Криптон в словарях и энциклопедиях
см. Неон (доп.).
(лат. Kryptonum)
Kr, химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева, относится к инертным газам (См. Инертные газы), атомный номер 36, атомная масса 83,80. На Земле присутствует главным образом в атмосфере. Атмосферный К. состоит 113 смеси 6 стабильных изотопов, среди которых преобладает 84Кг (56,90%). Открыт в 1898 У. Рамзаем (См. Рамзай)и М. Траверсом при спектроскопическом изучении труднолетучих фракций жидкого воздуха; назван К. (от греч. kryptós — скрытый). При нормальных условиях 1 м3воздуха содержит около 1 см3 К.
К. — одноатомный газ без цвета и запаха; плотность при 0°С и 100 кн/м2(760 мм рт. cm.) 3,745 г/л, tпл — 157,1°С, tkип — 153,2°С. В твёрдом состоянии К. обладает кубической решёткой с параметром а=5,706Ǻ (—184 °С). После синтеза в 1961 фторида Ксенона было установлено, что и К. способен вступать в химические реакции. В частности, при взаимодействии К. и Фтора (например, в электрическом разряде) можно получить фториды KrF4 или KrF2, устойчивые только при пониженной температуре. Действием раствора Ba (OH)2 на KrF4 получен криптонат бария ВаКгО4. Как и другие инертные газы, К. образует Соединения включения:Kr·6Ha2O, Kr·3C6H5OH и др.
Получают К. при разделении воздуха. Применяют главным образом в электровакуумной технике. Криптоновые лампы накаливания (См. Криптоновая лампа накаливания) служат дольше обычных (с атмосферой азота или аргона), т. к. тяжёлые атомы К. в большей степени препятствуют испарению атомов вольфрама с поверхности раскалённой нити. Электрический разряд в трубках с разрежённым К. сопровождается белым свечением.
С. С. Бердоносов.
КРИПТО́Н, -а, муж. Химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, применяемый в электрических лампах и рекламных трубках и дающий чистый белый цвет.
| прил. криптоновый, -ая, -ое. Криптоновая лампа.
-а, м.
Химический элемент, один из инертных газов.
[От греч. κρυπτός — скрытый]
м.
1.
Химический элемент.
2.
Инертный газ без цвета и запаха, входящий в состав воздуха, применяемый в электрических лампах.
КРИПТОН (лат. Krypton) - Kr, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 36, атомная масса 83,80, относится к благородным газам. Название от греческого kryptos - скрытый (в связи с трудностями получения). Плотность 3,745 г/л, tкип 153,35 .С. Применяют главным образом в криптоновых лампах, в газоразрядных трубках и в лазерах. Дифторид KrF2 - сильный окислитель, фторирующий агент.
КРИПТОН (Krypton), Kr, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 36, атомная масса 83,80; относится к благородным газам. Криптон открыли английские ученые У. Рамзай и М. Траверс в 1898.
муж.; хим. kryptonkrypton
м. хим.
krypton m
criptón m, kryptón m
cripto(n)
(Kripton), Кr, - хим. элемент VIII группы периодич. системы элементов, инертный газ, ат. номер 36, ат. масса 83,80. Природный К. состоит из 0 стабильных изотопов: 78 Кr, 80 Кr, 82 Кr, 83 Кr, 84 Кr и 86 Кr, среди них наиб. распространён 84 Кr (57,0%), наименее - 78 Кr (0,35%). Электронная конфигурация внеш. оболочки 4s2p6. Радиус атома К. 0,198 нм. Энергии поcледоват. ионизации 13,999; 24,4; 36,4; 52,5; 64,7 эВ. При 0 °С и нормальном давлении плотн. К. 3,745 кг/м 3, t пл= = -157,37°С, t кип= -153,220C Плотн. жидкого К. 2,155 кг/дм 3 (при t кип) теплота испарения 9,035 кДж/моль. Твёрдый К. обладает кубич. кристаллич. решёткой с постоянной решёткой а = 0,5706 нм (при-184 °С). Критич. темп-pa-63,8 °С, критич. давление 5,48 МПа, критич. плотн. 0,909 кг/дм 3. Тройная точка: t=115,95 К, давление 73,2 кПа, плотyн. твёрдой фазы 2,821 кг/дм 3, жидкой - 2,451 кг/дм 3. При 25 0 С в 1 л воды растворяется 60 мл К. Хим. активность К. крайне низкая, непосредственно реагирует только со фтором.
