«Радий»

химический элемент, принадлежащий ко второй группе периодической системы и открытый г-жой Кюри при исследовании урановой смоляной руды (см. Эманация). По своим химическим свойствам радий является аналогом бария, соответственно своему атомному весу (225) занимая в периодической системе место под ним в 12-м ряду. Для выделения радия из смоляной руды сернокислые соли стронция, бария и радия переводятся кипячением с содой в углекислые, а затем растворяются, всего лучше в бромистоводородной кислоте. При фракционированной кристаллизации бромистых солей радий скопляется в первых фракциях, так как он труднее растворяется, чем бромистый барий. Этим путем Гизелю впервые удалось получить свободный от бария бромистый радий, при помощи 9 последовательных кристаллизаций. Чистая соль фосфоресцирует голубоватым светом и при внесении в пламя бунзеновской горелки вызывает карминово-красное окрашивание. Спектр радия содержит две интенсивные полосы в красно-желтой части, яркую линию в голубой и две нерезких в фиолетовой (длина воли главнейших линий 4825,896; 3649,712; 3814,661; 4682,149). Радиоактивность радия приблизительно в 1000000 больше, чем урана, и потому почти все работы, относящиеся к изучению свойств и действий лучей, производились и производятся именно с радиевыми препаратами. К сожалению, урановая смоляная руда до сих пор является почти единственным источником радия, хотя и в ней он составляет менее 1/1000000 по весу. Поэтому цена на радий все повышается, и ныне 1 мгр. стоит около 400 франков. Ни на одном элементе не изучен так хорошо радиоактивный процесс — ход распада атома, как на радии (см. Радиоактивность). Тела, подобного UrX или ThX, радий не образует, так что первым продуктом здесь является инертный газ с темп. сжижения около — 150° — эманация (см. это слово). В свою очередь, эманация образует твердый продукт — вторичную радиоактивность, оседающую на стенках сосуда с эманацией или на отрицательно заряженной металлической пластинке или проволоке, подвергающейся действию эманации. Подобно ториевой, эта вторичная активность представляет собой растворимое в кислотах и улетучивающееся при накаливании твердое тело, частицы которого заряжены положительным электричеством и, подобно ториевой, она оказалась смесью нескольких продуктов последовательного разложения атома. Тщательное изучение кривых потери силы металлических пластинок, активированных эманацией радия, показало, что мы имеем здесь дело с тремя продуктами: эманация образует RaA, который, разлагаясь (со скоростью половины в 3 минуты), образует RaB; последний продукт переходит в RaC, причем превращение половины количества RaB требует 26,7 минут. RaC разлагается дальше, выделяя α-, β- и γ-лучи, причем половина его превращается в 19 минут. Продукты дальнейшего превращения радия исследованы Резерфордом, который определил еще три ступени (RaD, RaE и RaF); эти тела характеризуются медленностью разложения и, вследствие того, значительно большей продолжительностью существования. Если активированную радием пластинку оставить на 24 часа, то RaA, RaB и RaC разлагаются совершенно, но активность не исчезает окончательно, и пройдя через минимум, начинает снова возрастать. При этом β-лучи растут быстро, в 40 дней достигая некоторой максимальной величины (половина ее достигается в 6 дней), а затем остаются постоянными. Этот процесс, совершенно напоминая образование UrX из урана, указывает, что и после исчезновения RaC на пластинке остается еще новый продукт (RaD), который и дает, в свою очередь, тело (RaE), испускающее β-лучи. Интенсивность α-лучей, как и β, сначала равна почти нулю, — вероятно, RaD не испускает лучей. Но затем сила α-лучей все растет, и, судя по кривой роста, может достигнуть максимума только через 2,8 года. Эти α-лучи зависят от RaF, который образуется из RaE и, в свою очередь, распадается далее; что при этом последнем распаде, кроме α-луча, получается, пока не выяснено. Период полураспада RaF в 143 дня; его радиоактивная константа определяется тем легче, что этот продукт удобно изолировать: при погружении в солянокислый раствор смеси RaD, RaE и RaF палочки висмута только RaF осаждается на этом металле в виде тончайшего слоя, а RaD и RaE остаются в растворе. Три продукта эти различаются и по своей летучести: так, при 1000° RaF улетучивается легко, RaD — труднее, а RaE не летит вовсе. Как радиоактивная константа, так и химические свойства заставили признать тождество RaF с открытым г-жой Кюри и признанным ею за самостоятельный элемент продуктом, которому она дала имя полония. Впрочем, полоний, по-видимому, содержит еще и RaD, ибо нацело активность его не теряется и через 3 года; более чистый RaF изолировал из той же смоляной руды Марквальд, назвав его радиотеллуром. Гофманн и Цербан описали еще один радиоактивный элемент, близкий к свинцу, вследствие чего они назвали его радиосвинцом; судя по его радиоактивным свойствам, это не что иное, как RaD. В общем, ход распада радия, по нынешним данным, может быть представлен следующей таблицей:

