«Авогадро закон»

— одно из важных основных положений химии, гласящее, что "в одинаковых объемах различных паров и газов находится одинаковое число частиц". Формулированное еще в 1811 году (Амедеем Авогадро, профессором физики в Турине, род. в 1776 г., умер в 1856 г.) положение это имело громадное значение для развития химии, так как оно дает возможность определять частичный вес тел, способных переходить в газообразное или парообразное состояние. Если через m мы означим частичный вес тела и через d — удельный вес его в парообразном состоянии, то отношение m должно быть постоянным для всех тел. Опыт показал, что для всех изученных тел, переходящих в пар без разложения, эта постоянная равна 28,9, если при определении частичного веса исходить из уд. в. воздуха, принимаемого за единицу, но эта постоянная будет равняться 2, если принять за единицу уд. вес водорода. Означив эту постоянную или, что то же, общий всем парам и газам частичный объем через С, мы из формулы m/d = С имеем, с другой стороны, m = d∙с. Так как уд. вес пара определяется легко, то, значит, подставляя значение d в формулу, выводится и неизвестный частичный вес данного тела. Элементарный анализ, напр., одного из полибутиленов указывает в нем пайное отношение углерода к водороду как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулою СН 2 или С 2 Н 4, C4H8 и вообще (CH 2)n. Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, т. е. плотность, его пара; он определен Бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху); т. е. частичный вес его будет 5,85 x 28,9 = 169,06. Формуле C 12H22 отвечает частичный вес 154, формуле С 12 Н 24 — 168, а С 13 Н 26 — 182. Формула C 11H24 близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода СН 2.

один из основных законов идеальных газов, согласно которому в равных объёмах различных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Число молекул в одном моле (См. Моль) называют Авогадро числом. А. з. открыт А. Авогадро в 1811. Однако из-за господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. следует:

1) 1 кмоль любого идеального газа при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объём, равный 22,4136 м³ при давлении 101 325 н/м²(760 мм рт. ст.) и температуре 0°С;

2) плотности ρ₂ и ρ₁ двух идеальных газов при одних и тех же давлении и температуре прямо пропорциональны (и удельные объёмы ν₁и ν₂ обратно пропорциональны) их молекулярным массам M₂. и M₁:

АВОГАДРО ЗАКОН - в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул; открыт А. Авогадро в 1811.

АВОГАДРО ЗАКОН

один из осн. законов идеального газа, согласно к-рому в равных объёмах V разл. газов при одинаковых давлении p и темп-ре Т содержится одинаковое число молекул. Открыт в 1811 итал. учёным А. Авогадро (A. Avogadro). Согласно А. з., 1 кмоль любого идеального газа при норм. условиях (р=101325 Па=760 мм рт. ст. и T=0°С) занимает объём 22,4136 м3; число молекул в одном моле наз. Авогадро постоянной.

Согласно _кинетич. теории газов, pV=l/3 Nmv2 (N — число, т — масса,?v2 — ср. квадратичная скорость молекул), a 1/2mv2=3/2 kT. Отсюда видно, что для двух газов при условии T1=T2, p1=p2 и v1=v2 должно быть и N1=N2,.

: в равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и т-ре содержится одинаковое число молекул. Согласно А. з., 1 моль любого идеального газа при нормальных условиях (1,01 * 10⁵ Па, 0