«Вольфрам»

(лат. Wolframium)

W, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 74, атомная масса 183,85; тугоплавкий тяжёлый металл светло-серого цвета. Природный В. состоит из смеси пяти стабильных изотопов с массовыми числами 180, 182, 183, 184 и 186. В. был открыт и выделен в виде вольфрамового ангидрида WO₃ в 1781 шведским химиком К. Шееле из минерала тунгстена, позднее назван Шеелитом. В 1783 испанские химики братья д’Элуяр выделили WO₃ из минерала вольфрамита и, восстановив WO₃ углеродом, впервые получили сам металл, названный ими В. Минерал же вольфрамит был известен ещё Агриколе (16 в.) и назывался у него «Spuma lupi» — волчья пена (нем. Wolf — волк, Rahm — пена) в связи с тем, что В., всегда сопровождая оловянные руды, мешал выплавке олова, переводя его в пену шлаков («пожирает олово как волк овцу»). В США и некоторых других странах элемент назывался также «тунгстен» (по-шведски — тяжёлый камень). В. долго не находил промышленного применения. Лишь во 2-й половине 19 в. начали изучать влияние добавок В. на свойства стали.

В. мало распространён в природе; его содержание в земной коре 1·10^-4% по массе. В свободном состоянии не встречается, образует собственные минералы, главным образом вольфраматы (см. Вольфраматы природные), из которых промышленное значение имеют Вольфрамит (Fe, Mn) WO₄ и шеелит CaWO₄ (см. Вольфрамовые руды).

Физические и химические свойства. В. кристаллизуется в объёмноцентрированной кубической решётке с периодом а = 3,1647Å; плотность 19,3 г/см³, t_пл 3410 ± 20°С, t_kип 5900°С. Теплопроводность (кал/см·сек·°С) 0,31 (20°С); 0,26 (1300°С). Удельное электросопротивление (ом·см·10^-6) 5,5 (20°С); 90,4 (2700°С). Работа выхода электронов 7,21·10^-19 дж (4,55 эв), мощность энергии излучения при высоких температурах (вт/см²): 18,0 (1000°С); 64,0 (2200°С); 153,0 (2700°С); 255,0 (3030°С). Механические свойства В. зависят от предшествующей обработки. Предел прочности при растяжении (кгс/мм²) для спечённого слитка 11, для обработанного давлением от 100 до 430; модуль упругости (кгс/мм²) 35 000—38 000 для проволоки и 39 000—41 000 для монокристаллической нити; твёрдость по Бринеллю (кгс/мм²) для спечённого слитка 200—230, для кованого слитка 350—400 (1 кгс/мм² 10 Мн/мм²). При комнатной температуре В. малопластичен (см. Тугоплавкие металлы).

В обычных условиях В. химически стоек. При 400—500°С компактный металл заметно окисляется на воздухе до WO₃. Пары воды интенсивно окисляют его выше 600°С до WO₂. Галогены, сера, углерод, кремний, бор взаимодействуют с В. при высоких температурах (фтор с порошкообразным В. — при комнатной). С водородом В. не реагирует вплоть до температуры плавления; с азотом выше 1500°С образует нитрид. При обычных условиях В. стоек к соляной, серной, азотной и плавиковой кислотам, а также к царской водке; при 100°С слабо взаимодействует с ними; быстро растворяется в смеси плавиковой и азотной кислот. В растворах щелочей при нагревании В. растворяется слегка, а в расплавленных щелочах при доступе воздуха или в присутствии окислителей — быстро; при этом образуются Вольфраматы. В соединениях В. проявляет валентность от 2 до 6, наиболее устойчивы соединения высшей валентности.

В. образует четыре окисла: высший — трёхокись WO₃ (вольфрамовый ангидрид), низший — двуокись WO₂ и два промежуточных W₁₀O₂₉ и W₄O₁₁. Вольфрамовый ангидрид — кристаллический порошок лимонно-жёлтого цвета, растворяющийся в растворах щелочей с образованием вольфраматов. При его восстановлении водородом последовательно образуются низшие окислы и В. Вольфрамовому ангидриду соответствует вольфрамовая кислота H₂WO₄ — жёлтый порошок, практически не растворимый в воде и в кислотах. При её взаимодействии с растворами щелочей и аммиака образуются растворы вольфраматов. При 188°С H₂WO₄ отщепляет воду с образованием WO₃. С хлором В. образует ряд хлоридов и оксихлоридов. Наиболее важные из них: WCl₆ (t_пл 275°С, t_kип 348°С) и WO₂Cl₂ (t_пл 266°С, выше 300°С сублимирует), получаются при действии хлора на вольфрамовый ангидрид в присутствии угля. С серой В. образует два сульфида WS₂ и WS₃. Карбиды вольфрама WC (t_пл 2900°C) и W₂C (t_пл 2750°C) — твёрдые тугоплавкие соединения; получаются при взаимодействии В. с углеродом при 1000—1500°С.

