлам. Название от греч. barys - тяжелый. Серебристо-белый мягкий металл; плотность 3,78 г/см³

, tпл 727 .C. Химически очень активен, при нагревании воспламеняется. Минералы: барит и витерит. Применяют в вакуумной технике как газопоглотитель, в сплавах (типографские, подшипниковые); соли бария - в производстве красок, стекол, эмалей, в пиротехнике, медицине.

Современная энциклопедия

БАРИЙ (Barium), Ba, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 56, атомная масса 137,33; относится к щелочноземельным металлам. Открыт шведским химиком К. Шееле в 1774, получен Г. Дэви в 1808.

Большой англо-русский и русско-английский словарь

муж.;
хим. bariumм. хим. barium.

Англо-русский словарь технических терминов

barium

Большой немецко-русский и русско-немецкий словарь

барий м хим. Barium n 1

Большой немецко-русский и русско-немецкий словарь

м хим.

Barium n

Большой французско-русский и русско-французский словарь

м. хим.

baryum m

Большой испано-русский и русско-испанский словарь

м. хим.

bario m

о́кись ба́рия — barita f

Большой итальяно-русский и русско-итальянский словарь

м. хим.

bario

Физическая энциклопедия

БАРИЙ

(от греч. barys - тяжёлый; лат. Barium), Ba,- хим. элемент II группы периодич. системы элементов подгруппы щёлочноземельных элементов, ат. номер 56, ат. масса 137,33. Природный Б. содержит 7 стабильных изотопов, среди к-рых преобладает ¹³⁸Ba (71,66%). Электронная конфигурация внеш. оболочки 6s². Энергии последовательных ионизации равны соответственно 5,212 и 10,004 эВ. Металлический радиус 0,221 HM, радиус иона Ba²⁺ 0,138 HM. Значение электроотрицательности 0,97.

В свободном виде барий - серебристо-белый металл, обладающий кубич. объёмноцентрир. решёткой с параметром а=0,5019 нм, плотность 3,76 кг/дм ³, t_пл=710^оC, t_кип=1640^оC, теплота плавления 8,66 кДж/моль, теплота испарения 151 Дж/моль, теплоёмкость 28,76 кДж/моль, удельное электросопротивление 6*1O^-5 Ом*см (при 0^оC), твёрдость по шкале Мооса 2,0.

В соединениях проявляет степень окисления +2. Химически высокоактивен, реагирует с водой, выделяя водород, на воздухе покрывается плёнкой, содержащей BaO, BaO₂ и Ba₃N₂.

Сплавы Б. применяют в качестве поглотителей газов в вакуумной технике. Соединения Б. сильно поглощают рентгеновское и -излучение, что используют при создании защитных материалов в ядерном реакторостроении. Мало распространённые ¹³⁰Ba (0,101%) и ¹³²Ba (0,097%) могут использоваться как стабильные индикаторы. В качестве радиоактивных индикаторов применяются искусств. изотопы ¹³¹Ba (электронный захват, = 11,5 сут), ¹³³Ba (электронный захват, =10,73 года), ¹⁴⁰Ba ( -распад, =12,79 сут). С. С. Бердоносов.

Сельскохозяйственный словарь-справочник

химический элемент; соединения его ядовиты и используются для борьбы с насекомыми-вредителями садов, огородов, сахарной свеклы и др. полевых раст., а также с крысами и мышами. Обычно для борьбы с вредными насекомыми применяется хлористая соль Б. (200-600 г на 12 л воды); опрыскивание необходимо производить в ясную погоду, т. к. во влажную погоду действие ее на вредителей сильно снижается (см. Хлористый барий). Углекислый Б. употр. для уничтожения крыс и мышей в приманках, приготовляемых из 1 кг углекислого Б., 200 г сахара и 4 кг измельченного хлеба.

Научно-технический энциклопедический словарь

БАРИЙ (символ Ва), серебристо-белый металл, один из элементов из группы щелочноземельных металлов, открытый в 1808 г. сэром Хэмфри Дэви. Это мягкий металл, основным источником которого является барит (сульфат бария) и витерит (карбонат бария). Соединения бария используются в качестве отравы против грызунов, как пигменты для красок и вла-гопоглотители. Сульфат бария (BaSO₄) применяется для заглатывания при рентгеновском исследовании желудка и внутренностей, поскольку атомы бария непрозрачны для рентгеновских лучей. Свойства: атомное число 56, атомная масса 137,34; плотность 3,51; температура плавления 725 °С, температура кипения 1640 °С; наиболее распространенный изотоп ¹³⁸Ва.

