Большой энциклопедический словарь
РАУЛЯ ЗАКОН - относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором равно молярной доле растворенного вещества N:(po - p1)/po = N, где po и p1 - соответствующее давление насыщенного пара чистого растворителя и растворителя над раствором.
Физическая энциклопедия
- РАУЛЯ ЗАКОН
- зависимость относительного понижения давления парциального пара растворителя от концентрации растворённости вещества. Установлен Ф. Раулем (F. Baoult, 1886) для разбавленных растворов. Согласно Р. з.,
где р и р1 - давление насыщенного пара растворителя над раствором и чистым растворителем соответственно, n1 и n - числа молей растворённого вещества и растворителя (при расчёте молей нужно учесть состояние молекул раствора - диссоциацию, ассоциацию молекул или сохранение их в индивидуальном, целостном виде).
Р. з. всегда справедлив для бесконечно разбавленных растворов, т. е. при n1: 0; в этом случае его можно записать в виде
где N1 - мольная доля растворённого вещества в растворе. Для идеальных растворов Р. з. применим при любых концентрациях растворённого вещества и записывается в виде
где N- мольная доля растворителя в растворе.
См. также Растворы.
Химическая энциклопедия
: относит. понижение парциального давления пара р-ритсля над разб. бинарным р-ром неэлектролита равно молярной доле растворенного в-ва x в:
где р А-> парциальное давление р-рителя, 
-давление на-сыщ. пара чистого р-рителя. Соотв. для молярной доли р-рителя xA можно записать:
Если пар над р-ром нельзя считать идеальным газом, давления 
и р А заменяют на фугитивности f А и 
:
Р-ры, для к-рых Р. з. выполняется во всем интервале концентраций для обоих компонентов, наз. идеальными (совершенными). Для идеального р-ра термодинамич. активность компонента a А равна его молярной доле х А (а А = = x А), а хим. потенциал компонента, по определению, равен:
где Т-абс. т-ра, R-газовая постоянная,
-стандартный хим. потенциал (см. Стандартное состояние).Парциальное давление растворенного в-ва при постоянной т-ре пропорционально его молярной доле (см. Генри закон), зависимость осмотич. давления р-ра от концентрации растворенного в-ва выражается законом Вант-Гоффа (см. Оcмос).
Положительные (а)и отрицательные (б)отклонения р-ра от идеальности. На оси абсцисс отложена молярная доля р-рителя (компонент А), по оси ординат-парциальное давление растворенного в-ва (компонент В). Пунктиром показаны соответствующие зависимости для идеального р-ра.
Для мн. бинарных систем-жидких и твердых р-ров, расплавов, многокомпонентных смесей - Р. з. выполняется с достаточной точностью и служит хорошим приближением для определения парциальных давлений при молярной доле растворенного в-ва до 0,1-0,5. Если парциальные давления компонентов выше значений, предсказываемых Р. з., говорят о положит. отклонениях от идеальности, если ниже-об отрицат. отклонениях. Для смесей орг. в-в типа С 6 Н 6 -(СН 3)2 СО, (С 2 Н 5)2 О-СНС13 отклонение от идеальности не превышает 100% (см. рис.). При сильном взаимод. компонентов, напр. в случае расплава KF-A1F3, парциальные давления компонентов м. б. ниже рассчитанных в соответствии с Р. з. на 5-10 порядков.
Закон сформулирован Ф. Раулем в 1885. м. в. Коробов.
Энциклопедический словарь
РАУЛЯ ЗАКОН
РАУ́ЛЯ ЗАКО́Н, относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором равно молярной доле растворенного вещества N:(po — p1)/po = N, где po и p1 — соответствующее давление насыщенного пара чистого растворителя и растворителя над раствором.
Естествознание. Энциклопедический словарь
относит. понижение давления насыщ. пара растворителя над разбавленным р-ром равно молярной доле растворённого в-ва N: (<
>0~p1)/p>>0-N, где р0 и <<р1 - соотв. давление насыщ. пара чистого растворителя и растворителя над р-ром. Установлен Ф. Раулем в 1885.