«Самарий»

(Sm) — один из наиболее редких и потому столь мало исследованных химических элементов, что в настоящее время можно даже сомневаться в его химической самостоятельности. Он был открыт Лекок-де-Буабодраном (1879) путем спектрального анализа в минерале самарскит (из сев. Каролины) и затем найден также в ортите и др. редких минералах. Более подробно соединения Sm изучены и описаны Клеве. Если окиси Sm придать — как то принято — формулу Sm₂O₃, то атомный вес его будет равен 150 (см.). По трудной растворимости двойной соли 2Sm₂(SO₄)₃·9K₂SO₄·3H₂O в насыщенном растворе серно-калиевой соли Sm относится к церитовой группе и ближе всего подходит к дидиму; при разного рода фракционированных осаждениях он выпадает ранее последнего. Окись Sm₂О₃— желтоватый (или белый) неплавкий порошок, растворимый в кислотах с образованием солей. Эти последние обыкновенно желтого цвета и дают в растворах характерный спектр поглощения с главными полосами поглощения, соответствующими длинам волн в 472—486, 417, 500 и 599 мм. соли: SmCl₃·6H₂O, Sm(NO₃)₃·6H₂O, Sm₂(SO₄)₃·8H₂O — кристаллические, растворимые в воде вещества. Кроме этих и некоторых других простых солей, известен еще ряд двойных.

В. Я. Бурдаков. Δ.

(лат. Samarium)

Sm, химический элемент, атомный номер 62, атомная масса 150,4; редкоземельный металл; относится к лантаноидам (См. Лантаноиды).

м.

Редкоземельный химический элемент, металл, соединения которого применяются в светотехнике.

САМАРИЙ (лат. Samarium) - Sm, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 62, атомная масса 150,36; относится к лантаноидам. Металл, плотность 7,536 г/см³

САМАРИЙ (Samarium), Sm, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 62, атомная масса 150,36; относится к редкоземельным элементам; металл. Соединение SmCo5 - материал для постоянных магнитов. Выделен французским химиком П. Лекоком де Буабодраном в 1879.

муж.;
хим. samariumsamarium

samarium

САМАРИЙ

(лат. Samarium), Sm,- хим. элемент III группы периодич. <системы элементов Менделеева, ат. номер 62, ат. масса 150, 36, относитсяк лантанпидам. Природный С.- смесь 7 изотопов: ¹⁴⁴Sm,¹⁴⁷Sm- ¹⁵⁰Sm, ¹⁵²Sm, ^1MSm, в к-рой преобладает ¹⁵²Sm (26,7%), а наименее представлен ¹⁴⁴Sm (3,1%).¹⁴⁷Sm и ¹⁴⁸Sm -радиоактивны ( Т _1/2, =1.06*10¹¹ и 7*10¹⁵ лет соответственно). Электронная конфигурация внеш. электронных оболочек . Энергии последовательной ионизации 5,63; 11,07; 23.4 эВ соответственно. <Металлич. радиус атома Sm 0, 181 нм, радиус иона Sm³⁺ 0,097нм. Значение электроотрицательности 1,07.

В свободном виде серебристый металл. При низких темп-pax устойчив с ромбоэдрич. кристаллич. структурой, параметры решётки а= 0,3626нм и с = 2,618 нм. При высоких темп-pax устойчив P-Sm с объёмноцеитрированнойкубнч. структурой с параметром решётки а =0,407 нм. Темп-pa перехода 917 °С (по пп. данным, 855°С). Плотность a-Sm 7,537 кг/дм ³,7,40 кг/дм ³, t_njl= 1072 °С, t _кип ок. 1800°С. Уд. теплоёмкость с _р =29,5 Дж/(моль*К), теплотаплавления 8,61 кДж/моль. Темп-pa Дебая 148 К. Теплопроводность металлич.Sm 13,3 Вт/(м*К), коэф. линейного расширения 10,4*10^-6 К ^-1 (при 298 К). Уд. электрич. сопротивление 1,05 мкОм*м (при 293 К), термнч. <коэф. электрич. сопротивления 1,48*10^-3 К ^-1 (при273-373 К). С.- парамагнетик, магн. восприимчивость 8,49*10^-9.Тв. по Бринеллю С. чистотой 99,5% 343-441 МПа, модуль нормальной упругости34,1 ГПа, модуль сдвига 126,5 ГПа.

В соединениях проявляет степень окисления 4-3 и, реже, +2. По хим. свойстваманалогичен др. лёгким лантаноидам. Интерметаллич. соединение SmCo₅ характеризуется высокими точкой Кюри (997 К) и намагниченностью насыщения(0,965 Тл при комнатной темп-ре) и используется как материал пост. магнитов. <Металлич. С. применяют для изготовления электрич. стартеров. С. характеризуетсявысоким эфф. сечением захвата тепловых нейтронов (для природного С. 5,6*10^-25 м ², для ¹⁴⁹Sm 5*10^-24 м ²),поэтому его используют в нейтронных детекторах. В качестве радиоакт. индикатораприменяется -радиоактивный ¹⁵³Sm( Т _1/2 = 46,7 ч). С. С. Бердоносов.

