«Нептуний»

Нептуний в энциклопедиях

Источники

Большая Советская энциклопедия Словарь форм слова Толковый словарь Ефремовой Большой энциклопедический словарь Современная энциклопедия Большой англо-русский и русско-английский словарь Англо-русский словарь технических терминов Физическая энциклопедия Научно-технический энциклопедический словарь Химическая энциклопедия Энциклопедический словарь Большой энциклопедический политехнический словарь Большая политехническая энциклопедия Русско-английский политехнический словарь Dictionnaire technique russo-italien Русско-украинский политехнический словарь Русско-украинский политехнический словарь Естествознание. Энциклопедический словарь Термины атомной энергетики

Поделиться

Большая Советская энциклопедия

(лат. Neptunium)

Np, искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов (См. Актиноиды); атомный номер 93, атомная масса 237,0482. Открыт в 1940 американскими учёными Э. М. Макмилланом и Ф. Х. Эйблсоном, которые установили, что изотоп урана 239U, образующийся при облучении 238U нейтронами, быстро распадается, испуская β-частицу, и превращается в изотоп элемента с атомным номером 93. Название происходит от планеты Нептун.

К 1973 получено 15 изотопов Н.; самый долгоживущий 237Np (α-излучатель, T1/2= 2,14․106 лет). В исследовательских работах широко используется β-радиоактивный изотоп 239Np (T1/2 = 2,346 сут). Изотоп 237Np в результате последовательных превращений даёт стабильный изотоп 209Bi; цепочку этих превращений называют радиоактивным рядом (См. Радиоактивные ряды)нептуния. Ничтожные количества 237Np и 239Np найдены в урановых рудах, где эти изотопы непрерывно образуются за счёт ядерных реакций урана с нейтронами.

Элементарный Н. — ковкий, сравнительно мягкий металл с серебристым блеском; плотность около 20 г/см3, tпл 640 °С.

Конфигурация трёх внешних электронных оболочек атома Np 5s2 5p6 5d10 5f4 6s2 6d17s2; при образовании его химических соединений участвуют 5f, 6dи 7s-электроны. По химическим свойствам Н. во многом сходен с Ураном и плутонием (См. Плутоний). В соединениях имеет степени окисления от +2 до +7. В растворах Н. образует ионы Np3+, Np4+, NpO2+ (наиболее устойчив), NpO22+ и NpO53-. Ионы Н. склонны к гидролизу и комплексообразованию.

Весомые количества изотопа 237Np образуются в качестве побочного продукта при производстве плутония в ядерных реакторах (См. Ядерный реактор) за счёт ядерных реакций урана с нейтронами. Используется Н. в основном для научно-исследовательских целей.

Лит.: Михайлов В. А., Аналитическая химия нептуния, М., 1971. См. также лит. при ст. Актиноиды.

С. С. Бердоносов.

Словарь форм слова

  1. непту́ний;
  2. непту́нии;
  3. непту́ния;
  4. непту́ниев;
  5. непту́нию;
  6. непту́ниям;
  7. непту́ний;
  8. непту́нии;
  9. непту́нием;
  10. непту́ниями;
  11. непту́нии;
  12. непту́ниях.

Толковый словарь Ефремовой

м.

Радиоактивный химический элемент - серебристый металл, обычно получаемый искусственно.

Большой энциклопедический словарь

НЕПТУНИЙ (лат. Neptunium) - Np, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 93, атомная масса 237,0482, относится к актиноидам. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп 237Np (период полураспада 2,14.106 лет). Название - от планеты Нептун. Серебристо-белый металл; плотность 20,45 г/см³

, tпл 639 .С. Получен искусственно (в природе обнаружен в ничтожных количествах).

Современная энциклопедия

НЕПТУНИЙ (Neptunium), Np, искусственный радиоактивный химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 93; относится к актиноидам; металл, tпл 639 шC. Впервые получен американскими физиками Э. Макмилланом и Ф. Эйблсоном в 1940.