Медицинская энциклопедия

(Barium)

химический элемент II группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, ат. номер 56, ат. масса 137,34; принадлежит к числу микроэлементов и содержится во всех органах и тканях; растворимые соли Б. токсичны; нерастворимая сернокислая соль Б. обладает высокой способностью к поглощению рентгеновского излучения и применяется в качестве контрастного вещества при рентгенологических исследованиях пищеварительного тракта.

Химическая энциклопедия

(от греч. barys-тяжелый; лат. Barium) Ba, хим. элемент II гр. периодич. системы, ат. н. 56, ат. м. 137,33; относится к щелочноземельным элементам. Прир. Б. состоит из семи стабильных изотопов с мае. ч. 130, 132, 134-137 и 138 (71,66%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,17-10 ²⁸ м ². Конфигурация внеш. электронной оболочки 6s²; степень окисления + 2, редко + 1; энергия ионизации Ва

Энциклопедический словарь

БА́РИЙ -я; м. [лат. Barium от греч. barys - тяжёлый].

1. Химический элемент (Ba), мягкий серебристо-белый химически активный металл (применяется в технике, промышленности, медицине).

2. Разг. О сернокислой соли этого элемента (принимается внутрь в качестве контрастного вещества при рентгенологическом обследовании желудка, кишечника и т.п.). Выпить стакан бария.

◁ Ба́риевый, -ая, -ое (1 зн.). Б-ые соли. Б. катод.

* * *
ба́рий

(лат. Barium), химический элемент II группы периодической системы, относится к щёлочноземельным металлам. Название от греческого barýs — тяжёлый. Серебристо-белый мягкий металл; плотность 3,78 г/см³, t_пл 727°C. Химически очень активен, при нагревании воспламеняется. Минералы: барит и витерит. Применяют в вакуумной технике как газопоглотитель, в сплавах (типографские, подшипниковые); соли бария — в производстве красок, стёкол, эмалей, в пиротехнике, медицине.

* * *
БАРИЙ

БА́РИЙ (лат. Baryum), Ва (читается «барий»), химический элемент с атомным номером 56, атомная масса 137,327. Расположен в шестом периоде в группе IIА периодической системы. Относится к щелочноземельным элементам. Природный барий состоит из семи стабильных изотопов с массовыми числами 130 (0,101%), 132 (0,097%), 134 (2,42%), 135 (6,59%), 136 (7,81%), 137 (11,32%) и 138 (71,66%). Конфигурация внешнего электронного слоя 6s². Степень окисления +2 (валентность II). Радиус атома 0,221 нм, радиус иона Ва²⁺0,138 нм. Энергии последовательной ионизации равны 5,212, 10,004 и 35,844 эВ. Электроотрицательность по Полингу(см. ПОЛИНГ Лайнус) 0,9.

История открытия

Название элемента происходит от греческого «барис» — тяжелый. В 1602 один болонский ремесленник обратил внимание на тяжелый минерал барит(см. БАРИТ) BaSO₄ (плотность 4,50 кг/дм³). В 1774 швед К. Шееле(см. ШЕЕЛЕ Карл Вильгельм), прокаливая барит, получил оксид ВаО. Только в 1808 англичанин Г. Дэви(см. ДЭВИ Гемфри) использовал электролиз для восстановления активных металлов из расплавов их солей.

Распространенность в природе

Содержание в земной коре 0,065%. Важнейшие минералы — барит и витерит(см. ВИТЕРИТ) ВаСО₃.

Получение

Основное сырье для получения бария и его соединений — баритовый концентрат (80—95% BaSO₄). Его нагревают в насыщенном растворе соды Na₂CO₃:

BaSO₄ + Na₂CO₃ = ВаCO₃ + Na₂SO₄

Осадок растворимого в кислотах карбоната бария перерабатывают далее.

Основной промышленный метод получения металлического бария — восстановление его порошком алюминия(см. АЛЮМИНИЙ) при 1000—1200 °C:

4ВаО + 2Аl = 3Ва + ВаOАl₂О₃

Восстановлением барита каменным углем или коксом при нагревании получают BaS:

BaSO₄ + 4С = BaS + 4СО

Образующийся растворимый в воде сульфид бария, перерабатывают на другие соединения бария, Ba(OH)₂, ВаCO₃, Ва(NO₃)₂.

