«Олово»

(лат. Stannum)

Sn, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 50, атомная масса 118,69; белый блестящий металл, тяжёлый, мягкий и пластичный. Элемент состоит из 10 изотопов с массовыми числами 112, 114—120, 122, 124; последний слабо радиоактивен; изотоп ¹²⁰ Sn наиболее распространён (около 33%).

Историческая справка. Сплавы О. с медью — бронзы были известны уже в 4-м тыс. до н. э., а чистый металл во 2-м тыс. до н. э. В древнем мире из О. делали украшения, посуду, утварь. Происхождение названий «stannum» и «олово» точно не установлено.

Распространение в природе. О. — характерный элемент верхней части земной коры, его содержание в литосфере 2,5·10^–4% по массе, в кислых изверженных породах 3·10^–4%, а в более глубоких основных 1,5·10^–4%; ещё меньше О. в мантии. Концентрирование О. связано как с магматическими процессами (известны «оловоносные граниты», пегматиты, обогащённые О.), так и с гидротермальными процессами; из 24 известных минералов О. 23 образовались при высоких температурах и давлениях. Главное промышленное значение имеет касситерит SnO₂, меньшее — станнин Cu₂FeSnS₄ (см. Оловянные руды). В биосфере О. мигрирует слабо, в морской воде его лишь 3·10^–7%; известны водные растения с повышенным содержанием О. Однако общая тенденция геохимии О. в биосфере — рассеяние.

Физические и химические свойства. О. имеет две полиморфные модификации. Кристаллическая решётка обычного β-Sn (белого О.) тетрагональная с периодами а = 5,813 Å, с=3,176 Å; плотность 7,29 г/см³. При температурах ниже 13,2 °С устойчиво α-Sn (серое О.) кубической структуры типа алмаза; плотность 5,85 г/см³. Переход β → α сопровождается превращением металла в порошок (см. Оловянная чума), t_пл 231,9 °С, t_kип 2270 °С. Температурный коэффициент линейного расширения 23·10^–6 (0—100 °С); удельная теплоёмкость (0°С) 0,225 кдж/(кг·К), т. е. 0,0536 кал/(г·°С); теплопроводность (0 °С) 65,8 вт/(м·К), т. е. 0,157 кал/(см·-сек·°С); удельное электрическое сопротивление (20 °С) 0,115·10^–6 ом·м, т. е. 11,5·10^–6ом·см.Предел прочности при растяжении 16,6 Мн/м² (1,7 кгс/мм²)', относительное удлинение 80—90%; твёрдость по Бринеллю 38,3—41,2 Мн/м² (3,9—4,2 кгс/мм²).При изгибании прутков О. слышен характерный хруст от взаимного трения кристаллитов.

В соответствии с конфигурацией внешних электронов атома 5s² 5p² О. имеет две степени окисления: +2 и +4; последняя более устойчива; соединения Sn (П) — сильные восстановители. Сухим и влажным воздухом при температуре до 100 °С О. практически не окисляется: его предохраняет тонкая, прочная и плотная плёнка SnO₂. По отношению к холодной и кипящей воде О. устойчиво. Стандартный электродный потенциал О. в кислой среде равен — 0,136 в. Из разбавленных HCl и H₂SO₄ на холоду О. медленно вытесняет водород, образуя соответственно хлорид SnCl₂ и сульфат SnSO₄. В горячей концентрированной H₂SO₄ при нагревании О. растворяется, образуя Sn (SO₄)₂ и SO₂. Холодная (О °С) разбавленная азотная кислота действует на О. по реакции:

4Sn + 10HNO₃ = 4Sn (NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O.

При нагревании с концентрированной HNO₃ (плотность 1,2—1,42 г/см³) О. окисляется с образованием осадка метаоловянной кислоты H₂SnO₃, степень гидратации которой переменна:

3Sn+ 4HNO₃ + nH₂O = 3H₂SnO₃·nH₂O + 4NO.

При нагревании О. в концентрированных растворах щелочей выделяется водород и образуется гексагидростаннат:

Sn + 2КОН + 4Н₂О = K₂[Sn (OH) ₆] + 2H₂.

Кислород воздуха пассивирует О., оставляя на его поверхности плёнку SnO₂. Химически двуокись SnO₂ очень устойчива, а окись SnO быстро окисляется, её получают косвенным путём. SnO₂ проявляет преимущественно кислотные свойства, SnO — основные.

С водородом О. непосредственно не соединяется; гидрид SnH₄ образуется при взаимодействии Mg₂Sn и соляной кислоты:

Mg₂Sn + 4HCl = 2MgCl₂ + SnH₄.

Это бесцветный ядовитый газ, t_kип —52 °С; он очень непрочен, при комнатной температуре разлагается на Sn и H₂ в течение нескольких суток, а выше 150 °С — мгновенно. Образуется также при действии водорода в момент выделения на соли О., например:

SnCl₂ + 4HCl + 3Mg = 3MgCl₂ + SnH₄.

С галогенами О. даёт соединения состава SnX₂ и SnX₄. Первые солеобразны и в растворах дают ионы Sn²⁺, вторые (кроме SnF₄) гидролизуются водой, но растворимы в неполярных органических жидкостях. Взаимодействием О. с сухим хлором (Sn + 2Cl₂ = SnCl₄) получают тетрахлорид SnCl₄; это бесцветная жидкость, хорошо растворяющая серу, фосфор, йод. Раньше по приведённой реакции удаляли О. с вышедших из строя лужёных изделий. Сейчас способ мало распространён из-за токсичности хлора и высоких потерь О.

Тетрагалогениды SnX₄ образуют комплексные соединения с H₂O, NH₃, окислами азота, PCl₅, спиртами, эфирами и многими органическими соединениями. С галогеноводородными кислотами галогениды О. дают комплексные кислоты, устойчивые в растворах, например H₂SnCl₄ и H₂SnCl₆. При разбавлении водой или нейтрализации растворы простых или комплексных хлоридов гидролизуются, давая белые осадки Sn (OH) ₂ или H₂SnO₃·nH₂O.С серой О. даёт нерастворимые в воде и разбавленных кислотах сульфиды: коричневый SnS и золотисто-жёлтый SnS₂.

Получение и применение. Промышленное получение О. целесообразно, если содержание его в россыпях 0,01%, в рудах 0,1%; обычно же десятые и единицы процентов. О. в рудах часто сопутствуют W, Zr, Cs, Rb, редкоземельные элементы, Та, Nb и др. ценные металлы. Первичное сырьё обогащают: россыпи — преимущественно гравитацией, руды — также флотогравитацией или флотацией.

