«Квасцы»

см. Глиноземные протравы.

соли общей формулы

или

где Me^I — одновалентный катион (например, Na⁺, К⁺, NH₄⁺), а Me^III — трёхвалентный катион (Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺ и др.). Иными словами, К.— Кристаллогидраты двойных сернокислых солей. Все К. обладают вяжущим и кислым вкусом (отсюда название «К.», происшедшее от славянского кысати — киснуть, данное в 15 в.). К. относят к комплексным соединениям (См. Комплексные соединения)типа двойных солей, поэтому их формулы часто пишут так:

При обычных условиях К. вполне устойчивы. При нагревании теряют кристаллизационную воду, превращаясь в так называемые жженные квасцы. В воде К. хорошо растворимы. В разбавленных водных растворах практически нацело распадаются на простые ионы. К. можно получить смешением горячих водных растворов, содержащих эквимолярные количества сульфатов одно- и трёхвалентных металлов; кристаллы К. выпадают при охлаждении. К. применяют как дубящее средство в кожевенной и фотопромышленности, как протраву при крашении тканей и для других целей. Наиболее широко употребляют алюмокалиевые К. (см. Алюминиевые квасцы) K₂SO₄․Al₂(SO₄)₃․24H₂O, хромокалиевые К. (см. Хромовые квасцы) K₂SO₄․ Cr₂(SO₄)₃․24H₂O, железоаммониевые К. (см.Железные квасцы)(NH₄)2SO₄․Fe2(SO₄)₃․24H₂O.

В медицине алюминиевые К. применяют наружно как кровоостанавливающее и прижигающее средство (в виде «карандашей») и в растворах в качестве вяжущего средства — для полосканий, промываний, примочек, спринцеваний; жжёные К.— в присыпках как вяжущее и высушивающее средство.

1. квасцы́;
2. квасцо́в;
3. квасца́м;
4. квасцы́;
5. квасца́ми;
6. квасца́х.

КВАСЦЫ́, -ов. Двойная сернокислая соль алюминия, хрома или железа и какого-н. щелочного металла или аммония в форме кристаллов, употр. в технике и как дезинфицирующее средство.

| прил. квасцовый, -ая, -ое. К. раствор.

-о́в, мн.

Название различных двойных сернокислых солей (марганца, алюминия и др.), употребляемых в технике как дубящее вещество, а также в медицине — как дезинфицирующее вещество.

Выделывал [Прокоп] овчины. От него всегда остро пахло квасцами и сырой кожей. Рыленков, Сказка моего детства.

КВАСЦЫ́, квасцов, ед. нет.

1. Название различных двойных солей (солей алюминия, марганца и др.; хим.).

2. Стягивающее порезы и дезинфицирующее кожу средство в виде прозрачного камня из кристаллов этих солей, употр. после бритья (спец.).

мн.

Двойные сернокислые соли алюминия, марганца и других металлов, используемые в промышленности, медицине, фотографии и т.п.

КВАСЦЫ - кристаллогидраты двойных солей формулы MIMIII (SO4)2.12H2O КВАСЦЫ ПРИРОДНЫЕ - группа минералов класса сульфатов, двойные водные сульфаты Al3+ и щелочных катионов - Na+, К+, NH4+. Включают натриевые квасцы, калиевые квасцы, аммониевые квасцы и др. Обычно бесцветные землистые или волокнистые массы. Твердость 2,5; плотность 1,6-1,8 г/см³. По происхождению - гипергенные.

КВАСЦЫ, сульфаты состава MIMIII(SO4)2?12H2O, где MI - однозарядный катион (Na+, K+ и др.), MIII - трехзарядный катион (Al3+, Fe3+, Cr3+ и др.). Имеют кислый, вяжущий вкус. Квасцы - дубильные вещества для кож, протрава при крашении тканей, кровоостанавливающие и прижигающие средства в медицине, их применяют при проклеивании бумаги, в фотографии, аналитической химии и др.

только мн.;
хим. alum ед.мн. alum sg.

alum

мн. ч.

Alaun m

квасцы мн. Alaun m 1a

мн.

alun m

мн.

alumbre m

бесцветная кристаллическая соль. Употребляется как вяжущее и дезинфицирующее средство в 2-5 % растворе для промывания и смазывания полостей ран, прямой кишки, влагалища и матки при воспалительных процессах; в виде присыпки (с таннином и др.) для небольших ран, ссадин, мокрецов.

КВАСЦЫ, двойной сульфат алюминия (или иного трехвалентного металла) и другого, одновалентного металла. Наиболее известны алюмонатриевые квасцы, которые используются как протрава при окрашивании тканей.