К. применяют для заполнения ламп накаливания, тиратронов, люминесцентных трубок. Большие кол-ва (3-радиоактивного 85 Кr (=10,72 года) образуются при работе ядерных реакторов; для очистки газообразных отходов ядерной энергетики от 85 Кr и т. п. примесей используют сорбцию на активиров. угле и др. методы.
КРИПТОН (символ Кr). Газообразный неметаллический элемент, относящийся к БЛАГОРОДНЫМ ГАЗАМ (инертным). Открыт в 1898 г. Составляет 0,0001% от объема атмосферы Земли. Получают криптон путем фракционной дистилляции жидкого воздуха. Используется во ФЛУОРЕСЦЕНТНЫХ ЛАМПАХ, ЛАЗЕРАХ и в электронных элементах ламп. В 1960-1983 гг. изотоп 86Кr использовали для определения стандартного линейного метра. Свойства: атомный номер 36; атомная масса 83,80; плотность 3,73; температура плавления -156,6 °С; температура кипения - 152,3 °С; наиболее распространенный изотоп 84Кr (59%).
(от греч. kryptos-скрытый; лат. Krypton) Кr, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, относится к благородным газам; ат. н. 36, ат. м. 83,80. Прир. К., выделенный из воздуха, состоит из изотопов 78 Кr (0,354% по объему), 80Kr (2,27%), 82Kr (11,56%), 83Kr (11,55%), 84 Кr (56,90%), 86Kr (17,37%). Изотопный состав К., выделенного из урановых минералов, иной, т. к. при делении 235U и 238U образуются радиоактивные изотопы, напр. 85Kr (T1/2 10,6 г, b-излучатель), к-рый получается также при ядерныi взрывах. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 2,8.10-27 м 2. Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s24р 6; степень окисления +2; энергии ионизации Kr°:Kr:Kr2+ соотв. равны 13,9998 и 24,37 эВ; атомный радиус 0,198 нм, ковалентный радиус 0,109 нм. Содержание К. в атмосфере 1,14-10-4 % по объему; запасы в атмосфере оцениваются в 5,3.1012 м 3. В газах урансодержащих минералов находится 2,5-3,0% по массе К., в облученном топливе ядерных реакторов - до 0,04%. В космосе на 6.107 атомов Не приходится 1 атом К.
Свойства. К. - одноатомный газ без цвета и запаха. Т. кип. 119,80 К; плотн. твердого К. 3,100 г/см 3 (0 К), жидкого 2,412 г/см 3 (120 К), газообразного 3,745 кг/м 3 (273 К, 0,1 МПа); t крит209,35 К, р5,50 МПа, d0,908 г/см 3: тройная точка: т-ра 115,78 К, плотн. 2,826 г/см 3; C0p 20,79 Дж/(молъ . К); DH0 пл1,6 кДж/моль, DH0 исп 9,1 кДж/моль; S0298 163,97 Дж/(моль . К); ур-ния температурной зависимости давления пара: над твердым К. lgp(Пa)=- 579,6/T+9,86%, над жидким lgp(MПа)=-710,0193/T+7,156931 lgT+0.01039974T+18,5639; теплопроводность 8,54.10-3 ВтДм . К) при 273 К и 0,1 МПа; h 2,33.10-5 Па . с (273 К, 0,1 МПа); диамагнитен, магн. восприимчивость - 2,9.10-5; поляризуемость 2,46.10-3 нм 3; коэф. самодиффузии 7,9.10-6 м 2/с (273 К, 0,1 МПа); коэф. сжимаемости при 300 К: 0,9979 (0,1 МПа), 0,8083 (10 МПа). Твердый К. кристаллизуется в гранецентрир. кубич. решетке, а=0,572 нм (58 К), z=4, пространств. группа Fm3m. Р-римость в воде при 0,1 МПа (в м 3/кг): 1,1.10-4 (0°С), 0,054.10-3 (25 °С). К. образует соед. включения (клатраты) с водой и орг. в-вами: Kr.5,75Н 2 О (т. разл. -27,7°С при 0,1 МПа. давление диссоциации 1,5 МПа при 0°С); 2,14Kr.12Х (X=С 6 Н, ОН, С 6 Н 5 СН 3); 2Kr.Y.17H2O [Y=ССl4, СНСl3, (СН 3)2 СО]; 0,75 Kr. Зb-С 6 Н 4 (ОН)2. Известны экс и мерные соед., напр. KrF*, KrСl*, KrВr*, КrO*, применяемые в УФ лазерах. Из хим. соед, К. получены только криптона дифторидKrF2 и его производные, напр.: KrF+ SbF-6,Kr2 Р 3+AuF6-, KrF+ Та 2F11-.