Концентраты, содержащие 50—70% О., обжигают для удаления серы, очищают от железа действием HCl. Если же присутствуют примеси вольфрамита (Fe, Mn) WO₄ и шеелита CaWO₄, концентрат обрабатывают HCl; образовавшуюся WO₃·H₂O извлекают с помощью NH₄OH. Плавкой концентратов с углём в электрических или пламенных печах получают черновое О. (94—98% Sn), содержащее примеси Cu, Pb, Fe, As, Sb, Bi. При выпуске из печей черновое О. фильтруют при температуре 500—600 °С через кокс или центрифугируют, отделяя этим основную массу железа. Остаток Fe и Cu удаляют вмешиванием в жидкий металл элементарной серы; примеси всплывают в виде твёрдых сульфидов, которые снимают с поверхности О. От мышьяка и сурьмы О. рафинируют аналогично — вмешиванием алюминия, от свинца — с помощью SnCl₂. Иногда Bi и Pb испаряют в вакууме. Электролитическое рафинирование и зонную перекристаллизацию применяют сравнительно редко для получения особо чистого О.

Около 50% всего производимого О. составляет вторичный металл; его получают из отходов белой жести, лома и различных сплавов. До 40% О. идёт на лужение консервной жести, остальное расходуется на производство припоев, подшипниковых и типографских сплавов (см. Оловянные сплавы). Двуокись SnO₂ применяется для изготовления жаростойких эмалей и глазурей. Соль — станнит натрия Na₂SnO₃·3H₂O используется в протравном крашении тканей. Кристаллический SnS₂ («сусальное золото») входит в состав красок, имитирующих позолоту. Станнид ниобия Nb₃Sn — один из наиболее используемых сверхпроводящих материалов.

Н. Н. Севрюков.

Токсичность самого О. и большинства его неорганических соединений невелика. Острых отравлений, вызываемых широко используемым в промышленности элементарным О., практически не встречается. Отдельные случаи отравлений, описанные в литературе, по-видимому, вызваны выделением AsH₃ при случайном попадании воды на отходы очистки О. от мышьяка. У рабочих оловоплавильных заводов при длительном воздействии пыли окиси О. (т. н. чёрное О., SnO) могут развиться Пневмокониозы, у рабочих, занятых изготовлением оловянной фольги, иногда отмечаются случаи хронической экземы. Тетрахлорид О. (SnCl₄·5H₂O) при концентрации его в воздухе свыше 90 мг/м³ раздражающе действует на верхние дыхательные пути, вызывая кашель; попадая на кожу, хлорид О. вызывает её изъязвления. Сильный судорожный яд — оловянистый водород (станнометан, SnH₄), но вероятность образования его в производственных условиях ничтожна. Тяжёлые отравления при употреблении в пищу давно изготовленных консервов могут быть связаны с образованием в консервных банках SnH₄ (за счёт действия на полуду банок органических кислот содержимого). Для острых отравлений оловянистым водородом характерны судороги, нарушение равновесия; возможен смертельный исход.

Органические соединения О., особенно ди- и триалкильные, обладают выраженным действием на центральную нервную систему. Признаки отравления триалкильными соединениями: головная боль, рвота, головокружение, судороги, парезы, параличи, зрительные расстройства. Нередко развиваются коматозное состояние (см. Кома), нарушения сердечной деятельности и дыхания со смертельным исходом. Токсичность диалкильных соединений О. несколько ниже, в клинической картине отравлений преобладают симптомы поражения печени и желчевыводящих путей. Профилактика: соблюдение правил гигиены труда.

О. как художественный материал. Отличные литейные свойства, ковкость, податливость резцу, благородный серебристо-белый цвет обусловили применение О. в декоративно-прикладном искусстве. В Древнем Египте из О. выполнялись украшения, напаянные на другие металлы. С конца 13 в. в западно-европейских странах появились сосуды и церковная утварь из О., близкие серебряным, но более мягкие по абрису, с глубоким и округлым штрихом гравировки (надписи, орнаменты). В 16 в. Ф. Брио (Франция) и К. Эндерлайн (Германия) начали отливать парадные чаши, блюда, кубки из О. с рельефными изображениями (гербы, мифологические, жанровые сцены). А. Ш. Буль вводил О. в Маркетри при отделке мебели. В России изделия из О. (рамы зеркал, утварь) получили широкое распространение в 17 в.; в 18 в. на севере России расцвета достигло производство медных подносов, чайников, табакерок, отделанных оловянными накладками с эмалями. К началу 19 в. сосуды из О. уступили место фаянсовым и обращение к О. как художественному материалу стало редким. Эстетические достоинства современных декоративных изделий из О. — в чётком выявлении структуры предмета и зеркальной чистоте поверхности, достигаемой литьём без последующей обработки.

Лит.: Севрюков Н. Н., Олово, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1963, с. 738—39; Металлургия олова, М., 1964; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973, с. 620—43; Рипан P., Четяну И., Неорганическая химия, ч. 1 — Химия металлов, пер. с рум., М., 1971, с. 395—426; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973; Вредные вещества в промышленности, ч. 2, 6 изд., М,, 1971; Tardy, Les étains français, pt. 1—4, P., 1957—64; Mory L., Schönes Zinn, Münch., 1961; Haedeke H., Zinn, Braunschweig, 1963.

Мастер Лихтенхан (Шнеберг). Кружка. Около 1550. Частное собрание. Мюнхен.

Сосуды для чая. ФРГ. 1950-е гг.

М. Ланг (Ульм). Бутыль. Середина 17 в. Баварский национальный музей. Мюнхен.

К. В. Маркс (Нюрнберг). Супница. 1773. Частное собрание (Мюнхен).

Блюдо с медными украшениями. Копенгаген. Ок. 1700.

Мастер Писсавен (Лион). Кувшин. 17 в.

Сосуд для масла (вид с обеих сторон). Палестина. 6 — нач. 7 вв. Собор. Монца.

Блюдо. Италия. 17 в. Собрание Румана. Вена.

Рама, отделанная оловом. Россия. Конец 17 в. Исторический музей. Москва.

1. о́лово;
2. о́лова;
3. о́лова;
4. о́лов;
5. о́лову;
6. о́ловам;
7. о́лово;
8. о́лова;
9. о́ловом;
10. о́ловами;
11. о́лове;
12. о́ловах.

ср. крушец (металл) пепельно-серебристый, белее свинца, весьма мягкий, легкоплавкий, легкий весом, более прочих удобный для паянья и для отливки простых мелких вешиц;

| ·стар. свинец, откуда пословица: Слово олово, веско. Лить олово, святочное гаданье. Только у молодца и золотца, что пуговка оловца! Оловянная кружка или оловянка жен. и оловяник муж. Оловянная руда, - колчедан, - припой. Оловяничник, оловянщик муж. отливающий, работающий оловянную посуду. Оловолей, оловолитель муж., церк. оловогадатель, отливающий олово в воду, для гаданья, предсказаний. Оловянные глаза, мутные и бездушные; оловянный глаз, с бельмом. Оловок муж., зап. карандаш.