Большой англо-русский и русско-английский словарь

муж.;
хим. neptuniumneptunium

Англо-русский словарь технических терминов

neptunium

Физическая энциклопедия

НЕПТУНИЙ

(Neptunium), Np,- искусственно полученный радиоакт. хим. элемент III группы периодич. системы элементов, ат. номер 93, относится к актинои-дам, первый трансурановый элемент. Известны изотопы Н. с массовыми числами 227-241, наиб. устойчив a-радиоактивный 23Nр ( Т1/2 =2,14.106 лет). При облуче-нии 238U нейтронами по (n,g) реакции образуется b- -радиоактивный 238Np (T1/2= 2,117 сут). Электронная конфигурация внешних оболочек 5s25p65d105f46s26d17s2. Энергии последоват. ионизации 5,9; 11,7 и 22,0 эВ. Ме-таллич. радиус 0,150 нм, радиусы ионов Np3+ и Np4+ 0,102 и 0,088 нм соответственно. Значение электроотрицательности 1,1-1,2.

В свободном виде - серебристо-белый сравнительно мягкий металл. Известны три модификации Н.: a-Np (ромбич. решётка с постоянными решётки a = 0,473 нм, b =0,490 нм и с =0,367 нм), b-Np (тетрагональная решётка с постоянными а= 0,490 нм и с =0,339 нм) и g-Np (объёмно-центрир. кубич. решётка с постоянной a = 0,353 нм); темп-ры переходов a 3107-12.jpg b.280°С и b ->g.577°С. Плотность a-Np 20,48 кг/дм 3 (при 20°С); t пл = = 640°С, t кип = 3900-4100°С; теплота плавления 5,61 кДж/моль, теплопроводность 7,7 Вт/м . К (при 300 К). Коэф. линейного теплового расширения a-Np 4,1.10-6 К -1 (при 273 К).

В хим. соединениях проявляет степени окисления от +3 до +7, в водных растворах наиб. устойчива степень окисления +5. При комнатной темп-ре на воздухе ме-таллич. Н. слабо реагирует с О 2 и N2, мелкодисперсный Н. способен самовозгораться. Образует сплавы с U, Рu и др. металлами. 237Np используют для получения 238 Рu.

С. С. Бердоносов.

Научно-технический энциклопедический словарь

НЕПТУНИЙ (символ Np), радиоактивный химический элемент, металл, первый синтезированный трансурановый элемент (1940). Серебристого цвета; в природе присутствует в урановых рудах в ничтожно малых количествах и получается как побочный продукт в ядерных реакторах. Свойства: атомный номер 93, атомная масса 237,0482; плотность 20,25; температура плавления 640С, температура кипения 3902 °С; наиболее устойчивый изотоп 237Np (период полураспада 2,2 млн. лет).

Химическая энциклопедия

(от назв. планеты Нептун; лат. Neptunium) Np, искусственный радиоактивный хим. элемент III гр. перио-дич. системы, ат. н. 93, относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно 15 изотопов с маc. ч. 227-241. Наиб. долгоживущий изотоп-237Nр (Т 1/22,14.106 лет, a-излучатель), являющийся родоначальником четвертого радиоактивного ряда. В природе встречается в ничтожных кол-вах в урановых рудах. Образуется из ядер урана под действием нейтронов космич. излучения и нейтронов спонтанного деления 238U. Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5f46s26p66d17s2; степени окисления +3, +4, + 5 (наиб. устойчива), +6, +7; электроотрицательность по Полингу 1,22; ат. радиус 0,155 нм, ионные радиусы Np3+ 0.0986 нм, Np4+ 0,0913 нм, Np5+ 0,087 нм, Np6+ 0,082 нм.

Свойства. Н. -хрупкий серебристо-белый металл. Известен в трех полиморфных модификациях: ниже 280 °С устойчива a-форма с орторомбич. решеткой (а= 0,472 нм, b= 0,488 нм, с = 0,666 нм, пространств. группа Pmcn); в интервале 280-576 °С устойчива р-форма с тетрагон. решеткой (а= 0,489 нм, с= 0,338 нм); выше 576 °С существует модификация с кубич. гранецентрированной решеткой ( а =0,343 нм). Для Н. т. пл. 639 °С, т. кип. 4082 °С; рентгеновская плотн. 20,45 г/см 3; С 0 р >29,62 Дж/(моль . К); DH0 возг 561 кДж/моль; S029850,45 Дж/(моль . К); ур-ние температурной зависимости давления пара металлич. Н. в интервале 1700-1950 К: lgp(мм рт. ст.) = -22370/T + 5,196; металлич. Н. парамагнитен.