Что касается времени распада самого радия, то суждение о нем основывается на следующих данных. Как известно, α-лучи заряжены положительным электричеством. Резерфорд измерил количество этого электричества, отдаваемое α-лучами определенного количества радиоактивного вещества в определенный промежуток времени, и мог отсюда вычислить, принимая заряд каждого α-луча равным обыкновенному заряду иона, что 1 гр. радия испускает в 1 секунду 6,2×10¹⁰α-лучей. По теории дезинтеграции атомов, испускание одного α-луча означает распад одного атома, а так как 1 куб. см. водорода содержит 3,6×10¹⁹молекул, и атомный вес радия 225, то 1 гр. радия содержит около 3,6×10²¹атомов, из которых 6,2×10¹⁰в секунду разлагается; отсюда и вычислено, что половина данного количества радия разложится в 1280 лет. Где конец процесса, каков тот нерадиоактивный атом, который является стойким продуктом распада радия — пока неизвестно. Когда было доказано, что эманация радия образует гелий, то думали, что гелий и есть окончательный продукт. Оказывается, однако, что и эманация актиния дает гелий, и теперь склоняются к мысли, что гелий — это α-лучи, лишенные заряда. Есть основания предполагать, что таким конечным продуктом является свинец, всегда сопровождающий в минералах радий; но это пока совершенно не доказано. С другой стороны, атом радия настолько нестоек, что этот металл давно должен был бы разложиться, и нахождение его в древней урановой руде делает вероятным, что радий постоянно образуется заново. Естественно предположить, что исходным материалом для радия должен быть уран — этот постоянный спутник радия в минералах, и, наоборот, — всегда содержащий небольшие количества радия. Исследование показало, что отношение количеств урана и радия для всех минералов сохраняется то же, — обстоятельство, подкрепляющее гипотезу происхождения радия из урана. Наконец, были поставлены прямые опыты, которые, действительно, показали, что 1 кг очищенной от радия урановой соли через несколько месяцев начинает выделять небольшие количества эманации радия. Таким образом, приведенную таблицу можно бы дополнить так: U→UrX→... Ra и т. д.

Литературу в ст. Радиоактивность.

Ю. Залькинд.

(лат. Radium)

Ra, радиоактивный химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 88. Известны изотопы Р. с массовыми числами 213, 215, 219—230. Самым долгоживущим является α-радиоактивный ²²⁶Ra с периодом полураспада около 1600 лет. В природе как члены естественных радиоактивных рядов (См. Радиоактивные ряды)встречаются ²²²Ra (специальное название изотопа — актиний-икс, символ AcX), ²²⁴Ra (торий-икс, ThX), ²²⁶Ra и ²²⁸Ra (мезоторий-I, MsThI).

Об открытии Р. сообщили в 1898 супруги П. и М. Кюри совместно с Ж. Бемоном вскоре после того, как А. Беккерельвпервые (в 1896) на солях урана обнаружил явление радиоактивности. В 1897 работавшая в Париже М. Склодовская-Кюри установила, что интенсивность излучения, испускаемого урановой смолкой (минерал Уранинит), значительно выше, чем можно было ожидать, учитывая содержание в смолке урана. Склодовская-Кюри предположила, что это вызвано присутствием в минерале ещё неизвестных сильно радиоактивных веществ. Тщательное химическое исследование урановой смолки позволило открыть два новых элемента — сначала Полоний, а чуть позже — и Р. В ходе выделения Р. за поведением нового элемента следили по его излучению, поэтому и назвали элемент от лат. radius — луч. Чтобы выделить чистое соединение Р., супруги Кюри в лабораторных условиях переработали около 1 т заводских отходов, оставшихся после извлечения урана из урановой смолки. Было выполнено, в частности, не менее 10 000 перекристаллизаций из водных растворов смеси BaCl₂ и RaCl₂ (соединения Бария служат т. н. изоморфными носителями при извлечении Р.). В итоге удалось получить 90 мг чистого RaCI_2.

