«Европий»

ЕВРОПИЙ (символ Еu), серебристо-белый металл из ряда ЛАНТАНИДОВ, самый мягкий и летучий из них. Впервые был выделен в виде оксида в 1896 г. Добывают европий из минералов монацита и бастнезита. Используют при изготовлении экранов цветных телевизоров, лазеров и управляющих стержней АТОМНЫХ РЕАКТОРОВ. Свойства: атомный номер 63, атомная масса 151,96; плотность 5,25; температура плавления 822 °С, температура кипения 1597 °С; наиболее распространенный изотоп ¹⁵³Еu (52,18%).

(от лат. Еurора - Европа, назв. части света; Europium) Eu, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 63, ат. м. 151, 96; относится к редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов). Состоит из двух стабильных изотопов - ¹⁵¹ Еu (47,82%) и ¹⁵³ Еu (52,18%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 45.10^-26 м ². Конфигурация внеш. электронных оболочек 4f⁷5s²5p⁶5d⁰6f²; степень окисления +3 (наиб. стабильна), +2; энергия ионизации при последоват. переходе от Еu⁰ до Еu⁴⁺ соотв. 5,664, 11,25, 24,70, 42,65 эВ; атомный радиус 0,202 нм; ионные радиусы (в скобках указано координац. число) Eu²⁺ 0,131 нм (6), Еи ³ 0,109нм (6). Содержание Е. в земной коре 1,3.10^-4 % по массе, в морской воде 1,1.10^-6 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в минералах - монаците, лопарите, бастнезите, в меньшем кол-ве в ксенотиме, эвксените, гадолините, апатитах. Е. - металл светло-серого цвета; решетка кубич. типа a-Fe, а =0,4582 нм, пространств. группа Im3m; т. пл. 826 °С, т. кип. 1559°С; плотн. 5,245 г/см ³; С ⁰_p 27,656 Дж/(моль. К); DH⁰ _пл 9,20 кДж/моль, DH⁰ _исп 146,85 кДж/моль; давление пара 1,47 Па (826 °С); r 8,13.10^-7 Ом. м; температурный коэф. линейного расширения 26.10^-6 К ^-1; парамагнетик, ниже 108 К (точка Кюри) ферромагнитен, магн. восприимчивость 34,0.10⁶ (293 К). Легко поддается мех. обработке. На воздухе Е. постепенно покрывается пленкой оксидов и гидратир. карбонатов, при незначит. нагревании окисляется быстро. С водой и минер. к-тами реагирует при комнатной т-ре. Взаимод. с галогенами, N₂, Н ₂ при слабом нагревании. Ниже приводятся сведения о нек-рых соединениях Е. Оксид ЕuО - красно-коричневые кристаллы с кубич. решеткой; т. пл. ок. 1980°С; DH⁰ _обр - 590 кДж/моль. Получают взаимод. LiH с оксигалогенидами Е., р-цией металлич. Е. с Еu₂ О ₃ при т-ре ок. 1000 °С, контролируемым окислением Е., разложением в вакууме гидроксида Еu(ОН)₂ при т-ре ок. 1000°С. Сесквиоксид Еu₂ О ₃ - бесцв. кристаллы. Устойчивые модификации: с кубич. решеткой (а=1,0860 нм, пространств. группа Iа3) и моноклинной (a = 1,4120 нм, b =0,3600 нм, с =0,8801 нм, b = 99,98°, пространств. группа С2/m); С ⁰_p 105 Дж/(моль. К); DH⁰ _обр - 1651 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 146 Дж/(моль. К). Получают разложением солей Еu³⁺ (оксалата, сульфата, нитрата и др.) при 800-1000 °С. Входит в состав защитных керамич. покрытий ядерных реакторов. Трифторид ЕuF₃ бесцв. кристаллы. Существует в двух модификациях: с ромбич. ( а =0,6622 нм, b =0,7019 нм, с =0,3496 нм, пространств. группа Рпта) и гексагональной ( а =0,6940 нм, с =0,7100 нм) решетками; т. пл. 1276°С; С ⁰_p 103 Дж/(моль. К); DH⁰ _обр -1619 кДж/моль; S⁰₂₉₈109 Дж/(моль. К). Получают взаимод. ЕuСl₃ с газообразным HF, термич. разложением фтораммониевых комплексов Е. при 400-500 °С и др. Трихлорид ЕuСl₃ бесцв. кристаллы с гексагональной решеткой (а= 0,7369 нм, с= 0,4133 нм, пространств. группа Р6₃/m);DH⁰ _обр Ч939,3 кДж/моль. Получают взаимод. смеси Сl₂ с ССl₄ и Еu₂ О ₃ или Eu₂(C₂O₄)₃ при 200-600 °С, хлорированием Е. при т-ре выше 100°С и др. Металлич. Е. получают восстановлением Еu₂ О ₃ лантаном в вакууме или углеродом в среде Аr при 1200 °С, а также электролизом расплава ЕuСl₃. Метод выделения Е. из смеси РЗЭ основан на его восстановлении в р-рах хлоридов РЗЭ цинком, амальгамами или электролитически до Eu(II) с дальнейшим осаждением сульфата, к-рый переводят в оксалат, а затем в Еu₂ О ₃. Применяют как поглотитель нейтронов в ядерной технике, активатор люминофоров красного свечения, используемых в цветном телевидении. Находят применение также радиоактивные изотопы: ¹⁵² Еu (T_l/2 12,7 лет) - индикатор в хим. исследованиях, ¹⁵⁴ Еu (T_1/2 16 лет) и ¹⁵⁵Eu (T_l/211,7 лет) - источники излучения для g-дефектоскопии, ¹⁵⁵ Еu - в мед. диагностике. Хранят Е. в вакууме или инертной атмосфере. Е. открыл Э. Демарсе в 1901. Лит.: см. при ст. Лантан. Л. И. Мартыненко. С. Д. Моисеев, Ю. М. Киселев.