Н. весьма реакционноспособен, раств. в разб. НСl с образованием ионов Np3+ в присут. восстановителей или Np4+ в присут. воздуха. При нагр. Н. в атмосфере Н 2 образуются гидриды перем. состава NpH2+x (х= 0-0,7), а также NpH3- черные кристаллы с металлич. блеском ( а =0,3771 нм, с =0,6713 нм). Св-ва нек-рых соед. Н. приведены в таблице.

Д и о к с и д NpO2 получают прокаливанием гидроксида, нитрата, оксалата, ацетата, пероксида и др. соед. Н. в любой степени окисления при 600-800 °С, окислением Н. на воздухе при 800-1000 °С или восстановлением высших оксидов Н. оксидом углерода. Оксид Np3O8 получают нагреванием гидроксида NpO2OH.xH2O в токе О 2 при 300-450 °С. Оксиды Н. в твердом состоянии реагируют с оксидами щелочных и щел.-зем. металлов, образуя нептунаты (IV, V, VI, VII), напр. Na2NpO4, Li5NpO6.

Т р и ф т о р и д NpF3 и трихлорид NpCl3 синтезируют взаимод. NpO2 соотв. с эквимолярной смесью Н 2 с HF (при 500 °C и Н 2 с ССl4 при 350 °С; т р и б р о м и д NpBr3 и т р и и о д и д NpI3-p-цией NpO2 с избытком смеси Аl соотв. с АlВr3 при 350-400 °С или АlI3 при 500 °С. Нагреванием NpO2 в токе HF при 500 °С, ССl4 при 450-530 °С или взаимод. NpO2 с АlВr3 при 350 °С получают соответствующие тетрагалогениды NpX4 (X = F, Cl, Вr). Т е т р а ф т о р и д NpF4 плохо раств. в воде и орг. р-рителях; при 500 °С восстанавливается Н 2 до NpF3, с F2 выше 250 °С образует г е к с а ф т о р и д NpF6 (в парообразном состоянии бесцветный). Для NpF6 т. пл. 55 °С, т. кип. 55,18°С; давление пара 27 кПа (273 К), 167 кПа (298 К); на свету разлагается; бурно реагирует с водой.

Синтезированы оксогалогениды Н.: оксодихлорид NpOCl2 -желто-оранжевые кристаллы с орторомбич. решеткой (а= 1,5209 нм, b =1,7670 нм, с =0,3948 нм); оксодибромид NpOBr2 получают при взаимод. Sb2O3 с NpBr4 при 150°С; диоксофторид NpO2F-кристаллы с тетрагон. решеткой ( а =0,8341 нм, с =0,7193 нм); оксотрифторид NpOF3 -кристаллы с ромбоэдрич. решеткой (а= 0,4185 нм, с = =1,5799 нм), образуется при взаимод. Np2O5 с безводным HF при 50-60 °С; диоксодифторид NpO2F2 -кристаллы с гексагoн. решеткой ( а =0,4185 нм, с =1,5790 нм), получают взаимод. NpO3 ХН 2 О с жидким BrF3 при комнатной т-ре, с HF при 300 °С или F2 при 230 °С. Известны фторонептуна-ты: Li[NpF5], M2[NpF6], где М = Na, К, Rb; M[NpF6], где М = Са, Ва, Pb(II); M7[Np6F31], где М = Na, К, Rb; Na3[NpF8]- сиреневые кристаллы с тетрагон. решеткой (а= 0,5410 нм, с= 1,089 нм); Pb[NpF7]-розово-фиолетовые кристаллы с моноклинной решеткой ( а =0,626 нм, b= 1,342 нм, с =0,890 нм); Cs[NpF6]-розово-фиолетовые кристаллы с ромбоэдрич. решеткой (а= 0,8017 нм, с= = 0,8386 нм); Rb[NpO2F2] и Cs[NpO2F3] кристаллизуются при испарении конц. р-ра HF, содержащего эквимолярные кол-ва CsF и NpO3.H2O. Известны хлоронептунаты(IV) M2[NPCl6], где М = Cs, (CH3)4N+, (C2H5)4N+, оксихлоро-нептунаты(V, VI).

С е с к в и с у л ь ф и д Np2S3 синтезирован при 1000°С взаимод. NpO2 со смесью H2S и CS2, нитрид NpN-p-цией гидрида Н. с безводным NH3 при 750-770 °С, дисилицид NpSi2 -нагреванием Si и NpF3 при 1500°С в вакууме.

