«Окислители»

Так называются обыкновенно в химии вещества, более или менее богатые кислородом и притом сравнительно мало прочные и, в силу этой своей незначительной прочности, способные, при подходящих условиях, отдавать часть или весь свой кислород другим веществам, приведенным с ними в соприкосновение, окисляя их (см. Окисление). Кроме того, О. называются также и некоторые другие вещества, как галоиды (см.), некоторые соли (например сулема, соль Гмелина; см.), кислорода вовсе не содержащие, но тем не менее способные производить реакции окисления в присутствии третьих веществ (вода, щелочи), за счет кислорода которых собственно и идет в данном случае окисление, но которые сами по себе в большинстве случаев не действует окисляющим образом, т. е. своего кислорода не отдают (ср. также Окисление). Действие этого рода окислителей легко понимается из следующих уравнений, например, для хлора и вышеупомянутой соли Гмелина:

Cl₂+ H₂O = 2HCl + O;

2K₃FeCy₆= 2KHO = 2K₄FeCy₆+2KHO = 2К₄FeCy₆+H₂O+O.

Важнейшие и чаще всего применяемые О. суть: озон (см.), перекись водорода (см.), хлор (см.), бром (см.), азотная кислота (см. Крепкая водка) и др. высшие (NO₂, N₂O₃) окислы азота (см.), селитры (см.), царская водка (см.), все кислородные соединения галоидов (особенно хлорноватистые и хлорноватые соли, из которых наиболее важны белильная или хлорная известь (см.) и бертолетова соль), высшие кислородные соединения железа (см.), марганца (особенно марганцово-калиевая соль или минеральный хамелеон и перекись марганца; см. Марганец), хрома (хромпик; см.), свинца (сурик, перекись свинца; см. Свинец), мышьяковая кислота (см. Мышьяк), а также окиси: меди (см.), ртути (см.) и серебра (см.). Из органических соединений в качестве О. (например во взрывчатых составах, в производстве искусственных органических красок) применяются азотнокислые эфиры и нитросоединения.

П. Рубцов. Δ.

в-ва, молекулы к-рых принимают электроны или отдают кислород в окислит.-восстановит. р-циях. Относит. окислит. способность в-в определяется путем сравнения изменения энергий Гиббса при р-циях в-в с одним и тем же восстановителем (), а в случае р-ций между простыми в-вами-сравнением DG⁰ _обр продуктов окисления простого в-ва. Чем больше абс. величина или , тем более активным О. является данное в-во. Так, при обычных условиях в р-циях Са + Х ₂СаХ ₂ (где X = Cl, F), Са + ¹/₂O₂, CaO хлор-более активный О., чем О,, но менее активный, чем F₂ ( CaO -603,9, СаСl₂ -749,3, CaF₂ -1168,4 кДж/моль).

В случае электрохим. р-ций или р-ций в р-рах для сравнения окислит. способности в-в используют стандартный электродный потенциал (пропорционален ). Окислит. св-ва в-в в р-рах зависят от величины рН р-ра.

Сильнейшие О.-атомарные F, О, Сl, нек-рые своб. радикалы, сильные O.-F₂, O₂, О ₃, Сl₂, фториды кислорода, галогенов, благородных газов, фториды, оксиды и хлориды азота, фториды и оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления, олеум, нек-рые к-ты (конц. HNO₃, НСlO₄), соли (напр., гипохлориты, К ₂ Сг ₂ О ₇, КМnО ₄) и комплексные соед., пероксиды. Нек-рые в-ва проявляют окислит. св-ва в плазменном состоянии (напр., CF₄ или при фотохим. активации (напр., SF₆).

О. применяют: при сжигании орг. топлива; для окислит, выплавки металлов из сульфидных руд; для удаления примесей из металлов и сплавов; в орг. и неорг. синтезе; в жидких ракетных топливах и смесевых ВВ; для отбеливания шерсти, хлопка, целлюлозы, шелка; для хим. травления металлов и полупроводников; в хим. источниках тока в составе катодов и др. Э. Г. Раков.

16) окислители - вещества и материалы, обладающие способностью вступать в реакцию с горючими веществами, вызывая их горение, а также увеличивать его интенсивность;

Источник: Федеральный закон от 22.07.2008 № 123-ФЗ (редакция от 10.07.2012) "Технический регламент о требованиях пожарной безопасности"