«Кюрий»

(лат. Curium)

Cm, искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов (См. Актиноиды), атомный номер 96. Стабильных изотопов не имеет. Впервые получен в 1944 американским учёными Г. Сиборгом, Р. Джеймсом и А. Гиорсо по ядерной реакции ²³⁹₉₄Pu(α, n)²⁴²₉₆Cm. Назван в честь П. Кюри и М. Склодовской-Кюри (См. Склодовская-Кюри) — основателей науки о радиоактивности. Известны изотопы К. с массовыми числами 238 — 250, из которых самый долгоживущий ²⁴⁷Cm (период полураспада T_1/2=1,64․10⁷ лет). В атомных реакторах некоторые изотопы К. (²⁴⁴Cm, Т_1/2=17,59 лет, и др.) можно накопить в килограммовых количествах за счёт длительного облучения нейтронами плутония (См. Плутоний) или Урана.К. — блестящий серебристый металл, t_пл 1340 °С, рассчитанное значение плотности около 13 г/см³. Наиболее типичная степень окисления К., как и других тяжёлых актиноидов, +3; в частности, синтезированы Cm₂O₃, CmCl₃ и др. Однако известны и устойчивые соединения К. со степенью окисления +4 (CmO₂, CmF₄). От других актиноидов К. можно отделить ионообменными методами.

Сильное выделение тепла в препаратах К., обусловленное его радиоактивным распадом, даёт возможность использовать изотопы ²⁴²Cm, ²⁴⁴Cm и др. для создания малогабаритных источников электрического тока. Срок непрерывной работы таких генераторов достигает нескольких месяцев.

Лит.: см. при статьях Актиноиды и Америций.

С. С. Бердоносов.

1. кю́рий;
2. кю́рии;
3. кю́рия;
4. кю́риев;
5. кю́рию;
6. кю́риям;
7. кю́рий;
8. кю́рии;
9. кю́рием;
10. кю́риями;
11. кю́рии;
12. кю́риях.

м.

Искусственно полученный радиоактивный химический элемент.

КЮРИЙ (лат. Curium) - Cm, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 96, относится к актиноидам. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп 247Cm (период полураспада более 1,58 . 107 лет). Назван в честь П. Кюри и М. Склодовской-Кюри. Серебристый металл, плотность 13,51 г/см³

КЮРИЙ (Curium), Cm, искусственный радиоактивный химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 96; относится к актиноидам. Впервые кюрий получили американские физики Г. Сиборг, Р. Джеймс и А. Гиорсо в 1944.

муж.;
хим. curiumcurium

curium

КЮРИЙ

(Curium), Cm,- радиоакт. хим. элемент III группы периодич. системы элементов, относится к актинаидам, получен искусственно, ат. номер 96. Конфигурация внеш. электронных оболочек 5s²p⁶d^l0f⁷6s²p⁶d^l7s². Наиб. долгоживущим является малодоступный a-радиоактивный ²⁴⁷ Сm (=1,6*10⁷ лет). В ядерных реакторах путём длит. облучения нейтронами плутония или урана можно получить граммовые кол-ва -радиоактивных ²⁴² Сm (=162,8 сут) и ²⁴⁴ Сm (=18,11 лет). Энергия ионизации 6,09 эВ. Кристашлохим. радиус атома К. 0,174 нм, радиус иона Сm³⁺ ок. 0,0946 нм, Сm⁴⁺ 0,0886 нм. Значение электро-отрицательности 1,2.

В свободном виде -мягкий серебристо-белый металл. При ткмп-ре ниже 600 °С устойчива -модификация с двойной плотной гексагональной кристаллич. решёткой, постоянные к-рой а=0,3496 и с=1,1331 нм; при темп-ре выше 600 ^С С -Cm переходит в -Cm с кубич. гранецентриров. решёткой. Плотность -Cm 13,51 кг/дм ³, t _пл=1345°С, t _кип ок. 3200 °С, теплоёмкость с _р=27,б:Дж/моль*К, теплота плавления 14,64 кДж/моль.

В соединениях проявляет степень окисления +3 (наиб. характерна), а также +4 и +6. ²⁴²Cm может использоваться в изотопных источниках тока (применяемы*, напр., на космич. кораблях), в смеси с Be - для приготовления нейтронных источников.

С. С. Бердоносов.

КЮРИЙ, (символ Cm), синтетический радиоактивный металл, элемент ряда АКТИНИДОВ. Он был впервые получен в 1944 г. Гленом СИБОРГОМ и его сотрудниками путем бомбардирования плутония-239 альфа-частицами в ускорителе-циклотроне. Кюрий имеет серебристую окраску, химически активен, сильно радиоактивен и при проникновении в организм действует как яд. В настоящее время кюрий используют как источник энергии для спутников, выведенных на околоземную орбиту. Свойства: атомный номер 96, плотность (расчетная) 13,51; температура плавления - 1340 °С; 14 изотопов, из них наиболее стабильный ²⁴⁷Сm (срок полураспада 1,6107 лет).

