«Сульфиды»

R₂S (R — ароматический радикал), легче всего получаются при прибавлении по каплям раствора диазосолей к нагретому до 60—70° щелочному раствору тиофенола:

C₆H₅—SH + C₆H₅N₂Cl + NaHO = (C₆H₅)₂S + N₂+ NaCl + H₂O.

По своим свойствам эти тела вполне аналогичны соответствующим жирным соединениям (см. Тиоэфиры) и, подобно этим последним, при окислении KMnO₄легко переходят в сульфоны (см.) формулы R₂SO₂. Так, фенилсульфид (C₆Η₅)₂S, жидкость с запахом селедок и кипящая при 292°, при окислении легко дает сульфобензид (С₆H₅)₂SO₂, плавящийся при 128—129° и кипящий при 376°.

Д. Χ. Δ.

(от лат. sulphur, sulfur — сера)

соединения серы с более электроположительными элементами; могут рассматриваться как соли сероводородной кислоты (См. Сероводородная кислота) H₂S. Имеется два ряда С.: средние (нормальные) общей формулы M₂S и кислые (гидросульфиды) общей формулы MHS, где М — одновалентный металл.

С. щелочных металлов бесцветны, хорошо растворимы в воде. Их водные растворы сильно гидролизованы и имеют щелочную реакцию. При действии разбавленных кислот выделяют H₂S.

С. щёлочноземельных металлов бесцветны, в воде малорастворимы. Во влажном воздухе выделяют H₂S. По остальным свойствам подобны С. щелочных металлов. И те и другие С. легко окисляются до сульфатов.

С. тяжёлых металлов практически нерастворимы в воде. Почти все они чёрного или черно-бурого цвета (за исключением белого ZnS, розоватого MnS, жёлтого CdS, оранжево-красного Sb₂S₃, жёлтого SnS₂). Неодинаковое отношение С. к кислотам и С. аммония используется в химическом анализе.

Многие элементы образуют Полисульфиды общей формулы M₂S_x. Они при нагревании разлагаются с образованием нормальных С. Особенно склонны к образованию полисульфидов Na, К, NH₄⁺, Са, Sr, Ва.

С. получают: 1) непосредственным соединением элементов; 2) взаимодействием водных растворов солей с H₂S или (NH₄)₂S; 3) взаимодействием гидроокисей с H₂S; 4) восстановлением сульфатов углём при прокаливании.

Многие С. имеют большое практическое значение: Na₂S, CaS, BaS — в кожевенном производстве для дубления кож; полисульфиды кальция и бария — в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений; PbS, CdS, ZnS и др. — полупроводниковые материалы, а кристаллы этих и некоторых др. С. — полупроводниковые лазерные материалы; С. щёлочноземельных металлов, а также ZnS и CdS — основа люминофоров; MoS₂ — твёрдая смазка; (NH₄)₂S — важный реактив в качественном химическом анализе; FeS₂ — сырьё для производства серной кислоты (См. Серная кислота).

И. К. Малина.

СУЛЬФИ́ДЫ, -ов, ед. сульфид, -а, муж. (спец.). Химические соединения серы с металлами и нек-рыми неметаллами. Органические с. Природные с.

| прил. сульфидный, -ая, -ое.

-ов, мн. (ед. сульфи́д, -а, м.). хим.

Соединения серы с металлами.

[От лат. sulphur — сера]

мн.

Соединения серы с другими элементами.

СУЛЬФИДЫ - соединения серы с металлами и некоторыми неметаллами. Сульфиды металлов - соли сероводородной кислоты Н2S: средние (напр., Na2S) и кислые, или гидросульфиды (NaHS). Обжигом природных сульфидов получают цветные металлы и SO2. Сульфиды - люминофоры и полупроводники (напр., CdS, ZnS). Сульфиды молибдена, титана - твердые смазочные материалы. Сульфиды фосфора применяют в производстве флотационных реагентов, фосфорорганических инсектицидов. См. также Сульфиды органические, Полисульфиды.

СУЛЬФИДЫ, неорганические сульфиды - соединения серы с металлами и некоторыми неметаллами. Входят в состав сульфидных руд; используются как люминофоры (например, CdS, ZnS). Сульфиды молибдена, титана - твердые смазочные материалы. Сульфиды фосфора применяют в производстве флотационных реагентов, фосфорорганические инсектицидов. Органические сульфиды (тиоэфиры) содержатся в нефти; используются как антиоксиданты и стабилизаторы (моторных топлив, смазочных масел), растворители.

