Большой энциклопедический словарь
ГИДРОКСИДЫ - химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды многих металлов - основания, а неметаллов - кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин "гидроксид" относится только к основаниям. См. также Щелочи.
Современная энциклопедия
ГИДРОКСИДЫ, неорганические соединения металлов общей формулы М(OH)n, где М - металл, n - его степень окисления. Гидроксиды - основания или амфотерные (обладают кислотными и основными свойствами) соединения, гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов называются щелочами. Некоторые гидроксиды встречаются в природе в виде минералов.
Научно-технический энциклопедический словарь
ГИДРОКСИДЫ, неорганические химические соединения, содержащие ион ОН-, проявляющие свойства ОСНОВАНИЙ (веществ, присоединяющих протоны и реагирующих с кислотой, образующих при этом соль и воду). Сильные неорганические основания, такие как гидроксид калия (КОН); почти полностью диссоциируют в воде, образуя множество гидроксид ионов.
Химическая энциклопедия
неорг. соед. металлов общей ф-лы М(ОН)n, где и-степень окисления металла М. Являются основаниями или амфотерными соединениями. Г. щелочных, щел.-зем. металлов и Тl(I) наз. щелочами,
Кристаллич. решетки Г. щелочных и щел.-зем. металлов содержат ионы ОН -, к-рые легко обнаруживаются по широкой полосе в ИК-спектре при 3600 см -1. Щелочи при растворении в воде подвергаются электролитич. диссоциации с образованием гидратированных ионов ОН " и аквакатионов металла. В конц. неводных р-рах Г. щелочных металлов возможно образование ионных пар, напр. (К + *ОН -), c включением в их состав молекул р-рителя. Г. щелочных металлов хорошо раств. в воде, Г. остальных металлов мало растворимы и часто выделяются из водного р-ра в виде гелей переменного состава, содержащих молекулы воды.
К амфотерным Г. относят Ве(ОН)2, Zn(OH)2, A1(OH)3, Ga(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, СrO(ОН) и нек-рые др. При взаимод. с к-тами они образуют соли, с сильными основаниями -гидроксокомплексы, Напр., Г цинка может реагировать как с к-той, так и с основанием:
Г. многих металлов, особенно элементов FVб гр. периодич. системы, склонны к поликонденсации в результате процесса оляции-образования мостиковых групп ОН (см. Гидроксокомплексы). При этом Г. прсвращ. в сложные нестехиометрич. соед.-многоядерные гидроксоаквакомплексы, содержащие такие, напр., фрагменты:
Образованию этих соед. способствует повышение т-ры, концентрации р-ра и водородного показателя (рН). При старении осадка многоядерных гидроксоаквакомплексов гидроксогруппы необратимо превращ. в оксогруппы (процесс оксоляцииХ напр.:
Многие Г. и их водные р-ры поглощают СО 2 из воздуха с образованием карбонатов, с к-тами дают соли. При нагр. Г. щелочных металлов, кроме LiOH, плавятся, а остальные, в т. ч. и LiOH, разлагаются на оксид металла и воду, напр.: Сu(ОН)2 -> СuО + Н 2 О. Гидроксиды Cu(I), Ag(I), Au(I) разлагаются на воду и оксид в процессе их образования.
Г. щелочных металлов получают: электролизом водных р-ров солей, чаще всего хлоридов; методом ионного обмена с использованием анионитов в ОН-форме; иногда по обменным р-циям, напр.: Li2SO4 + Ва(ОН)2 -> 2L1OH + BaSO4. Г. остальных металлов получают в осн. по обменным р-циям. В отдельных случаях Г. щел.-зем. металлов синтезируют взаимод. их оксидов с водой, напр.: СаО + Н 2 О -> Са(ОН)2.
Г. встречаются в природе в в. иде минералов, напр. ги-драргиллита А1(ОН)3, брусита Mg(OH)2. Среди орг. в-в также известны Г., напр. тетраалкиламмо-нийгидроксиды (NR4)OH, где R = CH3, C2H5; они хорошо раств. в воде относ. к классу оснований . Б. Д. Степин.
Энциклопедический словарь
гидрокси́ды
химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды многих металлов — основания, а неметаллов — кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин «гидроксиды» относится только к основаниям. См. также Щёлочи.
* * *
ГИДРОКСИДЫГИДРОКСИ́ДЫ, химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды многих металлов — основания, а неметаллов — кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин «гидроксид» относится только к основаниям. См. также Щелочи(см. ЩЕЛОЧИ).
Большой энциклопедический политехнический словарь
неорганич. соединения, содержащие одну или неск. групп ОН. Могут быть основаниями или амфотерными соединениями (см. Амфотерность). Г. встречаются в природе в виде минералов, например гидраргиллит А1(ОН)3, брусит Mg(OH)2.
Большая политехническая энциклопедия
ГИДРОКСИДЫ — хим. соединения оксидов (см.) с водой. Г. многих металлов — основания (см.), а неметаллов — кислоты (см.). В формуле основания на первом месте ставится хим. символ металла, на втором — кислорода и на последнем — водорода (гидроксид калия — КОН, гидроксид натрия — NaOH и др.). Группа ОН — - всегда несёт отрицательный заряд, а их число в формуле равно абсолютному значению степени окисления металла, напр. Са(ОН)2, А1(ОН)З. Г., проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин «Г.» относится только к основаниям. Г. представляют собой твёрдые, белые, очень гигроскопичные минералы. При растворении в воде выделяют большие количества теплоты, водный раствор имеет сильнощелочную реакцию. (См. также щёлочи.)
Естествознание. Энциклопедический словарь
хим. соед. оксидов с водой. Г. мн. металлов - основания, а неметаллов кислоты. Г., проявляющие как основные, так и кислотные свойства, наз. амфотерными. Обычно термин "Г." относится только к основаниям. См. также Щёлочи.