«Жёсткость воды»

совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде ионов Са²⁺ и Mg²⁺. Суммарная концентрация ионов Ca²⁺ (кальциевая Ж. в.) и Mg²⁺ (магниевая Ж. в.) называется общей Ж. в. Различают Ж. в. карбонатную и некарбонатную. Карбонатная Ж. в. соответствует той части ионов Ca²⁺ и Mg²⁺, которая эквивалентна содержащимся в воде гидрокарбонат-ионам

В СССР величину жёсткости природных вод выражают в миллиграмм-эквивалентах на 1 л (мг-экв/л), а жёсткость вод умягченных, обессоленных и т. п. — в микрограмм-эквивалентах на 1 кг(мкг-экв/кг). До 1952 в СССР Ж. в. выражали в градусах жёсткости (1° соответствует 0,357 мкг-экв/л). Жёсткость природных вод колеблется в очень широких пределах — от 0,1—0,2 мг-экв/л в водах рек и озёр, расположенных в зонах тайги и тундры, до 80—100 мг-экв/лв некоторых подземных водах и водах морей и океанов. Повышенная Ж. в. природных источников обусловлена преимущественно контактом воды с горными породами, содержащими карбонаты и сульфаты Ca и Mg. Использование жёсткой воды недопустимо в теплоэнергетике, производстве искусственного волокна и ряде др. отраслей. Ж. в. ведёт к усиленному образованию накипи в котлах и отопительных приборах, что ухудшает теплообмен. Ж. в. увеличивает расход мыла при стирке, т. к. часть его образует с ионами Ca²⁺ нерастворимый осадок. В жёсткой воде плохо развариваются овощи и мясо, т. к. ионы Ca²⁺ образуют с белками пищевых продуктов нерастворимые соединения; ухудшается вкус чая. Высокая Ж. в. способствует образованию мочевых камней у человека. Допустимый предел Ж. в., используемой для централизованного водоснабжения, — 7 мг-экв/л; в исключительных случаях по согласованию с органами санитарного надзора может быть допущена большая Ж. в. — до 14 мг-экв/л. При необходимости использования водоисточника с высокой Ж. в. применяют специальные методы умягчения воды (См. Умягчение воды) (см. также Водоподготовка).

Лит.: Гигиеническое нормирование солевого состава питьевой воды, под ред. С. Н. Черкинского, М., 1963.

В. А. Клячко.

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ - совокупность свойств воды, обусловленная наличием в ней преимущественно солей кальция и магния. Использование жесткой воды приводит к осаждению твердого осадка (накипи) на стенках паровых котлов, теплообменников, затрудняет варку пищевых продуктов, стирку. Различают временную и постоянную жесткость воды. Первая связана с присутствием в воде гидрокарбонатов, вторая - других солей. Временную жесткость воды устраняют кипячением, постоянную - умягчением воды (добавлением гашеной извести, соды, применением катионитов и др.).

Жесткость воды - свойство воды (не мылиться, давать накипь в паровых котлах), связанное с содержанием растворимых в ней соединений кальция и магния.

свойство воды, обусловленное содержанием в ней солей кальция или магния, вызывающих образование твёрдого осадка

(Болгарский язык; Български) — твърдост на водата

(Чешский язык; Čeština) — tvrdost vody

(Немецкий язык; Deutsch) — Wasserhärte

(Венгерский язык; Magyar) — vízkeménység

(Монгольский язык) — усны хатуулаг

(Польский язык; Polska) — twardość wody

(Румынский язык; Român) — duritate a apei

(Сербско-хорватский язык; Српски језик; Hrvatski jezik) — tvrdoca vodě

(Испанский язык; Español) — dureza del agua

(Английский язык; English) — hardness of water; water hardness

(Французский язык; Français) — dureté de l'eau

Источник: Терминологический словарь по строительству на 12 языках

свойство природной воды, обусловленное содержанием в ней растворимых солей кальция и магния, вызывающих осаждение твердого осадка (накипи) на стенках теплообменных аппаратов. По жесткости вода классифицируется на мягкую, среднюю и жесткую. Недопустимо использовать жесткую воду для производства цементобетона.

Источник: Справочник дорожных терминов

water hardness

hardness of water

water hardness

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ, неспособность воды образовывать пену с мылом из-за растворенных в ней солей, в основном кальция и магния.

Накипь в котлах и трубах образуется из-за присутствия в воде (1) растворенного карбоната кальция (2), попадающего в воду при контакте с известняком. В горячей или кипящей воде карбонат кальция переходит в осадок в виде твердых известковых отложений на поверхностях внутри котлов. Карбонат кальция также не дает мылу пениться. Ионообменный контейнер(3), заполнен гранулами, покрытыми натрий-содержащими материалами. с которыми вода вступает в контакт (4). Ионы натрия (5) как более активные, замещают ионы кальция (6) Так как соли натрия остаются растворимыми даже при кипячении, накипь не образуется.