Получение. К. получают как побочный продукт при воздуха разделении. Газообразный кислород, содержащий Kr и Хе, из конденсатора установки для получения О 2 подается на ректификацию в т. наз. криптоновую колонну, в к-рой Kr и Хе извлекаются из газообразного О 2 при промывке его флегмой, образующейся в верх, конденсаторе криптоновой колонны. Кубовая жидкость при этом обогащается Kr и Хе; ее затем практически полностью испаряют, неиспаривщаяся часть -т. наз. бедный жрилтонксеноновый концентрат (менее 0,2% Kr и Хе) - непрерывно поступает через испаритель в газгольдер. При оптимальном флегмовом числе 0,13 степень извлечения Kr и Хе составляет 0,90. Выделенный концентрат сжимают до 0,5-0,6 МПа и через теплообменник подают в нагретый до ~1000 К контактный аппарат с СuО для выжигания содержащихся в нем углеводородов. После охлаждения в водяном холодильнике газовую смесь очищают от примесей СО 2 и воды с помощью КОН сначала в скрубберах, а затем в баллонах. Выжигание и очистку повторяют неск. раз. Очищенный концентрат охлаждают и непрерывно подают в ректификац. колонну под давлением 0,2-0,25 МПа. При этом Kr и Хе накапливаются в кубовой жидкости до содержания 95-98%. Эту т. наз. сырую криптон-ксeноновую смесь через газификатор, аппарат для выжигания углеводородов и систему очистки направляют в газгольдеры. Из газгольдера газовая смесь поступает в газификатор, где ее конденсируют при 77 К. Часть этой смеси подвергают фракционированному испарению. В результате послед. очистки от О 2 в контактном аппарате с СuО получают чистый К. Оставшуюся газовую смесь подвергают адсорбции в аппаратах с активир. углем при 200-210 К; при этом выделяется чистый К., а Хе и часть К. поглощаются углем. Адсорбированные Kr и Хе разделяют фракционированной десорбцией. При мощности 20000 м 3/ч перерабатываемого воздуха (273 К, 0,1 МПа) получают в год 105 м 3 К. Его добывают также из метановой фракции продувочных газов в произ-ве NH3. Выпускают чистый К. (более 98,9% по объему К.), техн. (более 99,5% смеси Kr и Хе) и крип-тон-ксеноновую смесь (менее 94,5% К.).
Определение. Качественно К. обнаруживают эмиссионной спектроскопией (характеристич. линии 557,03 нм и 431,96 нм). Количественно его определяют масс-спектромeтрически, хроматографически, а также методами абсорбц. анализа.