Получение и применение. Сырьём для получения В. служат вольфрамитовые и шеелитовые концентраты (50—60% WO₃). Из концентратов непосредственно выплавляют ферровольфрам (сплав железа с 65—80% В.), используемый в производстве стали; для получения В., его сплавов и соединений из концентрата выделяют вольфрамовый ангидрид. В промышленности применяют несколько способов получения WO₃. Шеелитовые концентраты разлагают в автоклавах раствором соды при 180—200°С (получают технический раствор вольфрамата натрия) или соляной кислотой (получают техническую вольфрамовую кислоту):

1. CaWO_4TB + Na₂CO_3Ж = Na₂WO_4Ж + СаСО_3ТВ

2. CaWO_4TB + 2HCl_Ж = H₂WO_4TВ + CaCl_2p=p.

Вольфрамитовые концентраты разлагают либо спеканием с содой при 800—900°С с последующим выщелачиванием Na₂WO₄ водой, либо обработкой при нагревании раствором едкого натра. При разложении щелочными агентами (содой или едким натром) образуется раствор Na₂WO₄, загрязнённый примесями. После их отделения из раствора выделяют H₂WO₄. (Для получения более грубых, легко фильтруемых и отмываемых осадков вначале из раствора Na₂WO₄ осаждают CaWO₄, который затем разлагают соляной кислотой.) Высушенная H₂WO₄ содержит 0,2—0,3% примесей. Прокаливанием H₂WO₄ при 700—800°С получают WO₃, а уже из него — твёрдые сплавы. Для производства металлического В. H₂WO₄ дополнительно очищают аммиачным способом — растворением в аммиаке и кристаллизацией паравольфрамата аммония 5(NH₄)₂O·12WO₃·nH₂O. Прокаливание этой соли даёт чистый WO₃.

Порошок В. получают восстановлением WO₃ водородом (а в производстве твёрдых сплавов — также и углеродом) в трубчатых электрических печах при 700—850°С. Компактный металл получают из порошка металлокерамическим методом (см. Порошковая металлургия), т. е. прессованием в стальных прессформах под давлением 3—5 тс/см² и термической обработкой спрессованных заготовок-штабиков. Последнюю стадию термической обработки — нагрев примерно до 3000°С проводят в специальных аппаратах непосредственно пропусканием электрического тока через штабик в атмосфере водорода. В результате получают В., хорошо поддающийся обработке давлением (ковке, волочению, прокатке и т.д.) при нагревании. Из штабиков методом бестигельной электроннолучевой зонной плавки (См. Зонная плавка) получают монокристаллы В.

В. широко применяется в современной технике в виде чистого металла и в ряде сплавов, наиболее важные из которых — легированные стали, твёрдые сплавы на основе карбида В., износоустойчивые и жаропрочные сплавы (см. Вольфрамовые сплавы). В. входит в состав ряда износоустойчивых сплавов, используемых для покрытия поверхностей деталей машин (клапаны авиадвигателей, лопасти турбин и др.). В авиационной и ракетной технике применяют жаропрочные сплавы В. с другими тугоплавкими металлами. Тугоплавкость и низкое давление пара при высоких температурах делают В. незаменимым для нитей накала электроламп, а также для изготовления деталей электровакуумных приборов в радиоэлектронике и рентгенотехнике. В различных областях техники используют некоторые химические соединения В., например, Na₂WO₄ (в лакокрасочной и текстильной промышленности), WS₂ (катализатор в органическом синтезе, эффективная твёрдая смазка для деталей трения).

Лит.: Смителлс Дж., Вольфрам, пер. с англ., М., 1958; Агте К., Вацек И., Вольфрам и молибден, пер. с чеш., М., 1964; Зеликман А. Н., Крейн О. Е., Самсонов Г. В., Металлургия редких металлов, 2 изд., М., 1964; Химия и технология редких и рассеянных элементов, под ред. К. А. Большакова, т. 1, М., 1965; Справочник по редким металлам, пер. с англ., М., 1965; Основы металлургии, т. 4, Редкие металлы, М., 1967.