О́ЛОВО, -а, ср. Химический элемент, мягкий ковкий серебристо-белый металл.

| прил. оловянный, -ая, -ое. О. солдатик (игрушечная фигурка солдата).

-а, ср.

Химический элемент, мягкий, ковкий серебристо-белый металл.

О́ЛОВО, олова, мн. нет, ср. Мягкий, ковкий серебристо-белый металл.

м.

Химический элемент; мягкий, ковкий, серебристо-белый металл, применяемый для пайки, лужения, приготовления сплавов и т.п.

ОЛОВО (лат. Stannum) - Sn, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 50, атомная масса 118,710. Серебристо-белый металл, мягкий и пластичный; tпл 231,91 .С. Полиморфно; т. н. белое олово (или ?-Sn) с плотностью 7,228 г/см³

ОЛОВО (Stannum), Sn, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 50, атомная масса 118,710; металл, tпл 231,9 шC. Олово - компонент бронзы, латуни, баббита и других сплавов, материал защитных покрытий на металлах, из него изготовляют посуду, художественные изделия и др. Известно с древнейших времён.

Металл Юпитера. Зодиакальный знак Стрельца.

о́лово оловя́нный, прилаг., укр. о́лово "свинец", блр. во́лово, др.-русск., ст.-слав. олово μόλυβδος (Супр.), болг. оло́во, сербохорв. о̏лово, о̏д олова, словен. оlо̑v, ólovo (Долобко, ZfslPh 3, 131), чеш., слвц. оlоvо, польск. oɫów, в.-луж. wоɫоj, н.-луж. wóɫoj. Родственно лит. álvas "свинец" (Даукша), лтш. аl̂vа, al̂vs "олово", др.-прусск. alwis "свинец" (но лит., вост., ãlavas заимств. из слав.; см. Буга, ИОРЯС 17, 1, 4). Далее сближают с названиями цветов: д.-в.-н. ёlо "желтый", лат. albus "белый", греч. ἀλφός; см. Траутман, ВSW 7; М.–Э. 1, 69; Фортунатов, AfslPh 4, 580; Перссон 300; Уленбек, РВВ 22, 536 и сл.; Лиден, Stud. 94. Весьма сомнительна мысль о заимствовании из того же источника, откуда греч. μόλυβδος "свинец", родосск. βόλιμος, вопреки Микколе (Ваlt. u. Slav. 41); см. Лиден, там же. Греч. слова вместе с лат. plumbum возводятся к средиземноморскому слову; см. Буазак 644; Сольмсен, Beitr. I, 59 и сл.; Гофман, Gr. Wb. 205.

ср. tinс. tin.

stannum, tin

с

Zinn n

олово с Zinn n 1

с.

étain m

с.

estaño m

хим.

stagno m

ОЛОВО

(Stannum), Sn, - хим. элементпобочной подгруппы IV группы периодич. системы элементов, ат. номер 50,ат. масса 118, 710. Природное О. состоит из смеси 10 стабильных изотопов:¹¹²Sn,¹¹⁴Sn- ¹²⁰Sn, ¹²²Sn и ¹²⁴Sn; наиб. распространённые- ¹²⁰Sn (32,59%) и ¹¹⁸Sn (24,22%), наименее - ¹¹⁵Sn(0,36%). Электронная конфигурация внеш. оболочек 5s²5 р².Энергии последоват. ионизации 7,344; 14,63; 30,50; 40,73 эВ соответственно. <Металлич. радиус 0,158 нм, радиус иона Sn²⁺ 0,093 нм, иона Sn⁴⁺0,071 нм. Значение электроотрицательности 1,8.

В свободном виде О. - серебристо-белыйметалл. Известны 3 модификации О.: ниже 13,12 °С устойчива -модификация, обладающая кубич. структурой типа алмаза (пост. решётки а= 0,65043 нм; "серое" О.); выше 13,2 °С устойчива -модификацияс тетрагональной решёткой ( а =0,58312 нм, с =0,31814 нм;"белое" О.); при темп-ре 173 - 231,84°С существует -Sn с ромбич. кристаллич. структурой. Переход сопровождается резким уменьшением плотности, в результате чего металл рассыпаетсяв серый порошок. Скорость перехода максимальна при - 33 °С; переход ускоряется при появлении на "белом" О. пылинок (зародышей) "серого" О.("оловянная чума"). Плотность -Sn5,846 кг/дм ³,-Sn7,295 кг/дм ³ (при 20 °С); t _пл = 231,91 °С(по темп-ре плавления О. часто калибруют термопары), t _кип= 2620 °С (по др. данным, 2270 °С), теплота плавления 7,19 кДж/моль. Темп-раДебая 200 К и 212 К Темп-paперехода в сверхпроводящее состояние 3,722 К. Уд. электрич. сопротивление0,128 мкОм х м (при 293 К). Термич. коэф. сопротивления 4,5 х 10^-3 К ^-1 (при 273 - 293 К). О. парамагнитно, уд. магн. восприимчивость0,312 х 10^-9 (при 280 К) и р,026 х 10^-9 (при 293 К). Коэф. теплового линейного расширения 26,2 х 10^-6 К ^-1 (при 273 - 373 К), теплопроводность 65 - 60 Вт/м х К (при293 - 373 К). Модуль нормальной упругости 55 ГПа (при 0 ^о С),модуль сдвига 16,8 - 18,1 ГПа. Тв. по Бринеллю литого О. 49 - 51 МПа (при20 °С), деформированного - 75 МПа. Выше 170 °С О. становится хрупким.

В хим. соединениях обычно проявляет степениокисления + 2 и +4. При комнатной темп-ре О. устойчиво к действию воздуха, <пресной воды, разбавленных растворов слабых органич. кислот. Коррозия О. <под действием кислот при нагревании резко усиливается.

О. применяется для защиты металлов откоррозии (лужение); оно входит в состав разл. сплавов: бронз (с Сu), латуней(с Сu и Zn), баббитов (с Sb), циркаллоев (с Zr). Высокочистое О. используютв полупроводниковой технике, соединения О. - в люминофорах.¹¹⁹Snприменяется в мёссбауэровской спектроскопии. Из искусственно получаемыхрадионуклидов О. наиб. значение имеет -радиоактивный ^119mSn(Т _1/2 = 293 сут).

С. С. Бердоносов.

