«Молибден»

(хим., Molybdène, Molybdän, Molybdenum), Mo = 95,8 [Среднее из определений Dumas, Debray, Liechti и Kempe, Smith к Maas, Seubert и Pollard — Mo = 95,77 при H = 1.], получил название от слова μόλιβδος, что значит — свинец; именем molybdaena в прежние времена называли свинцовый блеск, а также молибденовый (см.) MoS₂. Шееле характеризовал молибденовый блеск, получив из него (1778) при действии азотной кислоты серную кислоту и новую "землю", белую, обладающую кислотными свойствами, молибденовую кислоту; М. был затем получен из ангидрида этой кислоты (Hjelm, 1782). Другой минерал, в виде которого встречается в природе М., — желтый свинцовый шпат PbMoO₄; его натура вполне установлена Клапротом (1797). М. принадлежит к 6-й группе периодической системы, к подгруппе хрома вместе с вольфрамом и ураном, а потому высшие кислородные соединения его обладают характером кислотных ангидридов; с основаниями они образуют соли, которые вполне могут быть уподоблены солям хромовой и надхромовой кислот. Молибденовая кислота в отличие от вольфрамовой растворяется и в кислотах; при испарении азотнокислого раствора получается Н₂MoO₄(Берцелиус) в виде белокристаллической пыли; при действии азотной кислоты на молибденовокислый магний она может быть (Ullik) выделена и в виде желтоватых корок, состоящих из иголочек. Подвергая диализу раствор молибденовокислого натрия в соляной кислоте, получают (Граам) в диализаторе желтый, сильно кислый и вяжущий на вкус раствор молибденовой кислоты. Коллоидные свойства молибденовой кислоты находятся в прямой связи со способностью ее давать с основаниями весьма разнообразные соли mM₂O∙nMoO₃∙рН₂O, где т = п или m<>n, a p = 0, 1,... n, а также >n, и с кислотами так наз. "комплексные" кислоты. Из солей молибденовой кислоты очень часто пользуются аммонийною солью, которая получается в виде больших, прозрачных, неокрашенных одноклиномерных призм состава 6NH₃∙7H₂O∙7MoO₃или (NH₃)₆(H₂MoO₄)₇(Delafontaine) при испарении аммиачного раствора молибденовой кислоты [Средняя соль (NH₄)₂MoO₄— тонкие четырехсторонние призмы; получаются при осаждении спиртом раствора молибденовой кислоты в возможно крепком нашатырном спирте.]; азотнокислый раствор этой соли является лучшим средством для открытия и отделения (употребляя избыток) из растворов фосфорной кислоты; при действии этого реактива получается желтый кристаллический осадок, растворимый в нашатырном спирте и вновь осаждаемый азотной кислотой. Этот осадок есть аммонийная соль "комплексной" фосфорно-молибденовой кисл.; состав его (NH₄)PO₄∙11МоО₃+ 6Н₂O, по Раммельсбергу, а по Гиббсу (NH₄)₃PO₄∙12МоО₃+ (NH₄)HPO₄∙12MoO₃+ 8H₂O; при действии царской водки на эту соль (по Дебре) аммиак разрушается, а комплексная кислота получается в свободном виде и может быть выкристаллизована в виде больших желтых октаэдров состава (Gibbs) H₃PO₄∙12MoO₃+ 29H₂O, или можно ее представить так (HO)₂PO(—O∙MoO₂∙O∙MoO₂—)₆∙OH + 29H₂O; последняя формула, сохраняя типы РХ₅и МоХ₆, объясняет, каким образом основность фосфорной кислоты осталась неизмененной. Подобные комплексные кислоты образуются и с другими кислотами, напр. с кремневой — в виде солей щелочн. металлов (М₂O)₂∙SiO₂∙13(МоО₃) + хН₂O. Молибденовый ангидрид МоО₃встречается и в природе под именем молибденовой охры или молибдита, в виде кристаллической или волокнистой массы, а также в порошке вместе с молибденовым блеском, при окислении которого образуется. Обыкновенно получают его из блеска: прежде всего, смешав с кварцевым песком, обжигают в плоских железных чашках, затем образовавшийся МоО₃извлекают из полученной смеси нашатырным спиртом; прибавляя некоторое количество сернистого аммония, осаждают из полученного раствора примеси, наприм. медь, и выпаривают досуха; остаток вновь растворяют в слабом нашатырном спирте, а из этого раствора кристаллизуют уже чистый молибденовокислый аммоний, который разлагают азотной кислотой, выпаривают досуха, остаток промывают, при чем и получается МоО₃в виде белого, нежного, напоминающего тальк порошка; при нагревании он желтеет, а при красном калении плавится в темно-желтую жидкость, застывающую затем в желтовато-белую лучисто-кристаллическую массу, уд. в. 4,39; его можно получать и при простом нагревании аммонийной соли при доступе воздуха (при нагревании хромовокислого аммония происходит энергичное восстановление хромового ангидрида). МоО₃способен возгоняться при нагревании, но довольно трудно, в виде бесцветных ромбических табличек; растворяется в 500 частях холодной и только в 960 ч. горячей воды; раствор окрашивает в красный цвет лакмусовую бумагу и в бурый — куркумовую, обладает металлическим вкусом. Из желтой свинцовой руды (шпат, см. выше) также получают МоО₃; для этого сначала обрабатывают руду слабой азотной кислотой для удаления примесей, а затем разлагают крепкой и горячей соляной кислотой и, выпарив, извлекают при кипячении слабым нашатырным спиртом; дальнейшая обработка производится, как уже указано. При действии перекиси водорода на молибденовую кислоту или на ее соли получается надмолибденовая кислота оранжевого и ее соли (Cammerer, 1891, и Péchard, 1891 [Отношение молибденовой кислоты к перекиси водорода было указано еще раньше (Bärwald, 1884). Вольфрамовая кислота и ее соли относятся соответственно; все это еще более сближает W в Mo с Cr и S.] желтого цвета, а по составу кристаллов Н₂Mo₂O₈∙Н₂O и K₂Мо₂O₈∙4Н₂O и (NH₄)₂Мо₂O₈∙4Н₂O; молекулярный вес солей определен по замерзанию водных растворов (Möller, 1893). Подобно надсерной кислоте, надмолибденовая кислота обладает перекисными свойствами и, конечно, принадлежит к типу МоХ₆, что может быть выражено формулой НО—МоО₂—О—О—МоО₂—ОН. Низшие кислородные соединения М. суть МоО, Мо₂О₃и МоО₂; это слабые основания; первые два получаются в виде гидратов при действии щелочи на соответственные хлористые соединения, а последнее при прокаливании без доступа воздуха молибденовокислого аммония.

