«ФОСФОРА ОКСИДЫ»

ФОСФОРА ОКСИДЫ - Р4О6, (РО2)n, Р4О10. Наиболее важны Р4О6 (фосфористый ангидрид) с tпл 23,9 .С и Р4О10 (фосфорный ангидрид). Последние также обозначают формулами Р2О3 и Р2О5 соответственно. Р2О5 - осушитель газов и жидкостей, дегидратирующий агент, катализатор полимеризации изобутилена, компонент фосфатных стекол и др.

В качестве индивидуальных B-B установлены: P₄O, P₄O₂ (P₂O), P₄O₆ (P₂O₃), P₄O₈, P₄O₁₀ (P₂O₅), PO₃; молекулы изображенных в скобках Ф. о. существуют в виде димеров. Теоретически показана вероятность существования (при окислении паров P) метастабильных Ф. о. ряда P₄O_n, где n =6-9, и продуктов их диссоциации - PO, PO₂. Молекула PO обнаруживается лишь спектроскопически в парах. Наиб. изучены P₄O₆ и P₄O₁₀. Нек-рые св-ва Ф. о. представлены в таблице.

Монооксид тетрафосфора P₄O- красно-бурые кристаллы; плотн. 1,891 г/см ³; при 270-280 ⁰C воспламеняется; в сухом воздухе устойчив до 350 ⁰C, при нагр. в инертном газе разлагается с выделением P и P₄O₁₀; с водой не реагирует, во влажном состоянии разлагается на воздухе выше 100 ⁰C. Образуется P₄O при сжигании P в недостатке кислорода, при взаимод. POCl₃ с Al, Zn (100 ⁰C) или белым фосфором (250 ⁰C), а также при длит. выдержке на воздухе р-ра P в PCl₃ и диэтиловом эфире.

СВОЙСТВА ОКСИДОВ ФОСФОРА