«Марганец»

I

Ма́рганец (лат. Manganum)

Mn, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 25, атомная масса 54,9380; тяжёлый серебристо-белый металл. В природе элемент представлен одним стабильным изотопом ⁵⁵Mn.

Историческая справка. Минералы М. известны издавна. Древнеримский натуралист Плиний упоминает о чёрном камне, который использовали для обесцвечивания жидкой стеклянной массы; речь шла о минерале пиролюзите MnO_2. В Грузии пиролюзит с древнейших времён служил присадочным материалом при получении железа. Долгое время пиролюзит называли чёрной магнезией и считали разновидностью магнитного железняка (Магнетита). В 1774 К. Шееле показал, что это соединение неизвестного металла, а другой шведский учёный Ю. Ган, сильно нагревая смесь пиролюзита с углём, получил М., загрязнённый углеродом. Название М. традиционно производят от немецкого Manganerz — марганцевая руда.

Распространение в природе. Среднее содержание М. в земной коре 0,1 %, в большинстве изверженных пород 0,06—0,2 % по массе, где он находится в рассеянном состоянии в форме Mn²⁺ (аналог Fe²⁺). На земной поверхности Mn²⁺ легко окисляется, здесь известны также минералы Mn³⁺ и Mn⁴⁺ (см. Марганцевые руды). В биосфере М. энергично мигрирует в восстановительных условиях и малоподвижен в окислительной среде. Наиболее подвижен М. в кислых водах тундры и лесных ландшафтов, где он находится в форме Mn²⁺. Содержание М. здесь часто повышено и культурные растения местами страдают от избытка М.; в почвах, озёрах, болотах образуются железо-марганцевые конкреции, озёрные и болотные руды. В сухих степях и пустынях в условиях щелочной окислительной среды М. малоподвижен, организмы бедны М., культурные растения часто нуждаются в марганцевых микроудобрениях. Речные воды бедны М. (10^-6—10^-5г/л), однако суммарный вынос этого элемента реками огромен, причём основная его масса осаждается в прибрежной зоне. Ещё меньше М. в воде озёр, морей и океанов; во многих местах океанического дна распространены железо-марганцевые конкреции, образовавшиеся в прошлые геологические периоды.

Физические и химические свойства. Плотность М. 7,2—7,4 г/см³, t_пл 1245 °С; t_кип 2150 °C. М. имеет 4 полиморфные модификации: α-Mn (кубическая объёмноцентрированная решётка с 58 атомами в элементарной ячейке), β-Mn (кубическая объёмноцентрированная с 20 атомами в ячейке), γ-Mn (тетрагональная с 4 атомами в ячейке) и δ-Mn (кубическая объёмноцентрированная). Температура превращений:

α-модификация хрупка; γ (и отчасти β) пластична, что имеет важное значение при создании сплавов.

Атомный радиус М. 1,30 Å. Ионные радиусы (в Å): Mn²⁺ 0,91, Mn⁴⁺ 0,52, Mn⁷⁺ 0,46. Прочие физические свойства α-Mn: удельная теплоёмкость(при 25 °С) 0,478 кдж/(кг·К) [то есть 0,114 кал/(г·°С)]; температурный коэффициент линейного расширения (при 20 °С) 22,3․10^-6 град ^-1 теплопроводность (при 25 °С) 66,57 вт/(м․К) [то есть 0,159 кал/(см·сек °С)]; удельное объёмное электрическое сопротивление 1,5—2,6 мком·м (то есть 150—260 мком·см);температурный коэффициент электрического сопротивления (2—3)․10^-4 град ^-1 М. парамагнитен.

Химически М. достаточно активен, при нагревании энергично взаимодействует с неметаллами — кислородом (образуется смесь окислов М. разной валентности), азотом (Mn₄N, Mn₂N₁, Mn₃N₂), серой (MnS, MnS₂), углеродом (Mn₃C, Mn₂₃C₆, Mn₇C₃, Mn₅C₆), фосфором (Mn₂P, MnP) и др. При комнатной температуре М. на воздухе не изменяется; очень медленно реагирует с водой. В кислотах (соляной, разбавленной серной) легко растворяется, образуя соли двухвалентного М. При нагревании в вакууме М. легко испаряется даже из сплавов.

М. образует сплавы со многими химическими элементами; большинство металлов растворяется в отдельных его модификациях и стабилизирует их. Так, Cu, Fe, Со, Ni и другие стабилизируют γ-модификацию. Al, Ag и другие расширяют области β- и σ-Mn в двойных сплавах. Это имеет важное значение для получения сплавов на основе М., поддающихся пластической деформации (ковке, прокатке, штамповке).

