«Фториды»

соединения фтора с другими элементами. Ф. элементов I и II групп преиодической системы Менделеева — твердые вещества с ионной связью элемент — фтор; Ф. большинства элементов VI—VII групп — газы с ковалентной связью элемент — фтор; соединения, содержащие связь C—F, образуют многочисленный класс фторорганических соединений (См. Фторорганические соединения); высшие Ф. многих металлов (U, V, Mo, W, Re и др.) — летучие вещества. Ф. встречаются в природе (см. Фториды природные). По химическим свойствам Ф. галогенов, инертных газов, кислорода и азота, а также многих др. элементов в высших степенях окисления (например, PtF₅, CoF₃, AgF₂) — окислители; Ф. мышьяка, сурьмы, бора — сильные льюисовские кислоты (см. Кислоты и основания).

Получить Ф. можно взаимодействием фтора с элементами, действием фтористого водорода на металлы и другими способами.

Широкое применение находят фтористый водород, фториды кислорода, фториды азота. Ф. хлора ClF₃ и ClF₅ — окислители ракетных топлив; кроме того, ClF₃ служит фторирующим агентом для получения гексафторида урана UF₆, применяемого в атомной промышленности для изотопов разделения урана; летучие Ф. металлов используются для нанесения металлических покрытий. Ф. лития, магния, кальция, стронция, бария и др. металллов применяют в качестве сырья для производства оптических стёкол. См. также Криолит.

Лит. см. при ст. Фтор.

А. В. Пакратов.

ФТОРИДЫ - химические соединения фтора с другими элементами. Фториды большинства металлов (соли фтористоводородной кислоты) - кристаллы с высокими температурами плавления, фториды неметаллов - жидкости или газы. Фториды используют для получения фтора (флюорит), как окислители в ракетных топливах (CLF3, CLF5)), для изотопного разделения урана (UF6), производства оптических стекол (LiF, MgF2, CaF2 и др.), фторирования (CoF3, AgF), как диэлектрики (SF6).

fluorides

ФТОРИДЫ, соли фтороводорода (HF) или, в более узком смысле, соединения фтора, которые добавляют в питьевую воду или зубную пасту для предотвращения кариеса. Образующийся в результате во внешних слоях зуба фторофосфатный комплекс защищает его и препятствует проникновению кислот, вырабатываемых находящимися во рту бактериями.

хим. соединение фтора с др. элементами. Известны для всех элементов, кроме Не и Ne. Выделяют простые, или бинарные, Ф. (в частности, соли фтористоводородной кислоты, ковалентные Ф. металлов и неметаллов, галоген-фториды), оксифториды (напр., POF₃), гидрофториды металлов, фторсодержащие к-ты (напр., фтористоводородная к-та), комплексные фториды, или фторометаллаты, напр. Na₂NiF₄ (см. также Фторобораты, Фторосиликаты )и др. К Ф. относятся также фториды графита CF_x (1 x > О), C(MF_n)x и др., фторидные и оксифторидные бронзы, смешанные гало-гениды.

В кристаллич. структуре простых Ф. переходных металлов атомы металла, как правило, имеют октаэдрич. окружение и атомов F, причем, октаэдры м. б. изолированными (MF₆) либо сочлененными.

Наиб. типичные координац. полиэдры фторометаллатов -также октаэдры, к-рые м. б. изолированными (структура криолита, эльпасолита), иметь только мостиковые атомы F (структура перовскита, пирохлора), соединяться вершинами (структура тетрагон, и гексагон. бронз, слоистых перовски-тов), ребрами (структура рутила, Na₂SiF₆ и др.), гранями (структура "гексагонального" перовскита). Образование фторометаллатов стабилизирует высш. степени окисления мн. элементов, благодаря чему существуют соед. с катионами NF₄⁺, KrF⁺, XeF⁺₅ и др. и анионами MnF₆^2-, NiF₆^2- и др.

Наиб. тугоплавки и труднолетучи трифториды РЗЭ, CaF₂ (т. кип. 2530 ⁰C), наименьшие т-ры плавления и кипения у OF₂ (соотв. -224 и -145 ⁰C) и NF₃ (-206,8 и -129,0 ⁰C). Наиб. р-римость в воде имеет SbF₃ (492,4 г в 100 г H₂O при 25 ⁰C), BeF₂, TlF, наименьшую - PbClF, CaF₂, LaF₃ и ThF₄ (0,17 мг/л при 20 ⁰C).

Многие Ф. гидролизуются водой, причем склонность к гидролизу повышается в ряду от трифторидов до гептафтори-дов металлов и с уменьшением ат. н. металла одной подгруппы. Все Ф. подвергаются пирогидролизу.

Окислит. св-ва наиб. сильно выражены у Ф. неметаллов: KrF₂, XeF₆, галогенфториды, OF₂, O₂F₂, NF₃, N₂F₄, NOF₃, их р-ры в HF. Очень сильные окислители среди Ф. металлов: OsF₇, ReF₇, PtF₆, PuF₆, AuF₅, CrF₅, MnF₄, CrF₄, AuF₃, NiF₃ и др. См. также Галогениды, Фтор и др. э. г. Раков.

фтори́ды

химические соединения фтора с другими элементами. Фториды большинства металлов (соли фтороводородной кислоты) — кристаллы с высокими температурами плавления. Фториды неметаллов — жидкости или газы. Фториды используют для получения фтора (флюорит), как окислители в ракетных топливах (ClF₃, ClF₅), для разделения изотопов урана (UF₆), производства оптических стёкол (LiF, MgF₂, CaF₂ и др.), фторирования (CoF₃, AgF), как диэлектрики (SF₆).

* * *

ФТОРИ́ДЫ, химические соединения фтора с другими элементами. Фториды большинства металлов (соли фтористоводородной кислоты) — кристаллы с высокими температурами плавления, фториды неметаллов — жидкости или газы. Фториды используют для получения фтора (флюорит), как окислители в ракетных топливах (CLF₃, CLF₅)), для изотопного разделения урана (UF₆), производства оптических стекол (LiF, MgF₂, CaF₂ и др.), фторирования (CoF₃, AgF), как диэлектрики (SF₆).

соединения фтора с др. хим. элементами, соли фтористоводородной к-ты. Ф. широко применяются в органич. синтезе, при производстве алюминия, бериллия, циркония, ниобия, тантала, урана, редкозем. элементов. Мн. Ф. используются в нефтехим., электротехнич., стек. и др. отраслях пром-сти, в стр-ве и с. х-ве.

фтори́ды мн. м.

fluorides

* * *

fluorides

м. мн. ч.

fluoruri m pl

хим. соединения фтора с др. элементами. Ф. большинства металлов (соли фто-роводородной кислоты) - кристаллы с высокими темп-рами плавления. Ф. неметаллов - жидкости или газы. Ф. используют для получения фтора (флюорит), как окислители в ракетных топливах (С1F₃, ClF₅), для разделения изотопов урана (UF₆), произ-ва оптич. стёкол (LiF, MgF₂, СаF₂ и др.), фторирования (СоF₃, AgF), как диэлектрики (SF₆).