Физические и химические свойства

Барий — серебристо-белый ковкий металл, кристаллическая решетка — кубическая, объемно центрированная, а = 0,501 нм. При температуре 375 °C переходит в b-модификацию. Температура плавления 727 °C, кипения 1637 °C, плотность 3,780 г/см³. Стандартный электродный потенциал Ва²⁺/Ва равен –2,906 В.

Имеет высокую химическую активность. Интенсивно окисляется на воздухе, образуя пленку, содержащую оксид бария ВаО, пероксид ВаО₂.

Энергично реагирует с водой:

Ва + 2Н₂О = Ва(ОН)₂ + Н₂

При нагревании взаимодействует с азотом(см. АЗОТ) с образованием нитрида Ва₃N₂:

Ba + N₂= Ba₃N₂

В токе водорода(см. ВОДОРОД) при нагревании барий образует гидрид ВаН₂. С углеродом барий образует карбид ВаС₂. С галогенами(см. ГАЛОГЕНЫ) барий образует галогениды:

Ва + Сl₂ = ВаСl₂,

Возможно взаимодействие с серой(см. СЕРА) и другими неметаллами.

BaO — основный оксид. Он реагирует с водой с образованием гидроксида бария:

ВаО + Н₂О = Ва(ОН)₂

При взаимодействии с кислотными оксидами BaO образует соли:

ВаО +СО₂ = ВаСО₃

Основный гидроксид Ва(ОН)₂ немного растворим в воде, обладает щелочными свойствами.

Ионы Ва²⁺ бесцветны. Хлорид, бромид, иодид, нитрат бария хорошо растворимы в воде. Нерастворимы карбонат, сульфат, средний ортофосфат бария. Сульфат бария BaSO₄ нерастворим в воде и кислотах. Поэтому образование белого творожистого осадка BaSO₄ является качественной реакцией на ионы Ва²⁺ и сульфат-ионы.

BaSO₄ растворяется в горячем растворе концентрированной Н₂SO₄, образуя кислый сульфат:

BaSO₄ +Н₂SO₄ = 2Ba(НSO₄)₂

Ионы Ва²⁺ окрашивают пламя в желто-зеленый цвет.

Применение

Сплав Ba с Al — основа геттеров (газопоглотителей). BaSO₄ — компонент белых красок, его добавляют при выделке некоторых сортов бумаги, используют при выплавке алюминия, в медицине — для рентгеновского обследования.

Соединения бария используют в стеклопроизводстве, при изготовлении сигнальных ракет.

Титанат бария BaTiO₃ — компонент пьезоэлементов, малогабаритных конденсаторов, используется в лазерной технике.

Физиологическое действие

Соединения бария токсичны, ПДК в воздухе 0,5 мг/м³.

Геологическая энциклопедия

Ва (лат. Baryum, от греч. bаrys - тяжёлый * a.barium; н.Barium; ф.barium; и.bario), - хим. элемент главной подгруппы 11 группы периодич. системы элементов Менделеева, ат. н. 56, ат. м. 137,33. Природный Б. состоит из смеси семи стабильных изотопов; преобладает ¹³⁸Ва (71,66%). Б. открыт в 1774 швед. химиком К. Шееле в виде ВаО. Металлич. Б. впервые получил англ. химик X. Дэви в 1808.

Б. - тягучий ковкий металл серебристо-белого цвета. Б. кристаллизуется по типу кубич. объёмноцентрированной решётки с параметром а=5,019 Е. Плотность 3630 кг/м³ (20°С). tпл 727°C, tкип ок. 1860°С. Теплота плавления 8673,3±335,2 кДж/кг, удельная теплоёмкость 2,84*10² Дж/кг·К (0-100°С). Удельное электрич. сопротивление 6*10^-7 ом · м, термич. коэфф. линейного расширения 1,9*10^-5 град^-1 (0-100°С).

По хим. свойствам Б. сходен с кальцием и стронцием, превосходя их по хим. активности. Быстро окисляется на воздухе, образуя плёнку, содержащую оксид, переоксид и нитрид Б. При нагревании на воздухе легко воспламеняется и сгорает. Энергичнее кальция разлагает воду с выделением водорода. Наиболее характерная для Б. степень окисления +2, однако известны соединения, в к-рых степень окисления Б. + 1 (напр., BaCl). При нагревании Б. взаимодействует с водородом и азотом, образуя гидриды и нитриды (ВаН₂ и Ba₃N₂). В дуговой печи получают карбид ВаС₂ и фосфид Ва₃Р₂. Сульфид Б., BaS, образуется при нагревании сульфата Б. до 1200°С в восстановит. атмосфере. Б. непосредственно реагирует с галогенами, образуя соли соответствующих галогеноводородных кислот. Со свинцом, никелем, оловом, железом Б. даёт сплавы. При взаимодействии Б. с разбавленными кислотами получаются соли (BaSO₄, Ba(NO₃)₂). Галогениды, нитрат, хлорид и нек-рые др. соединения Б. токсичны.