В СССР работы по выделению Р. из отечественного сырья были начаты вскоре после Октябрьской революции 1917 по прямому указанию В. И. Ленина. Первые препараты Р. были получены в СССР в 1921 В. Г. Хлопиными И. Я. Башиловым.Образцы солей Р. демонстрировались в мае 1922 участникам 3-го Менделеевского съезда.

Р. — чрезвычайно редкий элемент. В урановых рудах (См. Урановые руды), являющихся главным его источником, на 1 т U приходится не более 0,34 г Ra. Р. принадлежит к сильно рассеянным элементам и в очень малых концентрациях обнаружен в самых различных объектах.

Все соединения Р. на воздухе обладают бледно-голубоватым свечением. За счёт самопоглощения α- и β-частиц, испускаемых при радиоактивном распаде ²²⁶Ra и его дочерних продуктов, каждый грамм ²²⁶Ra выделяет около 550 дж (130 кал) теплоты в час, поэтому температура препаратов Р. всегда немного выше окружающей.

Р. — серебристо-белый блестящий металл, быстро тускнеющий на воздухе. Решётка кубическая объёмноцентрированная, расчётная плотность 5,5 г/см³. По разным источникам, t_пл. составляет 700—960 °С, t_kип около 1140 °С. На внешней электронной оболочке атома Р. находятся 2 электрона (конфигурация 7s²). В соответствии с этим Р. имеет только одну степень окисления +2 (валентность II). По химическим свойствам Р. больше всего похож на барий, но более активен. При комнатной температуре Р. соединяется с кислородом, давая окисел RaO, и с азотом, давая нитрид Ra₃N₂. С водой Р. бурно реагирует, выделяя H₂, причём образуется сильное основание Ra (OH)₂. Хорошо растворимы в воде хлорид, бромид, иодид, нитрат и сульфид Р., плохо растворимы карбонат, сульфат, хромат, оксалат.

Изучение свойств Р. сыграло огромную роль в развитии научного познания, т.к. позволило выяснить многие вопросы, связанные с явлением радиоактивности (См. Радиоактивность).Долгое время Р. был единственным элементом, радиоактивные свойства которого находили практическое применение (в медицине; для приготовления светящихся составов и т.д.). Однако сейчас в большинстве случаев выгоднее использовать не Р., а более дешёвые искусственные радиоактивные изотопы др. элементов. Р. сохранил некоторое значение в медицине как источник Радона при лечении радоновыми ваннами. В небольших количествах Р. расходуется на приготовление нейтронных источников (в смеси с бериллием (См. Бериллий)) и при производстве светосоставов (в смеси с сульфидом цинка).

Лит.: Вдовенко В. М., Дубасов Ю. В., Аналитическая химия радия, Л., 1973; Погодин С. А., Либман Э. П., Как добыли советский радий, М., 1971.

С. С. Бердоносов.

Радий в организме. Из естественных радиоактивных изотопов наибольшее биологическое значение имеет долгоживущий ²²⁶Ra. Р. неравномерно распределён в различных участках биосферы (См. Биосфера). Существуют Геохимические провинции с повышенным содержанием Р. Накопление Р. в органах и тканях растений подчиняется общим закономерностям поглощения минеральных веществ и зависит от вида растения и условий его произрастания. Как правило, в корнях и листьях травянистых растений Р. больше, чем в стеблях и органах размножения; больше всего Р. в коре и древесине. Среднее содержание Р. в цветковых растениях 0,3—9,0․10^-11 кюри/кг, в мор. водорослях 0,2—3,2․10^-11 кюри/кг.

В организм животных и человека поступает с пищей, в которой он постоянно присутствует (в пшенице 20—26․10^-15г/г, в картофеле 67—125․10^-15г/г, в мясе 8․10^-15 г/г), а также с питьевой водой. Суточное поступление в организм человека ²²⁶Ra с пищей и водой составляет 2,3․10^-12 кюри, а потери с мочой и калом 0,8․10^-13 и 2,2․10^-12 кюри. Около 80% поступившего в организм Р. (он близок по химическим свойствам Ca) накапливается в костной ткани. Содержание Р. в организме человека зависит от района проживания и характера питания. Большие концентрации Р. в организме вредно действуют на животных и человека, вызывая болезненные изменения в виде Остеопороза,самопроизвольных переломов, опухолей. Содержание Р. в почве свыше 1․10^-7—10^-8кюри/кг заметно угнетает рост и развитие растений.