При слабом нагревании металлического М. или MoS₂в струе хлора получается (Берцелиус, Бломстранд, Дебре) черное, твердое летучее вещество пятихлористый М. MoCl₅; он плавится при 194°, кипит при 268°; пар обладает темно-красным цветом; плотность пара, определенная при 350°, вполне согласуется с приведенной формулой; в струе хлора или угольной кислоты MoCl₅возгоняется, не разлагаясь, при нагревании в воздухе дает хлорокись, к воде относится подобно хлорангидридам [Соединение аналогичного состава образует и вольфрам (Roscoe).]. При нагревании до 250° в струе водорода MoCl₅превращается в MoCl₃, представляющий массу, похожую на красный фосфор. Если MoCl₃нагревать в струе углекислоты, то он распадается на летучий MoCl₄в виде желтого пара, сгущающегося затем в бурый, неясно-кристаллический порошок, и на очень труднолетучий MoCl₂желтого цвета. MoCl₂в воде нерастворим, но растворяется в спирте и эфире, а также в соляной кислоте, в горячей серной кислой и щелочах; из солянокислого раствора при стоянии кристаллизуется в виде гидрата MoCl₂+ H₂O, который также не растворяется в воде; кристаллизуя же при нагревании, получают MoCl₂+ 2Н₂O и MoCl₂+ 3H₂O, первый гидрат растворим в воде, а второй легко теряет HCl. MoCl₃в воде не растворяется, при кипячении с нею разлагается; со щелочами дает гидрат окиси. MoCl₄по химическому характеру приближается к MoCl₅. Бромистые соединения М. приближаются по свойствам к хлористым; йодистые а также и фтористые соединения мало известны; йодистые даже прямо из элементов не образуются.

