«Стронций»

(Strontium) — химический элемент, принадлежащий к группе щелочноземельных металлов. Химический знак — Sr, атомный вес 86,95 (Н = 1). Название получил от местечка Strontian в Argyleshire (Англия), где впервые (1787) был найден минерал стронцианит, принятый сперва за витерит, но вскоре признанный самостоятельным (Crawford и Cruichanks, 1790)

В 1792 г. Норе одновременно с Клапротом, а также Кирван и Гиггинс доказали, что в состав стронцианита входит новый элемент. В природе С. встречается в виде минералов — стронцианита SrCO₃, кальцио-стронцианита (Sr,Ca)CO₃, стромнита (Ва,Sr)CO₃, целестина SrSO₄, баритоцелестина (Ва,Sr)SO₄и в виде силиката в минерале брьюстерите; в водах некоторых минеральных источников; в золе Fucus vesiculosus; в каменной соли из St.-Nicolas-Varengéville (в России целестин встречается в Киргизской степи и в Архангельской губернии по берегу Сев. Двины, около села Троицкого). По химическому характеру С. является аналогом бария и кальция, занимая между ними промежуточное место, соответственно своему атомному весу. Это — металл двуэквивалентный, дающий окись SrO и соли типа SrX₂. В периодической системе Менделеева он помещается во II группе в 6-м ряду. Металлический С. был впервые приготовлен Дэви (1808) электролизом гидрата окиси; он может быть получен также электролизом расплавленного хлористого С. SrCl₂или, в виде амальгамы, действием амальгамы натрия на крепкий и горячий водный раствор SrCl₂. С. — белый с желтоватым отливом ковкий металл; тверже свинца; плавится при красном калении, но при этой температуре не улетучивается. Окись SrO получается прокаливанием гидрата Sr(OH)₂или углекислой и азотнокислой солей в виде белой пористой массы или в кристаллическом виде (в форме кубов) при прокаливании больших количеств Sr(NO₃)₂. Растворима в воде легче извести. Поглощает углекислоту. Гидрат окиси Sr(OH)₂(едкий стронциан) получается действием воды на безводную окись или осаждением крепких растворов солей С. едкими щелочами и едким баритом. Кристаллогидрат Sr(ОН)₂·H₂O легко теряет 7H₂O, оставляя Sr(OH)₂·H₂O. Теплота образования гидрата: SrO + H₂O = 26280 м. к., теплота растворения Sr(OH)₂·8H₂O + Aq = 14640 м. к. 100 частей насыщенного раствора содержат Sr(OH)₂8H₂O при 0° — 0,90 ч., при 20° — 1,74 ч., при 100° — 47,71 ч. Действием перекиси водорода на Sr(OH)₂получается перекись С., дающая кристаллогидрат Sr(OH)₂·8H₂O, теряющий при 100° всю воду. Трудно растворим в воде.