показатель минерализации воды, выраженный суммарным содержанием в ней ионов кальция и магния (в мг-экв/л); используется при оценке качества питьевой воды.

совокупность св-в воды, обусловленная наличием в ней преим. катионов Са ²⁺ (кальциевая Ж. в.) и Mg²⁺ (магниевая Ж. в.). Один из возможных их источников - горные породы (известняки, доломиты), к-рые растворяются в результате контакта с прир. водой. Сумма концентраций Са ²⁺ и Mg²⁺ наз. общей Ж. в. Она складывается из карбонатной (временной, устраняется кипячением) и некарбонатной (постоянной) Ж. в. Первая вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов Са и Mg [при кипячении разлагаются на СаСО ₃ и Mg(OH)₂ с выделением СО ₂], вторая - наличием сульфатов, хлоридов, силикатов, нитратов и фосфатов этих металлов. В СССР Ж. в. выражают в ммоль экв/л: карбонатная жесткость отвечает той части катионов Са ²⁺ и Mg²⁺, к-рая эквивалентна содержащимся в воде анионам НСО ₃^-, некарбонатная - анионам SO₄^2-, NO₃^- и др. (1 ммоль экв/л соответствует 20,04 мг/л катионов Са ²⁺ или 12,16 мг/л катионов Mg²⁺). В др. странах для выражения Ж в. часто используют т. наз. градусы жесткости. Напр., Г жесткости немецкий, соответствующий 0,01 г СаО в 1 л воды, равен 0,357 ммоль экв/л. Ж. в. обычно определяют титрованием р-ром дигидрата динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной к-ты (комплексон III, трилон Б) в щелочной среде. При титровании с использованием комплексонометрич. индикаторов находят: в присут. эриохрома черного Т (хромогеновый черный ЕТ) -общую Ж. в. (Ж _об), в присут. мурексида (пурпурат аммония) - кальциевую Ж. в. (Ж _Са ). Магниевую Ж. в. определяют из выражения: Ж _Mg = Ж _об - Ж _Ca. Если содержание катионов Са ²⁺ и Mg²⁺ в воде было найдено др. методами, общую Ж. в. можно вычислить по ф-ле:

Ж. в. колеблется в широких пределах: от 0,1-0,2 ммоль экв/л в реках и озерах, расположенных в зонах тайги и тундры, до 80-100 ммоль экв/л и более в подземных водах, морях и океанах. Различают воду мягкую (общая жесткость до 2 ммоль экв/л), средней жесткости (2-10 ммоль экв/л) и жесткую (более 10 ммоль экв/л). В поверхностных водоисточниках, где преобладает, как правило, карбонатная жесткость (70-80% от общей), а магниевая жесткость обычно не превышает 30%, реже 60% от общей, наиб. значения Ж. в. достигает в конце зимы, наименьшего - в период паводка. Так, в Волге (г. Горький) макс. Ж. в. бывает в марте (4,3 ммоль экв/л), минимальная - в мае (0,5 ммоль экв/л). В подземных водах Ж. в. более постоянна и меньше изменяется в течение года. Повыш. Ж. в. способствует усиленному образованию накипи в паровых котлах, отопит. приборах и бытовой метал-лич. посуде, что значительно снижает интенсивность теплообмена, приводит к большому перерасходу топлива и перегреву металлич. пов-стей. Ж. в. увеличивает расход мыла при стирке, поскольку часть его образует с катионами Са ²⁺ нерастворимый осадок. Качество тканей, стираемых в жесткой воде, и тканей, при отделке к-рых она применяется, ухудшается вследствие осаждения на тканях кальциевых и магниевых солей высших жирных к-т мыла. В воде с высокой жесткостью плохо развариваются овощи и мясо, т. к. катионы Са ²⁺ образуют с белками пищ. продуктов нерастворимые соединения. Большая магниевая жесткость придает воде горький привкус, поэтому содержание катионов Mg²⁺ в питьевой воде не должно превышать 100 мг/л. Общая жесткость питьевой воды во избежание ухудшения ее органолептич. св-в должна быть не более 7 ммоль экв/л; по согласованию с органами санитарно-эпидемиологич. службы иногда допускается увеличение общей Ж. в. до 10 ммоль экв/л. Для устранения или уменьшения Ж. в. применяют спец. методы. Напр., из реагентных методов наиб. распространен известково-содовый, к-рый позволяет устранить карбонатную и некарбонатную Ж. в. С помощью ионообменных методов умягчают воду с преобладающей некарбонатной Ж. в. (Na⁺ -катионирование) или карбонатной (Н ⁺ -катионирование); комбинированием этих методов получают глубоко умягченную воду. См. также Антинакипины, Вода, Водоподготовка. Лит.: Руководство по химическому анализу поверхностных вод суши, под ред. А. Д. Семенова. Л., 1977; Унифицированные методы исследования качества вод. ч. 1. Методы химического анализа вод. кн. 1, 2, 3 изд.. М., 1977; Лурье Ю. Ю., Аналитическая химия промышленных сточных вод. М., 1984. В. А. Гладков.