Галоидокислородные соединения М. представляют интерес; важнейшие из них, как и из кислородных соединений, принадлежат к типу МоХ₆и обладают хлорангидридным характером, однако некоторое сходство имеют и с солями соляной кислоты. Если нагревать при 150—200° молибденовую кислоту в токе хлористого водорода, то образуется белая, кристаллическая объемистая масса, летучая в струе HCl, состава МоО₂Cl₂∙Н₂O, легко растворимая в воде. Вещество, аналогичное хлорангидриду хромовой кислоты, MoO₂Cl₂, получается при нагревании смеси KHSO₄, МоО₃и NaCl в виде возгона, состоящего из желтых листочков, а также при нагревании в струе хлора МоО₂и при нагревании на воздухе MoCl₅; MoO₂Cl₂плавится только в запаянной трубке в бесцветную жидкость и легко растворяется в воде и спирте. Если действовать хлором на умеренно нагретую смесь МоО₂с углем, то получается MoOCl₄, еще более летучее вещество подобного же характера. Если растворить МоО₃в плавиковой кислоте, то, вероятно, в растворе будет находиться МоО₂F₂; известны, по крайней мере, соединения этого вещества с фтористыми металлами, напр. MoO₂F₂∙2KF + H₂O, которые получаются при растворении средних солей молибденовой кислоты в плавиковой кислоте. Фторо-молибденовые соли известны и для других металлов; подобно солям молибденовой кислоты, они соединяются с перекисью водорода (Piccini, 1891); напр. МоО₃F₂∙2KF + Н₂O, желтые блестящие листочки.

Кроме вышеупомянутого молибденового блеска MoS₂, известны еще два соединения с серой, MoS₃и MoS₄; эти вещества в соединении с сернистыми металлами образуют соли, тио- и пертиомолибдаты, напр. K₂MoS₄и K₂MoS₅, кристаллы рубиново-красного цвета.

Металлический М. может быть получен при накаливании в струе водорода молибденового ангидрида (Берцелиус, Дебре) или сернистых соединений (Pbordten); чистый продукт этими способами получается, однако, очень трудно. Чистый металл получен Муассаном (1895) при восстановлении углем (из сахара) МоО₂в электрической печи. Двуокись была получена накаливанием в печи Перро молибденовокислого аммония; смесь 300 гр. двуокиси и 30 гр. угля нагревалась в течение 6 минут при употреблении тока в 800 ампер и 60 вольт; сплавлять дольше вредно, потому что вполне расплавленный металл энергично действует на угольный тигель, превращаясь в углеродистое соединение; при соблюдении указанных условий получается вполне чистый М. (99,37—99,98 %), трудноплавкий, уд. веса 9,01; столь же ковкий, как железо; он легко пилится и полируется, не дает черты на стекле; если кусок его нагревать несколько часов с углем при 1500°, то происходит цементирование, приобретается твердость и способность царапать стекло. При избытке угля (250 гр. МоО₂и 50 гр. угля) при 800 ампер и 50 вольтах через 8—10 минут получается углеродистый М. — Мо₂C, уд. веса 8,9, блестящего белого цвета и кристаллического сложения, с содержанием графита (до 2 %). Металлический М. при обыкновенной температуре почти не вступает в реакции. При нагревании около 600° окисляется в МоО₃; вода и кислоты на него не действуют; при сплавлении со щелочами выделяет водород, а при накаливании разлагает и воду. Сера не действует на М. при 440°, даже фтор реагирует только с порошкообразным металлом.

С. С. Колотов. Δ.

(лат. Molybdaenum)

Mo, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 42, атомная масса 95,94; светло-серый тугоплавкий металл. В природе элемент представлен семью стабильными изотопами с массовыми числами 92, 94—98 и 100, из которых наиболее распространён ⁹⁸Mo (23,75 %). Вплоть до 18 в. основной минерал М. молибденовый блеск (молибденит) не отличали от графита и свинцового блеска, т. к. они очень схожи по внешнему виду. Эти минералы носили общее название «молибден» (от греч. molybdos — свинец).

Элемент М. открыл в 1778 шведский химик К. Шееле, выделивший при обработке молибденита азотной кислотой молибденовую кислоту. Шведский химик П. Гьельм в 1782 впервые получил металлический М. восстановлением MoO₃ углеродом.