Соли С. SrX₂с бесцветными кислотами бесцветны. Соли серной, угольной, фосфорной и щавелевой кислот нерастворимы в воде и потому осаждаются из растворов при действии соответствующих реактивов, подобно солям бария. В отличие от последних, соли С. не осаждаются кремнефтористоводородною кислотою и двухромовокалиевою солью (или K₂CrO₄в присутствии уксусной кислоты) — сходство с солями кальция. Вследствие меньшей растворимости SrSO₄по сравнению с CaSO₄раствор последней соли может осадить первую из растворов других солей С. [напр. из SrCl₂, Sr(NO₃)₂]. Этим пользуются как качественною реакциею на С. в присутствии кальция (но в отсутствии бария); однако многие условия делают эту реакцию малочувствительной. Отсутствие характерных реакций делает лучшим средством для открытия С. его спектр. Соли С. окрашивают пламя в карминово-красный цвет, подобно солям лития. Спектр этого пламени дает: красные линии β (31 — 33) и γ (34), широкую оранжевую α (44—47) и синюю δ (107—108; λ = 460,7). Последняя особенно характерна для отличия от Ва и Са. Хлористый С. SrCl₂·6H₂O легко теряет 5H₂O и при 100° всю воду. Из горячих растворов кристаллизуется SrCl₂·2H₂O; 100 частей воды растворяют безводного SrCl₂: при 0° — 44,2 ч., при 20° — 53,9 ч., при 100° — 101,9 ч.; 1 часть SrCl₂·6H₂O растворяется на холоде в 116 ч. алкоголя 99%. Известны также SrBr₂·6H₂O, SrJ₂·6H₂O. Фтористый С. SrF₂трудно растворим в воде. Сернистый С., SrS, получается восстановлением SrSO₄углем при высокой температуре — белый порошок, способный фосфоресцировать голубовато-зеленоватым цветом. При растворении в воде разлагается, образуя Sr(OH)₂и Sr(HS)₂. Известен еще SrS₄·6H₂O. Серно-стронциевая соль SrSO₄встречается в природе в виде целестина. Весьма трудно растворима в воде (1:10000) и потому легко может быть получена осаждением растворимых солей С. серною кислотою или ее солями. Растворимость SrSO₄увеличивается присутствием соляной, азотной и уксусной кислот; уменьшается присутствием серной; но концентрированная серная кислота довольно легко растворяет SrSO₄. Кипячением с крепкими растворами углещелочных солей SrSO₄можно сполна превратить в SrCO₃(Rose). В отличие от CaSO₄серно-стронциевая соль не растворяется в растворе серно-аммиачной соли. Известны также кислая соль Sr(HSO₄)₂и Sr(HSO₄)₂·H₂O и пиросоль Sr₂S₂O₇. Из остальных солей кислот серы приведем: SrSO₃— безводна, плохо растворима в воде: SrS₂O₃·5H₂O, SrS₂O₆·4H₂O, SrS₄O₆·6H₂O. — легко растворимы. Азотно-стронциевая соль Sr(NO₃)₂·4H₂O теряет воду при 100° и из горячих растворов кристаллизуется в безводном состоянии; 100 ч. воды растворяют безводной Sr(NO₃)₂: при 20° — 70,8 ч.; при 100° — 101,1 ч.; едва растворима в абсолютном спирте (1:8500) и еще менее в смеси спирта с эфиром. В технике она готовится обменным разложением SrSrCl₂и NaNO₃и употребляется для красных бенгальских огней и фейерверков. Углестронциевая соль SrCO₃встречается в природе в виде стронцианита, нерастворима в воде и осаждается поэтому из растворов солей С. углещелочными солями. Может быть также получена из SrSO₄(и целестина) обработкою их растворами К₂СО₃, Na₂CO₃и углеаммиачной соли. При прокаливании теряет СО₂, оставляя SrO. С углеродом С. дает карбид SrC₂, который, подобно карбиду кальция, дает с водою ацетилен. Известны также соединения С. с азотом Sr₃N₃и с водородом SrH; последнее в чистом виде еще не получено. Средняя фосфорно-стронциевая соль Sr₂(PO₄)₂осаждается из аммиачного раствора SrCl₂с помощью Na₂HPO₃; разлагается кипячением с водою. Из нейтрального раствора SrCl₂фосфорно-натровая соль осаждает кислую соль состава SrHPO₄, легко растворимую в разбавленных кислотах и в солях аммония; при прокаливании дает Sr₂P₂O₇. Соль метафосфорной кислоты Sr₂(PO₃)₂и фосфористой SrHPO₃·H₂O — трудно растворимы; соль фосфорноватистой кислоты Sr(H₂PO₂)₂— легко растворима. Силикат С. известен в минерале брьюстерите, содержащем Al₂О₃·3SiO₂+SrO·3SiO₂+5H₂O вместе с силикатом бария. Кремнефтористоводородная соль SrSiF₆·2H₂O растворима в воде (отличие от бария) и может быть получена действием кремнефтористоводородной кислоты H₂SiF₆на SrCO₃; 1 ч. соли при 15° растворяется в 31 ч. воды; несколько растворима и в спирте. В аналитической химии С. помещается в одной группе с барием, кальцием и магнием. Для отделения от бария этот последний осаждают в виде BaCrO₄в присутствии уксусной кислоты; С. при этом остается в растворе. Отделение от кальция основано на нерастворимости в смеси спирта с эфиром азотно-стронциевой соли и растворимости в ней азотно-кальциевой соли; можно также воспользоваться различным отношением сернокислых солей SrSO₄и CaSO₄к крепкому раствору серно-аммиачной соли: в избытке последнего CaO₄растворяется. Количественно С. определяется в виде SrCO₃или в виде SrSO₄. В технике соединения С. находят применение в сахарном производстве [Sr(OH)₂], а также для фейерверков, бенгальских и сигнальных огней [Sr(NO₃)₂].