Лит.: Вернадский В. И., О концентрации радия растительными организмами, «Докл. АН СССР. Сер. А», 1930, № 20; Радиоэкологические исследования в природных биогеоценозах, М., 1972.

В. А. Кальченко, В. А. Шевченко.

1. ра́дий;
2. ра́дии;
3. ра́дия;
4. ра́диев;
5. ра́дию;
6. ра́диям;
7. ра́дий;
8. ра́дии;
9. ра́дием;
10. ра́диями;
11. ра́дии;
12. ра́диях.

РА́ДИЙ, -я, муж. Химический элемент металл, обладающий радиоактивными свойствами.

| прил. радиевый, -ая, -ое.

-я, м.

Химический элемент, металл, обладающий радиоактивными свойствами.

[От лат. radius — луч]

РА́ДИЙ, радия, мн. нет, муж. (от лат. radius - луч) (хим., физ.). Химический элемент, металл, обладающий способностью излучать тепловую и лучистую энергию, распадаясь при этом в последовательный ряд простых веществ. Лечение радием.

м.

Радиоактивный химический элемент, серебристо-белый металл.

РАДИЙ (лат. Radium) - Ra, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 88, атомная масса 226,0254, относится к щелочно-земельным металлам. Радиоактивен; наиболее устойчивый изотоп 226Ra (период полураспада 1600 лет). Название от лат. radius - луч. Серебристо-белый блестящий металл; плотность 5,5-6,0 г/см³

ра́дий Из нов.-лат., нов.-в.-н. Radium (от лат. radius "луч"); сближено по форме окончания с ка́лий, на́трий и под.; см. Преобр. II, 172.

муж.;
хим. radiumradium

radium

м хим.

Radium n

радий м хим. Radium n 1

м. хим.

radium m

м. хим.

radio m

лече́ние ра́дием — radioterapia f, tratamiento radiológico

м. хим.

radio, radium

лечение радием — radioterapia f

РАДИЙ

(Radium), Ra, - радиоактивный хим. элемент II гр. периодич. системы элементов, ат. номер 88, аналог щёлочноземельных металлов. Открыта 1898 П. и М. Кюри (P. et M. Curie). Все изотопы Р. радиоактивны; a-радиоактивные ²²³Ra (T_1/2= 11,43 сут), ²²⁴Ra (T_1/2 = 3,66 сут), ²²⁶Ra (собственно Р.: T_1/2 = 1600 лет) и b-радиоактивный ²²⁸Ra (T_1/2=5,76 лет) постоянно присутствуют в земной коре как члены естеств. ра-диоакт. рядов. Содержание ²²⁶Ra составляет ок. 1 г на 3 т урана в урановой руде. Искусственно получены изотопы ²¹³Ra - ²³⁰Ra. Электронная конфигурация внеш. оболочки 7s². Энергии последоват. ионизации: 5,279; 10,147; 34,3 эВ. Металлич. радиус атома Rа 0,235 нм, радиус иона Ra²⁺ 0,144 нм. Значение электроотрицательности 0,97.

В свободном виде Р.- серебристо-белый блестящий металл с объёмно-центриров. кубич. кристаллич. структурой. Плотн. 5,5-6,0 кг/дм ³, t _пл = 700-970 °С (по разным данным), t _кип = 1140-1500 °С, уд. теплота плавления 37 кДж/кг, теплопроводность 18,6 Вт/(м·К) (при 293 К). Р. и его соединения светятся в темноте.

Химически активен и схож с Ва, в соединениях проявляет степень окисления +2. Р. и его соединения токсичны. Р. использовался в 1900- 30-х гг. для исследования радиоактивности; радиоактивность 1 г Р. принималась за единицу её измерения (кюри). Ныне Р. применяют в осн. в медицинских целях (как источник радона для радоновых ванн), в смеси с Be ²²⁶Ra используют в ампульных источниках нейтронов.

Лит.: Погодин С. А., Либман 9. П., Как добыли советский радий, 2 изд., М., 1977. С. С. Бердоносов.