Распространение в природе. М. — типичный редкий элемент, его содержание в земной коре 1,1․10^-4 % (по массе). Общее число минералов М. 15, большая часть их (различные молибдаты) образуется в биосфере (см. Молибдаты природные). В магматических процессах М. связан преимущественно с кислой магмой, с гранитоидами. В мантии М. мало, в ультраосновных породах лишь 2․10^-5 %. Накопление М. связано с глубинными горячими водами, из которых он осаждается в форме молибденита MoS₂ (главный промышленный минерал М.), образуя гидротермальные месторождения. Важнейшим осадителем М. из вод служит H₂S.

Геохимия М. в биосфере тесно связана с живым веществом и продуктами его распада; среднее содержание М. в организмах 1․10^-5 %. На земной поверхности, особенно в щелочных условиях, Mo (IV) легко окисляется до молибдатов, многие из которых сравнительно растворимы. В ландшафтах сухого климата М. легко мигрирует, накапливаясь при испарении в соляных озёрах (до 1․10^-3 %) и солончаках. Во влажном климате, в кислых почвах М. часто малоподвижен; здесь требуются удобрения, содержащие М. (например, для бобовых).

В речных водах М. мало (10^-7—10^-8 %). Поступая со стоком в океан, М. частично накапливается в морской воде (в результате её испарения М. здесь 1․10^-6 %), частично осаждается, концентрируясь в глинистых илах, богатых органическим веществом и H₂S.

Помимо молибденовых руд, источником М. служат также некоторые молибденосодержащие медные и медно-свинцово-цинковые руды. Добыча М. быстро растет.

Физические и химические свойства. М. кристаллизуется в кубической объёмно-центрированной решётке с периодом а = 3,14 Å. Атомный радиус 1,4 Å, ионные радиусы Mo⁴⁺ 0,68 Å, Mo⁶⁺ 0,62 Å. Плотность 10,2 г/см³ (20 °С); t_пл 2620 ± 10 °С; t_kип около 4800 °С. Удельная теплоёмкость при 20—100 °С 0,272 кдж/(кг․К), т. е. 0,065 кал/(г․град). Теплопроводность при 20 °С 146,65 вт/(см․К), т. е. 0,35 кал/(см․сек․град). Термический коэффициент линейного расширения (5,8—6,2) ․10^-6 при 25—700 °С. Удельное электрическое сопротивление 5,2․10^-8 ом․м,т. е. 5,2․10^-6 ом․см; работа выхода электронов 4,37 эв. М. парамагнитен; атомная магнитная восприимчивость Молибден 90․10^-6 (20 °С).

Механические свойства М. зависят от чистоты металла и предшествующей механической и термической его обработки. Так, твёрдость по Бринеллю 1500—1600 Мн/м², т. е. 150—160 кгс/мм² (для спечённого штабика), 2000—2300 Мн/м² (для кованого прутка) и 1400—1850 Мн/м² (для отожжённой проволоки); предел прочности для отожжённой проволоки при растяжении 800—1200 Мн/м². Модуль упругости М. 285—300 Гн/м². Mo более пластичен, чем W. Рекристаллизующий отжиг не приводит к хрупкости металла.

На воздухе при обычной температуре М. устойчив. Начало окисления (цвета побежалости) наблюдается при 400 °С. Начиная с 600 °С металл быстро окисляется с образованием MoO₃. Пары воды при температурах выше 700 °С интенсивно окисляют М. до MoO₂. С водородом М. химически не реагирует вплоть до плавления. Фтор действует на М. при обычной температуре, хлор при 250 °С, образуя MoF₆ и MoCl₅. При действии паров серы и сероводорода соответственно выше 440 и 800 °С образуется дисульфид MoS₂. С азотом М. выше 1500 °С образует нитрид (вероятно, Mo₂N). Твёрдый углерод и углеводороды, а также окись углерода при 1100—1200 °С взаимодействуют с металлом с образованием карбида Mo₂C (плавится с разложением при 2400 °С). Выше 1200 °С М. реагирует с кремнием, образуя силицид MoSi₂, обладающий высокой устойчивостью на воздухе вплоть до 1500—1600 °С (его микротвёрдость 14 100 Мн/м²).

В соляной и серной кислотах М. несколько растворим лишь при 80—100 °С. Азотная кислота, царская водка и перекись водорода медленно растворяют металл на холоду, быстро — при нагревании. Хорошим растворителем М. служит смесь азотной и серной кислот. Вольфрам в смеси этих кислот не растворяется. В холодных растворах щелочей М. устойчив, но несколько корродирует при нагревании. Конфигурация внешних электронов атома Mo4d⁵5s¹, наиболее характерная валентность 6. Известны также соединения 5-, 4-, 3- и 2-валентиого М.

