«Астат»

(лат. Astatium)

астатин, At, радиоактивный химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 85. Стабильных изотопов у А. нет; известно не менее 20 радиоактивных изотопов А., из которых наиболее долгоживущий ²¹⁰Atимеет период полураспада T_1/2 8,3 ч.Многократные попытки учёных разных стран открыть элемент № 85 всевозможными химическими и физическими способами в природных объектах были неудачны. В 1940 Э. Сегре, Т. Корсон и У. Мак-Кензи получили на циклотроне в Беркли (США) первый изотоп ²¹¹At, бомбардируя висмут α-частицами. Название «А.» дано от греч. astatos — неустойчивый. Лишь после этого искусственного получения А. было показано, что 4 его изотопа (²¹⁵At, ²¹⁶At, ²¹⁸At и ²¹⁹At) образуются в очень маловероятных (5 10^-5—0,02%) ответвлениях трёх природных рядов радиоактивного распада урана и тория (см. Радиоактивные ряды).А. хорошо адсорбируется на металлах (Ag, Au, Pt), легко испаряется в обычных условиях и в вакууме. Благодаря этому удаётся выделить А. (до 85%) из продуктов облучения висмута путём их вакуумной дистилляции с поглощением А. серебром или платиной. Химические свойства А. очень интересны и своеобразны; он близок как к иоду, так и к полонию, т. е. проявляет свойства и неметалла (галогена) и металла. Такое сочетание свойств обусловлено положением А. в периодической системе: он является наиболее тяжёлым (и следовательно, наиболее «металлическим») элементом группы галогенов. Подобно галогенам А. даёт нерастворимую соль AgAt; подобно иоду окисляется до 5-валентного состояния (соль AgAtO₃ аналогична AgJO₃). Однако, как и типичные металлы, А. осаждается сероводородом даже из сильно кислых растворов, вытесняется цинком из сернокислых растворов, а при электролизе осаждается на катоде. Присутствие А. определяют по характерному α-излучению.

Лит.: Гольданский В. И., Новые элементы в Периодической системе Д. И. Менделеева, 3 изд., М., 1964, с. 131—41.

В. И. Гольданский.

м.

Химический элемент из группы галогенов, своими свойствами напоминающий неметаллический йод и металл полоний.

АСТАТ (лат. Astatium) - At, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 85, атомная масса 209, 9871, относится к галогенам. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп 210At (период полураспада 8,1 ч). Название от греч. astatos - неустойчивый (не имеет долгоживущих изотопов). По одним свойствам напоминает неметалл иод, по другим - металл полоний.

АСТАТ (Astatium), At, радиоактивный химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 85; относится к галогенам; твердое вещество. Астат впервые получили в 1940 американские физики Д. Корсон, К. Макензи и Э. Сегре.

astatine

astatine

(от греч. astatos-неустойчивый; лат. Astatium) At, радиоактивный хим. элемент VII гр. периодич. системы, относится к галогенам, ат. н. 85. Стабильных изотопов не имеет. Известно более 20 изотопов с мае. ч. от 196 до 219; наиб. долгоживущие - ²¹⁰ А1 (T_1/2 8,1 ч) и ²¹¹At(T_1/2 7,21 ч). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4f¹⁴5d¹⁰6s²p⁵; степени окисления Ч1, 0, +1, +5 и, возможно, + 7; энергии ионизации At⁰ -> At⁺ -> At²⁺ равны соотв. 9,2 и 20,1 эВ; электроотрицательностъ по Полингу 2,3; ковалентный радиус 0,144 нм, ионные радиусы At⁺ 0,122 нм и At^- 0,232 нм (оценочные данные). В атомном спектре А. обнаружены линии 224, 401 нм и 216, 225 нм. Молекулы своб. А., вероятно, двухатомны; энергия диссоциации ~ 114 кДж/молъ.