кристаллогидраты двойных сульфатов состава М ^I М ^III(SО ₄)₂.12Н ₂ О [или M₂SO₄.M₂^III(SO₄)₃.24H₂O], где М ¹ - однозарядный катион -Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺, NH⁺₄, Тl⁺, CH₃NH₃⁺ и др., М ^III - трехзарядный катион - А1³⁺, Сг ³⁺, Fe³⁺, Ga³⁺, In³ и др. Существуют также селенатные квасцы аналогичного состава M^IM^lII(SeO₄)₂.12Н ₂ О. Двухзарядные катионы образуют т. наз. псевдоквасцы сходного с К. состава, но иной структуры, напр. FeSO₄.A1₂(SO₄)₃324Н ₂ О. Известно неск. десятков разл. К. Способность к образованию К., их устойчивость возрастают по мере увеличения радиуса М ⁺ и уменьшения радиуса М ³⁺ (при сходной внеш. электронной оболочке). При этом более сильное влияние на св-ва К. оказывает природа М ⁺. Так, алюмолитиевые К., в отличие от алюминиевых К. с более крупными катионами (Na⁺, К ⁺ и др.), при т-ре 20-25°С не образуются, а м. б. получены лишь при т-ре ок. -2°С. Катион А1³⁺ (ионный радиус 0,057 нм) дает К. с Li⁺, Na⁺, К ⁺, NH⁺₄, Rb⁺, Cs⁺, в то время как In³⁺ (0,092 нм) - только с Cs⁺, Rb⁺ и NH₄ в виде метастабильных фаз. У К., содержащих один и тот же катион М ³⁺, в ряду Na, К, NH₄, Rb, Cs р-римость в воде падает, а т-ра плавления и их термич. устойчивость увеличиваются (см. табл.). К. легко выделяются из водных р-ров в виде больших октаэдрич. кристаллов с кубич. решеткой (z = 4, пространств, группа РаЗ). Известны три структурные разновидности К. - a, b и g, отличающиеся друг от друга ориентацией тетраэдров SO₄ по отношению к М ⁺ и нек-рыми др. признаками. Эти различия обусловлены размером однозарядного катиона. b-К. содержат относительно большие катионы (Cs⁺, CH₃NH₃⁺), a-катионы меньшего размера (К ⁺, Rb⁺), единств, представитель g-К. NaAl(SO₄)₂.12H₂O. В кристаллич. структурах всех К. катионы М ³⁺ и М ⁺ координируют по 6 молекул воды. В Р-К. в координац. сферу М ⁺ входят также 6 атомов кислорода анионов SO^2-₄. a- и b-К. образуют твердые р-ры между собой, g-К. твердых р-ров с др. К. не дают. К. обладают вяжущим и кислым вкусом, их водные р-ры имеют кислую р-цию вследствие гидролиза. При нагр. К. плавятся в кристаллизац. воде, затем дегидратируются в две или неск. стадий с образованием промежут. кристаллогидратов, напр. NaAl(SO₄)₂.6H₂O, KAl(SO₄)₂.8Н ₂ О, KAl(SO₄)₂.2H₂O. Конечные продукты дегидратации - безводные, или "жженые", К.

В природе встречаются алюмокалиевые К., алюмонатpиевые (минерал сольфатерит) и алюмоаммониевые (минерал чермигит). Алюмокалиевые К. получают обжигом алунита K₂SO₄.A1₂(SO₄)₃.Аl(ОН)₃ с послед. выщелачиванием сульфатов К и Аl водой и кристаллизацией К. из р-ра, а также разложением нефелина серной к-той при нагревании с послед. взаимод. полученного р-ра с К. Сl. Алюмонатриевые К. производят при переработке нефелина или упариванием р-ров сульфатов Na и Аl. Железо-аммониевые К. получают кристаллизацией из р-ра, содержащего сульфаты Fe(III) и аммония, хромово-калиевые К. - восстановлением К ₂ Сr₂ О ₇ в разб. H₂SO₄ щавелевой к-той, спиртом и др. Практич. применение находят в осн. алюминиевые, хромово-калиевые и железо-аммониевые К.- как дубильные в-ва в кожевенной пром-сти (хромовые и алюминиевые К.), протравы при крашении тканей (хромовые, алюминиевые и железные К.), для проклеивания бумаги в бумажной пром-сти, в качестве кровоостанавливающего и прижигающего ср-ва в медицине (алюминиевые К.), коагулянтов при водоочистке и очистке сточных вод (алюминиевые и железные К.), реактива в фотографии (железные и хромовые К.), реагента в аналит. химии для обнаружения ионов NCS^-, PO^3-₄, AsO^3-₄ и др. (железные К.). Лит.. Позив М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л.. 1974, с. 566, 613. 632, 635, 640. 653; Крисанова Л. П., "Ж. неорг. химии". 1986. т. 31, в 6, с. 1551 55 В. П. Данилов.

КВАСЦЫ́ -о́в; мн. Название различных двойных сернокислых солей (марганца, алюминия и др.; употребляются в технике как дубящее вещество, а также в медицине - как дезинфицирующее вещество). Остро пахло квасцами.

◁ Квасцо́вый, -ая, -ое. К. раствор. К. камень.