М. образует два устойчивых окисла — трёхокись MoO₃ (белые кристаллы с зеленоватым оттенком, t_пл 795 °С, t_kип 1155 °С) и двуокись MoO₂ (тёмно-коричневого цвета). Кроме того, известны промежуточные окислы, соответствующие по составу гомологическому ряду Mo_n O_3n-1 (Mo₉O₂₆, Mo₈O₂₃, Mo₄O₁₁); все они термически неустойчивы и выше 700 °С разлагаются с образованием MoO₃ и MoO₂. Трёхокись MoO₃ образует простые (или нормальные) кислоты М. — моногидрат H₂MoO₄, дигидрат H₂MoO₄ ․ H₂O и изополикислоты — H₆Mo₇O₂₄, H₄Mo₆O₂₄, H₄Mo₈O₂₆ и др. Соли нормальной кислоты называются нормальными молибдатами (См. Молибдаты), а поликислот — полимолибдатами. Кроме названных выше, известно несколько надкислот М. — H₂MoO_x; (x — от 5 до 8) и комплексных гетерополисоедипений (См. Гетерополисоединения) с фосфорной, мышьяковой и борной кислотами. Одна из распространённых солей гетерополикислот — фосфоромолибдат аммония (MH₄)₃ [Р (Mo₃O₁₀)₄] ․ 6H₂O. Из галогенидов и оксигалогенидов М. наибольшее значение имеют фторид MoF₆ (t_пл 17,5 °С, t_kип 35°C) и хлорид MoCI, (t_пл 194 °С, t_kип 268 °С). Они могут быть легко очищены перегонкой и используются для получения М. высокой чистоты.

Достоверно установлено существование трёх сульфидов М. — MoS₃, MoS₂ и Mo₂S₃. Практическое значение имеют первые два. Дисульфид MoS₂ встречается в природе в виде минерала молибденита; может быть получен действием серы на М. или при сплавлении MoO₃ с содой и серой. Дисульфид практически нерастворим в воде, HCl, разбавленной H₂SO₄. Распадается выше 1200 °С с образованием Mo₂S₃.

При пропускании сероводорода в нагретые подкисленные растворы молибдатов осаждается MoS₃.

Получение. Основным сырьём для производства М., его сплавов и соединений служат стандартные молибденитовые концентраты, содержащие 47—50 % Mo, 28—32 % S, 1—9 % SiO₂ и примеси др. элементов. Концентрат подвергают окислительному обжигу при 570—600 °С в многоподовых печах или печах кипящего слоя. Продукт обжига — огарок содержит MoO₃, загрязнённую примесями. Чистую MoO₃, необходимую для производства металлического М., получают из огарка двумя путями: 1) возгонкой при 950—1100 °С; 2) химическим методом, который состоит в следующем: огарок выщелачивают аммиачной водой, переводя М. в раствор; из раствора молибдата аммония (после очистки его от примесей Cu, Fe) выделяют полимолибдаты аммония (главным образом парамолибдат 3(NH₄)₂O ․ 7MoO₃ ․ nH₂O) методом нейтрализации или выпарки с последующей кристаллизацией; прокаливанием парамолибдата при 450—500 °С получают чистую MoO₃, содержащую не более 0,05 % примесей.

Металлический М. получают (сначала в виде порошка) восстановлением MoO₃ в токе сухого водорода. Процесс ведут в трубчатых печах в две стадии: первая — при 550—700 °С, вторая — при 900—1000 °С. Молибденовый порошок превращают в компактный металл методом порошковой металлургии или методом плавки. В первом случае получают сравнительно небольшие заготовки (сечением 2—9 см² при длине 450—600 мм).Порошок М. прессуют в стальных пресс-формах под давлением 200—300 Мн/м²(2—3 мс/см²). После предварительного спекания (при 1000—1200 °С) в атмосфере водорода заготовки (штабики) подвергают высокотемпературному спеканию при 2200—2400 °С. Спечённый штабик обрабатывают давлением (ковка, протяжка, прокатка). Более крупные спечённые заготовки (100—200 кг) получают при гидростатическом прессовании в эластичных оболочках. Заготовки в 500—2000 кгпроизводят дуговой плавкой в печах с охлаждаемым медным тиглем и расходуемым электродом, которым служит пакет спечённых штабиков. Кроме того, используют электроннолучевую плавку М. Для производства ферромолибдена (сплав; 55—70 % Mo, остальное Fe), служащего для введения присадок М. в сталь, применяют восстановление обожжённого молибденитового концентрата (огарка) ферросилицием в присутствии железной руды и стальной стружки.