В. Бурдаков. Δ.

(лат. Strontium)

Sr, химический элемент II группы периодической Системы Менделеева, атомный номер 38, атомная масса 87,62, серебристо-белый металл. Природный С. состоит из смеси четырёх стабильных изотопов: ⁸⁴Sr, ⁸⁶Sr, ⁸⁷Sr и ⁸⁸Sr; наиболее распространён ⁸⁸Sr (82,56%).

Искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами от 80 до 97, в том числе ⁹⁰Sr (Т ¹/₂ = 27,7 года), образующийся при делении урана. В 1790 шотландский врач А. Крофорд, исследуя найденный близ населённого пункта Строншиан (в Шотландии) минерал, обнаружил, что он содержит неизвестную ранее «землю», которая была названа стронцианом. Позднее оказалось, что это окись С. SrO. В 1808 Г. Дэви, подвергая электролизу с ртутным катодом смесь увлажнённой гидроокиси Sr(ОН)₂ с окисью ртути, получил амальгаму С.

Распространение в природе. Среднее содержание С. в земной коре (кларк) 3,4-10^­2% по массе, в геохимических процессах он является спутником кальция. Известно около 30 минералов С.: важнейшие — Целестин SrSO₄ и Стронцианит SrCO₃. В магматических породах С. находится преимущественно в рассеянном виде и входит в виде изоморфной примеси в кристаллическую решётку кальциевых, калиевых и бариевых минералов. В биосфере С. накапливается в карбонатных породах и особенно в осадках солёных озёр и лагун (месторождения целестина).

Физические и химические свойства. При комнатной температуре решётка С. кубическая гранецентрированная (α-Sr) с периодом а = 6,0848 Å; при температуре выше 248 °С превращается в гексагональную модификацию (β-Sr) с периодами решётки а=4,32 Å и с= 7,06 Å; при 614 °С переходит в кубическую объёмноцентрированную модификацию (γ-Sr) с периодом а = 4,85 Å. Атомный радиус 2,15 Å, ионный радиус Sr² + 1,20 Å. Плотность α- формы 2,63г/см³ (20 °С); t_пл 770 °С, t_kип 1383 °С; удельная теплоёмкость 737,4 кдж/(кг·К) [0,176 кал/(г·°С)]; удельное электросопротивление 22.76-10^-6ом·см³ С. парамагнитен, атомная магнитная восприимчивость при комнатной температуре 91,2·10^-6. С. — мягкий пластичный металл, легко режется ножом. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Sr 5s², в соединениях обычно имеет степень окисления +2. С. — щёлочноземельный металл, по химическим свойствам сходен с Ca и Ba. Металлический С. быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую поверхностную плёнку, содержащую окись SrO, перекись SrO₂ и нитрид Sr₃N₂. С кислородом при обычных условиях образует окись SrO (серовато-белый порошок), которая на воздухе легко переходит в карбонат SrCO₃: с водой энергично взаимодействует, образуя гидроокись Sr (OH)₂ — основание более сильное, чем Ca (OH)₂. При нагревании на воздухе легко воспламеняется, а порошкообразный С. на воздухе самовозгорается, поэтому хранят С. в герметически закрытых сосудах под слоем керосина. Бурно разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроокиси. При повышенных температурах взаимодействует с водородом (>200 °С), азотом (>400 °С), фосфором, серой и галогенами. При нагревании образует интерметаллические соединения с металлами, например SrPb₃, SrAg₄, SrHg₈, SrHg₁₂. Из солей С. хорошо растворимы в воде галогениды (кроме фторида), нитрат, ацетат, хлорат; трудно растворимы карбонат, сульфат, оксалат и фосфат. Осаждение С. в виде оксалата и сульфата используют для его аналитического определения. Многие соли С. образуют кристаллогидраты, содержащие от 1 до 6 молекул кристаллизационной воды. Сульфид SrS постепенно гидролизуется водой: нитрид Sr₃N₂ (чёрные кристаллы) легко разлагается водой с выделением NH₃ и Sr (OH)₂. С. хорошо растворяется в жидком аммиаке, давая растворы тёмно-синего цвета.