ОЛОВО (символ Sn), переходный элемент IV группы периодической таблицы, известный с древнейших времен. Основная руда - КАССИТЕРИТ. Мягкое, пластичное, устойчивое к коррозии, олово используется в качестве защитного покрытия для железа, стали, меди и других металлов, а также в таких сплавах, как припой, ПЬЮТЕР (сплав олова со свинцом), бронза и гарт (типографский сплав). Образует два вида солей - олово (II), или станнаты, и олово (IV), или станниты. Соединения олова используются как фунгициды, в стеклянных покрытиях (эмалях), в зубных пломбах (фторид олова (IV)) и зубной пасте. Существуют три аллотропных формы: основная форма - блестящий металл (белое олово) - при температуре ниже 13,2 °С постепенно превращается в порошок (серое олово), а при температуре выше 161 °С становится хрупким и ломким. Человек использовал олово еще в бронзовом веке. До XX в. основным мировым источником олова были оловянные шахты Корнуолла (Англия). Свойства: атомный номер 50; атомная масса 118,69; плотность 7,29; температура плавления 232 °С; температура кипения 2270 °С. Самый распространенный изотоп ¹¹⁸Sn (24,03%).

Касситерит — единственный промышленный источник олова. Для его извлечения руда размалывается (1) и пропускается через флотационную установку (2). Промытую руду прокаливают в насыщенной кислородом атмосфере (3), чтобы удалить мышьяк и серу. Примеси вольфрама удаляются электролитической сепарацией (4). Затем оксид олова прокаливают в доменной пени (5) с коксом (6). Полученное олово очищают в отражательной печи (7). Шлак, полученный в доменной печи, обрабатывается повторно, и полученное олово также очищают в отражательной печи. Затем идет дальнейшее очищение, чтобы избавиться от остатков примесей (8). После этого олово прессуют и прокатывают (9). Чистым оловом покрывают сталь, чтобы предотвратить коррозию. Олово накладывается споем толщиной около 6X10"6 мм. При этом сталь либо погружают в расплав олова, либо подвергаю':п?ктооли-зу. Луженая сталь широко испопьзуется для изготовленйя консервных банок, по-скопьку она неядовита. Что касается сплавов, то олово входит в состав латуни (где важна низкая температура плавления), а также бронзы, пьютера и многих других сплавов.некоторые из которые используются в производстве подшипников. Из-за низкой температуры плавления и устойчивости к атмосферной коррозии олово используется в современном производстве стекла. Расппавлен ное стекло разливают по поверхности расплавленного олова в термостатической ванне и позволяют остыть Полученное стекло настолько гладкое, что не нуждается в полировке или шлифовке.

Sn (от лат. stannum, что первоначально относилось к сплаву свинца и серебра, а позднее к другому, имитирующему его сплаву, содержащему около 67% Sn; к 4 в. этим словом стали называть олово),

химический элемент IVB подгруппы (включающей C, Si, Ge, Sn и Pb) периодической системы элементов. Олово - относительно мягкий металл, используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами. Главные промышленные применения олова - в белой жести (луженое железо) для изготовления тары, в припоях для электроники, в домовых трубопроводах, в подшипниковых сплавах и в покрытиях из олова и его сплавов. Олово образует различные соединения, многие из которых находят промышленное применение. Наиболее экономически важный оловосодержащий минерал - касситерит (оксид олова). Мировые месторождения касситерита разрабатывают в Юго-Восточной Азии, в основном в Индонезии, Малайзии и Таиланде. Другие важные месторождения касситерита находятся в Южной Америке (Бразилия и Боливия), Китае и Австралии.

См. также ОЛОВА ПРОИЗВОДСТВО.

Историческая справка. Олово начали применять, вероятно, еще во времена Гомера и Моисея. Открытие его было связано, скорее всего, со случайным восстановлением наносного касситерита (оловянного камня); наносные отложения встречаются на поверхности или близко к ней, и оловянные руды намного легче восстанавливаются, чем руды других металлов. Древние бритты были хорошо знакомы с оловом: в Корнуолле на юго-западе Англии были обнаружены древние горны со шлаком. Металл был, очевидно, малодоступен и дорог, т.к. оловянные предметы редко встречаются среди римских и греческих древностей, хотя об олове говорится в Библии в Четвертой книге Моисеевой (Числа), а слово касситерит, которое и сегодня используется для обозначения оксидной оловянной руды, - греческого происхождения. Малакка и Восточная Индия упоминаются как источники олова в арабской литературе 8-9 вв. и различными авторами в 16 в. в связи с Великими географическими открытиями. История оловянных разработок в Саксонии и Богемии относится еще к 12 в., но в 17 в. 30-летняя война (1618-1648) разрушила эту промышленность. Производство впоследствии возобновили, но вскоре оно пришло в упадок из-за открытия богатых месторождений в Америке.

Бронза. Задолго до того как научились добывать олово в чистом виде, был известен сплав олова с медью - бронза, который получали, видимо, уже в 2500-2000 до н.э. Олово в рудах часто встречается вместе с медью, так что при плавке меди в Британии, Богемии, Китае и на юге Испании образовывалась не чистая медь, а ее сплав с некоторым количеством олова. Ранние медные плотничные инструменты (долото, тесло и др.) из Ирландии содержали до 1% Sn. В Египте медная утварь 12-й династии (2000 до н.э.) содержала до 2% Sn, по-видимому, как случайную примесь. Первобытная практика выплавки меди основывалась на использовании смеси медных и оловянных руд, в результате чего и получалась бронза, содержащая до 22% Sn. СВОЙСТВА b -ОЛОВА Атомный номер 50 Атомная масса 118,710 Изотопы

стабильные 112, 114-120, 122, 124

нестабильные 108-111, 113, 121, 123, 125-127

Температура плавления, ° С 231,9 Температура кипения, ° С 2625 Плотность, г/см3 7,29 Твердость (по Бринеллю) 3,9 Содержание в земной коре, % (масс.) 0,0004 Степени окисления +2, +4

Физические свойства. Олово - мягкий серебристо-белый пластичный металл (может быть прокатан в очень тонкую фольгу - станиоль) с невысокой температурой плавления (легко выплавляется из руд), но высокой температурой кипения. Олово имеет две аллотропные модификации: a-Sn (серое олово) с гранецентрированной кубической кристаллической решеткой и b-Sn (обычное белое олово) с объемноцентрированной тетрагональной кристаллической решеткой. Фазовый переход b -> a ускоряется при низких температурах (-30° С) и в присутствии зародышей кристаллов серого олова; известны случаи, когда оловянные изделия на морозе рассыпались в серый порошок ("оловянная чума"), но это превращение даже при очень низких температурах резко тормозится наличием мельчайших примесей и поэтому редко встречается, представляя скорее научный, чем практический интерес. См. также

АЛЛОТРОПИЯ;

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ;

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ. Чистое олово обладает низкой механической прочностью при комнатной температуре (можно согнуть оловянную палочку, при этом слышится характерный треск, обусловленный трением отдельных кристаллов друг о друга) и поэтому редко используется. Однако оно легко образует сплавы с большинством других черных и цветных металлов. Оловосодержащие сплавы обладают прекрасными антифрикционными свойствами в присутствии смазки, поэтому широко используются как материал подшипников.