В водных р-рах Н. может существовать в степенях окисления от +3 до +7. Стандартные окислит. потенциалы для Np(IV)/Np(III) 0,155 В, Np(V)/Np(IV) 0,739 В, Np(VI)/Np(V) 1,137 В, Np(VII)/Np(VI) 2,04 В, Np(V)/Np(III) 0,477 В, Np(VI)/Np(III) 0,677 В, Np(VI)/Np(IV) 0,938 В. Для бесконечно разб. водных р-ров DH0 обр (кДж/моль) ионов: Ч527,13 (Np3+), - 556,00 (Np4+), - 978,12 (NpO2+), -860,56 (NpO22+). При окислении Np(VI) озоном в щелочной среде образуется Np(VII). Ионы Н. в р-ре склонны к гидролизу и комплексо-образованию. В слабокислых р-рах существуют ионы [Np(H2O)8]3+, [NpO2(H2O)6]4+ и [NpO2(H2O)6]2+. Ионы Н. в р-рах имеют характерную окраску: Np3+ -фиолетово-голубую, Np4+ -желто-зеленую, NpO+2 -зелено-голубую, NpO22+ -розовую и NpO23+ -зеленую в щелочных р-рах и коричневую в р-ре НСlО 4. По способности к комплек-сообразованию ионы Н. располагаются в ряд: Np4+ > >NpO22+ > Np3+ > NpO2+ > NpO23+. Ионы Н. склонны к диспропорционированию в зависимости от кислотности и состава среды, на их хим. поведение в целом влияют продукты радиолиза р-ров, образующиеся под действием собств. излучения Н.

ХАРАКТЕРИСТИКА СОЕДИНЕНИЙ НЕПТУНИЯ

3043-8.jpg

Получение. Изотопы Н. образуются при длит. облучении U в ядерных реакторах и выделяются как побочные продукты при получении плутония. Изотоп 237Np получается по р-ции 238U ( п,2n) 3043-9.jpg237Np в кол-вах, составляющих ~0,3% от образовавшегося Рu или 10-6-10-4% по массе от содержания U. В реакторах, работающих на U, обогащенном 235U, изотоп 237Np образуется гл. обр. по р-ции 235U(n, g)236U(n, g)3043-10.jpg 237Np. Осн. сырьевой источник 237Np-высокорадиоактивные отходы плутониевого произ-ва, получаемые при переработке U, облученного в ядерных реакторах. Мировое произ-во Н. (без СССР; 1990) 0,5-1 т/год. 237Np высокой изотопной чистоты выделяют также из препаратов 241 Ат как продукт его а-распада. Короткоживущий изотоп 239Np (T1/2 56,5 ч)-промежут. продукт в произ-ве Рu, а также дочерний продукт распада 243 Ат. Легкие (нейтронодефицитные) изотопы Н. обычно получают при облучении изотопов U в ядерных р-циях дейтронами разл. энергии. Выделяют изотопы Н. осаждением, ионным обменом, экстракцией и экстракционно-хро-матографически. Металлич. Н. получают восстановлением NpF4 парами Ва или Са при т-ре выше 700 °С.

Определение. Аналит. определению Н. обычно предшествует его концентрирование, выделение и очистка. Чаще всего для количеств. определения Н. используют радио-метрич. и спектрофотометрич. методы. Уд. a-активность 237Np составляет 1540 a-частиц/(мкгХмин). Определение 239Np и 238Np проводят изменением b-активности (чувствительность 37 Бк) или g-излучения (чувствительность 3,7.104 Бк) с энергией соотв. 100 и 1000 кэВ. Чувствительность радиоактивационного определения 237Np (по g-линии 238Np) 10-3 мкг. Спектрофотометрич. определение Н. проводят по линии поглощения Np5+ при l = 983 нм, метод позволяет определять 100-200 мкг Н. с ошибкой 2%. Большей чувствительностью (~2 мкг Н.) обладают методы, основанные на р-циях с орг. реагентами. Для определения субмикрограммовых кол-в Н. начиная с 80-х гг. используют люминесцентные методы. Для высокоточного определения Н. (b0,1%) после его выделения и концентрирования используют электрохим. методы (полярография, амперо-метрич., потенциомeтрич. и кулонометрич. титрование).

Изотоп 237Np применяют в качестве стартового материала для произ-ва 238 Рu.

Н. высоко токсичен: ПДК 237Np в открытых водоемах и воздухе рабочих помещений соотв. 55,5 и 2,6.10-6 Бк/л. Впервые Н. получен Э. Макмилланом и Ф. Эйблсоном в 1940.