Получение и применение. Основным сырьём для получения соединений С. служат концентраты от обогащения целестина и стронцианита. Металлический С. получают восстановлением окиси С. алюминием при 1100—1150 °С:

4SrO + 2AI = 3Sr + SrO·Al₂O₃.

Процесс ведут в электровакуумных аппаратах [при 1 н/м² (10 ^-2мм рт. ст.)]периодического действия. Пары С. конденсируются на охлажденной поверхности вставленного в аппарат конденсатора; по окончании восстановления аппарат заполняют аргоном и расплавляют конденсат, который стекает в изложницу. С. получают также электролизом расплава, содержащего 85% SrCl₂ и 15% KCI, однако при этом процессе выход по току невелик, а металл оказывается загрязнённым солями, нитридом и окисью. В промышленности электролизом с жидким катодом получают сплавы С., например с оловом.

Практическое применение металлического С. невелико. Он служит для раскисления меди и бронзы. ^-90Sr — источник β-излучения в атомных электрических батареях. С. используется для изготовления люминофоров и фотоэлементов, а также сильно пирофорных сплавов. Окись С. входит в состав некоторых оптических стекол и оксидных катодов электронных ламп. Соединения С. окрашивают пламя в интенсивный вишнёво-красный цвет, благодаря чему некоторые из них находят применение в пиротехнике. Стронцианит вводят в шлак для очистки высокосортных сталей от серы и фосфора; карбонат С. используют в неиспаряющихся геттерах (См. Геттеры), а также добавляют в состав стойких к атмосферным воздействиям глазурей и эмалей для покрытия фарфора, сталей и жаропрочных сплавов. Хромат SrCrO₄ — очень устойчивый пигмент для изготовления художественных красок, титанат SrTiO₃ применяют как сегнетоэлектрик, он входит в состав пьезокерамики. Стронциевые соли жирных кислот («стронциевые мыла») используют для изготовления специальных консистентных смазок.

Соли и соединения С. малотоксичны; при работе с ними следует руководствоваться правилами техники безопасности с солями щелочных и щёлочноземельных металлов. См. также разделы Стронций в организме и Стронций-90.

М. Е. Ерлыкина.

Стронций в организме. С. — составная часть микроорганизмов, растений и животных. У морских радиолярий (акантарий) скелет состоит из сульфата С. — целестина. Морские водоросли содержат 26—140 мг С. на 100 г сухого вещества, наземные растения — 2,6, морские животные — 2—50, наземные животные — 1,4, бактерии — 0,27—30. Накопление С. различными организмами зависит не только от их вида, особенностей, но и от соотношения в среде С. с др. элементами, главным образом с Ca и Р, а также от адаптации организмов к определённой геохимической среде.

Животные получают С. с водой и пищей. Всасывается С. тонким, а выделяется в основном толстым кишечником. Ряд веществ (полисахариды водорослей, катионообменные смолы) препятствует усвоению С. Главное депо С. в организме — костная ткань, в золе которой содержится около 0,02% С. (в др. тканях — около 0,0005%). Избыток солей С. в рационе крыс вызывает «стронциевый» рахит. У животных, обитающих на почвах со значительным количеством целестина, наблюдается повышенное содержание С. в организме, что приводит к ломкости костей, рахиту и др. заболеваниям. В биогеохимических провинциях, богатых С. (ряд районов Центральной и Восточной Азии, Северной Европы и др.), возможна т. н. Уровская болезнь.

Г. Г. Поликарпов.