Химические свойства. При комнатной температуре олово химически инертно к кислороду и воде. На воздухе олово постепенно покрывается защитной оксидной пленкой, которая повышает его коррозионную стойкость. С химической инертностью олова и его оксидной пленки в обычных условиях связано использование его в покрытии жестяной тары для продуктов питания, прежде всего - консервных банок. Олово легко наносится на сталь и продукты его коррозии безвредны. В соединениях олово проявляет две степени окисления: +2 и +4, причем соединения олова(II) в большинстве своем относительно нестабильны в разбавленных водных растворах и окисляются до соединений олова(IV) (их используют иногда как восстановители, например SnCl2). Разбавленные соляная и серная кислоты действуют на олово очень медленно, а концентрированные, особенно при нагревании, растворяют его, причем в соляной кислоте получается хлорид олова(II), а в серной - сульфат олова(IV). С азотной кислотой олово реагирует тем интенсивнее, чем выше концентрация и температура: в разбавленной HNO3 образуется растворимый нитрат олова(II), а в концентрированной HNO3 - нерастворимая b-оловянная кислота H2SnO3. Концентрированные щелочи растворяют олово с образованием станнитов - солей оловянистой кислоты H2SnO2; в растворах станниты существуют в гидроксоформе, например Na2[[Sn(OH)4]]. Наибольшее промышленное значение соединения олова(II) имеют в производстве гальванических покрытий. Соединения олова(IV) находят обширное промышленное применение. Оксиды олова амфотерны, проявляют и кислотные, и основные свойства. Оксид олова(IV) встречается в природе в виде минерала касситерита, а чистый SnO2 получают из чистого металла; диоксид олова SnO2 применяется для приготовления белых глазурей и эмалей. Из SnO2 при взаимодействии со щелочами получают станнаты - соли оловянной кислоты, наиболее важные из которых - станнаты калия и натрия; растворы станнатов находят широкое применение как электролиты для осаждения олова и его сплавов. SnCl4 - тетрахлорид олова, исходное соединение для многих синтезов других соединений олова, включая и оловоорганические.

Применение. В современном мире более трети добываемого олова расходуется на изготовление пищевой жести и емкостей для напитков. Жесть в основном состоит из стали, но имеет покрытие из олова обычно толщиной менее 0,4 мкм.

Сплавы. Одна треть олова идет на изготовление припоев. Припои - это сплавы олова в основном со свинцом в разных пропорциях в зависимости от назначения. Сплав, содержащий 62% Sn и 38% Pb, называется эвтектическим и имеет самую низкую температуру плавления среди сплавов системы Sn - Pb. Он входит в составы, используемые в электронике и электротехнике. Другие свинцово-оловянные сплавы, например 30% Sn + 70% Pb, имеющие широкую область затвердевания, используются для пайки трубопроводов и как присадочный материал. Применяются и оловянные припои без свинца. Сплавы олова с сурьмой и медью используются как антифрикционные сплавы (баббиты, бронзы) в технологии подшипников для различных механизмов. Современные оловянно-свинцовые сплавы содержат 90-97% Sn и небольшие добавки меди и сурьмы для увеличения твердости и прочности. В отличие от ранних и средневековых свинецсодержащих сплавов, современная посуда из cплавов олова безопасна для использования.

Покрытия из олова и его сплавов. Олово легко образует сплавы со многими металлами. Оловянные покрытия имеют хорошее сцепление с основой, обеспечивают хорошую коррозионную защиту и красивый внешний вид. Оловянные и оловянно-свинцовые покрытия можно наносить, погружая специально приготовленный предмет в ванну с расплавом, однако большинство оловянных покрытий и сплавов олова со свинцом, медью, никелем, цинком и кобальтом осаждают электролитически из водных растворов. Наличие большого диапазона составов для покрытий из олова и его сплавов позволяет решать многообразные задачи промышленного и декоративного характера.

Соединения. Олово образует различные химические соединения, многие из которых находят важное промышленное применение. Кроме многочисленных неорганических соединений, атом олова способен к образованию химической связи с углеродом, что позволяет получать металлоорганические соединения, известные как оловоорганические

(см. также МЕТАЛЛООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ).

Водные растворы хлоридов, сульфатов и фтороборатов олова служат электролитами для осаждения олова и его сплавов. Оксид олова применяют в составе глазури для керамики; он придает глазури непрозрачность и служит красящим пигментом. Оксид олова можно также осаждать из растворов в виде тонкой пленки на различных изделиях, что придает прочность стеклянным изделиям (или уменьшает вес сосудов, сохраняя их прочность). Введение станната цинка и других производных олова в пластические и синтетические материалы уменьшает их возгораемость и препятствует образованию токсичного дыма, и эта область применения становится важнейшей для соединений олова. Огромное количество оловоорганических соединений расходуется в качестве стабилизаторов поливинилхлорида - вещества, используемого для изготовления тары, трубопроводов, прозрачного кровельного материала, оконных рам, водостоков и др. Другие оловоорганические соединения используются как сельскохозяйственные химикаты, для изготовления красок и консервации древесины.

ЛИТЕРАТУРА

Спиваковский В.Б. Аналитическая химия олова. М., 1975 Большаков К.А., Федоров П.И. Химия и технология малых металлов. М., 1984

О́ЛОВО -а; ср. Химический элемент (Sn), мягкий ковкий серебристо-белый металл (применяется для пайки, лужения, приготовления сплавов и т.п.).

* * *

(лат. Stannum), Sn, химический элемент IV группы периодической системы. Серебристо-белый металл, мягкий и пластичный; t_пл 231,9°C. Полиморфно; так называемое белое олово (или β-Sn) с плотностью 7,28 г/см³ ниже 13,2°C переходит в серое олово (α-Sn) с плотностью 5,75 г/см³. На воздухе тускнеет, покрываясь плёнкой оксида, стойкой к химическим реагентам. Главные промышленные минералы — касситерит и станнин. Олово — компонент многих сплавов, например, подшипниковых (баббитов), типографских (гарт). Идёт на покрытие других металлов для защиты их от коррозии (лужение), на изготовление белой жести для консервных банок.

* * *

О́ЛОВО (лат. Stannum), Sn, химический элемент с атомным номером 50, атомная масса 118,710). Латинское «stannum» первоначально означало сплав серебра и свинца. «Оловом» в ряде славянских языков называли свинец. Химический символ олова Sn читается «станнум». Природное олово состоит из девяти стабильных нуклидов(см. НУКЛИД) с массовыми числами 112 (в смеси 0,96% по массе), 114 (0,66%), 115 (0,35%), 116 (14,30%), 117 (7,61%), 118 (24,03%), 119 (8,58%), 120 (32,85%), 122 (4,72%), и одного слабо радиоактивного олова-124 (5,94%). ¹²⁴Sn — бета-излучатель, его период полураспада очень велик и составляет T_1/2 = 10¹⁶–10¹⁷ лет. Олово расположено в пятом периоде в IVА группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s²5p². В своих соединениях олово проявляет степени окисления +2 и +4 (соответственно валентности II и IV).

