«Хроматы»

соли хромовой кислоты и изополихромовых кислот. Ниже рассматриваются соли хромовой (H₂CrO₄) кислоты — монохроматы, или просто Х.

Х. устойчивы только в щелочной среде; при подкислении переходят в Дихроматы. Наиболее важны Х. калия и натрия.

Хромат калия, K₂CrO₄, жёлтые кристаллы; плотность 2,732 г/см³; t_пл 968,3 °С. Хорошо растворим в воде: 62,9 г (20 °С) и 79,2 г (100 °С) в 100 г воды. Получают действием КОН на дихромат калия K₂CrO₇.

Хромат натрия, Na₂CrO₄, жёлтые кристаллы; плотность 2,72 г/см³; t_пл 790 °С. Гигроскопичен, растворим в воде: 80,2 г в 100 г воды (19,5 °С). Получается обжигом природного хромита FeCr₂O₄ с доломитом и содой при 1150—1200 °С, выщелачиванием Na₂CrO₄ из образовавшегося спёка, упариванием и кристаллизацией раствора.

Х. натрия и калия применяются как химические реактивы, протрава при крашении текстильных материалов, составная часть дубильных растворов в кожевенной промышленности, для протравливания семян, как консерванты древесины.

Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1—2, Л., 1974. см. также лит. при ст. Хром.

А. Б. Сучков.

-ов, мн. (ед. хрома́т, -а, м.).

Соли хромовой кислоты.

ХРОМАТЫ - соли хромовой кислоты H2CrO4 - хроматы (VI), хромистой HCrO2 - хроматы (III), или хромиты, и дихромовой H2Cr2O7 - дихроматы. Сильные окислители. Растворимые в воде хроматы калия, натрия - протравы при крашении, консерванты древесины, дубители кожи. Нерастворимые хроматы свинца, олова, цинка и др. - пигменты (кроны). Ядовиты. См. также Калия дихромат, Калия хромат.

соли хромовых к-т (см. Хрома оксиды). Наиб. часто встречаются хроматы(VI) - производные СrО ₃, желтого или красного цвета (табл. 1). Их получают взаимод. р-ров Н ₂ СrО ₄ (или СrО ₃) с оксидами, гидроксидами, карбонатами металлов, осаждением из р-ров солей при действии X. натрия или К, а также окислением соед., содержащих Сr в низших степенях окисления. Известно неск. относящихся к X. минералов, напр. крокоит РbСrО ₄. X.(VI) большей частью изоморфны с соответствующими сульфатами. Анион CrO₄^2- имеет тетраэдрич. строение.

X. щелочных металлов и Mg хорошо раств. в воде, у X. щел.-зем. металлов р-римость сильно уменьшается от Са к Ва. Р-ры X. имеют щелочную р-цию, X. тяжелых металлов в воде большей частью практически не раств., в особенности соли Pb, Bi, Ag, Hg. X. РЗЭ плохо раств., причем соед. элементов иттриевой группы водой разлагаются с образованием основных солей. X. щелочных и щел.-зем. металлов плавятся без разложения, X. остальных металлов большей частью разлагаются до плавления.

При подкислении р-ров X. образуются дихроматы (бихроматы), что сопровождается переходом их окраски в оранжевую. Дихромат-анион Cr₂O₇^2- построен из двух хромкислородных тетраэдров с общей вершиной по атому кислорода. Дихроматы щелочных, щел.-зем. и большинства тяжелых металлов легко раств. в воде. Трудно растворимы дихроматы Ag, Т1. Р-ры дихроматов имеют кислую р-цию. Дихроматы менее термически устойчивы по сравнению с X.(VI). Дихроматы - реагенты в дихроматометрии.

Для щелочных (кроме Li) и нек-рых др. металлов известны темно-красные трихроматы М ₂ Сr₃ О ₁₀ и коричнево-красные тетрахроматы М ₂ Сr₄ О ₁₃. Для мн. металлов получены оксохроматы и гидроксохроматы (основные X.). Оксо- и гидроксохроматы тяжелых металлов в воде не раств. Описано большое число двойных хроматов, напр. KZn₂(CrO₄)₂OH х Н ₂ О (используются как пигменты), хромато-сульфатов и т. д. Для нек-рых металлов известны хромато-дихроматы, напр. Bi₂(CrO₄)₂Cr₂O₇. См. также Калия дихромат, Натрия хромат.

При действии Н ₂ О ₂ на водные р-ры X. в зависимости от условий можно получить пероксохроматы: синие - состава (получают из кислых р-ров) либо красные - состава Синие пероксохроматы очень неустойчивы; при ударе, нагревании или соприкосновении с конц. H₂SO₄ они взрываются. Красные пероксохроматы разлагаются при нагр., при обычных т-рах довольно устойчивы.

X.(VI) калия К ₂ СrО ₄ - лимонно-желтые кристаллы; при 668

ХРОМА́ТЫ -ов; мн. (ед. хрома́т, -а; м.). Соли хромовой кислоты.

* * *

соли хромовой кислоты Н₂CrO₄ — хроматы (VI), хромистой HCrO₂ — хроматы (III), или хромиты, и дихромовой Н₂Cr₂O₇ — дихроматы. Сильные окислители. Растворимые в воде хроматы калия, натрия — протравы при крашении, консерванты древесины, дубители кожи. Нерастворимые хроматы свинца, олова, цинка и др. — пигменты (кроны). Ядовиты. См. также Калия дихромат, Калия хромат.

* * *

ХРОМА́ТЫ, соли хромовой кислоты H₂CrO₄ — хроматы (VI), хромистой HCrO₂ — хроматы (III), или хромиты, и дихромовой H₂Cr₂O₇ — дихроматы. Сильные окислители. Растворимые в воде хроматы калия, натрия — протравы при крашении, консерванты древесины, дубители кожи. Нерастворимые хроматы свинца, олова, цинка и др. — пигменты (кроны(см. КРОНЫ)). Ядовиты. См. также Калия дихромат(см. КАЛИЯ ДИХРОМАТ), Калия хромат(см. КАЛИЯ ХРОМАТ).

соли хромовой к-ты Н₂СrО₄ (напр., Na₂CrO₄); сильные окислители. Применяются как протрава при крашении тканей, как консерванты древесины, дубители кож. Нерастворимые X. свинца, олова, марганца - художеств. краски. См. также Дихроматы.

ХРОМАТЫ — соли хромовой кислоты Н,Сr0₄; сильные окислители; ядовиты. Растворимые в воде хроматы калия, натрия применяют как красящие вещества, консерванты древесины, для дубления кожи. Нерастворимые X. свинца, олова, цинка и др. используют как окрашивающую добавку к жёлтой масляной краске.