РАДИЙ (символ Ra), химический элемент, белый радиоактивный металл из группы ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ. Впервые обнаружен в ураните в 1898 г. Пьером и Марией КЮРИ. Этот металл, присутствующий в урановых рудах был выделен Марией КЮРИ в 1911 г. Радий используется в медицине (РЕНТГЕНОТЕРАПИЯ), для лечения рака. Имеет 16 изотопов, выделяющих альфа-, бета- и гамма-излучение, а также теплоту. Продукт распада - газ РАДОН. Свойства: атомное число - 88; относительная атомная масса 226,025; плотность 5,0; температура плавления 700°С; температура кипения 1140 °С; наиболее стабильный изотоп ²²⁶Ra (период полураспада 1622 года).

IРа́дий (Radium, Ra)

радиоактивный химический элемент II группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева; атомный номер 88, атомная масса 226,05. Серебристо-белый металл, крайне редкий: в 1 т урановой руды содержится не более 0,34 г радия. В природе встречается несколько долгоживущих изотопов Р., наибольший период полураспада у ²²⁶Ra (около 1600 лет). Конечные продукты распада — изотопы свинца и висмута. Радий относится к нуклидам с высокой радиотоксичностью; накапливается преимущественно в костной ткани. В первой половине 20 в. препараты Р. были единственными источниками излучения для аппликационного (поверхностного, внутриполостного) и внутритканевого облучения злокачественных новообразований. Дочерний продукт распада Р. газ радон (²²²Rn) нашел применение в бальнеологии В конце 40-х гг. был создан образец терапевтического аппарата с набором источников Р., дающих кольцевой сходящийся пучок γ-излучения, используемый для близкодистанционного облучения поверхностных опухолей.

С появлением в начале 50-х гг. возможности получения большого числа искусственных радионуклидов, сравнительно дешевых радиоактивных источников (⁶⁰Со, ¹³⁷Cs и др.), разнообразных радиофармацевтических препаратов (Радиофармацевтические препараты) практическое применение Р. стало невыгодным. Им пользуются лишь в метрологии, а также для приготовления радоновых ванн, в производстве радий-бериллиевых нейтронных источников и светосоставов.

радиоактивный химический элемент II группы периодической системы Д.И. Менделеева; атомный номер 88, атомная масса 226,0254; содержит изотопы с массовыми числами от 213 до 230 и периодами полураспада от 10^‑3 сек. до 1600 лет; изотоп Р. с массовым числом 226 использовался для гамма-терапии.

(от лат. radius-луч; лат. Radium) Ra, радиоактивный хим. элемент II гр. периодич. системы, ат. н. 88; относится к щелочноземельным элементам. Известны изотопы с маc. ч. 206-230. Наиб. долгоживуший-²²⁶Rа (T_1/2 ~ 1600 лет, a-излучатель), ат. м. к-рого 226,0254; входит в состав прир. радиоактивного ряда ²³⁸U. Кроме того, в природе как члены радиоактивных рядов ²³²Th и ²³⁵U встречаются также ²²³Ra (историч. название актиний-икс, символ АсХ, T_1/2 11,43 сут), ²²⁴Ra (торий-икс, ThX, T_1/2 3,66 сут), ²²⁸Ra (мезоторий-1, MsTh₁, T_1/2 5,75 года). Конфигурация внеш. электронной оболочки атома <7s²; степень окисления +2; энергии ионизации Ra⁰: Ra⁺: Ra²⁺::Ra³⁺ равны соотв. 5,2790, 10,1472 и 34,3 эВ; электроотрицательность по Полингу 0,97; металлич. атомный радиус 0,235 нм, ионный радиус Ra²⁺ 0,162 нм (координац. число 8) и 0,184 нм (12).

Р.-чрезвычайно редкий _и рассеянный элемент. Содержание Р. в земной коре 1

РА́ДИЙ -я; м. [лат. Radium от radius - луч] Химический элемент (Ra), радиоактивный серебристо-белый металл (применяется в медицине и технике как источник нейтронов).

◁ Ра́диевый, -ая, -ое. Р-ая руда.

* * *

(лат. Radium), Ra, химический элемент II группы периодической системы, относится к щёлочно-земельным металлам. Радиоактивен; наиболее устойчивый изотоп ²²⁶Ra (период полураспада 1600 лет). Название от лат. radius — луч. Серебристо-белый блестящий металл; плотность 5,5—6,0 г/см³, t_пл 969°C. Химически очень активен. В природе встречается в урановых рудах. Исторически первый элемент, радиоактивные свойства которого нашли практическое применение в медицине и технике. Изотоп ²²⁶Ra в смеси с бериллием идёт на приготовление простейших лабораторных источников нейтронов.

