«Лютеций»

(лат. Lutetium)

Lu, химический элемент с атомным номером 71, атомной массой 174,97, редкоземельный металл, относится к лантаноидам.

1. люте́ций;
2. люте́ции;
3. люте́ция;
4. люте́циев;
5. люте́цию;
6. люте́циям;
7. люте́ций;
8. люте́ции;
9. люте́цием;
10. люте́циями;
11. люте́ции;
12. люте́циях.

м.

Химический элемент, серебристо-белый редкоземельный металл.

ЛЮТЕЦИЙ (лат. Lutetium) - Lu, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 71, атомная масса 174,967, относится к лантаноидам. Название от Лютеции. Серебристо-белый металл. Плотность 9,849 г/см³

ЛЮТЕЦИЙ (Lutetium), Lu, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 71, атомная масса 174,967; относится к редкоземельным элементам; металл. Открыт французским химиком Ж. Урбеном в 1907.

муж.;
хим. luteciumlutetium

lutetium

ЛЮТЕЦИЙ

(Lutetium), Lu,- хим. элемент III группы периодич. системы элементов, ат. помер 71, ат. масса 174,967, относится к лантаноидам. Природный Л. состоит из смеси стабильного и слабо (b^--лет). Электронная конфигурация внеш. оболочек 5s²p⁶d¹6s². Энергии последоват. ионизации равны 5,426; 13,9; 20,960 и 45,19 эВ. Кристаллохим. радиус атома Л. 0,174 нм, иона Lu³⁺0,080 нм. Значение электроотрицательности 1,14.

В свободном виде - серебристо-белый металл. Обладает гексагональной плотноупакованной решёткой, параметры к-рой а= 0,3505 и с = 0,5553 нм. Плотн. 9,84 кг/дм ³, t _пл = 1663 °С, t _кип ок. 3412 °С. Теплоёмкость с _p = 26,56 Дж/(моль*К), теплота плавления 18,85 кДж/моль, теплота кипения 356,6 кДж/моль. Уд. сопротивление 0,68 мкОм*м (25 ^С С). Л. парамагнитен, магн. восприимчивость +0,102-10 "'. Тв. по Виккерсу (для литого Л.) 1,15 ГПа.

В соединениях проявляет степень окисления +3. Может применяться как геттер в эл.-вакуумной технике. На ядрах искусств. нейтронодефицитного ¹⁵¹Lu впервые наблюдали испускание протонов из осн. состояния. В качестве радиоакт. индикатора наиб. удобен b-радиоактивный ¹⁷⁷Lu (T=_1/26,71 сут).

С. С. Бердоносoв.

ЛЮТЕЦИЙ (символ Lu), металлический элемент ряда ЛАНТАНОИДОВ, открыт в 1906 г. вместе с ИТТЕРБИЕМ. Получают из мона-цитовых руд. Используется как катализатор, промышленного значения не имеет. Свойства: атомный номер 71, атомная масса 174,97; плотность 9,842; температура плавления 1656 °С, температура кипения 3315 °С; самый распространенный изотоп ¹⁷⁵Lu (97,41%).

