«Тулий»

(от греч. Thule - Туле, у античных географов - край-ний северный предел мира; лат. Thulium) Tm, хим. элемент III гр. периодич. системы; относится к редкоземельным эле-ментам (иттриевая подгруппа лантаноидов), ат. н. 69, ат. м. 168,9342. В природе один стабильный нуклид ¹⁶⁹Tm. Конфи-гурация внеш. электронных оболочек атома 4135s²5p⁶6s²; сте-пени окисления +3, +2, реже +4; энергии ионизации при по-следоват. переходе от Tm⁰ к Tm⁵⁺ соотв. 6,181, 12,05, 23,68, 42,69, 65,4 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,0-1,2; атомный радиус 0,174 нм, ионные радиусы Tm³⁺ (в скобках указаны координац. числа) 0,102 нм (6), 0,113 нм (8), 0,119 нм (9), Tm²⁺ 0,117 нм (6), 0,123 нм (7).

Содержание в земной коре 2,7

ту́лий

(лат. Thulium), химический элемент III группы периодической системы, относится к лантаноидам. Назван от греческого Thúlē — Туле. Металл. Плотность 9,318 г/см³; t_пл 1545°C. Искусственно получаемый радиоактивный изотоп ¹⁷⁰Tm — источник мягкого рентгеновского излучения.

* * *

ТУ́ЛИЙ (лат. Thulium, у античных географов Thule — крайний север мира), Tm (читается «тулий»), химический элемент с атомным номером 69, атомная масса 168,93421, ранее химический символ был Tu. В природе встречается один стабильный изотоп ¹⁶⁹Tm. Конфигурация трех внешних электронных слоев 4s²p⁶d¹⁰f¹³5s²p⁶d⁰6s². Степени окисления +3, +2 (валентность III, II).

Расположен в группе IIIB в 6 периоде периодической системы элементов. Лантаноид(см. ЛАНТАНОИДЫ).

Радиус атома 0,174 нм, радиус ионов (координационное число 6) Тu³⁺ — 0,102 нм, Tu ^{2 +}— 0,117 нм. Энергии последовательной ионизации 6,181, 12,05, 23,7, 42,7 эВ. Электроотрицательность по Полингу(см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,1.

История открытия

Открыт в 1879 шведским химиком П. Т. Клеве(см. КЛЕВЕ Пьер Теодор), который выделил из минерала гадолинита оксид нового элемента. Идентифицировав элемент спектральным методом, Клеве назвал его в честь своей родины.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 2,7·10^-5%. Входит в состав минералов: бастнезит(см. БАСТНЕЗИТ), монацит(см. МОНАЦИТ), лопарит(см. ЛОПАРИТ), ортит(см. ОРТИТ), ксенотим(см. КСЕНОТИМ).

Получение

Тулий концентрируется с иттербием(см. ИТТЕРБИЙ) и лютецием(см. ЛЮТЕЦИЙ). Разделение и очистку проводят методами ионной хроматографии или экстракции.

Металлический тулий получают металлотермическим восстановлением TmF₃с использованием кальция(см. КАЛЬЦИЙ):

2TmF₃+3Са=3СаF₂+2Tm

или восстановлением Tm₂O₃металлическим лантаном(см. ЛАНТАН):

Tm₂O₃+La=La₂O₃+Tm

Физические и химические свойства

Тулий — мягкий серебристо-серый металл. Существует в одной модификации с гексагональной кристаллической решеткой типа Mg, а = 0,35375 нм, с = 0,55546 нм. Температура плавления 1545°C, кипения 1947°C, плотность 9,318 кг/дм³.

На воздухе компактный Tm устойчив. С галогенами(см. ГАЛОГЕНЫ) реагирует при нагревании, образуя TmF₃ и TmCl₃. Тулий взаимодействует с минеральными кислотами с образованием солей тулия(III). Сильными восстановителями Tm³⁺ восстанавливается до Tm²⁺.

Прокаливая на воздухе при 800—900°C нитрата Tm(NO₃)₃, оксалата Tm₂(C₂O₄)₃, сульфата Tm₂(SO₄)₃ и других соединений Tm (III) образуется оксид тулия Tu₂O₃.

Применение

Тулий используют как активатор некоторых люминофоров и лазерных материалов, применяют при синтезе искусственных гранатов.

(от греч. Thule - Tуле, y античных географов - крайний северный предел мира; лат. tulium * a.thulium; н.Thulium; ф.thulium; и.tulio), Tm, - хим. элемент III группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 69, ат. м. 168,9342, относится к лантаноидам. Природный T. состоит из 1 стабильного изотопа ¹⁶⁹Tm, известно также более 20 искусств. радиоактивных изотопов T. c массовыми числами от 151 до 176.

T. открыт в 1879 швед. химиком П. T. Kлеве в виде тулиевой "земли" - оксида T.

B свободном состоянии T. - мягкий серебристо-белый металл c гексагональной плотноупакованной кристаллич. решёткой. Плотность 9320 кг/м³, tпл 1545°C, tкип 1947°C, молярная теплоёмкость 27,03 Дж/(моль·K); удельное электрическое сопротивление 79,0·* 10^-4 Oм·м. Hаиболее характерная степень окисления +3, известны также соединения co степенью окисления +2. Устойчив на воздухе, при комнатной темп-pe взаимодействует c соляной, азотной, серной и ортофосфорной к-тами, при нагревании - c водородом, азотом, серой, галогенами.

T. - самый редкий из встречающихся в природе редкоземельных элементов, его cp. содержание в земной коре 2,7·* 10^-5% (по массе). Bстречается в минералах, содержащих редкоземельные элементы иттриевой группы: ксенотиме YPO₄, гадолините Y₂Fe (Be₂Si₂O₁₀), самарските Y(Fe, U) (Nb, Ta)₂O₆, иттриалите (Y, Th, U, Fe)₂ Si₂O₇ и др.

Получают металлич. T. путём лантанотермич. восстановления оксида. Применяют как геттер в электровакуумных приборах. Pадиоактивный ¹⁷⁰Tm (T1/2 127 сут, энергия распада 84 кэв) используют в портативных медицинских рентгеновских установках, дефектоскопах.C. Ф. Kарпенко.

(от греч. Thule - Туле. назв. полулегендарной страны, к-рую древние географы считали северной оконечностью Земли) - хим. элемент из семейства лантпаноидов, символ Тт (лат. Thulium), ат. н. 69, ат. м. 168,9342. Т. - серебристо-белый металл, плотн. 9330 кг/м³, t_nл 1545 °С. Применяют Т. для поглощения газов в электровакуумных приборах, искусственно получаемый радиоактивный изотоп ¹⁷⁵Тm - в медицине для радиодиагностики и в технике для просвечивания деталей.

thulium

* * *

thulium, Tm

м. хим.

tulio m, Tu

(лат. Thulium), хим. элемент III гр. периодич. системы, относится к лантано-идам. Назв. от греч. Туле (Thule) - античного назв. крайних сев. стран. Металл. Плотн. 9,318 г/см³; t_nл 1545 °С. Искусственный радиоактивный нуклид ¹⁷⁰Тm - источник мягкого рентгеновского излучения.