Применение. 70—80 % добываемого М. идёт на производство легированных сталей. Остальное количество применяется в форме чистого металла и сплавов на его основе, сплавов с цветными и редкими металлами, а также в виде химических соединений. Металлический М. — важнейший конструкционный материал в производстве электроосветительных ламп и электровакуумных приборов (радиолампы, генераторные лампы, рентгеновские трубки и др.); из М. изготовляют аноды, сетки, катоды, держатели нити накала в электролампах. Молибденовые проволока и лента широко используются в качестве нагревателей для высокотемпературных печей.

После освоения производства крупных заготовок М. стали применять (в чистом виде или с легирующими добавками др. металлов) в тех случаях, когда необходимо сохранение прочности при высоких температурах, например для изготовления деталей ракет и других летательных аппаратов. Для предохранения М. от окисления при высоких температурах используют покрытия деталей силицидом М., жаростойкими эмалями и другие способы защиты. М. применяют как конструкционный материал в энергетических ядерных реакторах, т. к. он имеет сравнительно малое сечение захвата тепловых нейтронов (2,6 барн).Важную роль М. играет в составе жаропрочных и кислотоустойчивых сплавов, где он сочетается главным образом с Ni, Со и Cr.

В технике используются некоторые соединения М. Так, MoS₂ — смазочный материал для трущихся частей механизмов; дисилицид молибдена применяют при изготовлении нагревателей для высокотемпературных печей; Na₂MoO₄ — в производстве красок и лаков; окислы М. — катализаторы в химической и нефтяной промышленности (см. также Молибденовая синь).

А. Н. Зеликман.

М. в организме растений, животных и человека постоянно присутствует как микроэлемент (См. Микроэлементы), участвующий преимущественно в азотном обмене. М. необходим для активности ряда окислительно-восстановительных ферментов (флавопротеидов (См. Флавопротеиды)), катализирующих восстановление нитратов и азотфиксацию (См. Азотфиксация) у растений (много М. в клубеньках бобовых), а также реакции пуринового обмена у животных. В растениях М. стимулирует биосинтез нуклеиновых кислот и белков, повышает содержание хлорофилла и витаминов. При недостатке М. бобовые, овёс, томаты, салат и другие растения заболевают особым видом пятнистости, не плодоносят и погибают. Поэтому растворимые молибдаты в небольших дозах вводят в состав микроудобрений. Животные обычно не испытывают недостатка в М. Избыток же М. в корме жвачных животных (биогеохимические провинции с высоким содержанием М. известны в Кулундинской степи, на Алтае, Кавказе) приводит к хроническим молибденовым токсикозам, сопровождающимся поносом, истощением, нарушением обмена меди и фосфора. Токсическое действие М. снимается введением соединений меди.

Избыток М. в организме человека может вызвать нарушение обмена веществ, задержку роста костей, подагру и т. п.

И. Ф. Грибовская.

Лит.: Зеликман А. Н., Молибден, М., 1970; Молибден. Сборник, пер. с англ., М., 1959; Биологическая роль молибдена, М., 1972.

1. молибде́н;
2. молибде́ны;
3. молибде́на;
4. молибде́нов;
5. молибде́ну;
6. молибде́нам;
7. молибде́н;
8. молибде́ны;
9. молибде́ном;
10. молибде́нами;
11. молибде́не;
12. молибде́нах.

МОЛИБДЕ́Н [дэ ], -а, муж. Химический элемент твёрдый блестящий серебристо-белый металл.

| прил. молибденовый, -ая, -ое.

-а, м.

Химический элемент, твердый металл с серебристо-белым блеском.

[От греч. μόλυβδος — свинец]

МОЛИБДЕ́Н [дэ], молибдена, муж. (от греч. molybdos - свинец) (хим.). Химический элемент твердый металл с белым блеском.

м.

Химический элемент, твёрдый тугоплавкий металл серебристо-серого цвета, применяемый для производства стали, в электро- и радиотехнике и т.п.