(от лат. Lutetia Parisiorum, или Lutetia - Лютеция, назв. главного города галльского племени паризиев, совр. Париж; лат. Lutetium) Lu, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 71, ат. м. 174,967; относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов). Прир. Л. состоит из двух изотопов ¹⁷⁵Lu (97,40%) и ¹⁷⁶Lu(2,6%); ¹⁷⁶Lu радиоактивен (T_1/2 2,4.10¹⁰ лет). Конфигурация внеш. электронной оболочки 4f¹⁴5s²5p⁶5d¹6s²; степень окисления +3; энергия ионизации при последоват. переходе от Lu⁰ к Lu³⁺ составляет 5,4259, 13,9 и 20,9596 эВ; атомный радиус 0,174 нм, ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) Lu³⁺ 0,100 нм (6), 0,112 нм (8), 0,117 нм (9). Л. - редкий элемент, его содержание в земной коре менее 8-10 % по массе, в морской воде 1,2.10^-6 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в ксенотиме, фергюсоните, эвксените и др. иттриевых минералах. Осн. пром. минералы - ксенотим, эвксенит, бастнезит. Л. - металл серебристо-белого цвета с гексагон. решеткой типа Mg, а =0,35031 нм, с =0,55509 нм, z = 2, пространств. группа Р6₃/ ттс. Т. пл. ок. 1660°С, т. кип. ок. 3410°С; рентгеновская плотн. 9,849 г/см ³; С ⁰_p26,5 Дж/(моль. К); DH⁰ _пл 19 кДж/моль, DH⁰ _исп ок. 350 кДж/моль; S⁰₂₉₈51,1 Дж/(моль. К); давление пара 3,18 Па (1727°С); температурный коэф. линейного расширения 1,25.10^-6 К ^-1; r 6,8.10^-7 Ом. м; коэф. Пуассона 0,233. Легко поддается мех. обработке. На воздухе Л. покрывается плотной устойчивой оксидной пленкой, при нагр. до 400 °С окисляется. При повыш. т-рах взаимод. с галогенами, S и др. неметаллами. Реагирует с минер. к-тами. Ниже приводятся сведения о наиб. важных соед. Л. Оксид (сесквиоксид) Lu₂ О ₃ - бесцв. кристаллы с кубич. решеткой ( а =1,039 нм, z =16, пространств. группа Iа3); плотн. 9,424 г/см ³. Кубич. модификация переходит в моноклинную ( а =1,370 нм, b = 0,3410 нм, с= 0,8425 нм, b = 100,22°, z = 6, пространств. группа С2/m); плотн. 10,16 г/см ³. Т. пл. ок. 2450°С; С ⁰_p 101,8 Дж/(моль. К); DH⁰ _обр - 1878,2 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 110 Дж/(моль. К). Получают оксид термич. разложением нитрата, оксалата или др. соед. Л. выше 800 °С. Компонент жаропрочной керамики. Трифторид LuF₃ - бесцв. кристаллы с ромбич. решеткой ( а =0,6145 нм, b =0,6761 нм, с =0,4472 нм, z = 4, пространств. группа Рпта); при 957 °С переходит в тригон. модификацию; т. пл. 1184°С, т. кип. ок. 2230 °С; плотн. 8.29 г/см ³; С ⁰_p87,9 Дж/(моль. К); DH⁰ _обр -1673,6 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 96,2 Дж/(моль. К); не раств. в воде; образует кристаллогидраты. Получают осаждением из водных р-ров солей Л. при действии фтористоводородной к-ты, м. б. также получен взаимод. Lu₂O₃ с газообразным HF, F₂ или NH₄HF₂, термич. разложением фтораммонийных комплексов при 400-500°С и др. Используют для получения металлич. Л., фторидных лазерных материалов. Гидроксид Lu(OH)₃ получают гидролизом водорастворимых солей Л. щелочами (рН начала осаждения ~ 6). Водорастворимые соли Л. - хлорид, нитрат, ацетат, перхлорат, сульфат - при упаривании их р-ров выделяются в форме кристаллогидратов. Соли Л. по сравнению с солями др. лантаноидов наиб. склонны к гидролизу. Плохорастворимые соли Л. - оксалат, фосфат, фторид, карбонат. Для выделения Lu(III) из р-ра обычно используют осаждение оксалата (рН 3-4). Л. - наиб. сильный после Sc комплексообразователь среди РЗЭ. Образует гидроксокомплексы состава M^I₃[Lu(OH)₆], известные еще только для Yb и Sc. При переработке смеси РЗЭ, выделенной из минералов, Л. выделяется с фракцией тяжелых РЗЭ. Отделяют Л. от др. РЗЭ методами экстракции и ионного обмена. Металлич. Л. получают восстановлением LuF₃ кальцием. Л. открыл в 1907 Ж. Урбен. Лит. см. при ст. Редкоземельные элементы. Л. И. Мартыненко. С. Д. Моисеев. Ю. М. Киселев.