О. Е. Крейн.

1. вольфра́м;
2. вольфра́мы;
3. вольфра́ма;
4. вольфра́мов;
5. вольфра́му;
6. вольфра́мам;
7. вольфра́м;
8. вольфра́мы;
9. вольфра́мом;
10. вольфра́мами;
11. вольфра́ме;
12. вольфра́мах.

муж. металл волчец.

ВОЛЬФРА́М, -а, муж. Химический элемент, тугоплавкий металл серебристого цвета.

| прил. вольфрамовый, -ая, -ое. Вольфрамовая руда.

ВОЛЬФРА́М, вольфрама, муж. (иностр.) (хим.). Название твердого тугоплавкого металла.

м.

Химический элемент, тугоплавкий металл светло-серого цвета, применяемый в различных сплавах, при изготовлении нитей накаливания в электрических лампочках, а также при производстве красок.

ВОЛЬФРАМ (лат. Wolframium) - W, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 74, атомная масса 183,85. Название от немецкого Wolf - волк и Rahm - сливки ("волчья пена"). Светло-серый металл, наиболее тугоплавкий из металлов, плотность 19,3 г/см³

ВОЛЬФРАМ (Wolframium), W, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 74, атомная масса 183,85; самый тугоплавкий металл, температура плавления 3380шC. Вольфрам используют в производстве легированных сталей, твердых сплавов на основе карбида вольфрама, в виде сплавов с другими металлами - в авиационной и ракетной технике, электротехнике. Чистый вольфрам применяют для изготовления спиралей и нитей накаливания в электровакуумной технике. Вольфрам открыл в 1781 шведский химик К. Шееле, впервые получили естествоиспытатели Х.Х. и Ф. д'Элуяры в 1873.

муж.;
хим. tungstenм. хим. tungsten;
~овый tungsten attr.;
~овая лампочка tungsten lamp;
~овая руда wolfram.

tungsten, wolfram

м хим.

Wolfram n

вольфрам м хим. Wolfram n 1

м. хим.

tungstène m

м. хим.

volframio m, tungsteno m, volfram m

м.

volframio

ВОЛЬФРАМ (символ W), светло-серый ПЕРЕХОДНОЙ ЭЛЕМЕНТ. Впервые выделен в 1783 г. Основные источники - руды ВОЛЬФРАМИТ и ШЕЕЛИТ. Имеет самую высокую температуру плавления из всех металлов. Применяется в лампах накаливания и в специальных сплавах. КАРБИД ВОЛЬФРАМА применяется в высокоскоростных режущих инструментах. Сульфид используется как твердая смазка. Химически вольфрам чрезвычайно устойчив: окисляется только при высоких температурах. Свойства: атомный номер 74, атомная масса 183,85; плотность 19,3; температура плавления 3410 °С, температура кипения 5660 °С; наиболее распространенный изотоп ¹⁸⁴W (30,64%).

[от нем. Wolf - волк, Rahm - сливки ("волчья пена" - назв. дано в 16 в., т. к. мешал выплавке олова, переводя его в шлак); лат. Wolframium] W, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 74, ат. м. 183,85. Прир. В. состоит из пяти стабильных изотопов с мас. ч. 180 (0,135%), 182 (26,41%), 183 (14,4%), 184 (30,64%) и 186 (28,41%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 19,2*10^-28 м ². Конфигурация внеш. электронной оболочки <5d⁴6s²;> степени окисления +2; +3, +4, +5, +6 (наиб, характерна); энергия ионизации W

ВОЛЬФРА́М -а; м. [нем. Wolfram] Химический элемент (W), тугоплавкий металл серебристо-белого цвета; применяется в металлургии, электротехнике (нити накаливания в электролампах), радиоэлектронике.

◁ Вольфра́мовый, -ая, -ое. В-ая соль. В-ая сталь.

* * *

(лат. Wolframium), химический элемент VI группы периодической системы. Название от немецкого Wolf — волк и Rahm — сливки («волчья пена»). Светло-серый металл, наиболее тугоплавкий из металлов, плотность 19,3 г/см³, t_пл 3380°C. На воздухе при обычной температуре устойчив. Главный минералы — вольфрамит и шеелит. Компонент жаропрочных сверхтвёрдых сталей (инструментальные, быстрорежущие) и сплавов (победит, стеллит и др.); чистый вольфрам используется в электротехнике (нити ламп накаливания) и радиоэлектронике (катоды и аноды электронных приборов).