СУЛЬФИ́ДЫ -ов; мн. (ед. сульфи́д, -а; м.). [от лат. sulphur - сера] Хим. Соединения серы с металлами и некоторыми неметаллами. С. титана. Органические с. Природные с. (класс минералов).

◁ Сульфи́дный, -ая, -ое. С-ые смеси. С-ые руды.

* * *

соединения серы с металлами и некоторыми неметаллами. Сульфиды металлов — соли сероводородной кислоты Н₂S: средние (например, Na₂S) и кислые, или гидросульфиды (NaHS). Обжигом природных сульфидов получают цветные металлы и SO₂. Сульфиды — люминофоры и полупроводники (например, CdS, ZnS). Сульфиды молибдена, титана — твердые смазочные материалы. Сульфиды фосфора применяют в производстве флотационных реагентов, фосфорорганических инсектицидов. См. также Сульфиды органические, Полисульфиды.

* * *

СУЛЬФИ́ДЫ, соединения серы с металлами и некоторыми неметаллами. Сульфиды металлов — соли сероводородной кислоты Н₂S: средние (напр., Na₂S) и кислые, или гидросульфиды (NaHS). Обжигом природных сульфидов получают цветные металлы и SO₂. Сульфиды — люминофоры и полупроводники (напр., CdS, ZnS). Сульфиды молибдена, титана — твердые смазочные материалы. Сульфиды фосфора применяют в производстве флотационных реагентов, фосфорорганических инсектицидов. См. также Сульфиды органические(см. СУЛЬФИДЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ), Полисульфиды(см. ПОЛИСУЛЬФИДЫ).

— 1. Природные сернистые соединения металлов и некоторых неметаллов. В хим. отношении рассматриваются как соли сероводородной кислоты H₂S. Ряд элементов образует с серой полисульфиды, являющиеся солями полисернистой кислоты H₂S_x. Главнейшие элементы, образующие сульфиды — Fe, Zn, Сu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb. Кристаллическая структура С. обусловлена плотнейшей куб. и гекс. упаковкой ионов S, между которыми располагаются ионы металлов. Основные структуры представлены координационными (галенит, сфалерит), островными (пирит), цепочечными (антимонит) и слоистыми (молибденит) типами. Характерны следующие общие физ. свойства: метал, бл., высокая в ср. отр. спос., сравнительно низкая тв. и большой уд. в. Широко распространены в природе, составляя около 0,15% от массы земной коры. Происхождение преимущественно гидротерм., некоторые С. образуются и при экзогенных процессах в условиях восстановительной среды. Являются рудами многих металлов — Сu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni и др. К классу С. относятся близкие к ним по свойствам антимониды, арсениды, селёниды и теллуриды. 2. С. орг.— сернистые соединения общей формулы R — S — R_t, где R и R, — углеводородные радикалы. Именуются также тиоэфирами по аналогии их структуры со структурой простых эфиров. Встречаются в нефтях.

(от лат. sulphur, sulfur - сера) - хим. соединения металлов с серой. Мн. С. являются природными минералами, например пирит, молибденит, сфалерит. Природные С. - сырьё для получения металлов, а также серной к-ты. С. щёлочноземельных металлов, а также ZnS и CdS служат основой люминофоров; С. мн. металлов - ПП.

СУЛЬФИДЫ — (1) в неорганической химии — такие соединения элементов с серой, в которых атомы серы имеют степень окисления, равную —2. В хим. отношении рассматриваются как соли слабой сероводородной кислоты (водный раствор H₂S). Многие С. являются природными минералами, имеющими главным образом гидротермальное происхождение. Они служат сырьём для получения соответствующих металлов, а также серной кислоты. К основным элементам, образующим С., относятся железо, цинк, медь, ртуть, молибден, свинец, никель и др. В воде растворимы только С. щелочных металлов, бария и аммония; (2) в органической химии соединения, имеющие общую формулу R—S —R (R и R — органические радикалы). Органические С. (тиоэфиры) — обычно бесцветные жидкости со слабым запахом эфира. В природе содержатся, напр. в нефти. Применяются как антиокислители и стабилизаторы (моторных топлив, смазочных масел), а также как растворители.