Стронций-90. Среди искусственных изотопов С. его долгоживущий радионуклид ⁹⁰Sr — один из важных компонентов радиоактивного загрязнения биосферы. Попадая в окружающую среду, ⁹⁰Sr характеризуется способностью включаться (главным образом вместе с Ca) в процессы обмена веществ у растений, животных и человека. Поэтому при оценке загрязнения биосферы ⁹⁰Sr принято рассчитывать отношение ⁹⁰Sr/Ca в стронциевых единицах (1 с. е. = 1 мк мккюри⁹⁰Sr на 1 г Ca). При передвижении ⁹⁰Sr и Ca по биологическим и пищевым цепям происходит дискриминация С., для количественного выражения которой находят «коэффициент дискриминации», отношение ⁹⁰Sr/Ca в последующем звене биологической или пищевой цепи к этой же величине в предыдущем звене. В конечном звене пищевой цепи концентрация ⁹⁰Sr, как правило, значительно меньше, чем в начальном.

В растения ⁹⁰Sr может поступать непосредственно при прямом загрязнении листьев или из почвы через корни (при этом большое влияние имеет тип почвы, сё влажность, pH, содержание Ca и органических веществ и т.д.). Относительно больше накапливают ⁹⁰Sr бобовые растения, корне- и клубнеплоды, меньше — злаки, в том числе зерновые, и лён. В семенах и плодах накапливается значительно меньше ⁹⁰Sr, чем в др. органах (например, в листьях и стеблях пшеницы ⁹⁰Sr в 10 раз больше, чем в зерне). У животных (поступает в основном с растительной пищей) и человека (поступает в основном с коровьим молоком и рыбой) ⁹⁰Sr накапливается главным образом в костях. Величина отложения ⁹⁰Sr в организме животных и человека зависит от возраста особи, количества поступающего радионуклида, интенсивности роста новой костной ткани и др. Большую опасность ⁹⁰Sr представляет для детей, в организм которых он поступает с молоком и накапливается в быстро растущей костной ткани.

Биологическое действие ⁹⁰Sr связано с характером его распределения в организме (накопление в скелете) и зависит от дозы β-облучения, создаваемого им и его дочерним радиоизотопом ⁹⁰Y. При длительном поступлении ⁹⁰Sr в организм даже в относительно небольших количествах, в результате непрерывного облучения костной ткани, могут развиваться лейкемия и рак костей. Существенные изменения в костной ткани наблюдаются при содержании "°Sr в рационе около 1 мккюри на 1 г Ca. Заключение в 1963 в Москве Договора о запрещении испытаний ядерного оружия в атмосфере, космосе и под водой привело к почти полному освобождению атмосферы от ⁹⁰Sr и уменьшению его подвижных форм в почве.

В. А. Кальченко.

Лит.: Бурков В. В., Подпоряна Е. К., Стронций, М., 1962; Булдаков Л. А. и Москалев Ю. И., Проблемы распределения и экспериментальной оценки допустимых уровней Cs¹³⁷, Sr⁹⁰ и Ru¹⁰⁶, М., 1968; Юдинцева Е. В., Гулякин И. В., Агрохимия радиоактивных изотопов стронция и цезия, М., 1968; Метаболизм стронция. Сб. статей, пер. с англ., М., 1971; Радиоактивность и пища человека, пер. с англ., М., 1971; Ковальский В. В., Геохимическая экология, М., 1974; Хеморадиоэкология пелагиали и бентали, К., 1974; Bowen Н. J. М., Trace elemetns in biochemistry, L. — N. Y., 1966.

1. стро́нций;
2. стро́нции;
3. стро́нция;
4. стро́нциев;
5. стро́нцию;
6. стро́нциям;
7. стро́нций;
8. стро́нции;
9. стро́нцием;
10. стро́нциями;
11. стро́нции;
12. стро́нциях.

муж. один из химически открытых металлов, схожий с барием; стронциан, -нная, -новая земля, окись стронция. Стронцит, - цианит, углекислый стронциан.

СТРО́НЦИЙ, -я, муж. Химический элемент, лёгкий серебристо-белый металл. Радиоактивный изотоп стронция.

| прил. стронциевый, -ая, -ое.

-я, м.

Химический элемент, легкий серебристо-белый металл, радиоактивные изотопы которого применяются в научных исследованиях и в технике.

[лат. strontium]

СТРО́НЦИЙ, стронция, мн. нет, муж. (лат. strontium) (хим.). Очень легкий металл желтоватого цвета.

м.

Химический элемент, легкий серебристо-белый металл.

