«Ковалентная связь»

один из видов химической связи между двумя атомами, которая осуществляется общей для них электронной парой (по одному электрону от каждого атома). К. с. существует как в молекулах (в любых агрегатных состояниях), так и между атомами, образующими решетку кристалла. К. с. может связывать одинаковые атомы (в молекулах H₂, Cl₂, в кристаллах алмаза) или разные (в молекулах воды, в кристаллах карборунда SiC). Почти все виды основных связей в молекулах органических соединений являются ковалентными (С — С, С — Н, С — N и др.). К. с. очень прочны. Этим объясняется малая химическая активность парафиновых углеводородов. Многие неорганические соединения, кристаллы которых имеют атомную решётку, то есть образуются с помощью К. с., являются тугоплавкими, обладают высокой твёрдостью и износостойкостью. К ним принадлежат некоторые карбиды, силициды, бориды, нитриды (в частности, известный Боразон BN), нашедшие применение в новой технике. См. также Валентность и Химическая связь.

В. А. Киреев.

КОВАЛЕНТНАЯ связь - вид химической связи; осуществляется парой электронов, общих для двух атомов, образующих связь. Атомы в молекуле могут быть соединены одинарной ковалентной связью (H2, H3C-CH3), двойной (H2C=CH2) или тройной (N2, HCCH). Атомы, различающиеся по электроотрицательности, образуют т. н. полярную ковалентную связь (HCl, H3C-Cl).

covalent bond

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

(от лат. со — совместно и valens — имеющий силу) (гомеополяриая связь), химическая связь между двумя атомами, возникающая при обобществлении эл-нов, принадлежавших этим атомам. К. с. соединены атомы в молекулах простых газов (H2, Cl2 и т. п.) и соединений (Н2O, NH3, HCl), а также атомы мн. органич. молекул. Число обобществлённых электронных пар наз. кратностью К. с. (см. МЕЖАТОМНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ).

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ, химическая связь, в которой у двух атомов имеется общая пара ЭЛЕКТРОНОВ, по одному из каждого атома. Связь, при которой имеется одна общая пара электронов, называется одинарной; существуют также двойные и тройные связи. Молекулы таких веществ обычно имеют низкие температуры плавления и кипения и растворяются в неполярных растворителях. Ковалентные связи чаще всего встречаются в органических соединениях.

ковале́нтная связь

вид химической связи; осуществляется парой электронов, общих для двух атомов, образующих связь. Атомы в молекуле могут быть соединены одинарной ковалентной связью (Н−H, Н₃С−СН₃), двойной (Н₂С=СН₂) или тройной (N≡EN, НС≡ECH). Атомы, различающиеся по электроотрицательности, образуют так называемую полярную ковалентную связь (Н−Cl, Н₃С−Cl).

* * *

КОВАЛЕ́НТНАЯ СВЯЗЬ (ковалентная гомеополярная связь), вид химической связи между двумя атомами, возникающей при обобществлении электронов, принадлежащих этим атомам.

При ковалентной связи перекрытие электронных облаков, приводящее к обобществлению электронов, не сводится к простому наложению друг на друга электронных орбит, сопровождается существенным перераспределением электронной плотности и изменением энергии системы. При обобществлении электронов происходит втягивание электронных облаков в пространство между ядрами. Появление состояния с повышенной плотностью электронного заряда в межъядерном пространстве и приводит к возникновению сил притяжения.

В основе ковалентной гомеополярной связи лежит обменное взаимодействие(см. ОБМЕННОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ) или обменный эффект, обусловленный обменом атомов электронами и имеющий чисто квантовую природу. Силы такого взаимодействия называются обменными силами, и их величина существенно зависит от направления спинов(см. СПИН) электронов, осуществляющих связь между взаимодействующими атомами. Связь будет сильной только в том случае, если спины антипараллельны. Ковалентные связи определенным образом ориентированы в пространстве и образуются только между ближайшими соседними атомами.

Ковалентная связь типична для кристаллов простых полупроводников(см. ПОЛУПРОВОДНИКИ) (Ge, Si), для молекул простых газов (H2, Cl2 ), для органических молекул. Ковалентная связь характеризуется высокой прочностью.

Атомы в молекуле могут быть соединены одинарной ковалентной связью (H₂, H₃C-CH₃), двойной (H₂C=CH₂) или тройной (N₂, HCCH). Атомы, различающиеся по электроотрицательности, образуют т. н. полярную ковалентную связь (HCl, H₃C-Cl).

(от лат.со — с, вместе + валентность) — иначе называется атомная связь, гомеополярная связь — 1) тип химической связи, которая образуется за счет взаимодействия неспаренных электронов с противоположной ориентацией спинов, или, другими словами, 2) связь, характеризующаяся симметричным расположением (относительно атомных ядер) электронной плотности обобществленных электронов.

один из видов химической связи.

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ — один из видов хим. связи между двумя взаимодействующими атомами; возникает за счёт образования общей пары электронов, по одному от каждого атома. Эту связь иногда называют гомеополярной, атомной (напр. связь атомов водорода в молекулах водорода Н₂, кислорода, хлора и др.). Число обобществлённых электронных пар называется кратностью

ковалентной связи. Если хим. связь осуществляется между двумя одинаковыми ядрами, то распределение электронной плотности симметрично относительно этих ядер, и такая К. с. называется неполярной (нет дипольного момента). Если хим. связь осуществляется между двумя разными ядрами, то электронное облако смещено к одному из ядер, и такая К. с. называется полярной (есть дипольный момент). В предельном случае полярности, когда электронные облака взаимодействующих атомов настолько разделены, что можно говорить об образовании катионов (см.) и анионов (см.), имеет место ионная связь (см.). Вещества с К. с. образуют атомы неметаллов. Эти вещества (газы, жидкости или твёрдые) имеют низкие температуры кипения, плавления, иногда обладают специфическим запахом (аммиак, сероводород и др.).