Металлический радиус нейтрального атома олова 0,158 нм, радиусы иона Sn²⁺ 0,118 нм и иона Sn⁴⁺ 0,069 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома олова равны 7,344 эВ, 14,632, 30,502, 40,73 и 721,3 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность олова 1,96, то есть олово находится на условной границе между металлами и неметаллами.

История открытия

Когда человек впервые познакомился с оловом точно сказать нельзя. Олово и его сплавы известны человечеству с древнейших времен. Упоминание об олове есть в ранних книгах Ветхого Завета. Сплавы олова с медью, так называемые оловянные бронзы(см. БРОНЗА), по-видимому, стали использоваться более чем за 4000 лет до нашей эры. А с самим металлическим оловом человек познакомился значительно позже, примерно около 800 года до нашей эры. Из чистого олова в древности изготовляли посуду и украшения, очень широко применяли изделия из бронзы.

Нахождение в природе

Олово — редкий рассеянный элемент, по распространенности в земной коре олово занимает 47-е место. Содержание олова в земной коре составляет, по разным данным, от 2·10^-4 до 8·10^–3% по массе. Основной минерал олова — касситерит(см. КАССИТЕРИТ) (оловянный камень) SnO₂, содержащий до 78,8 % олова. Гораздо реже в природе встречается станнин(см. СТАННИН) (оловянный колчедан) — Cu₂FeSnS₄ (27,5 % Sn).

Получение

Для добычи олова в настоящее время используют руды, в которых его содержание равно или немного выше 0,1%. На первом этапе руду обогащают (методом гравитационной флотации или магнитной сепарации). Таким образом удается повысить содержание олова в руде до 40—70%. Далее проводят обжиг концентрата в кислороде для удаления примесей серы и мышьяка. Затем полученный таким образом оксид SnO₂ восстанавливают углем или алюминием (цинком) в электропечах:

SnO₂ + C = Sn + CO₂. Особо чистое олово полупроводниковой чистоты готовят электрохимическим рафинированием или методом зонной плавки.

Физические и химические свойства

Простое вещество олово полиморфно. В обычных условиях оно существует в виде бета-модификации (белое олово), устойчивой выше 13,2°C. Белое олово — это серебристо-белый, мягкий, пластичный металл, обладающий тетрагональной элементарной ячейкой, параметры a=0.5831, c=0.3181 нм. Координационное окружение каждого атома олова в нем — октаэдр. Плотность бета-Sn 7,29 г/см³. Температура плавления 231,9°C, температура кипения 2270°C.

При охлаждении, например, при морозе на улице, белое олово переходит в альфа-модификацию (серое олово). Серое олово имеет структуру алмаза (кубическая кристаллическая решетка с параметром а = 0,6491 нм). В сером олове координационный полиэдр каждого атома — тетраэдр, координационное число 4. Фазовый переход бета-Sn ® альфа-Sn сопровождается увеличением удельного объема на 25,6%, что приводит к рассыпанию олова в порошок. В старые времена наблюдавшееся во время сильных холодов рассыпание оловянных изделий называли «оловянной чумой». В результате этой «чумы» пуговицы на обмундировании солдат, их пряжки, кружки, ложки рассыпались, и армия могла потерять боеспособность.

Из-за сильного различия структур двух модификаций олова разнятся и их электрофизические свойства. Так, бета-Sn — металл, а альфа-Sn относится к числу полупроводников(см. ПОЛУПРОВОДНИКИ). Ниже 3,72 К альфа-Sn переходит в сверхпроводящее состояние. Стандартный электродный потенциал E°Sn²⁺/Sn равен –0.136 В, а E пары °Sn⁴⁺/Sn²⁺ 0.151 В. При комнатной температуре олово, подобно соседу по группе германию,(см. ГЕРМАНИЙ) устойчиво к воздействию воздуха или воды. Такая инертность объясняется образованием поверхностной пленки оксидов. Заметное окисление олова на воздухе начинается при температурах выше 150°C:

Sn + O₂ = SnO₂.

При нагревании олово реагирует с большинством неметаллов. При этом образуются соединения в степени окисления +4, которая более характерна для олова, чем +2. Например:

Sn + 2Cl₂ = SnCl₄

С концентрированной соляной кислотой олово медленно реагирует:

Sn + 4HCl = SnCl₄ + H₂

Возможно также образование хлороловянных кислот составов HSnCl₃, H₂SnCl₄ и других, например:

Sn + 3HCl = HSnCl₃ + 2H₂­

В разбавленной серной кислоте олово не растворяется, а с концентрированной реагирует очень медленно. Состав продукта реакции олова с азотной кислотой зависит от концентрации кислоты. В концентрированной азотной кислоте образуется оловянная кислота b-SnO₂·nH₂O (иногда ее формулу записывают как H₂SnO₃). При этом олово ведет себя как неметалл:

Sn + 4HNO_{3 конц.} = b-SnO₂·H₂OЇ + 4NO₂­ + H₂O

При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой олово проявляет свойства металла. В результате реакции образуется соль нитрат олова(II):

3Sn + 8HNO_{3 разб.} = 3Sn(NO₃)₂ + 2NO­ + 4H₂O.

При нагревании олово, подобно свинцу, может реагировать с водными растворами щелочей. При этом выделяется водород и образуется гидроксокомплекс Sn(II), например:

Sn + 2KOH +2H₂O = K₂[Sn(OH)₄] + H₂­

Гидрид олова — станнан SnH₄ — можно получить по реакции:

SnCl₄ + Li[AlH₄] = SnH₄­ + LiCl + AlCl₃.

Этот гидрид весьма нестоек и медленно разлагается уже при температуре 0°C. Олову отвечают два оксида SnO₂ (образующийся при обезвоживании оловянных кислот) и SnO. Последний можно получить при слабом нагревании гидроксида олова(II) Sn(OH)₂ в вакууме:

Sn(OH)₂ = SnO + H₂O

При сильном нагреве оксид олова(II) диспропорционирует:

2SnO = Sn + SnO₂

При хранении на воздухе монооксид SnO постепенно окисляется:

2SnO + O₂ = 2SnO₂.

При гидролизе растворов солей олова(IV) образуется белый осадок — так называемая альфа-оловянная кислота:

SnCl₄ + 4NH₃ + 6H₂O = H₂[Sn(OH)₆] + 4NH₄Cl.

H₂[Sn(OH)₆] = -SnO₂·nH₂OЇ + 3H₂O.