В соединениях М. обычно проявляет валентность от 2 до 7 (наиболее устойчивы степени окисления +2, +4 и +7). С увеличением степени окисления возрастают окислительные и кислотные свойства соединений М.

Соединения Mn(+2) — восстановители. Окись MnO — порошок серо-зелёного цвета; обладает основными свойствами, нерастворима в воде и щелочах, хорошо растворима в кислотах. Гидроокись Mn(OH)₂ — белое вещество, нерастворимое в воде. Соединения Mn(+4) могут выступать и как окислители (а) и как восстановители (б):

MnO₂+4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (a)

(по этой реакции в лабораториях получают Хлор)

MnO₂ + KClO₃ + 6KOH = ЗК₂МnO₄ + KCl + ЗН₂О (б)

(реакция идёт при сплавлении).

Двуокись MnO₂ — черно-бурого цвета, соответствующая гидроокись Mn(OH)₄ — темно-бурого цвета. Оба соединения в воде нерастворимы, оба амфотерны с небольшим преобладанием кислотной функции. Соли типа K₄MnO₄ называются манганитами.

Из соединений Mn(+6) наиболее характерны Марганцовистая кислота и её соли манганаты. Весьма важны соединения Mn(+7) — марганцовая кислота, марганцовый ангидрид и Перманганаты.

Получение. Наиболее чистый М. получают в промышленности по способу советского электрохимика Р. И. Агладзе (1939) электролизом водных растворов MnSO₄ с добавкой (NH₄)₂SO₄ при pH = 8,0—8,5. Процесс ведут с анодами из свинца и катодами из титанового сплава АТ-3 или нержавеющей стали. Чешуйки М. снимают с катодов и, если необходимо, переплавляют. Галогенным процессом, например хлорированием руды Mn, и восстановлением галогенидов получают М. с суммой примесей около 0,1 %. Менее чистый М. получают алюминотермией (См. Алюминотермия) по реакции:

3Мn₃O₄ + 8Al = 9Mn + 4Al₂O₃,

а также электротермией (См. Электротермия).

Применение. Основной потребитель М. — чёрная металлургия, расходующая в среднем около 8—9 кг М. на 1 т выплавляемой стали. Для введения М. в сталь применяют чаще всего его сплавы с железом — ферромарганец (70—80 % М., 0,5—7,0 % углерода, остальное железо и примеси). Выплавляют его в доменных и электрических печах (см. Ферросплавы). Высокоуглеродистый ферромарганец служит для раскисления и десульфурации стали; средне- и малоуглеродистый — для легирования стали. Малолегированная конструкционная и рельсовая сталь содержит 0,9—1,6 % Mn; высоколегированная, очень износоустойчивая сталь с 15 % Mn и 1,25 % C (изобретена английским металлургом Р. Гейрилдом в 1883) была одной из первых легированных сталей. В СССР производится безникелевая нержавеющая сталь, содержащая 14 % Cr и 15 % Mn.

М. используется также в сплавах на нежелезной основе (см., например, Манганин). Сплавы меди с М. применяют для изготовления турбинных лопаток; марганцовые бронзы — при производстве пропеллеров и других деталей, где необходимо сочетание прочности и коррозионной устойчивости. Почти все промышленные Алюминиевые сплавы и Магниевые сплавы содержат М. Разработаны деформируемые сплавы на основе М., легированные медью, никелем и другими элементами. Гальваническое покрытие М. применяется для защиты металлических изделий от коррозии.

Соединения М. применяют и при изготовлении гальванических элементов; в производстве стекла и в керамической промышленности; в красильной и полиграфической промышленности, в сельском хозяйстве (см. Микроудобрения) и т. д.

Ф. Н. Тавадзе.