Применение. Используют К. для наполнения ламп накаливания, газоразрядных и рентгеновских трубок. Радиоактивный изотоп 85Kr используют как источник b-излучения в медицине, для обнаружения течей в вакуумных установках, как изотопный индикатор при исследованиях коррозии, для контроля износа деталей. Хранят и транспортируют К. и его смеси с Хе под давлением 5-10 МПа при 20°С в герметичных стальных баллонах черного цвета соотв. с одной желтой полосой и надписью "криптон" и двумя желтыми полосами и надписью "криптон-ксенон". К. открыли в 1898 У. Рамзай и М. Траверс. Лит. см. при ст. Благородные газы. В. А. Легасов. В. Б. Соколов.
КРИПТО́Н -а; м. [от греч. kryptos - скрытый] Химический элемент (Kr), инертный газ (применяется при производстве газоразрядных трубок, лазеров).
◁ Крипто́нный; крипто́новый, -ая, -ое.
* * *
(лат. Krypton), химический элемент VIII группы периодической системы, относится к благородным газам. Название от греческого kryptós — скрытый (в связи с трудностями получения). Плотность 3,745 г/л, tкип –153,35ºC. Применяют главным образом в криптоновых лампах, в газоразрядных трубках и в лазерах. Дифторид KrF2 — сильный окислитель, фторирующий агент.
КРИПТО́Н (лат. Krypton, от греческого «криптос» — скрытный), Kr (читается «криптон»), химический элемент с атомным номером 36, атомной массой 83,80. Атмосферный криптон состоит из шести стабильных изотопов: 78 Кr (0,354% по объему), 80 Кr (2,27%), 82 Кr (11,56%), 83 Кr (11,55%), 84 Кr (56,90%) и 86Кr (17,37%). Инертный газ. Расположен в группе VIIIA в 4 периоде периодической системы элементов. Радиус атома 0,198 нм. Конфигурация внешней электронной оболочки 1s22s2p63s2p6d104s2 p 6.Энергии последовательной ионизации соответственно, 13,999, 24,4, 36,4, 52,5 и 64,7 эВ.
История открытия
Криптон открыли в 1898 английские ученые У. Рамзай(см. РАМЗАЙ Уильям) и М. Траверс(см. ТРАВЕРС Моррис Уильям) при исследовании жидкого воздуха.
Нахождение в природе
Содержание в атмосферном воздухе 1,14·10-4% по объему, общие запасы 5,3.1012м3. В 1 м3 воздуха содержится около 1 см3 криптона.
Получение
В промышленности криптон получают как побочный продукт при разделении воздуха на кислород(см. КИСЛОРОД) и азот(см. АЗОТ).
Физические и химические свойства
Криптон — одноатомный газ без цвета и запаха.
Температура кипения –153,22°C, плавления –157,37°C. Критическая температура –63,8°C, критическое давление 5,50 МПа. Плотность при нормальных условиях 3,745 кг/м3.
В 100 мл воды при 20°C растворяется 5,4 мл Kr.
Криптон образует клатраты(см. КЛАТРАТЫ) с водой и многими органическими веществами: Kr·5,75Н2О; 2,14Kr·12С6Н5ОН и другие. В таких соединениях атомы Kr — гости — занимают полости, имеющиеся в кристаллических решетках веществ-хозяев.
При низких температурах получен дифторид криптона KrF2 и его производные, например, KrF+SbF6–, Kr2F3+AuF6–. Синтезирован неустойчивый тетрафторид криптона KrF4, который, взаимодействуя с охлажденным раствором Ba(OH)2, образует соль BaKrO4.
Применение
Криптон используется в лампах накаливания, газоразрядных и рентгеновских трубках. Радиоактивный изотоп 85Kr используют как источник b-излучения в медицине, для обнаружения течей в вакуумных установках, как изотопный индикатор при исследованиях коррозии, для контроля износа деталей.
Kr (от греч. kryptos - скрытый * a.crypton; н.Krypton; ф.crypton; и.cripton, krypton),- хим. элемент VIII группы периодич. системы Менделеева, относится к инертным газам, ат.н. 36, ат. м. 83,8. Изотопный состав атмосферного K.: 78Kr (0,354%), 80Kr (2,27%), 82Kr (11,56%), 83Kr (11,55%), 84Kr (56,9%), 86Kr (17,37%). Открыт в 1898 англ. учёными У. Рамзаем и M. Траверсом. K. - одноатомный газ без цвета и запаха. Твёрдый K. кристаллизуется в гранецентрир. кубич. решётке c параметром a=0,572 нм. Плотность 3745 кг/м3 (273 K); tпл 157,1°C, tкип 153,2°C; уд. теплоёмкость 20,79 Дж/(моль·K).