ЛЮТЕ́ЦИЙ -я; м. Химический элемент (Lu) группы редкоземельных металлов (используется в ядерной, лазерной технике и т.п.). ● От названия города Лутеция в Галлии на реке Сене (Lutetia), на месте которого расположен Париж.

* * *

(лат. Lutetium), химический элемент III группы периодической системы, относится к лантаноидам. Название от Лютеции. Серебристо-белый металл. Плотность 9,849 г/см³, t_пл 1660°C.

* * *

ЛЮТЕ́ЦИЙ (лат. Lutetium, от галльского названия Парижа — Lutetia, Лютеция), Lu (читается «лютеций»), химический элемент с атомным номером 71, атомная масса 174,967. Природный лютеций представляет собой смесь стабильного ¹⁷⁵Lu (97,40% по массе) и слабо радиоактивного ¹⁷⁶Lu (2,6%, период полураспада Т_1/2 = 2,4.10¹⁰ лет). Конфигурация трех внешних электронных слоев 4s²p⁶d¹⁰f¹⁴ 5s²p⁶d¹6s². Образует соединения в степени окисления +3 (валентность III).

Лантаноид. Расположен в группе IIIB периодической системы, в шестом периоде. Радиус нейтрального атома лютеция 0,174 нм, радиус иона Lu³⁺0,100—0,117 нм. Энергии последовательной ионизации атома лютеция 6,254, 12,17, 25,5, 43,7 эВ. Электроотрицательность по Полингу(см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,14.

История открытия

Открыт в 1907 французским химиком Ж. Урбеном(см. УРБЕН Жорж), который обнаружил и выделил его из открытого в 1878 Ж. Мариньяком иттербия.(см. ИТТЕРБИЙ)

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 8·10^-5% по массе. Входит в состав таких минералов, как ксенотим(см. КСЕНОТИМ), бастнезит(см. БАСТНЕЗИТ), фергусонит(см. ФЕРГУСОНИТ), эвксенит.

Получение

При переработке смеси редкоземельных элементов, выделенной из минералов, лютеций выделяется с фракцией тяжелых редкоземельных элементов. Отделяют лютеций от других редкоземельных элементов методами ионной хроматографии или экстракции. Металлический лютеций получают восстановлением LuF₃ кальцием.

Физические и химические свойства

Лютеций серебристо-серый металл. Имеет гексагональную решетку с параметрами а = 0,35031 нм и с =.0,55509 нм. Температура плавления 1660°C, температура кипения 3410°C, плотность 9,849 кг/дм³. На воздухе покрывается плотной устойчивой оксидной пленкой. При 400°C лютеций реагирует с кислородом, галогенами, серой и другими неметаллами. Реагирует с минеральными кислотами.

Оксид Lu₂О₃ обладает слабоосновными свойствами. Основание Lu(ОН)₃ — слабое, поэтому в водных растворах ионы Lu³⁺ в значительной степени гидролизованы. К растворимым солям лютеция относятся хлорид, нитрат, ацетат и сульфат. Оксалат, фторид, карбонат и фосфат лютеция — плохо растворимы.

Применение

Оксид лютеция используется как добавка к высокотемпературным керамикам. Фторид лютеция используют для получения фторидных лазерных материалов.

Lu (лат. Lutetium; от лат. Lutetia Parisiorum или Lutetia - Лютеция, назв. главного города галльского племени паризиев, совр. Париж * a.lutecium; н.Lutetium, Kassiopeium; ф.lutecium; и.lutecio), - хим. элемент III гр. периодич. системы, ат.н. 71, ат. м. 174,967, относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов). Природный Л. представлен двумя изотопами - ¹⁷⁵Lu (97,4%) и ¹⁷⁶Lu (2,6%); последний радиоактивен, претерпевая β-распад, он превращается в стабильный изотоп ¹⁷⁶Hf, T1/2=35,4 млрд. лет. Известно более 20 искусств. изотопов и ядерных изомеров Л. Открыт в 1907 Ж. Урбеном (Франция) и независимо от него K. Ауэром фон Вельсбахом (Австрия) и Ч. Джеймсом (США).