Лит.:Schulz W. W., Benedict G. E., Neptunium-237. Production and recovery, [Wash.], 1972. См. также лит. при ст. Актиноиды. Б. Ф. Мясоедов.

Энциклопедический словарь

непту́ний

(лат. Neptunium), химический элемент III группы периодической системы, относится к актиноидам. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп 237Np (период полураспада 2,14·106 лет). Название — от планеты Нептун. Серебристо-белый металл; плотность 20,45 г/см3, tпл 639°C. Получен искусственно (в природе обнаружен в ничтожных количествах).Нептуний.

* * *

НЕПТУНИЙ

НЕПТУ́НИЙ (лат. Neptunium, от названия планеты Нептун), Np (читается «нептуний»), радиоактивный искусственно полученный химический элемент с атомным номером 93. Актиноид. Расположен в IIIB группе периодической системы, в 7-м периоде. Электронная конфигурация трех внешних слоев невозбужденного атома нептуния 5s2p6d10f46s2p6d17s2. В соединениях проявляет степени окисления +3, +4, +5 (наиболее характерна), +6 и +7, валентности III, IV, V, VI и VII.

Радиус нейтрального атома 0,155 нм, Np3+ 0,0986 нм, Np 4+ 0,0913 нм, Np 5+ 0,087 нм, Np 6+0,082 нм. Энергия ионизации нейтрального атома 6,16 эВ. Электроотрицательность по Полингу(см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,22.

История открытия

Впервые получен в 1940 американскими исследователямиЭ. М. Макмилланом(см. МАКМИЛЛАН Эдвин Маттисон) и Ф. Х. Эйблсоном облучением нейтронами238U. Сначала протекает ядерная реакция 238U(n,)239U. Образующийся 239U быстро (период полураспада Т1/2 23 мин) превращается в 239Np (b-радиоактивен, Т1/2 2,3 суток). Известно более 15 изотопов нептуния с массовыми числами 227—241. Наиболее устойчив 237Np (a-распад, Т1/2 = 2,14·106 лет).

Нахождение в природе

В ничтожных количествах присутствует в урановых рудах. К образованию в них нептуния приводит реакция ядер 238U с нейтронами космического излучения и нейтронами, возникающими при спонтанном делении ядер урана и других тяжелых элементов.

Получение

Природные источники нептуния никакого практического значения не имеют. В настоящее время нептуний извлекают из продуктов длительного облучения урана в ядерных реакторах как побочный продукт при извлечении плутония. При отделении нептуния от урана и плутония используют различия в устойчивости степеней окисления +4, +5 и +6 для плутония (наиболее устойчив в растворе в степени окисления +4), нептуния (наиболее устойчив в растворе в степени окисления +5) и урана (наиболее устойчив в растворе в степени окисления +6). Мировое производство нептуния достигает сотен килограммов в год. Для получения металлического нептуния обычно тетрафторид нептуния NpF4 обрабатывают при температуре выше 700°C парами бария или кальция.

Физические и химические свойства

Нептуний — хрупкий серебристо-белый металл. Существует в трех полиморфных модификациях. Ниже 280°C устойчива a-модификация с орторомбической решеткой, параметры а = 0,472нм, в = 0,488 нм и с = 0,666 нм, плотность 20,45 кг/дм3. От 280°C до 576°C устойчива b-модификация с тетрагональной решеткой (параметры а = 0,489 нм, с = 0,338 нм). Выше 576°C и до температуры плавления, 639°C устойчива модификация с кубической гранецентрированной решеткой (а = 0,343 нм). Температура кипения 4082°C.

Нептуний реакционноспособен. Растворяется в соляной кислоте с образованием солей Np3+ (в инертной среде) и солей Np4+ (на воздухе). При прокаливании соединений нептуния, способных к термолизу, образуется оксид NpО2. Этот оксид образуется при прокаливании нептуния при 800—1000°C. Известны оксиды нептуния NpО, Np3О8 и Np2О5.

Оксиды нептуния при сплавлении с оксидами активных металлов образуют нептунаты, где нептуний входит в состав аниона.

Взаимодействием NpО2 c HF, CCl4, AlBr3 или АlI3 в присутствии восстановителей получены тригалогениды нептуния NpHal3:

3NpO2 + 3AlBr3 + Al = 3NpBr3 + 2Al2O3

Взаимодействием NpО2 c HF, CCl4 или AlBr3 при 300—500°C получены NpF4, NpCl4 и NpBr4. Взаимодействуя со фтором, NpF4 при 250°C образует NpF6.