САМАРИЙ (символ Sm), серо-белый химический элемент, металл, относится к ЛАНТАНОИДАМ. Был впервые обнаружен спектроскопическим методом в 1879 г. Его основные руды - МОНАЦИТ и бастнезит. Самарий используется в лампах с угольными дугами, а также как замедлитель в АТОМНЫХ РЕАКТОРАХ и как катализатор. Некоторые сплавы с самарием применяются для создания мощных постоянных магнитов. Свойства: атомный номер 62, атомная масса 150,35; плотность 7,52; температура плавления 1072 °С, температура кипения 1791 °С; наиболее распространенный изотоп ¹⁵²Sm (26,72%).

(обнаружен в минерале самарските, названном в честь рус. геолога В. Е. Самарского-Быховца; лат. Samarium) Sm, хим. элемент III гр. периодич. системы; относится к редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов); ат. н. 62, ат. м. 150,36. Природный С. состоит из стабильных изотопов ¹⁴⁴Sm (3,09%), ¹⁴⁸Sm (11,27%), ¹⁴⁹Sm (13,82%), ¹⁵⁰Sm (7,47%). ¹⁵²Sm (26,63%), ¹⁵⁴Sm (22,53%) и радиоактивного изотопа ^l47Sm (15,07%, T_1/21,3

САМА́РИЙ -я; м. Химический элемент (Sm), металл, относящийся к лантаноидам (в виде сплавов применяется в электротехнике).

* * *

(лат. Samarium), химический элемент III группы периодической системы; относится к лантаноидам. Металл, плотность 7,536 г/см³, t_пл 1072°C. Название от минерала самарскита, в котором впервые обнаружен. Компонент магнитных сплавов с кобальтом; прокат (в виде ленты) — электроды для стартёров ламп дневного света.

* * *

САМА́РИЙ (лат. samarium), Sm, читается «самарий», химический элемент с атомным номером 62, атомная масса 150,36. Природный самарий состоит из шести стабильных изотопов: ¹⁴⁴Sm (3,09% по массе), ¹⁴⁸Sm (11,27%), ¹⁴⁹Sm (13,82%), ¹⁵⁰Sm (7,47%), ¹⁵²Sm (26,63%), ¹⁵⁴Sm (22,53%), -радиоактивный ¹⁴⁷Sm (15,07%, Т_1/2 = 1,3·10¹¹ лет). Конфигурация трех внешних электронных слоев 4s²p⁶d¹⁰f⁶5s²p⁶ 6s ². Степени окисления +4, +3, +2 (валентность IV, III, II).

Лантаноид(см. ЛАНТАНОИДЫ). Расположен в группе IIIB, в 6 периоде периодической системы элементов.

Радиус атома 0,181 нм, радиус иона Sm³⁺ — 0,110 нм (координационное число 6), иона Sm ²⁺— 0,141 нм (8). Энергии последовательной ионизации 5,63, 11,07, 23,4, 41,4 эВ. Электроотрицательность по Полингу(см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,07.

История открытия

В 19 веке в Ильменских горах, близ города Златоуста(см. ЗЛАТОУСТ) был найден минерал, названный самарскитом. В 1878 французский химик Делафонтен выделил из него неодим(см. НЕОДИМ) и празеодим(см. ПРАЗЕОДИМ). В 1879 Лекок де Буабодран выделил из самарскита новый элемент самарий.

Нахождение в природе

Самарий — рассеянный элемент, содержание в земной коре 7·10^-4% по массе. Входит в состав минералов: бастнезит(см. БАСТНЕЗИТ), монацит(см. МОНАЦИТ), лопарит(см. ЛОПАРИТ), самарскит, гадолинит.

Получение

При выделении из минералов концентрируется с европием, гадолинием, тербием. Дальнейшее разделение проводят ионообменной сорбцией и экстракцией. Из полученного раствора самарий осаждают в виде карбоната или оксалата. Прокаливание этих солей позволяет получить оксид Sm₂O₃.

Для получения металлического самария оксид Sm₂O₃подвергают восстанавливают металлотермически с использованием лантана(см. ЛАНТАН) или миш-металла(см. МИШ-МЕТАЛЛ). Возможно также карботермическое восстановление Sm₂O₃ до металла при температуре около 1600°C.

Физические и химические свойства

Самарий — серебристо-желтый металл.

От комнатной до 917°C устойчива a-модификация с тригональной решеткой, а = 0,8996 нм, угол = 23,21^о. От 917°C до температуры плавления (1072°C) устойчива b-модификация с кубической решеткой типа a-Fe. Температура кипения 1788°C, плотность a-Sm 7,536 кг/дм³.