Марганец в организме. М. широко распространён в природе, являясь постоянной составной частью растительных и животных организмов. Содержание М. в растениях составляет десятитысячные — сотые, а в животных — стотысячные — тысячные доли процента. Беспозвоночные животные богаче М., чем позвоночные. Среди растений значительное количество М. накапливают некоторые ржавчинные грибы, водяной орех, ряска, бактерии родов Leptothrix, Crenothrix и некоторые диатомовые водоросли (Cocconeis) (до нескольких процентов в золе), среди животных — рыжие муравьи, некоторые моллюски и ракообразные (до сотых долей процента). М. — активатор ряда ферментов, участвует в процессах дыхания, фотосинтезе, биосинтезе нуклеиновых кислот и др., усиливает действие инсулина и других гормонов, влияет на кроветворение и Минеральный обмен. Недостаток М. у растений вызывает Некрозы, хлороз яблони и цитрусовых, пятнистость злаков, ожоги у картофеля, ячменя и т. п. М. обнаружен во всех органах и тканях человека (наиболее богаты им печень, скелет и щитовидная железа). Суточная потребность животных и человека в М. — несколько мг (ежедневно с пищей человек получает 3—8 мг М.). Потребность в М. повышается при физической нагрузке, при недостатке солнечного света; дети нуждаются в большем количестве М., чем взрослые. Показано, что недостаток М. в пище животных отрицательно влияет на их рост и развитие, вызывает анемию, так называемую лактационную тетанию, нарушение минерального обмена костной ткани. Для предотвращения указанных заболеваний в корм вводят соли М.

Г. Я. Жизневская.

В медицине некоторые соли М. (например, KMnO₄) применяют как дезинфицирующие средства (см. Перманганат калия). Соединения М., применяемые во многих отраслях промышленности, могут оказывать токсическое действие на организм. Поступая в организм главным образом через дыхательные пути, М. накапливается в паренхиматозных органах (печень, селезёнка), костях и мышцах и выводится медленно, в течение многих лет. Предельно допустимая концентрация соединений М. в воздухе — 0,3 мг/м³. При выраженных отравлениях наблюдается поражение нервной системы с характерным синдромом марганцевого Паркинсонизма.

Лечение: витаминотерапия, холинолитические средства и др. Профилактика: соблюдение правил гигиены труда.

Лит.: Салли А. Х., Марганец, перевод с английского, М., 1959; Производство ферросплавов, 2 изд., М., 1957; Пирсон А., Марганец и его роль в фотосинтезе, в сборнике: Микроэлементы, перевод с английского, М., 1962.

Ма́рганец

город в Днепропетровской области УССР. Расположен на берегу Каховского водохранилища. Железнодорожная станция на линии Кривой Рог — Запорожье. 48,9 тысячи жителей (1973).

Основан в 1883—86 как рабочий посёлок в связи с началом разработки марганцевого месторождения; преобразован в город в 1938. К 1940 в городе было 20 шахт и 4 обогатительных фабрики. В годы Великой Отечественной войны 1941—45 М. с 17 августа 1941 до 5 февраля 1944 был оккупирован немецко-фашистскими войсками, нанёсшими городу большой урон. В первую послевоенную пятилетку город и его промышленные предприятия были полностью восстановлены; в последующие десятилетия получили развитие экономика, наука и культура. Современный М. — крупный центр Никопольского марганцеворудного бассейна. Имеется горно-обогатительный комбинат по добыче и переработке марганцевой руды, который является поставщиком марганцевого концентрата для металлургических предприятий страны и экспорта. Заводы: рудоремонтный, строительных материалов; фабрики: кондитерская, швейная, мебельная, лентоткацкая. Предприятия пищевой промышленности. Лесомелиоративная станция. Вечернее отделение Криворожского горнорудного института, горный техникум. Историко-краеведческий музей.

1. ма́рганец;
2. ма́рганцы;
3. ма́рганца;
4. ма́рганцев;
5. ма́рганцу;
6. ма́рганцам;
7. ма́рганец;
8. ма́рганцы;
9. ма́рганцем;
10. ма́рганцами;
11. ма́рганце;
12. ма́рганцах.

муж. металл манган, марган; черно-бурый окисел его, употребляемый в разных производствах, особ. для добыванья кислорода.

| Черный (железистый?) подзем известковой почвы. Марганцевый, к нему относящийся, его содержащий; руды этого металла носят названия марганцевого блеска, бленды, пены и пр. Марганцеватая вениса, содержащая немного марганца. Марганцевистая кислота, низшая степень окисления, а марганцевая - высшая.

МА́РГАНЕЦ, -нца, муж. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета.

| прил. марганцевый, -ая, -ое и марганцовый, -ая, -ое. Марганцевая руда.

-нца, м.

Химический элемент, тяжелый металл серебристо-белого цвета.

[От нем. Manganerz]

МА́РГАНЕЦ, марганца, мн. нет, муж. (итал. manganese - марганцевая руда) (хим.). Хрупкий металл розовато-белого цвета.

м.

Химический элемент, серебристо-белый хрупкий металл, встречающийся в природе в виде соединений (оксидов, карбонатов и т.п.).