Л. - мягкий серебристо-белый металл c гексагональной плотноупакованной кристаллич. решёткой (a = 0,35031 нм, c = 0,5509 нм), плотность 9840 кг/м³, tпл ок. 1660°C, tкип ок. 3410°C, теплоёмкость 26,5 Дж/(моль·K), уд. электрич. сопротивление 79·* 10^-4 (Oм·м), температ. коэфф. линейного расширения 12,5·* 10 K^-1, коэфф. Пуассона 0,233, легко поддаётся механич. обработке. Для Л. характерна степень окисления +3. Ha воздухе Л. покрывается плотной устойчивой оксидной плёнкой, при нагревании до 400°C окисляется. При комнатной темп-pe реагирует c соляной, азотной, серной и ортофосфорной к-тами, при повышенных темп-pax (до 200°C) взаимодействует c водородом, бором, углеродом, азотом, серой. Оксид (сесквиоксид) Lu₂O₃ получают термич. разложением нитрата, оксалата и др. соединений Л. выше 800°C; трифторид (LuF₃) - осаждением из водных растворов солей Л. при действии фтористоводородной к-ты, м. б. также получен взаимодействием Lu₂O₃ c газообразным HF, F₂ или NH₄HF₂, термич. разложением фтораммонийных комплексов при 400-500°C и др.; гидроксид Lu(OH)₃ - обработкой водорастворимых солей Л. щелочами. Cp. содержание Л. в земной коре 8-10^-5% по массе, в морской воде 1,2·* 10^-6 мг/л. Кислые г. п. содержат больше Л. (1·* 10^-4%), чем основные (6·* 10^-5%) и осадочные (7·* 10^-5%). Как и др. лантаноиды, Л. присутствует в небольших кол-вах во многих минералах иттриевой подгруппы редкоземельных элементов (ксенотим YPO₄, иттриалит (Y, Th, U, Fe)₂Si₂O₇, гадолинит Y₂FeBe₂Si₂O₁₀, самарскит (Y, Er) (Nb, Ta)₂O₆ и др.).

При переработке суммы редкоземельных элементов, выделенной из минералов, Л. выделяется c фракцией тяжёлых редкоземельных элементов. Отделяют Л. от др. редкоземельных элементов методами экстракции и ионного обмена. Металлич. Л. получают кальциетермическим восстановлением LuF₃. Применяют в качестве газопоглотителя в электровакуумных приборах; чистый Л. - для исследоват. целей. Оксид Л. - компонент жаропрочной керамики. Трифторид Л. используют для получения фторидных лазерных материалов.C. Ф. Карпенко.

(от Lutetia Parisiorum, или Lutetia - Лютеция, назв. главного города галльского племени паризиев, совр. Париж) - хим. элемент из семейства лантаноидов, символ Lu (лат. Lutetium), ат. н. 71, ат. м. 174,967. Л. - серебристо-белый металл; плотн. 9840 кг/м³. t_пл 1663 °С. Открыт франц. химиком Ж. Урбеном.

lutetium

* * *

lutecium, Lu

* * *

lutecium

м.

lutezio m, Lu

(элемент) Люте́цій, -цію;(простое вещество) люте́цій, -цію

(элемент) Люте́цій, -цію;(простое вещество) люте́цій, -цію

(лат. Lutetium), хим. элемент III гр. периодич. системы, относится к лантаноидам. Назв. от Лютеции (совр. Париж). Серебристо-белый металл. Плотн. 9,849 г/см³, t_пл 1660° С.