* * *

РА́ДИЙ (лат. Radium), Rа (читается «радий»), радиоактивный химический элемент, атомный номер 88. Стабильных нуклидов не имеет. Расположен во IIA группе, в 7 периоде периодической системы. Относится щелочноземельным элементам. Электронная конфигурация внешнего слоя атома 7s². В соединениях проявляет степень окисления +2 (валентность II). Радиус нейтрального атома 0,235 нм, радиус иона Rа²⁺0,162 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома соответствуют 5,279, 10,147 и 34,3 эВ. Электроотрицательность по Полингу(см. ПОЛИНГ Лайнус) 0,97.

История открытия

Радий (как и полоний(см. ПОЛОНИЙ)) был открыт в конце 19 века во Франции А. Беккерелем(см. БЕККЕРЕЛЬ Антуан Анри)и супругами П. и М. Кюри(см. КЮРИ Пьер). Название «радий» связано с излучением ядер атомов Ra (от латинского radius — луч). Титаническая работа супругов Кюри по извлечению радия, по получению первых миллиграмм чистого хлорида этого элемента RaCl₂ стала символом подвижнической работы ученых-исследователей. За работы по изучению радиоактивности супруги Кюри в 1903 получили Нобелевскую премию по физике, а М. Кюри в 1911 — Нобелевскую премию по химии. В России первый препарат радия был получен в 1921 В. Г. Хлопиным(см. ХЛОПИН Виталий Григорьевич) и И. Я. Башиловым.(см. БАШИЛОВ Иван Яковлевич)

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 1·10^-10 % по массе. Радионуклиды Ra входят в состав природных радиоактивных рядов урана-238, урана-235 и тория-232. Наиболее устойчивый радионуклид радия a-радиоактивный²²⁶Ra, с периодом полураспадаТ _1/2 = 1620 лет. В 1 т урана(см. УРАН (химический элемент)) в урановых рудах содержится около 0,34 г радия. В ничтожных концентрациях присутствует в природных водах.

Получение

Радий выделяют из отходов переработки урановых руд осаждением, дробной кристаллизациией и ионным обменом(см. ИОННЫЙ ОБМЕН). Металлический радий получают электролизом раствора RaCl₂с использованием ртутного катода или восстановлением оксида радия RaO металлическималюминием.(см. АЛЮМИНИЙ)

Физические и химические свойства

Радий — серебристо-белый металл, светится в темноте. Кристаллическая решетка металлического радия кубическая объемноцентрированная, параметр а = 0,5148 нм. Температура плавления 969°C, температура кипения 1507°C, плотность 5,5—6,0 кг/дм³. Ядра Ra-226 испускают альфа-частицы с энергией 4,777МэВ и гамма-кванты с энергией 0,188 МэВ. За счет радиоактивного распада ядер Ra-226 и дочерних продуктов распада 1 г Ra выделяет 550 Дж/ч теплоты. Радиоактивность 1 г Ra составляет около 3,7·10¹⁰ распадов в 1 с (3,7·10¹⁰ беккерелей). При радиоактивном распаде Ra-226 превращается в радон-222. За 1 сутки из 1 г Ra-2216 образуется около 1 мм³ Rn.

По химическим свойствам похож на барий(см. БАРИЙ), но более активен. На воздухе покрывается пленкой, состоящей из оксида, гидроксида, карбоната и нитрида радия. Бурно реагирует с водой, образуя сильное основание Ra(OH)₂:

Ra + 2H₂O = Ra(OH)₂ + H₂

Оксид радия RaO — типичный основный оксид. При сгорании его на воздухе или в кислороде(см. КИСЛОРОД) образуется смесь оксида RaO и пероксида RaO₂. Большинство солей радия бесцветны, но при разложении под действием собственного излучения они приобретают желтую или коричневую окраску. Синтезированы сульфид RaS, нитрид Ra₃N₂, гидрид RaH₂, карбид RaC_2..

Хлорид RaCl₂, бромид RaBr₂ и иодид RaI₂, нитрат Ra(NO₃)₂. хорошо растворимые соли. Плохо растворимы сульфат RaSO₄, карбонат RaСО₃ и фторид RaF₂. По сравнению с другими щелочноземельными металлами радий (ион Ra²⁺) обладает более слабой склонностью к комплексообразованию.

Применение

Соли радия используются в медицине как источник радона(см. РАДОН) для приготовления радоновых ванн.