МОЛИБДЕН (лат. Molybdaenum) - Мо, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 42, атомная масса 95,94. Название от греческого molybdos - свинец (по сходству минералов Мо и Рb). Светло-серый металл, плотность 10,2 г/см³

МОЛИБДЕН (латинское Molybdaenum), Mo, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 42, атомная масса 95,94; металл, tпл 2623 шC. Молибден используют для легирования сталей, как компонент жаропрочных сплавов в авиационной, ракетной и атомной технике, антикоррозионных сплавов в химическом машиностроении. Из молибдена изготовляют различные детали в электротехнике, нагреватели для высокотемпературных печей. Открыт шведским химиком К. Шееле в 1778, чистый металл получен шведским ученым Й. Берцелиусом в 1817.

муж.;
хим. molybdenumм. хим. molybdenum.

molybdenum

м

Molybdän n

м. хим.

molybdène f

м. хим.

molibdeno m

м.

molibdeno

МОЛИБДЕН

(Molybdenum), Mo,- хим. элемент побочной подгруппы VI группы нериодич. системы элементов, ат. номер 42, ат. масса 95,94. В природе представлен 7 стабильными изотопами: ⁹²Mo (14,84%), ⁹⁴Mo (9,25%), ⁹⁵Mo (15,92%), ⁹⁶Mo(16,68%), ⁹⁷Mo (9,55%), ⁹⁸Mo (24,13%), ¹⁰⁰Mo (9,63%). Электронная конфигурация двух внеш. оболочек 4s²p⁶d⁵5s¹. Энергии после-доват. ионизации равны соответственно 7,10; 16, 16; 27,14; 46 и 61 эВ. Металлич. радиус 0,139 нм, радиусы ионов Mo⁴⁺ и Mo⁶⁺ равны соответственно 0,068 и 0,065 нм. Значение электроотрицательности 1,30.

M.- светло-серый металл, имеет кубич. объёмно-центрированную структуру с параметром а= 0,31466 нм. Плотность 10,22 кг/дм ³, t _пл = 2620 ⁰C, t _кип, по разным источникам, 4600-4800 ⁰C. Теплота плавления 36 кДж/моль, теплота испарения 552 кДж/моль. Уд. теплоёмкость 272 Дж/(кг ^. К), теплопроводность при 20 ⁰C 146,6 Вт/(м ^. К), термич. коэф. линейного расширения (как и лабораторного "молибденового" стекла) равен (5,8-6,2)·10^-6 град ^-1. Уд. электрич. сопротивление 5,2^.10^-2 мкОм ^. м (20 ⁰C) и 0,814 мкОм ^. м (2620 ⁰C).

M. парамагнитен, магн. восприимчивость 90·10^-9. При T =0,90-0,98 К M. переходит в сверхпроводящее состояние.

Механич. свойства M. существенно зависят от чистоты металла и способа его предварит. обработки. Так, TB. по Бринеллю для спечённых штабиков 1,5 -1,6 ГПа, для кованых прутков 2,0-2,3 ГПа и для отожжённой проволоки 1,4-1,8 ГПа. Предел прочности отожжённой проволоки при растяжении 0,8-1,2 ГПа для моно-кристаллич. M.- 0,3 ГПа. Модуль упругости 285- 300 ГПа.

Степени окисления M. от +2 до +6 (наиб. характерная). На воздухе при темп-pax св. 400-450 ⁰C M. окисляется, с парами воды реагирует при темп-pax выше 700 ⁰C.

M. используется в основном в жаропрочных и др. сплавах (темп-pa эксплуатации сплава Mo - Ti достигает 1500 ⁰C). Из M. изготовляют аноды, сетки, катоды, держатели нитей накаливания в лампах. Для измерения высоких темп-р используют термопару Mo - W. M. и MoSi₂ применяют при изготовлении высокотемпературных электрич. печей. MoS₂ обладает очень низким коэф. трения и применяется как твёрдая смазка. Бориды M. MoB и Mo₂B₅ - компоненты кер-метов - материалов, сочетающих свойства керамики и металлов. Находят применение искусственно полученные радионуклиды M. ⁹³Mo (электронный захват, T_1/2 = 3,5 · 10³ лет) и b^- -радиоактивный ⁹⁹Mo ( Т_1/2 =66 ч).

С. С. Бердоносов.