Способен вступать в хим. реакции. Напр., в электрич. разряде взаимодействует c фтором c образованием фторидов KrF2 и KrF4. Известны соли криптоновой к-ты в водном растворе, напр., криптонат бария BaKrO4, a также клатраты Kr·6H2O, Kr·3C6H5OH и др.
Осн. масса земного K. содержится в атмосфере. Концентрация K. в атмосфере 1,14·* 10-4% по объёму, в глубинных породах варьирует, наиболее вероятная 10-10 см3/г. B урановых минералах при спонтанном делении 238U образуется K. c изотопным составом, резко отличным от атмосферного (% по объёму): 83Kr (2,9), 84Kr (11,9), 86Kr (85,2). Концентрация такого K. в урановых минералах 10-7, в гранитах до 10-11, в основных г. п. до 10-13 см3/г. K. образуется также при делении 235U. Дp. источник радиогенного K. в природе 2β- -распад 82Se. B селеновых минералах избыток радиогенного 82Kr 500%. Зa время существования Земли образовалось 2·* 104 м3 радиогенного 82Kr. B обыкновенных хондритах и ахондритах-эвкритах часто наблюдаются космогенные 78Kr, 80Kr, 82Kr, 83Kr, образующиеся при расщеплении атомных ядер Sr, Rb и др. высокоэнергетич. протонами космич. излучения.
B пром-сти K. получают из воздуха методом глубокого охлаждения c последующей ректификацией. K. применяется в электровакуумной технике, в светотехнике. Нек-рые радиоактивные изотопы, особенно Kr, используют для обнаружения течей в вакуумных установках, как изотопный индикатор при исследованиях коррозии, для контроля износа деталей. Пo концентрации радиогенного K. в урансодержащих минералах определяют их возраст, по концентрации космогенного K. в метеоритах и в лунном грунте - радиац. возраст.Литература: Шуколюков Ю. A., Левский Л. K., Геохимия и космохимия изотопов благородных газов, M., 1972.Ю. A. Шуколюков.
(от греч. kryptos - скрытый; назван в память о трудностях получения) - хим. элемент из группы благородных газов, символ Кг (лат. Кrурtonum), ат. н. 36, ат. м. 83,80. К. - газ без цвета и запаха; плотн. 3,74 кг/м3, tкип - 153,2 °С, tnл - 157,1 °С. Получают К. из воздуха при его разделении. Применяют гл. обр. в электровакуумной технике, для произ-ва ламп накаливания. Электрич. разряд в трубках с разреж. К. (рекламные трубки) сопровождается белым свечением.
КРИПТОН — хим. элемент, символ Кг (лат. Krypton), ат. н. 36, ат. м. 83,80; инертный газ без запаха и цвета, плотность 3,74 кг/м3, tкип = —153,2°С, tпл = —157,1 °С. Получен ряд соединений криптона с фтором, фенолом, хлороформом и др. В промышленности К. получают из воздуха при его разделении. Применяют К. в электровакуумной технике для заполнения ламп накаливания, рекламных трубок (белый цвет).
крипто́н м.
krypton, Kr
krypton
cripto(n) m, Kr
(элемент) Крипто́н, -ну;(простое вещество) крипто́н, -ну
крипто́н(элемент)
(лат. Krypton), хим. элемент VIII гр. периодич. системы, относится к благородным газам. Назв. от греч. kryptоs - скрытый (в связи с трудностями получения). Плотн. 3,745 г/л, tкип -153,35 °С. Применяют гл. обр. в криптоновых лампах, в газоразрядных трубках и в лазерах. Дифторид КrF2 сильный окислитель, фторирующий агент.