В сухом воздухе химически устойчив, во влажном медленно окисляется. При нагревании на воздухе окисляется с образованием оксида Sm₂O₃.

При нагревании самарий реагирует с галогенами(см. ГАЛОГЕНЫ), азотом(см. АЗОТ), водородом(см. ВОДОРОД), серой(см. СЕРА) и другими неметаллами. Оксид Sm₂О₃ обладает слабоосновными свойствами, ему отвечает основание Sm(ОН)₃ средней силы. К растворимым в воде солям самария относятся хлорид, нитрат, ацетат и сульфат, к плохо растворимым — оксалат, фторид, карбонат и фосфат.

В растворе ионы Sm³⁺ под действием сильных восстановителей превращаются в ионы Sm²⁺. При действии водорода или металлического самария на SmCl₃ или SmF₃ образуются дигалогениды SmCl₂ или SmF₂.

Применение

Основное применение металлического самария производство постоянных магнитов в виде сплавов с Co составов SmCo₅ и SmCo₁₇. Самарий находит применение также при производстве некоторых люминофоров, керамических конденсаторов, катализаторов, синтетических гранатов.

(Samarium), Sm (a.samarium; н.Samarium; ф.samarium; и.samario), - хим. элемент III группы периодич. системы Mенделеева, относится к лантаноидам, ат. н. 62, ат. м. 150,36. Природный C. представлен семью изотопами: ¹⁴⁴Sm (3,07%), ¹⁴⁷Sm (15,00%), ¹⁴⁸Sm (11,24%), ¹⁴⁹Sm (13,82%), ¹⁵⁰Sm (7,38%), ¹⁵²Sm (26,74%) и ¹⁵⁴Sm (22,75%). Изотоп ¹⁴⁷Sm (T1/2 1,3·* 10¹¹) радиоактивен: претерпевая α-распад, он превращается в ¹⁴³Nd (λ 147 - 6,54·* 10^-12 лет^-1, T1/2 - 106 млрд. лет). C. открыт в 1879 франц. учёным П. Э. Лекоком де Буабодраном.

B свободном состоянии серебристый металл c ромбоэдрич. (ниже 917°C) кристаллич. решёткой (α-Sm); выше 917°C для него характерна кубич. решётка (β-Sm). Плотность C. 7536 кг/м³, tпл 1072°C, tкип 1800°C; теплоёмкость C⁰P 29,51 Дж/(моль·K), уд. электрич. сопротивление 88·* 10^-4 (Oм ·м).

Для C. характерна степень окисления +3, реже +2. Ha воздухе устойчив, реагирует c водой, галогенами, минеральными кислотами.

Cодержание C. в земной коре 8 * 10^-4 % (по массе). Kислые горн. породы содержат 9·* 10^-4 % C., основные - 5 * 10^-4 %; осадочные - 6,5·* 10^-4%. Kак и все остальные редкоземельные элементы, присутствует во многих минералах (монацит, бастнезит, лопарит, самарскит и др.).

Получают C. лантанотермическим восстановлением SmF₃ c последующей вакуумной дистилляцией. Hаличие y C. радиоактивного изотопа ¹⁴⁷Sm обусловило его широкое применение для целей гео- и космохронологии (Sm-Nb метод). C. используется для изготовления электродов, для стартеров ламп дневного света, как замедлитель нейтронов в ядерной технике, как компонент сплавов c кобальтом и др.C. Ф. Kарпенко.

хим. элемент семейства лантаноидов, символ Sm (лат. Samarium), ат. н. 62, ат. м. 150,36. С. - серебристо-белый металл, плотн. 7540 кг/м³, (_Пл 1072 °С. Впервые выделен из минерала самарскита, найденного на Урале и названного в честь нач. штаба корпуса горных инженеров В. Е. Самарского-Быховца (1803 - 70). Ядра изотопа ¹⁴⁹Sm чрезвычайно сильно поглощают медленные нейтроны, поэтому С. используют в регулирующих стержнях ядерных реакторов. На основе интерметаллич. соединения С. с кобальтом SrnCo" изготовляют мощные пост. магниты. Соединения С. применяют также в проиэ-ве спец. стёкол, огнеупоров, катализаторов, пигментов.

САМАРИЙ — хим. элемент семейства лантаноидов (см.), символ Sm (лат. Samarium), ат. н. 62, ат. м. 150,36; серебристо-белый металл, плотность 7536 кг/м³, t_пл = 1072 °С. Соединения самария — сильные восстановители. Ядра изотопа самария-149 чрезвычайно сильно поглощают медленные нейтроны (см.), поэтому самарий используют в регулирующих стержнях ядерных реакторов. На основе соединения самария с кобальтом изготовляют очень мощные постоянные магниты. Самарий применяют в качестве специальной добавки к некоторым сплавам, краскам, люминофорам, катализаторам, пигментам, а также к огнеупорам и керамике в качестве активатора спекания (см.).