Свежеполученная альфа-оловянная кислота растворяется в кислотах и щелочах:

a-SnO₂·nH₂O + KOH = K₂[Sn(OH)₆],

a-SnO₂·nH₂O + HNO₃ = Sn(NO₃)₄ + H₂O.

При хранении альфа-оловянная кислота стареет, теряет воду и переходит в бета-оловянную кислоту, которая отличается большей химической инертностью. Данное изменение свойств связывают с уменьшением числа активных HO–Sn группировок при стоянии и замене их на более инертные мостиковые –Sn–O–Sn– связи. При действии на раствор соли Sn(II) растворами сульфидов выпадает осадок сульфида олова(II):

Sn²⁺ + S^2– = SnS

Этот сульфид может быть легко окислен до SnS₂ раствором полисульфида аммония:

SnS + (NH₄)₂S₂ = SnS₂ + (NH₄)₂S

Образующийся дисульфид SnS₂ растворяется в растворе сульфида аммония (NH₄)₂S:

SnS₂ + (NH₄)₂S = (NH₄)₂SnS₃. Четырехвалентное олово образует обширный класс оловоорганических соединений, используемых в органическом синтезе, в качестве пестицидов и других.

Применение

Важное применение олова — лужение железа и получение белой жести, которая используется в консервной промышленности. Для этих целей расходуется около 33% всего добываемого олова. До 60% производимого олова используется в виде сплавов с медью, медью и цинком, медью и сурьмой (подшипниковый сплав, или баббит(см. БАББИТЫ)), с цинком (упаковочная фольга) и в виде оловянно-свинцовых и оловянно-цинковых припоев(см. ПРИПОЙ). Олово способно прокатываться в тонкую фольгу — станиоль(см. СТАНИОЛЬ), такая фольга находит применение при производстве конденсаторов, органных труб, посуды, художественных изделий. Олово применяют для нанесения защитных покрытий на железо и другие металлы, а также на металлические изделия (лужение). Дисульфид олова SnS₂ применяют в составе красок, имитирующих позолоту («сусальное золото»). Искусственный радионуклид олова ¹¹⁹Sn — источник гамма-излучения в мессбауэровской спектроскопии.

Физиологическое действие

О роли олова в живых организмах практически ничего не известно. В теле человека содержится примерно (1—2)· 10^–4% олова, а его ежедневное поступление с пищей составляет 0,2—3,5 мг. Олово представляет опасность для человека в виде паров и различных аэрозольных частиц, пыли. При воздействии паров или пыли олова может развиться станноз — поражение легких. Очень токсичны некоторые оловоорганические соединения. Временно допустимая концентрация соединений олова в атмосферном воздухе 0,05 мг/м³, ПДК олова в пищевых продуктах 200 мг/кг, в молочных продуктах и соках — 100 мг/кг. Токсическая доза олова для человека — 2 г.

Олово, металл, добавляемый в медь для получения бронзы (Чис 31:22; Иез 22:18,20). Финикийцы ввозили О. через см. Фарсис, предположит. при этом подразумевается О., к-рое доставлялось на Ближний Восток с Британских островов через финик. форпосты в Испании. Евр. слово бедил, вероятно, наряду с О. обозначает и выделявшийся при плавлении серебряной руды свинец (Ис 1:25), поскольку именно свинец, а не О. встречается в природе вместе с серебром.

Sn (лат. Stannum * a.tin; н.Zinn; ф.etain; и.estaсo), - хим. элемент IV группы периодич. системы Менделеева, ат.н. 50, ат. м. 118, 69. B природе встречаются 10 стабильных изотопов ¹¹²Sn (0,96%), ¹¹⁴Sn (0,66%), ¹¹⁵Sn (0,35%), ¹¹⁶Sn (14,30%), ¹¹⁷Sn (7,61%), ¹¹⁸Sn (24,03%), ¹¹⁹Sn (8,58%), ¹²⁰Sn (32,85%), ¹²²Sn (4,72%) и ¹²⁴Sn (5,94%).

O. - мягкий серебристо-белый металл; существует в трёх кристаллич. модификациях: α - Sn (cepoe O.) c кубич. решёткой типа алмаза (a=0,64891 нм), плотность 5846 кг/м³, устойчиво до 14єC; β - Sn (белое O.) c тетрагональной решёткой (a=0,5813 нм, c=0,3176 нм), плотность 7295 кг/м³, устойчиво до 173°C; γ - Sn c ромбич. решёткой, плотность 6520-6560 кг/м³, устойчиво до 231,84°C. Переход β → α сопровождается превращением металла в порошок ("оловянная чума"). tпл 231,9°C, tкип 2620°C, уд. теплоёмкость 0,225 кДж/(кг·K) при 0°C, коэфф. теплопроводности 65,8 Bт/(м·K) при 0°C, уд. электрич. сопротивление 0,115-10 Oм·м (20°C), температурный коэфф. линейного расширения 23-10^-6 K^-1. Предел прочности при растяжении 16,6 МПa, относительное удлинение 80-90%, тв. по Бринеллю 38,3-41,2 МПa.

Проявляет степени окисления +2 и +4; последняя более распространена. Соединения Sn²⁺ - сильные восстановители. Ha воздухе O. не окисляется, в холодной и кипящей воде устойчиво (его предохраняет тонкая плёнка SnO₂). C галогенами при нагревании образует галогениды, c серой - сульфиды. B холодных HCl и H₂SO₄ образует соотв. SnCl₂ и SnSO₄, в горячей концентрированной H₂SO₄ растворяется c образованием Sn(SO₄) и SO₂. C холодной разбавленной HNO₃ реагирует, давая Sn(NO₃)₂. Гидроксид Sn(OH)₄, получаемый косвенным путём, амфотерен: c сильными щелочами образует соли (M²⁺)SnO₃ - станнаты, a при действии сильных кислот - соли двух- и четырёхвалентного O. C мн. металлами O. образует сплавы, из к-рых наиболее известны оловянистые бронзы и оловянистый баббит. Интерметаллич. соединения O. наз. станнидами.

O. - довольно распространённый элемент, содержание O. 2,45·* 10^-4% по массе. O. имеет тенденцию к накоплению в поздних продуктах эволюции магматич. расплавов - пегматитах, a также в гидротерм. образованиях. B магматических г. п. содержания O. следующие (% по массе): в каменных метеоритах 1·* 10^-4, в ультраосновных 5·* 10^-5, в основных 1,5·* 10^-4, в кислых 3·* 10^-4. B осадочных г. п.: в песчаниках 6·* 10^-4, в глинах 1·* 10^-5, в карбонатных породах 1·* 10^-5. B океанич. воде 3·* 10^-7% по массе. Известно св. 20 минералов O., из которых наиболее важные Касситерит и Станнин. Осн. генетич. типы м-ний и схемы обогащения см. в ст. Оловянные руды.

