«Сложные реакции»

такие Реакции химические, элементарные акты которых различны. В противоположность С. р. элементарные акты простых реакций не отличаются один от другого природой участвующих в них веществ, а лишь, возможно, — направлением превращения, если реакция обратима (в последнем случае некоторые авторы реакцию также называют сложной). С. р. можно рассматривать как совокупность простых реакций, которые в этом случае называются стадиями сложной реакции. Иногда все образующиеся в ходе С. р. вещества являются её продуктами в том смысле, что они могут быть получены в количествах, сравнимых с затраченными количествами исходных веществ. Таковы, в частности, Последовательные реакции и Параллельные реакции. Более распространён, однако, тип химических реакций, иллюстрируемый примером гомогенного распада закиси азота N₂O. Эта реакция происходит в две стадии:

1) N₂O → N₂ + O 2

2) 2O→O₂ 1

2N₂O = 2N₂ +O

Под чертой приведено итоговое уравнение реакции, выражающее её конечный результат, устанавливаемый с помощью химического анализа или каким-либо иным сравнительно грубым методом, например по изменению давления, если реакцию проводят в замкнутой системе. Чтобы получить итоговое уравнение суммированием химических уравнений стадий 1 и 2, эти уравнения надо предварительно умножить на числа, написанные справа от них. Такие числа называются стехиометрическими числами. Вещества, образующиеся и расходующиеся на разных стадиях, но не входящие в итоговые уравнения, называются промежуточными веществами (атомный кислород, например, — промежуточное вещество распада N₂O).

Наиболее важные типы С. р. — каталитические реакции (см. Катализ) и Цепные реакции. Особенность тех и других — циклическое образование и расходование промежуточных веществ; основное различие состоит в характере этих промежуточных веществ. При катализе промежуточные вещества — устойчивые образования, способные сами по себе, в отсутствие реакции, существовать неопределенно долго. Промежуточные вещества цепных реакций — атомы, свободные радикалы или возбуждённые молекулы — могут существовать только короткое время.

Если С. р. происходит в открытой системе, при непрерывной подаче с постоянной скоростью исходных веществ и с непрерывным удалением продуктов реакции, то реакция может происходить стационарно. Каждое промежуточное вещество тогда образуется и расходуется с одинаковой скоростью, так что его количество в системе не изменяется со временем. Реакция в замкнутой системе может происходить квазистационарно, если среднее время жизни промежуточных веществ мало по сравнению со временем, за которое происходит существенное изменение состава реагирующей смеси. При этом течение реакции в каждый момент практически не отличается от стационарного.

Важнейшим случаем нестационарных реакций являются реакции с разветвляющимися цепями, теория которых была создана Н. Н. Семеновым (См. Семёнов).

Скорость отдельных стадий С. р. определяется Действующих масс законом, на основе которого можно получить уравнения, описывающие течение С. р. Задача значительно упрощается, если реакция стационарна или квазистационарна.

Лит.: Эмануэль Н. М., Кнорре Д. Г., Курс химической кинетики, 3 изд., М., 1974; Механизм и кинетика сложных каталитических реакций, М., 1970.

М. И. Тёмкин.

СЛОЖНЫЕ РЕАКЦИИ - химические реакции, в которых конечные продукты получаются из исходных через промежуточные вещества. Образование каждого из промежуточных веществ называется элементарной стадией сложной реакции. К сложным реакциям относятся, напр., цепные реакции, большинство органических реакций.

Хим. р-ция реализуется как совокупность множества дискретных актов хим. превращения, в каждом из к-рых участвует лишь одна или небольшое число частиц (молекул, атомов, ионов). Если среди актов р-ции имеются химически различающиеся, то р-ция наз. сложной. К С. р. относят наиб. распространенные классы р-ций-каталитические (см. Катализ) и цепные реакции.

Из множества актов С. р. можно выделить химически одинаковые; они составляют элементарную р-цию. С. р. представляет собой совокупность элементарных р-ций, природа и последовательность к-рых составляют механизм реакции.

Всякая элементарная р-ция в принципе обратима, т. е. всегда наряду с ней возможна р-ция, отличающаяся лишь направлением превращения (см. Обратимые и необратимые процессы).Совокупность элементарной р-ции и обратной ей в составе С. р. наз. стадией С. р. Скорость u_-s обратной р-ции м. б. пренебрежимо мала по сравнению со скоростью u_s прямой р-ции, в таком случае s- ю стадию считают необратимой. Если, напротив, u_s =>u_-s (или u_s! u_-s), s- я стадия равновесна (квазиравновесна, если u_su_-s). По характеру взаимосвязи элементарных р-ций выделяют последовательные р-ции (продукт предыдущей элементарной р-ции является исходным в-вом последующей), параллельные р-ции (одновременно протекающие элементарные р-ции, в к-рых по крайней мере одно из исходных в-в общее), последовательно-параллельные р-ции, р-ции с циклич. стадиями и т. п.

Согласно детального равновесия принципу, состояние хим. равновесия при С. р. осуществляется таким образом, что каждая стадия строго равновесна. При удалении реагирующей системы от равновесия стадии С. р. одна за другой становятся вначале неравновесными, а затем и необратимыми.