* * *

кристаллогидраты двойных солей формулы M^IM^III(SO₄)₂·12H₂O [M^I и M^III — соответственно одновалентный (например, K⁺) и трёхвалентный (Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺ и др.) катион]. Хорошо растворимы в воде. Применяют для протравливания тканей (например, ализарин окрашивает ткань, обработанную железными квасцами, в фиолетовый цвет), выделки кож, в фотографии, медицине.

* * *

КВАСЦЫ́, кристаллогидраты двойных солей формулы M^ÍM^III (SO₄)₂·12H₂O [M^Í и M^III — соответственно одновалентный (напр., К⁺) и трехвалентный (Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺ и др.) катион]. Хорошо растворимы в воде. Применяют для протравливания тканей (напр., ализарин окрашивает ткань, обработанную железными квасцами, в фиолетовый цвет), выделки кожи, в фотографии, медицине.

— водные двойные соли типа A¹⁺B³⁺[SO₄]₂12Н₂О, где А¹⁺ — Na, К, Rb, Cs, NH₄ и др. В³⁺ — Аl, Fe, Сг, Мn и др. В природных соединениях известны К., содер. (КАl), (NaAl) и (NH₄A1). Куб. Габ. октаэдрический, а у калиевых К. при кристаллизации из щелочных растворов — куб. Сп. несов. или в. весов. Агр. плотные, волокн., налеты, сталактиты. Бесцветны, аллохроматичны. Тв. 1,5 — 2,5. Уд. в. 1,64 — 1,76. Все К. хорошо растворимы в воде и образуются при испарении озер в засушливых районах.

двойные соли, кристаллизующиеся в виде бесцветных прозрачных кубов и октаэдров. В пишевой промышленности и в поваренном деле применяются в основном природные квасцы, имеющие в растворе кисло-сладковатый, слегка вяжущий вкус. Это - K(Al)₃(SO₄)₂ 3Н₂О. Квасцы легко растворяются в горячей воде, но очень трудно — в холодной. Так, при температуре в 100 °C в 100 частях воды способны раствориться 154 части квасцов, но в холодной воде в 100 частях воды могут раствориться лишь 3—5 частей квасцов. Поэтому квасцы употребляют только в кипящих отварах, где можно свободно и широко регулировать любую концентрацию квасцов в зависимости от вида отвариваемого в них продукта.

Квасцы были известны с глубокой древности, в античное время, в Древнем Риме, где их уже применяли с кулинарными целями. Тогда они ввозились в Европу с Востока, где имелись природные месторождения квасцовых алюминиево-калиевых кристаллов. С XV века квасцы стали добывать в Италии.

Вначале их употребляли исключительно для осветления мутной воды и для удаления жира с поверхности посуды. Затем, заметив способность квасцов предотвращать разваривание, распадание на части отварной рыбы, стали в основном приготавливать отварную рыбу в растворе квасцов, благодаря чему она, будучи хорошо сваренной, сохраняла в то же время прочно свою форму и к тому же приобретала красивый голубоватый оттенок. Так варят форель в Грузии.

«Попутно» квасцы исправляют и вкус отварной рыбы, если она, в силу своей породы или в связи с местом обитания, отдает тиной, илом, болотом, застойной водой.

После обработки квасцами обычно необходимо ароматизировать пищу или же придать ей какой-либо выраженный вкус при помощи пряностей и приправ.

Поскольку квасцы действуют асептически и вяжуще, то это их свойство также используется в кулинарии, например, когда надо купировать поверхность куска мяса или рыбы, не проваривая сам по себе продукт, предназначенный для последующей иной обработки. В таких случаях в крепком растворе квасцов сырой продукт отваривают чрезвычайно кратковременно — полминуты, минуту или даже всего 10—20 секунд.

соединения состава M^IM^III(SO₄)₂*12H₂O, где М^I - однозарядный катион (Na, К, Rb. NH₄ и др.), М^III - трёхзарядный катион (А1. Ga, In, Fe и др.). Хорошо растворимы в горячей воде. Применяют преимущественно алюмохалиевые К. KAl(SO₄)₂*12H₂O как дубящее средство в кожев. производстве и фотографии, в качестве протравы при крашении тканей, в бум. пром-сти для пропитывания бумаги, в медицине как вяжущее и антисептич. средство.

alum

* * *

alum

алюми́ниевые квасцы́ — alum

алюмока́лиевые квасцы́ — potassium alum

желе́зные квасцы́ — iron alum, halotrichite

хро́мовые квасцы́ — chrome alum

мн. ч.

allume m

- алюминиевые квасцы

- щелочные квасцы

техн., мн.

галу́н, -ну́

техн., мн.

галу́н, -ну́

кристаллогидраты двойных солей ф-лы M^IM^II1(SO₄)₂ х 12H₂O [М¹ и М¹¹¹ - соответственно одновалентный (напр., К⁺) и трёхвалентный (А1³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺ и др.) катион]. Хорошо растворимы в воде. Применяют для протравливания тканей (напр., ализарин окрашивает ткань, обработанную железными К., в фиолетовый цвет), выделки кож, в фотографии, медицине.