«АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ»

АТОМНАЯ единица МАССЫ (а. е. м.) - единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц. За 1 а. е. м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с массовым числом 12 (т. н. углеродная шкала). 1 а. е. м. - 1,6605655(86).10-27 кг.

atomic mass unit

atomic mass unit

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ

применяется в ат. и яд. физике для выражения масс элем. ч-ц, атомов и молекул. Одна А. е. м. равна 1/12 массы нуклида углерода 12С, что в ед. СИ составляет 1,6605655(86)
• 10-27 кг (на 1980).

МАССЫ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ЧАСТИЦ И АТОМОВ В АТОМНЫХ ЕДИНИЦАХ МАССЫ УГЛЕРОДНОЙ ШКАЛЫ

До 1961 в физике за А. е. м. принимали 1/16 массы атома кислорода 16O, т. <е. 1,65976
• 10-27 кг, а в химии — 1/16 ср. ат. массы природного кислорода — смеси трёх стабильных изотопов 16О (99,76%), 17O (0,04%), 18O (0,20%). Химическая А. е. м. в 1,000275 раза была больше физической и равнялась 1,66022
• 10-27 кг. Современная (унифицированная) А. е. м. равна 1,00048 прежней физической А. е. м.

(а. е. м.), равна 1/12 массы нуклида ¹² С; 1 а. е. м. = (1,6605655

а́томная едини́ца ма́ссы

(а. е. м.), единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц. За 1 а. е. м. принята ¹/₁₂ часть массы изотопа углерода с массовым числом 12 (так называемая углеродная шкала). 1 а. е. м. = 1,6605655(86)·10^-27кг.

* * *

А́ТОМНАЯ ЕДИНИ́ЦА МА́ССЫ (а. е. м.), единица массы, применяемая для выражения масс микрочастиц(см. МИКРОЧАСТИЦЫ). За 1 а.е.м. принята ¹/₁₂ часть массы наиболее распространенного и легкого изотопа углерода ¹²С с массовым числом 12 (т. н. углеродная шкала). 1 а.е.м. = 1,6605655(86)·10^-27 кг.

Для перевода значений масс m частиц, выраженных в а.е.м., в единицу массы СИ (кг) пользуются формулой:

m (кг) = m (к а.е.м.)/N_A, где m (к а.е.м.) — масса частицы в килоатомных единицах, N_A — постоянная Авогадро(см. АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ).

Так как 1 а.е.м. является величиной, обратно пропорциональной числу Авогадро, то есть 1/N_A г, то молярная масса данного элемента, выраженная в граммах на моль, в точности совпадает с массой атома этого элемента, выраженной в а. е. м.

Для измерения массы атомов и молекул до 1961 года в химии применялась а. е. м., равная 1/16 атомной массы элемента кислорода. А в физике за а. е.м. принималась 1/16 массы атома самого легкого из стабильных изотопов кислорода. Значения физической а. е. м. и химической а. е. м. различались: химическая была в 1,000275 раза больше физической, так как природный кислород содержит 3 стабильных изотопа: ¹⁶O (99,76%), ¹⁷O(0,04%), ¹⁸O(0,20%). Поэтому в 1961 г. была установлена как в физике, так и в химии унифицированная а. е. м., равная 1,0003179 прежней физической а.е.м. и весьма близкой по значению к прежней химической а.е.м. Для элементарных частиц (электронов, нуклонов, мезонов и т. п.) в качестве единицы массы применяют массу электрона, равную 5,4858026^.10^-4 унифицированной а. е. м. или 9,1091Ї^.10^-28 г.

— значение массы атома, принятое за единицу. До 1961 г. были приняты два значения величины А. е. м.: химическая для выражения атомных масс хим. элементов и их соединений, равная 1,66022
• 10^-24 г, составляющая 1/16 атомной массы элемента кислорода, и физическая, равная 1,65976
• 10^-24 г, составляющая 1/16 наиболее распространенного (одного из трех) и наиболее легкого стабильного изотопа кислорода O¹⁶. В настоящее время Международным соглашением принято единое значение А. е. м., равное (1,66043 ± 0,00031)
• 10^-24 г, составляющее 1/12 массы наиболее распространенного и легкого изотопа углерода C¹².

ед. массы, применяемая в атомной физике и равная 1/12 массы изотопа углерода с массовым числом 12. Обозначение а. е. м. 1 а. е. м.~1,6605402-10^-27 кг.

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ — (а. е. м.) — единица массы атомов (см.), молекул (см.) и элементарных частиц, равная ¹/ массы изотопа углерода с массовым числом 12.