СТРОНЦИЙ (лат. Strontium) - Sr, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 38, атомная масса 87,62, относится к щелочноземельным металлам. Назван по минералу стронцианиту, найденному около д. Строншиан (Strontian) в Шотландии. Серебристо-белый металл; плотность 2,63 г/см³

СТРОНЦИЙ (Strontium), Sr, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 38, атомная масса 87,62; мягкий щелочноземельный металл. В результате ядерных испытаний, аварий на АЭС и с радиоактивными отходами в окружающую среду попадает радиоактивный изотоп 90Sr (период полураспада 29,12 года). Он накапливается в скелете человека и животных; у детей в первые месяцы жизни отложение радиоактивных изотопов стронция на 1-2 порядка выше, чем у взрослого человека. Открыт английским химиком А. Крофордом в 1790, впервые получен английским ученым Г. Дэви в 1808.

муж.;
хим. strontiumм. хим. strontium.

strontium

м. хим.

strontium m

м. хим.

estroncio m

м. хим.

stronzio

СТРОНЦИЙ

(Strontium), Sr,- хим. элемент II группы периодич. системы элементов, ат. номер 38, ат. масса 87,62, щёлочно-земельный металл. Природный С.- смесь стабильных ⁸⁴Sr, ⁸⁶Sr-⁸⁸Sr, в к-рой преобладает ⁸⁸Sr (82,58%), а меньше всего ⁸⁴Sr (0,56%). Конфигурация внеш. электронной оболочки 5s². Энергии последоват. ионизации равны соответственно 5,695, 11,030, 42,884, 56,3, 71,6 эВ. Радиус атома С. 0,215 нм, радиус иона Sr²⁺ 0,120 нм. Значение электроотрицательности 0,99.

В свободном виде - мягкий золотисто-жёлтый металл. При темп-pax от комнатной до 248 °С устойчив a-Sr с ку-бич. гранецентриров. решёткой (параметр а= 0,6085 нм), при темп-рах 248-557 °С - b-Sr с гексагональной решёткой (параметры а =0,432 нм и с= 0,706 нм), от 557 °С до t _пл = 768 °С - g-Sr с кубич. объёмноцентриров. решёткой (параметр a= 0,485 нм). Плотность a-Sr 2,630 кг/дм ³, t _кип= 1390 °С, теплоёмкость с _р= 26,81 Дж/(моль
• К), теплота плавления 8,38 кДж/моль, теплота сублимации 151,7 кДж/моль, теплота кипения 134 кДж/моль. Уд. элек-трич. сопротивление 0,20 мкОм
• м (при О °С), термич. коэф. электрич. сопротивления 5,2
• 10^-3K^-1 (при 0-200 °С). Магн. восприимчивость 1,05
• 10^-9. Ср. термич. коэф. линейного расширения 2,3
• 10^-5 К ^-1. Модуль нормальной упругости 16,0 ГПа, модуль сдвига 6,08 ГПа, модуль объёмного сжатия 12,2 ГПа.

Химически высокоактивен, реагирует с кислородом и азотом воздуха, степень окисления в соединениях +2. По хим. свойствам аналогичен кальцию и барию.

Металлич. С. используют в качестве газопоглотителя в эл.-вакуумных приборах, его добавляют в алюминиевые и др. спец. сплавы. Фторид С.- люминофор, лазерный и оптич. материал. Добавка оксида С. (SrO) в стёкла улучшает их радиац. стойкость. Соли С. [нитрат С. Sr(NO₃)₂ и др.] применяют в пиротехнике для окрашивания пламени. При делении ядер U в ядерных реакторах и при взрывах ядерного оружия образуются значит. кол-ва b-радиоактивных нуклидов С.: ⁸⁹Sr(T_1/2 = 50,5 сут) и ⁹⁰Sr(T_1/2 = 29,12 года), к-рые представляют большую опасность для окружающей среды (особенно ⁹⁰Sr), т. к. длит. время находятся в поверхностном слое Земли и обладают

высокой миграционной способностью. ⁹⁰Sr накапливается в костных тканях живых организмов, замещая Са, что ведёт к хрупкости костей и др. вредным воздействиям на организм, поэтому актуальна проблема очистки от него сточных вод АЭС и др. С. С. Бердоносов.