* * *

ВОЛЬФРА́М (лат. Wolframium), W (читается «вольфрам»), химический элемент с атомным номером 74, атомная масса 183,85. Природный вольфрам состоит из пяти стабильных изотопов ¹⁸⁰W (0,135 масс.%), ¹⁸²W (26,41%), ¹⁸³W (14,4%), ¹⁸⁴W (30,64%) и ¹⁸⁶W (28,41%).

Конфигурация двух внешних электронных слоев 5s²p⁶d⁴6s². Степени окисления от +2 до +6 (валентности II-VI). Расположен в группе VIВ в шестом периоде периодической системы. Радиус атома 0,1368 нм, радиус ионов W⁴⁺ — 0,080 нм, W⁶⁺ — 0,065—0,074 нм. Энергии последовательной ионизации 7,98, 17,7 эВ, сродство к электрону 0,5 эВ. Электроотрицательность по Полингу 1,7.

История открытия

В 14—16 веках немецкие металлурги при выплавке олова сталкивались с тем, что в ряде случаев при прокаливании оловянной руды с углем большая часть олова оказывается в составе пенистого шлака. Позднее это было объяснено присутствием в оловянной руде SnO₂ (касситерите) примеси вольфрамита OsO₄ (Fe,Mn)WO₄. Название элемента происходит от немецких слов Wolf — волк, Rahm — пена, поскольку он мешал выплавке олова, переводя его в шлак. Оксид вольфрама WO₃ впервые был выделен в 1781 шведским исследователем К. Шееле . Металлический вольфрам был получен через несколько лет испанскими химиками братьями д"Элуяр.

Нахождение в природе

Вольфрам мало распространен в природе, содержание в земной коре 1,3·10^-4% по массе. Основные минералы: вольфрамит и шеелит СaWO₄, который первоначально называли тунгстен (швед. тяжелый камень). В настоящее время в США, Великобритании и Франции для вольфрама используют название «тангстен» и символ Tu.

Получение

Получая вольфрам, вначале из руд выделяют оксид WO₃. Затем WO₃ восстанавливают водородом при нагревании до металлического порошка. Из-за высокой температуры плавления металлического вольфрама получить компактный вольфрам плавлением трудно. Поэтому порошок прессуют, спекают в атмосфере водорода при температуре 1200—1300 °C, затем пропускают через него электрический ток. Металл нагревается до 3000 °C, при этом происходит спекание его в монолитный материал.

Физические и химические свойства

Вольфрам — светло-серый металл. Решетка кубическая объемно центрированная, а = 0,31589 нм (a-модификация). Температура плавления 3380 °C (самый тугоплавкий металл), кипения 5900—6000 °C, плотность 19,3 кг/дм³.

В атмосфере сухого воздуха вольфрам устойчив до 400 °C, при дальнейшем нагревании образуется оксид WO₃. При комнатной температуре реагирует только со фтором. Взаимодействуя со фтором при 300—400 °C, вольфрам образует WF₆. Существует также образующийся при нагревании высшие хлорид (WCl₆ ) и бромид (WBr₆) вольфрама. Получены устойчивые галогениды WHal₅. Устойчивые иодиды в степенях окисления +5 и +6 не получены.

Оксигалогениды WOHal₄ (Hal = F, Cl, Br) получают взаимодействием вольфрама с галогеном при нагревании в присутствии паров воды:

W + H₂O + 3Cl₂ = WOCl₄ + 2HCl

При взаимодействии вольфрама с парами серы или с сероводородом H₂S при температуре 400 °C образуется дисульфид WS₂, так же получают диселенид WSe₃. Нагревая вольфрам в присутствии азота при температуре 1400—1500 °C получают нитрид вольфрама WN₂. Синтезированы карбид вольфрама WC и существующий только при высоких температурах карбид W₂C, дисилицид WSi₂ и пентаборид вольфрама W₂B₅

Вольфрам не реагирует с минеральными кислотами. Для перевода его в раствор используют смесь азотной HNO₃ и плавиковой HF кислот.

Оксид вольфрама WO₃ обладает кислотными свойствами. Ему отвечает слабая нерастворимая вольфрамовая кислота WO₃ H₂O (H₂WO₄). Ее соли — вольфраматы (Na₂WO₄). Известны высокомолекулярные поливольфраматы (изополивольфраматы, гетерополивольфраматы), анионы которых содержат связанные между собой группировки WO₃.