Синтезированы оксигалогениды нептуния NpOX2 (X = F, Cl или Br) и оксигалогениды, содержащие нептуний в степенях окисления выше +4. Получены гидриды нептуния переменного состава и тригидрид NpH3, сульфиды нептуния Np2S3 и NpS3, нитрид нептуния NpN, карбид нептуния NpC2.

Стандартный окислительный потенциал пары Np(IV)/Np(III) 0,155 B, пары Np(V)/Np(IV) 0,739 B, пары Np(VI)/Np(V) 1,137 B, пары Np(VII)/Np(VI) 2,04 B, пары Np(V)/Np(III) 0,477 B, пары Np(VI)/Np(III) 0,677 B, пары Np(VI)/Np(IV) 0,938 B. В растворе ионы Np3+ имеют фиолетово-голубую окраску, ионы Np4+ — желто-зеленую, ионы NpO2+(нептуноил-ионы) — зелено-голубую, ионы NpO22+( нептунил-ионы)— розовую и ионы NpO23+ — зеленую в щелочной среде и коричневую в растворе хлорной кислоты НСlО4.В растворах наиболее устойчивы соединения нептуния в степени окисления +5. Склонен к диспропорционированию, гидролизу и комплексообразованию. Например, самая устойчивая в растворах форма нептуния, NpO2+ стабильна в растворах разбавленных кислот. При высокой кислотности наблюдается ее диспропорционирование:

2NpO2+ + 4H+ Np4+ + NpO22+ +2H2O

Гидролиз ионов Np3+ и Np4+ происходит ступенчато и связан с образованием полимерных форм типа [Np(OH)2]xx(n-2)+ и [Np(OH)3]xx(n-3)+.

Для получения в растворе соединений Np (VII), на соединения Np(VI) в щелочных растворах действуют сильными окислителями (озон, гипохлорит, гипобромит). В кислой среде соединения Np (VII) неустойчив и переходит в соединения Np (VI).

Физиологическое действие

Нептуний и его соединения высокотоксичны. Для 237Np ПДК в воздухе рабочих помещений 2,6·10-3 Бк/м3.

Большой энциклопедический политехнический словарь

(назван в честь планеты Нептун, по аналогии с ураном) хим. радиоактивный элемент, символ Np (лат. Neptunium), ат. н. 93. м. ч. наиболее долгоживущего изотопа 237,0482 (период полураспада T1/2 = 2,14*106 лет); относится к актинои-дам. Н. - ковкий серебристый металл; плотн. ок. 20 450 кг/м3, гпл 640 °С. В природе обнаружен в ничтожных кол-вах, его получают искусственно. Изотоп 237Np используют для получения изотопа235 Рu, применяемого в радиоизотопных термоэлектрич. генераторах. См. также Трансурановые элементы.

Большая политехническая энциклопедия

НЕПТУНИЙ — радиоактивный хим. элемент, символ Np (лат. Neptunium), ат. н. 93, ат. м. наиболее долгоживущего изотопа 237. Искусственно синтезировано 15 изотопов нептуния. Серебристо-серый металл, плотность 8570 кг/м3, tпл = 2500 °С.

Русско-английский политехнический словарь

neptunium

* * *

непту́ний м.

neptunium, Np

* * *

neptunium

Dictionnaire technique russo-italien

м.

nettunio m, Np

Русско-украинский политехнический словарь

(элемент) Непту́ній, -нію;(простое вещество) непту́ній, -нію

Русско-украинский политехнический словарь

(элемент) Непту́ній, -нію;(простое вещество) непту́ній, -нію

Естествознание. Энциклопедический словарь

(лат. Neptunium), хим. элемент III гр. периодич. системы, относится к актиноидам. Радиоактивен, наиб. устойчивый нуклид 237Np (период полураспада 2,14*106лет). Назв.- от планеты Нептун. Серебристо-белый металл; плотн. 20,45 г/см3, tnл 639 оС. Получен искусственно (в природе обнаружен в ничтожных кол-вах).

НЕПТУНИЙ

Термины атомной энергетики

Np

химический элемент III группы периодической системы; первый из искусственно полученных (1940 г.) радиоактивных элементов семейства актиноидов; атомный номер 93, массовое число наиболее распространённого изотопа 237.