(от имени П. Кюри и М. Склодовской-Кюри; лат. Curium) Cm, искусственный радиоактивный хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 96; относится к актиноидам. Стабильных изотопов не имеет. Известно 15 изотопов с маc. ч. 237-251. Наиб. долгоживущие изотопы ²⁴⁷ Сm (T_1/2 1,58^.10⁷ лет) и ²⁴⁸ Сm(Т _1/2 3,4^.10⁵ лет)-a-излучатели. Первый из них обнаружен в земной коре в нек-рых радиоактивных минералах; родоначальник семейства ²³⁵U. Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 5f⁷ б5²6p⁶6d¹72; степень окисления +3 (наиб. устойчива), +4, +6; электроотрицатсльность по Полингу 1,2; ат. радиус 0,175 нм, ионные радиусы 0,0946 нм для Cm³⁺ и 0,0886 нм для Cm⁴⁺ Свойства. К. - мягкий серебристо-белый металл; светится в темноте под действием собственного a-излучения. При обычной т-ре устойчива модификация с гексагои. решеткой типа a-La (а=0,3496 нм, с=1,1331 нм), выше 1277 °С - с кубич. гранецснтрированной (а=0,4382 нм), DH⁰ перехода 3,ЗкДж/моль. Для К. т. пл. 1358 °С, т. кип. 3110°С; рентгеновская плотн. 13,51 г/см ³; C⁰_p 27 Дж/(моль ^. К); DH⁰ _пл 14 кДж/моль; S⁰₂₉₈71 Дж/(моль ^. К); ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(мм рт. ст.)=(4,74b0,37)-(18060b690)/T (1170-2068 К); ферромагнетик с точкой Кюри 131 К. По хим. св-вам К. во многом подобен лантаноидам и Am. С разб. к-тами образует соли Cm³⁺, с Н ₂ при 200-250 °C - CmH_2+x. При прокаливании Сm₂ (С ₂ О ₄)₃ или Сm(ОН)₃ на воздухе или в токе О ₃ либо О ₂ при 650 °С получают диоксид СmО ₂ (см. табл.). При нагр. СmО ₂ в высоком вакууме или в атмосфере Н ₂ получают сесквиоксид Ст ₂O₃ с т. пл. 2270 °С: при 600 °С образуется кубич. модификация, при 900 °С - моноклинная, при 1615 °С -гексагональная. Известны галогениды Cm(III), а также высшие фториды. Трифторид CmF₃ (т. пл. 1410 °С, плотн. 9,7 г/см ³) получают действием газообразного HF на СmО ₂ при 400-450 °С или осаждением фтористоводородной к-той из водного р-ра в виде гидрата с послед. обезвоживанием над Р ₂ О ₅. Тетрафторид CmF₄ получают фторированием CmF₃ фтором при 400 °С. Известны комплексные фториды и летучий CmF₆. Трихлорид СmСl₃ (плотн. 5,81 г/см ³.

DH⁰ _обр -970 кДж/моль) получают взаимод. газообразного НСl с СтО ₂ при 400 500 °С В паровой фазе СmСl₃ гидролизустся до оксихлорида CmOCl. Трибромид СmВr _э и трииодид Сml₃ получают из СmСl₃ при действии соотв. МН ₄ Вr или NH₄I в токе Н ₂ при 400 450 °С. Известен также оксибромид CmOBr. Водные р-ры Cm(III) бесцветны, конц. р-ры - желтоватые, светятся бледно-голубым цветом в темноте. Стандартные окислит. потенциалы +3,18 В для Cm(IV)/Cm(III), +1,53 В для Cm(VI)/Cm(V); DH⁰ _обр иона Cm³⁺ для бесконечно разб. р-ра -611 кДж/моль. При окислении Cm³⁺ персульфатом калия при нагр. в присут. ненасыщ. гетерополианионов образуется неустойчивый Cm⁴⁺; Cm⁶⁺ (в виде СтО ₂²⁺) получен при b-распаде ²⁴² АmО ₂⁺ в твердом К ₃ АmО ₂ (СО ₃)₂.

Получение. Изотопы К. образуются при облучении Рu и Am в ядерных реакторах. ²⁴² Сm в больших кол-вах с малой примесью др. изотопов К. получают при облучении ²⁴¹Am тепловыми нейтронами. При облучении Рu и ²⁴³ Аm образуется смесь изотопов К. с маc. ч. 244-248; при малом интегральном потоке нейтронов получают сравнительно чистый ²⁴⁴ Сm, а при очень большом - ²⁴⁸ Сm. Миллиграммовые кол-ва ²⁴⁸ Сm можно выделить из старых образцов ²⁵² Сf Для выделения изотопов К. используют экстракцию, сорбцию и осаждение. Металлич. К. получают восстановлением CmF₃ парами Ва при 1275 °С или СmО ₂ сплавом Mg-Zn в присут. флюса MgCl₂-MgF₂ при 900 °С. Изотопы ²⁴² Сm (Т _1/2 162,5 сут) и ²⁴Cm (Т _1/2 18,1 лет) используют в изотопных источниках тока (1 г ²⁴² Сm выделяет 120 Вт тепловой энергии), для получения транскюриевых элементов, чистого ²³⁸ Рu. К. высокотоксичен; ПДК изотопов ²⁴² Сm и ²⁴⁴ Сm в водоемах соотв. 44,4 и 14,4 Бк/л, в воздухе рабочих помещений 2,2^.10^-4 и 1,7^.10^-7 Бк/л. Впервые К. получен Г. Сиборгом, Р. Джеймсом и А. Гиорсо в 1944 при облучении ²³⁹ Рu ускоренными a-частицами. Первое чистое соед. К. выделено Л. Вернером и И. Пёрлмeном в 1947, металлич. К. получен Дж. Уолменом и др. в 1951. Лит. см. при ст. Актиноиды. Б. Ф. Мясоедов.