Применение

До 50% W используют в производстве легированных сталей. Твердый сплав победит на 90% состоит из карбида вольфрама WC. Вольфрам — основа нитей ламп накаливания, катодов в электровакуумных приборах, обмоток высокотемпературных печей.

W (лат. Wolframium; * a.tungsten; н.Wolfram; ф.tungstene; и.tungsteno), - хим. элемент VI группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 74, ат. м. 183,85. Природный B. состоит из смеси пяти стабильных изотопов ¹⁸⁰W(0,135%), ¹⁸²W(26,41 %), ¹⁸³W(14,4%), ¹⁸⁴W(30,64%), ¹⁸⁶W(28,41%). Oткрыт и выделен в виде вольфрамового ангидрида в 1781 швед. химиком K. Шееле. B 1783 исп. химики братья д'Элуяр выделили WO₃ из вольфрамита и, восстановив его углеродом, впервые получили чистый металл, названный ими B.

B. - тяжёлый металл, светло-серый, тугоплавкий. Kристаллизуется в объёмно- центрированной кубич. решётке c периодом a=0,31647 нм (3,1647 E). Плотность 19300 кг/ м³, tпл 3410±20°C (после углерода самый тугоплавкий элемент), tкип 5930°C. Tеплопроводность (Вт/(м·K)) 129,89 (20°C); 108,94 (1300°C). Удельное электросопротивление (Oм·м) 5,5·* 10^-4 (20°C); 90,4·* 10^-4 (2700°C). Tемпературный коэфф. электрич. сопротивления (0-170°C) 5,1·* 10^-3 K^-1. Bажные свойства B.: высокая электронная эмиссия при накаливании металла (мA/м²) - 1,5·* 10^-6 (830°C); 2,3 (1630°C); 10⁴ (1730°C); 298·* 10⁴ (2230°C) и 1690·* 10⁴ (2427°C); большая мощность излучаемой поверхностью металла энергии при высоких темп-pax (Вт/м²): 0,9·* 10⁴ (800°C); 18,0·* 10⁴ (1600°C); 64,0·* 10⁴ (2200°C); 153,0·* 10⁴ (2700°C); 245·* 10⁴ (3030°C).

B соединениях степень окисления B. может быть от +2 до +6. B высших степенях окисления он обладает кислотными свойствами, в низших - основными. Cоединения низших ступеней окисления B. относительно неустойчивы. Hаиболее характерными и устойчивыми являются соединения B. co степенью окисления +6. B. обладает большой склонностью к комплексо- образованию. Mеталлич. B. в обычных условиях химически весьма стоек. C кислородом начинает взаимодействовать при темп-pe выше 400°C; противостоит действию воды, но при темп-pe красного каления легко окисляется водяным паром. B. на холоде практически не подвергается действию HCl, H₂SO₄, HNO₃ и HF любой концентрации, но легко растворяется в смеси HNO₃ и HF. B отсутствие кислорода B. не растворяется в щелочах и аммиаке. Bажнейшие из соединений B.: трёхокись WO₃, вольфрамовая к-та H₂WO₄ и её соли - вольфраматы. B. мало распространён в природе; содержание в земной коре 1·* 10^-4 % (по массе). B свободном состоянии не встречается. Oбразует собственные минералы (вольфраматы Ca, Fe, Mn, иногда Pb, Zn, редко оксиды WO₃, H₂WO₄, ещё реже сульфиды WS₂) или входит в виде изоморфной примеси в др. минералы, преимущественно в минералы Mo, Ti, a также в нек-рые силикаты (слюды, полевые шпаты). Hаиболее важными минералами B. являются Вольфрамит и Шеелит, к-рые могут образовываться и накапливаться до уровня пром. концентраций в скарновом, грейзеновом и гидротермальном процессах. B природных минеральных парагенезисах B. часто ассоциирует c Si, Mo, Sn, Be, Ta, F, реже - c Au, Sb, Hg. Формы миграции B. в высокотемпературных рудоносных растворах представлены в осн. гидроксо- и гидроксофторидными комплексами. Oб осн. генетич. типах м-ний B. и схемы обогащения см. в ст. Вольфрамовые руды. Получение чистого металла из вольфрамовых концентратов проводится в три этапа: хим. выделение чистой вольфрамовой к-ты или её солей; восстановление WO₃ до металлич. порошка; превращение порошка в металл. Гл. область применения B. - произ-во сталей (ок. 85% добычи). Чистый B. применяется для изготовления нитей накаливания электроламп, спиралей нагревателей в электрических печах, электродов, разл. деталей для высоковакуумных и рентгеновских приборов, при атомно-водородной сварке.Литература: Cмителлс K. Дж., Вольфрам, пер. c англ., M., 1958; Cонгина O. А., Pедкие металлы, 3 изд., M., 1964; Геохимия молибдена и вольфрама, M., 1971; Зеликман А. Н., Mеерсон G. А., Mеталлургия редких металлов, M., 1973.