Общее содержание А. в слое земной коры толщиной 1,6 км оценивается в ~ 70 мг. Для изучения св-в А. доступны только его ультрамалые кол-ва (макс. масса А., с к-рой имели дело исследователи, была 2-10^-9 г; концентрация А. в р-ре обычно составляет 10^-15--10^-9 моль/л). А. - твердое в-во; т. пл. 244

АСТА́Т -а; м. [от греч. astatos - неустойчивый]. Химический элемент группы галогенов (At), радиоактивный, короткоживущий.

◁ Аста́товый, -ая, -ое.

* * *

(лат. Astatium), химический элемент VII группы периодической системы, относится к галогенам. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп ²¹⁰At (период полураспада 8,1 ч). Название от греческого ástatos — неустойчивый (не имеет долгоживущих изотопов). По одним свойствам напоминает неметалл иод, по другим — металл полоний.

* * *

АСТА́Т (лат. Astatium, от греческого «аcтатос» — неустойчивый), Аt, читается «астат», радиоактивный химический элемент с атомным номером 85. Расположен в VIIА группе, 6 периоде периодической системы элементов, относится к галогенам(см. ГАЛОГЕНЫ). Стабильных изотопов не имеет. Известно более 20 изотопов с массовыми числами 196—219. Наиболее долгоживущие астат-210 (период полураспада Т_1/2 = 8,1 ч) и астат-211 (Т_1/2 = 7,21 ч). Конфигурация внешних электронных оболочек невозбужденного атома астата 4f¹⁴5d¹⁰6s²p⁵. Проявляет степени окисления -1, +1, +5 (валентности I и V). По оценке, радиус атома 0,144 нм. Молекулы свободного астата, вероятно, двухатомны. Электроотрицательность по Полингу(см. ПОЛИНГ Лайнус) предположительно 2,3.

История открытия

Астат впервые получили искусственно Д. Корсон, К. Макензи, Э. Сегре(см. СЕГРЕ Эмилио) в 1940. В 1943—46 было установлено существование быстрораспадающихся изотопов астата в природе.

Нахождение в природе

Чрезвычайно редкий элемент. В поверхностном слое земли толщиной 1,6 км содержится 70 мг астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (²¹¹At,²¹⁰At и ²¹⁹At) входят в состав радиоактивных рядов урана(см. УРАН (химический элемент)) и тория(см. ТОРИЙ). Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержатся неизменные количества этих атомов.

Свойства астата

Астат — твердое вещество. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и другие). Как иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко отгоняться. Температура плавления астата 244 °C, температура кипения 309 °C.

В положительных степенях окисления астат образует кислородсодержащую форму, которую условно обозначают как At⁺ (астат-тэта-плюс).

При действии на водный раствор астата водорода(см. ВОДОРОД) в момент реакции образуется газообразный HAt. Астат в водном растворе восстанавливается SO₂ и окисляется Br₂. Астат, как металлы, осаждается из солянокислых растворов сероводородом(см. СЕРОВОДОРОД) (H₂S). Вытесняется из раствора цинком(см. ЦИНК (химический элемент)) (свойства металла).

Получение

Астат получают облучением металлического висмута a-частицами высокой энергии или металлического тория(см. ТОРИЙ) протонами с энергией 660 MэВ с последующим отделением и очисткой астата методами осаждения, экстракции, дистилляции.

(от греч. astatos - неустойчивый) - хим. радиоактивный элемент, полученный искусственно; символ At (лат. Astatium), ат. н. 85, м. ч. наиболее долгоживущего изотопа 210. Из-за неустойчивости А. изучен недостаточно; в хим. отношении проявляет св-ва и металла и неметалла (близок к иоду). Изотоп с массовым числом 211 перспективен для мед. радиодиагностики.

astatine

* * *

astatine, At

м.

astato(n) m, At

(лат. Astatium), хим. элемент VII гр. периодич. системы, относится к галогенам. Радиоактивен, наиб. устойчивый нуклид ²¹⁰At (период полураспада 8,1 ч). Назв. от греч. astatos -неустойчивый (не имеет долгожи-вущих изотопов). По одним свойствам напоминает неметалл иод, по другим - металл полоний.