Содержание в организме

Радий сильно токсичен. Около 80% поступившего в организм радия накапливается в костной ткани. Большие концентрации радия вызывают остеопороз, самопроизвольные переломы и опухоли.

Особенности работы

В России отработанные препараты радия сдаются службе по приему радиоактивных отходов (НПО «Радон»). Допустимая концентрация в атмосферном воздухе составляет для разных нуклидов радия от 10^-4 до 10^-5 Бк/л, в воде — от 2 до 13 Бк/л.

(Ra) — радиоактивный хим. элемент II гр. периодической системы, порядковый номер 88, массовое число 226. Открыт в 1898 г. Пьером и Марией Кюри (при исследовании радиоактивных свойств урана). В настоящее время известны 14 изотопов Ra, как природных, так и полученных искусственным путем с массовыми числами 213 и 218—230. Природным изотопам Ra даны специальные назв. и символы по их месту в радиоактивных рядах: Ra²²⁶, Ra²²⁸(MsTh_i), Ra²²⁴ (ThX), Ra²²³(AcX). Наибольшее практическое значение имеет изотоп Ra²²⁶ (собственно Ra) с периодом полураспада 1617 лет. Как радиоактивные индикаторы используются также изотопы Ra²²³, Ra²²⁴ и Ra²²⁸. Являясь членом радиоактивного ряда урана, Ra²²⁶ встречается во всех урановых м-лах и рудах при наличии радиоактивного равновесия в количестве 3,4
• 10^-7 г на 1 г U. Главным источником получения Ra являются урановые руды. Ra легко мигрирует и содержится во многих природных водах, в т. ч. в водах океана (~20000 т), в верхнем слое земной коры (при толщине 1,6 км ~ 1,8⁷ т). В природе иногда встречаются радиевые м-лы, не содержащие О, напр., радиобарит и радиокальцит, при кристаллизации которых из растворов, обогащенных радием (в непосредственной близости от легкорастворимых вторичных урановых м-лов), Ra сокристаллизуется с Ba и Ca благодаря изоморфизму. По хим. свойствам весьма сходен с Ba, но еще более активен. Хорошо растворимыми и наиболее часто используемыми солями его являются галогениды (RaCl₂, RaBr₂); наименее растворимы — сульфат (RaSO₄) и карбонат (RaCO₃). Применяется для приготовления радий-бериллиевых нейтронных, источников, светящихся красок, в качестве γ-источника при просвечивании метал. изделий (γ-дефектоскопия), а также в медицине. Используется также для получения радона. А. Д. Искандерова.

(от лат. radius - луч) - хим. радиоактивный элемент из группы щелочноземельных металлов, символ Ra (лат. Radium), ат. н. 88, ат. м. 226,0254. Наиболее долгоживущий изотоп - ²²⁶Ra (T_l/2= 1620 лет). Р. - серебристо-белый металл, плотн. ок. 5500 кг/м³, t_nл 969 °С. В природе встречается в урановых рудах, из к-рых его и добывают (впервые соли Р. выделены из урановой руды в 1898 супругами М. Склодовской-Кюри и П. Кюри). Долго Р. был единств. элементом, радиоактивные св-ва к-рого находили практич. применение: в медицине - для лечения рака (радиотерапия), в технике - для контроля качества литых изделий, сварных швов и т. д. (гамма-дефектоскопия). Затем для этих целей стали использовать более дешёвые радиоактивные изотопы (⁸⁰Co, ¹³⁷Cs и др.) и применение Р. было ограничено. В медицине он служит источником радона. Используется для приготовления светящихся составов, нейтронных источников и т. д.

РАДИЙ — радиоактивный хим. элемент, символ Ra (лат. Radium), ат. н. 88, ат. м. самого долгоживущего изотопа 226,02 (период полураспада 1600 лет). Как продукт распада урана радий может накапливаться в довольно больших количествах. На примере Р. было доказало естественное превращение одного хим. элемента в др. Испуская альфа-частицу, атом Р. превращается в атом радона. Чистый Р. — серебристо-белый металл, плотность 5500 — 6000 кг/м³, = 969 °С. В природе Р. встречается в урановых рудах, из которых его и добывают. Он содержится также во многих природных водах. В настоящее время применение Р. ограничено. В медицине он служит источником радона и используется при лечении онкологических заболеваний, в технике — для контроля качества литых изделий и сварных швов, в производстве светящихся красок.