МАРГАНЕЦ - город (с 1938) на Украине, Днепропетровская обл. Железнодорожная станция. 54,7 тыс. жителей (1991). Добыча и обогащение марганцевых руд (Никопольский марганцоворудный бас.). Предприятия легкой, мебельной промышленности. Историко-краеведческий музей.

МАРГАНЕЦ (лат. Manganum) - Mn, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 25, атомная масса 54,9380. Название от немецкого Manganerz - марганцевая руда. Серебристо-белый металл; плотность 7,44 г/см³

МАРГАНЕЦ (Manganum), Mn, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 25, атомная масса 54,9380; металл, tпл 1244шC. Марганец используют для легирования сталей и получения сплавов на его основе, в производстве микроудобрений. Открыт шведским химиком К. Шееле и получен шведским минералогом Ю. Ганом в 1774.

ма́рганец Из нем. Мanganerz, сближенного со словами на суф. -ец, или непосредственно из ит. manganese – то же; см. Преобр. I, 510; Маценауэр 250.

муж.;
хим. manganeseмарган|ец - м. хим. manganese;
~цевый manganesian;
manganese attr.

manganese

м хим.

Mangan n

марганец м хим. Mangan n 1

м. хим.

manganèse m

м. хим.

manganeso m

хло́ристый ма́рганец — cloruro de manganeso

м.

manganese

МАРГАНЕЦ

(лат. Manganum), Mn,- хим. элемент побочной подгруппы VII группы периодич. системы элементов, ат. номер 25, ат. масса 54,9380. В природе представлен одним стабильным изотопом ⁵⁵Mn. Конфигурация внеш. электронных оболочек Энергии последоват. ионизации равны соответственно 7,435; 15,640; 33,70; 51,2; 72,4 эВ. Металлич. радиус 0,130 HM, радиусы ионов равны соответственно 0,091, 0,052 и 0,046 HM. Значение электроотрицательности 1,60.

Свободный M.- серебристо-белый хрупкий металл. Известны 4 модификации M. До темп-ры 700 ⁰C устойчив a-Мn с кубич. объёмноцентриров. решёткой, параметр a = 0,89119 HM, 58 атомов в элементарной ячейке; при темп-рах 700-1079 ⁰C существует -Mn с кубич. объёмноцентриров. решёткой, параметр а =0,63145 HM, 20 атомов в элементарной ячейке; при 1079-1143 ⁰C существует g-Мn с гранецентриров. тетрагональной решёткой; выше 1143 ⁰C устойчив d-Mn с кубич. объёмноцентриров. решёткой (по др. данным, темп-ры переходов: 1133⁰C). t _кип 1962-2119 ⁰C (по разным данным). Плотность a-Mn 7,46 кг/дм ³ (2O⁰C); теплота плавления 12,56 кДж/моль, теплота испарения 226,9 кДж/моль; уд. теплоёмкость (25 ⁰C) 26,29 кДж/(моль-К); термический коэф. линейного расширения 2,23·10^-5 град ^-1 (20 ⁰C), теплопроводность 0,836 Вт/(м-К) (10 ⁰C); уд. электрич. сопротивление 1,5-2,6 МкОм-м; термич. коэф. электрич. сопоставления 1,7·10^-3 К ^-1. M. парамагнитен, (при 293 К). M. в -модификации при 20 ⁰C хрупок и твёрд, а g-Мn пластичен, но при охлаждении деформации приводят к объёмным напряжениям в металле. В металлич. M. заметно растворим водород.

В хим. соединениях проявляет степени окисления от +2 до +7 (наиб, характерны +2, +4, +7). Соединения, отвечающие степени окисления +7,- сильные окислители (напр., нерманганат калия KMnO₄). MH. соединения токсичны.

Оси. область применения M.- чёрная металлургия, M. входит в состав всех чугунов и сталей. Его вводят также в состав разл. бронз, манганина и др. нежелезных сплавов. Соединения M. и кремния Mn₃Si и MnSi - высокотемпературные полупроводниковые материалы, последний используется в термоэлементах. MH. сплавы M. ферромагнитны. Оксид марганца (4+) MnO₂ (пиролюзит) используют в произ-ве стекла и в качестве деполяризатора в сухих элементах. Входит в состав разл. красителей. Из искусственно полученных радионуклидов M. применение находят ⁵⁶Mn (b^- -радиоактивен, года) и ⁵⁴Mn (электронный захват, T_1/2

312,5 сут). с. С. Бердоносов.