Б. - довольно распространённый элемент; содержание его в земной коре составляет 5*10^-2%. Осн. масса Б. находится в рассеянном состоянии в изверженных и осадочных породах. Из осадочных пород наиболее обогащены Б. глины и глинистые сланцы, из изверженных - кислые и щелочные. Гл. концентраты Б. в изверженных породах - калиевые полевые шпаты и слюды, в к-рых накопления Б. обусловлено К+ - Ва+ -изоморфизмом. Важная геохим. особенность Б. - тенденция концентрироваться в постмагматич. фазу. Переносится Б. в виде растворимых соединений. Известно 10 собств. минералов Б. Гл. минерал Б. - Барит. Менее распространены Витерит, цельзиан – Ba(Al₂Si₂O₃), гиалофан - K₂Ba(Al₂Si₄O₁₂) и др. Об осн. генетич. типах м-ний природного сырья Б. и его обогащении см. в ст. Баритовые руды.

Металлич. Б. получают термич. восстановлением в вакууме при 1100-1200°С окиси Б. порошком алюминия. Б. применяют в сплавах - со свинцом (типографские и антифрикционные сплавы), алюминием и магнием (газопоглотители в вакуумных установках). Широко используют его искусств. радиоактивные изотопы. Б. и его соединения добавляют в материалы, предназначенные для защиты от радиоактивного и рентгеновского излучения. Широко применяются соединения Б.: оксид, пероксид и гидроксид (для получения перекиси водорода), нитрид (в пиротехнике), сульфат (как контрастное вещество при рентгенологии, исследованиях), хромат и манганат (при изготовлении красок), титанат (один из важнейших сегнетоэлектриков), сульфид (в кожевенной пром-сти) и т.д.Литература: Баранова М. К., Барий (обзор литературы), М., 1962; Фрумина Н. С., Горюновa H. H., Еременко С. Н., Аналитическая химия бария, М., 1977.Н. Е. Учамейшвили.

Большой энциклопедический политехнический словарь

(от греч. barys - тяжёлый) - хим. элемент из группы щёлочноземельных металлов, символ Ва (лат. Barium), ат. н. 56, ат. м. 137,34. Б. - мягкий серебристо-белый металл; плотн. 3510 кг/м³, t_пл 727 ^оС. Наиболее распространённые минералы Б. - барит и витерит. Металлич. Б. получают восстановлением его оксида алюминием. Применяют в сплавах - со свинцом (типогр. и антифрикц. сплавы), алюминием, магнием (газопоглотители в вакуумных установках). Б. и его соединения добавляют в материалы, предназнач. для защиты от радиоактивного и рентгеновского излучений. Кроме сульфата Б. (барита) широко применяются и др. соединения Б.: нитрат Ва (NО₃)₂ - в пиротехнике, хромат ВаСrО₄ (жёлтый) и манганат (зелёный) - при изготовлении красок, карбонат ВаСО₃ - компонент стекол для ТВ экранов, шихты для получения ферритов и т. д. Титанат ВаТiO₃ - один из наиболее важных сегнетоэлектриков.

Русско-английский политехнический словарь

barium

* * *
ба́рий м.

barium, Ba

* * *

barium

Dictionnaire technique russo-italien

м.

bario m, Ba

- едкий барий

Русско-украинский политехнический словарь

(элемент) Ба́рій, -рію;(простое вещество) ба́рій, -рію

Русско-украинский политехнический словарь

(элемент) Ба́рій, -рію;(простое вещество) ба́рій, -рію

Естествознание. Энциклопедический словарь

(лат. Barium), хим. элемент II гр. периодич. системы, относится к щёлочноземельным металлам. Назв. от греч. barys - тяжёлый. Серебристо-белый мягкий металл; плотн. 3,78 г/см³, t_пл 727 °С. Химически очень активен, при нагревании воспламеняется. Минералы: барит и витерит. Применяют в вакуумной технике как газопоглотитель, в сплавах (типографские, подшипниковые); соли Б. -в произ-ве красок, стёкол, эмалей, в пиротехнике, медицине.