жёсткость воды́

совокупность свойств воды, обусловленная наличием в ней преимущественно солей кальция и магния. Использование жёсткой воды приводит к осаждению твердого осадка (накипи) на стенках паровых котлов, теплообменников, затрудняет варку пищевых продуктов, стирку. Различают временную и постоянную жёсткость воды. Первая связана с присутствием в воде гидрокарбонатов, вторая — других солей. Временную жёсткость воды устраняют кипячением, постоянную — умягчением воды (добавлением гашёной извести, соды, применением катионитов и др.).

* * *

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ́, совокупность свойств воды, обусловленная наличием в ней преимущественно солей кальция и магния. Использование жесткой воды приводит к осаждению твердого осадка (накипи) на стенках паровых котлов, теплообменников, затрудняет варку пищевых продуктов, стирку. Различают временную и постоянную жесткость воды. Первая связана с присутствием в воде гидрокарбонатов, вторая — других солей. Временную жесткость воды устраняют кипячением, постоянную — умягчением воды (добавлением гашеной извести, соды, применением катионитов и др.).

— свойство воды, обусловленное содер. в ней Са²⁺ и Mg²⁺. Ж. в. выражается в мг-экв|л, реже в нем. град. 1 мг-экв/л. Ж. в. отвечает содер. 20,04 мг/л Са²⁺ или 12,15 мг/л Mg²⁺. Различают Ж. в. общую (общее содер. в воде Ca и Mg, устранимую, или временную (экспериментальная величина, показывающая, насколько уменьшилась Ж. в. при длительном ее кипячении), щелочную, или карбонатную (величина рассчитанная по содер. в воде гидрокарбонатного и карбонатного ионов), неустранимую, или постоянную (общая жесткость за вычетом карбонатной, обусловлена хлористыми, сернокислыми, азотнокислыми и др. некарбонатными солями Ca и Mg). Карбонатная Ж. в. обусловливает образование “накипи” в сосудах при кипячении воды, повышение расхода моющих средств и др.

- один из показателей качества воды, обусловл. содержанием в ней растворённых солей кальция и магния, вызывающих осаждение твёрдого осадка (накипи) на стенках теп-лообменных аппаратов (паровых котлов, водонагревателей и др.). Ед. Ж. в. миллиграмм-эквивалент на килограмм (мг-экв/кг) или аа литр (мг-экв/л) заменяются миллимолем на килограмм (ммоль/кг) (1 мг-экв/кг соответствует 0,5 ммоль/кг для ионов кальция Са²⁺ и магния Me²⁺; см. Грамм-эквивалент). Общая Ж. в. состоит из карбонатной (неточно ваз. временной) и некарбонатной (неточно наз. постоянной). Первая обусловлена содержанием в воде бикарбонатов кальция и магния, выпадающих при нагревании воды в виде шлама, а вторая - содержанием сернокислых, хлористых, кремнекислых, азотнокислых и фосфорнокислых соединений Са и Me, не выпадающих из р-ра даже при его кипячении. Классификация воды по жёсткости в ммоль/кг (мг-экв/кг): мягкая - до 1 (до 2), ср. жёсткости - 1 - 2,5 (2 - 5), жёсткая - 2,5 - 5 (5 - 10) и очень жёсткая - св. 5 (св. 10). Для уменьшения жёсткости воду умягчают (см. Водопад готовка).

water hardness

* * *

hardness of water

durezza dell'acqua

совокупность свойств воды, обусловленная наличием в ней преим. солей кальция и магния. Использование жёсткой воды приводит к осаждению тв. осадка (накипи) на стенках паровых котлов, теплообменников, затрудняет варку пищ. продуктов, стирку. Различают врем. и пост. Ж. в. Первая связана с присутствием в воде гидрокарбонатов, вторая - др. солей. Врем. Ж. в. устраняют кипячением, постоянную - умягчением воды (добавлением гашёной извести, соды, применением катиони-тов и др.).