O. выделяют восстановит. плавкой из рудных концентратов, очищенных предварительно обжигом и выщелоченных соляной к-той. Из полученного чернового O. разл. методами глубокой очистки (электролитич. рафинирование, зонная плавка) удаляют примеси др. металлов.

Применение O.: компонент сплавов (ок. 59% используемого O.) c Cu (бронзы), Cu и Zn (латунь), Sb (баббит), Zr (для ядерных реакторов), Ti (для турбин), Nb (для сверхпроводников), Pb (для припоев); для нанесения защитных покрытий на металлы (ок. 33% используемого O.), в т.ч. для произ-ва белой жести; восстановитель ионов металлов; черновой анод при электролизе; сетки из O. - для очистки металлургич. газов от паров ртути благодаря образованию амальгамы, в произ-ве фольги; для отливки деталей измерит, приборов, органных труб, посуды, художеств, изделий; искусств. радиоактивный изотоп ¹¹⁹Sn (T1/2 1759 сут) - источник γ-излучения в γ-спектроскопии.A. M. Бычков.

(Чис.31:22 ) - известный металл, употреблявшийся с самых первых времен и составлявший один из предметов торговли с Тиром (Иез.27:12 ). Олово вместе с другими металлами добывалось в древности на берегах Западного океана. Изгари олова, меди, железа и свинца уподобляется народ Израильский, при всех вразумлениях Божиих остающийся неисправимым во всех нечестиях и гнусных мерзостях (Иез.22:18 ).

(общеслав., назв. по цвету от корня ol- - белый или жёлтый) хим. элемент, символ Sn (лат. Stannum), ат. н. 50, ат. м. 118,71. О. серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, медленно тускнеющий на воздухе. О. полиморфно. Наиболее устойчиво т. н. белое О. или fl-Sn, с плотн. 7295 кг/м³; при темп-ре ниже 13,2 °С стабильно серое О., или а-Sn, с плотн. 5846 кг/м³. Аллотропный переход белого О. в серое служит причиной т. н. "оловянной чумы" - разрушения на холоде изделий и припоя из О. Плавится О. при 231,9 °С. Из минералов О. пром. значение имеют касситерит(оловянный камень) SnO₂ и в меньшей степени станнин Cu₂FeSnS₄. Концентраты обжигают, выщелачивают О., выделяют SnО₂, к-рый восстанавливают до металла. Ок. 40% О. расходуется на произ-во белой жести для консервной пром-сти. Это обусловлено стойкостью О. против коррозии, лёгкостью покрытия им железа и безвредностью продуктов коррозии. О. применяют для пайки, лужения, для изготовления бронз, латуней, типогр., подшипниковых и др. сплавов. Сульфид SnS₂ входит в состав красок для золочения. Диоксид SnO₂ идёт на приготовление жаростойких эмалей и свинцово-оловянных глазурей. О. высокой чистоты применяют в ПП технике и электронике. Соединение Nb₃Sn - один из важнейших сверхпроводников.

ОЛОВО — хим. элемент, символ Sn (лат. Stannum), ат. и. 50, ат. м. 118,71; серебристо-белый металл, мягкий и пластичный; существует в двух аллотропных модификациях — белое олово ß-Sn (плотность 7228 кг/м³), которое при температуре ниже +13,2°С переходит в др. модификацию — серое олово a-Sn (плотность 5750 кг/м³, t_пл = 231,9°С. Процесс превращения белого олова в серое называют «оловянной чумой» (см.). Олово стойко к хим. воздействиям, медленно растворяется в разбавленных кислотах и щелочах. В природе оно встречается преимущественно в виде минерала касситерита (олова 79%), оловянного колчедана (олова до 27%) и оловосодержащего серного колчедана. Значительную часть (свыше 40%) олова используют для лужения жести и нанесения противокоррозионного покрытия на изделия, остальные применяют для производства сплавов (баббит и др.), используемых в подшипниках, а также в типографском и красильном деле, в стекольной и хим. промышленности, гальванопластике, для изготовления припоев.

stannum, tin

* * *

tin

выта́пливать о́лово из сли́тков (при рафинировании чернового олова) — liquate [sweat] tin bars

бе́лое о́лово — white tin

втори́чное о́лово — secondary tin

зернё́ное о́лово — feathered [granulated] tin

металли́ческое о́лово — tin metal

пая́льное о́лово — soldering tin

прутко́вое о́лово — bar [rod] tin

ро́ссыпное о́лово — stream tin

черново́е о́лово — pig tin

чешу́йчатое о́лово — flake tin

* * *

stannous

с.

stagno m, Sn

- бромистое олово

- чушковое олово

(элемент) Ста́нум, -му;(простое вещество) ци́на, о́лово

- белое олово

- серое олово

(элемент) Ста́нум, -му;(простое вещество) ци́на, о́лово

- белое олово

- серое олово

о́лово

(лат. Stannum), Sn, хим. элемент IV гр. периодич. системы. Серебристо-белый металл, мягкий и пластичный; t_nл 231,9 ^оС. Полиморфно; т. н. белое О. (или бета-Sn) с плотностью 7,28 г/см³ ниже 13,2 ^оС переходит в серое О. (a-Sn) с плотностью 5,75 г/см³. На воздухе тускнеет, покрываясь плёнкой оксида, стойкой к хим. реагентам. Гл. пром. минералы - касситерит и станнин. О.-компонент мн. сплавов, напр. подшипниковых (баббитов), типографских (гарт). Идёт на покрытие др. металлов для защиты их от коррозии (лужение), на изготовление белой жести для коне, банок.

Чистое олово представляет собой серебристо-белый и очень блестящий металл. Он не отличается высокой пластичностью, но поддается деформированию в холодном состоянии, легко плавится и очень мягок (хотя тверже, чем свинец). Оно легко подвергается литью, ковке, прокатке или экструзии.

Олово очень устойчиво к атмосферной коррозии, но поддается действию концентрированных кислот.

Олово главным образом используется для лужения других недрагоценных металлов, особенно черных металлов (например, при изготовлении белой жести, особенно для консервной промышленности), и для создания сплавов (бронзы и т.д.). В чистом виде или в сплавах оно используется для производства аппаратуры, труб и трубопроводов для пищевой промышленности; перегонных кубов; рефрижераторов; промышленных резервуаров, баков и т.д.; при пайке в виде стержней, проволоки и т.д.; в декоративных изделиях и столовых приборах (например, в виде сплава олова со свинцом); в игрушках; органных трубах и т.д. Оно также используется в виде фольги или гибких труб

Источник: "Пояснения к Товарной номенклатуре внешнеэкономической деятельности Российской Федерации (ТН ВЭД России)" (подготовлены ГТК РФ) (том 3, разделы XII - XVI, группы 64 - 84)