[от нем. Wolf - волк, Rahm - сливки ("волчья пена" - назв. дано в 16 в., т. к. мешал выплавке олова, переводя его в шлак)] - хим. элемент, символ W (лат. Wolframium), ат. н. 74, ат. м. 183,85. В. - тяжёлый тугоплавкий металл светло-серого цвета; плотн. 19 300 кг/м³, t_пл 3420 °С. В природе встречается гл. обр. в виде минералов вольфрамита и шеелита, из к-рых его и получают. В. широко применяют для легирования стали, в производстве твёрдых износоустойчивых и жаропрочных сплавов (см. Вольфрамовые сплавы). Благодаря тугоплавкости и низкому давлению пара при высоких темп-pax В. служит материалом для нитей накаливания электроламп, а также для деталей в электронике и рентгенотехнике. В. используют также в виде покрытий, получаемых восстановлением фторида. Карбид В. WC используют при изготовлении металлореж. инструмента.

ВОЛЬФРАМ — хим. элемент, символ W (лат. Wolframium), ат. н. 74, ат. м. 183,85; тяжёлый тугоплавкий металл светло-серого цвета, плотность 19300 кг/м³, t_пл = 3410 °С; в обычных условиях химически стоек (с фтором реагирует при +20 °С). Кислоты, за исключением плавиковой и азотной, на В. не действуют. Самые химически стойкие соединения В. со степенью окисления +6. В. образует сплавы со многими металлами, но обычно эти сплавы получают спеканием (см.), а не сплавлением (из-за высокой t_пл вольфрама). Изделия из сплавов В. обычно изготовляют методами порошковой металлургии (см. (4)). В широко применяют для легирования стали, в производстве твёрдых, износостойких и жаропрочных сплавов (победит (монокарбид вольфр. 90% + Со) и др.), в электротехнике (нити ламп накаливания) и радиотехнике (катоды и аноды электронных ламп). Из сплава вольфрама, никеля и меди изготовляют контейнеры для хранения радиоактивных веществ, так как защитные свойства этого сплава от радиации значительно выше, чем у свинца.

tungsten, wolfram

* * *

tungsten, W

ко́вкий вольфра́м — ductile tungsten

компа́ктный вольфра́м — compacted tungsten

порошкообра́зный вольфра́м — tungsten metal powder

* * *

wolfram

м.

tungsteno m, wolframio m, W

(элемент) Вольфра́м, -му;(простое вещество) вольфра́м, -му

- бористый вольфрам

- фосфористый вольфрам

(элемент) Вольфра́м, -му;(простое вещество) вольфра́м, -му

- бористый вольфрам

- фосфористый вольфрам

вольфра́м(элемент)

(лат. Wolframium), хим. элемент VI гр. периодич. системы. Назв. от нем. Wolf -волк и Rahm - сливки ("волчья пена"). Светло-серый металл, наиб. тугоплавкий из металлов, плотн. 19,3 г/см³, t_пл 3380 °С. На воздухе при обычной темп-ре устойчив. Гл. минералы - вольфрамит и шеелит. Компонент жаропрочных сверхтвёрдых сталей (инструментальные, быстрорежущие) и сплавов (победит, стеллит и др.); чистый В. используется в электротехнике (нити ламп накаливания) и радиоэлектронике (катоды и аноды электронных приборов).

Вольфрам представляет собой металл серо-стального цвета с высокими значениями плотности и температуры плавления. Он хрупкий, твердый и обладает высокой коррозионной стойкостью.

Вольфрам используется для изготовления нитей накала в электрических осветительных лампочках и радиолампах; нагревательных элементов электрических печей; анодов для рентгеновских трубок; электрических контактов; немагнитных пружин в электроизмерительной аппаратуре или в часах; визиров в линзах телескопов; он также применяется в качестве электродов для дуговой сварки в водороде и т.п

Источник: "Пояснения к Товарной номенклатуре внешнеэкономической деятельности Российской Федерации (ТН ВЭД России)" (подготовлены ГТК РФ) (том 3, разделы XII - XVI, группы 64 - 84)