Итог С. р. передается одним или неск. линейно независимыми хим. ур-ниями (стехиометрич. ур-ниями). В-ва, фигурирующие лишь в хим. ур-ниях стадий С. р., но не в итоговом ур-нии, наз. промежуточными. Итоговое хим. ур-ние С. р. может быть получено сложением хим. ур-ний стадий, умноженных на рациональные числа (положит., отрицат. или равные нулю). Эти числа наз. стехиометрич. числами С. р. Набор стехиометрич. чисел, обеспечивающий получение итогового ур-ния (т. е. приводящий к исключению промежут. в-в), задает маршрут р-ции. М. б. образован базис маршрутов, т. е. такая совокупность маршрутов, что они линейно независимы, т. е. любой иной маршрут данной р-ции является линейной комбинацией ее базисных маршрутов. При каждом механизме р-ции число базисных маршрутов определенно, но выбор их в известной мере произволен. Число базисных маршрутов P больше или равно числу Qнезависимых итоговых ур-ний. Если P > Q, всегда можно выбрать базис маршрутов таким образом, что итоговым ур-нием ( Р Ч Q) базисных маршрутов С. р. будет 0 = 0; такие маршруты наз. пустыми, а базис, состоящий из Qнепустых маршрутов и ( Р Ч Q) пустых,-стехиометрическим.

Чтобы определить кинетику С. р., т. е. представить скорости ее по итоговым ур-ниям в виде ф-ции концентраций исходных в-в и продуктов, нужно из системы ур-ний, получаемой применением действующих масс закона к элементарным р-циям, исключить неизвестные концентрации промежут. в-в. Эта задача упрощается, если р-ция строго стационарна или если ее с достаточным приближением можно считать квазистационарной: вместо системы дифференц. ур-ний имеем тогда систему алгебраич. ур-ний, все производные концентрации промежут. в-в по времени равны нулю (см. Квазистационарности приближение).С др. стороны, исследуя нестационарную кинетику, можно получить больше информации о механизме С. р., чем если ограничиться лишь стационарной кинетикой.

Условие стационарности С. р. записывается в виде:

где -стехиометрич. число s- й стадии по р- му базисному маршруту, u^p->C. p. по этому маршруту, (u_s Ч>u_-s) -Скорость s-и стадии. Ур-ния вида (1) справедливы для каждой стадии, следовательно, их число равно числу стадий S. К этим ур-ниям м. б. прибавлены линейные ур-ния, связывающие концентрации промежут. в-в. Напр., при гетерог. каталитич. р-ции сумма доли пов-сти, покрытой адсорбир. в-вами, и доли своб. пов-сти равна 1. Такие ур-ния наз. балансовыми, их число W. Число неизвестных скоростей по базисным маршрутам, равное Р, и концентрации промежут. в-в I (считая промежут. в-вом и своб. пов-сть) равно числу ур-ний:

Система ур-ний, к-рые получаем, выразив в (1) u_s и u_-s по закону действующих масс, определяет все неизвестные.

Ур-ние (2) позволяет легко определить число базисных маршрутов данной р-ции. Если к.-л. стадия С. р. равновесна, ур-ние (1) в применении к этой стадии заменяется ур-нием, выражающим закон действующих масс для соответствующего равновесия. Для С. р., описываемой неск. итоговыми ур-ниями, достаточно записать кинетич. ур-ния, выражающие скорости по непустым маршрутам стехиометрич. базиса (скорости по пустым маршрутам не требуются, хотя они и не равны нулю).

Альтернативное выражение условий стационарности С. р. имеет вид:

где js-> стехиометрич. коэф. промежут. в-ва номеру в хим. ур-нии 5-й стадии (положит. число, если в-во образуется, и отрицательное, если в-во расходуется). Условия (1) и (3) эквивалентны, иногда удобнее пользоваться одним, иногда-другим.

В случае одномаршрутной С. р. (р-ции с одним базисным маршрутом) ее стационарная скорость u м. б. выражена через скорости в прямом направлении u₊ и в обратном направлении u_:

при этом

где u₁, u₂,... -скорости элементарных р-ций всех стадий. Равенство (5) справедливо независимо от того, каковы стехиометрия, числа стадий. Из него следует, что если хотя бы одна стадия необратима, то u_-=0, т. е. С. р. в целом необратима. С помощью изотопных индикаторов можно в ряде случаев определить отдельно u₊ и u_-.

Если все стадии одномаршрутной С. р., кроме одной (номер l), равновесны, то равенство (5) дает: u_-/u₊ >! u_-l/u_l. Тогда, согласно (4), u₊! u_l, u_-! u_-l. Такую стадию называют скоростьопределяющей или лимитирующей. Если С. р. проходит в условиях, близких к равновесным, обычно неравновесна лишь одна стадия, она определяет скорость С. р., если р-ция одномаршрутна. М. И. Темкин.

сло́жные реа́кции

химические реакции, в которых конечные продукты получаются из исходных через промежуточные вещества. Образование каждого из промежуточных веществ называется элементарной стадией сложных реакций. К сложным реакциям относятся, например, цепные реакции, большинство органических реакций.

* * *

СЛО́ЖНЫЕ РЕА́КЦИИ, химические реакции, в которых конечные продукты получаются из исходных через промежуточные вещества. Образование каждого из промежуточных веществ называется элементарной стадией сложной реакции. К сложным реакциям относятся, напр., цепные реакции, большинство органических реакций.

складні́ реа́кції

складні́ реа́кції

хим. реакции, в к-рых конечные продукты получаются из исходных через промежуточные в-ва. Образование каждого из промежуточных в-в наз. элементарной стадией С. р. К С. р. относятся, напр., цепные реакции, большинство органич. реакций.