ЕВРО́ПИЙ -ия; м. [лат. Europium] Химический элемент (Eu), радиоактивный металл серебристо-белого цвета, относящийся к лантаноидам (получается искусственным путём; используется в ядерной и радиотехнической промышленности).

* * *

(лат. Europium), химический элемент III группы периодической системы, относится к лантаноидам. Металл, плотность 5,245 г/см³, t_пл 826°C. Название от «Европа» (часть света). Поглотитель нейтронов в ядерных реакторах, активатор люминофоров в цветных телевизорах.

* * *

ЕВРО́ПИЙ (лат. Europium), Eu (читается «европий»), химический элемент с атомным номером 63, атомная масса 151,96. Состоит из двух стабильных изотопов ¹⁵¹Eu (47,82%) и ¹⁵³Eu (52,18%). Конфигурация внешних электронных слоев 4s²p⁶d¹⁰f⁷5s²p⁶6s². Степень окисления в соединениях +3 (валентность III), реже +2 (валентность II).

Относится к редкоземельным элементам (цериевая подгруппа лантаноидов). Расположен в группе III B, в 6 периоде периодической системы. Радиус нейтрального атома 0,202 нм, радиус иона Eu²⁺ — 0,131 нм, иона Eu³⁺— 0,109 нм. Энергии ионизации 5,664, 11,25, 24,70, 42,65 эВ. Электроотрицательность по Полингу(см. ПОЛИНГ Лайнус) 1.

История открытия

Европий открыт Э. Демарсе в 1886. Название элемент получил в 1901 по названию континента. Металлический европий был впервые получен в 1937 году.

Нахождение в природе

Содержание европия в земной коре 1,310 ^-4%, в морской воде 1,110 ^-6мг/л. Входит в состав минералов монацита(см. МОНАЦИТ), лопарита(см. ЛОПАРИТ), бастнезита(см. БАСТНЕЗИТ) и других.

Получение

Металлический европий получают восстановлением Eu₂О₃ в вакууме лантаном или углеродом, а также электролизом расплава EuСl₃.

Физические и химические свойства

Европий — серебристо-серый металл. Решетка кубическая типа a-Fe, а = 0,4582 нм. Температура плавления 826 °C, температура кипения 1559 °C, плотность 5,245 кг/дм³.

На воздухе европий покрывается пленкой оксидов и гидратированных карбонатов. При небольшом нагревании окисляется быстро. При слабом нагревании реагирует с галогенами, азотом и водородом. С водой и минеральными кислотами реагирует при комнатной температуре.

Оксид Eu₂О₃ обладает основными свойствами, ему отвечает сильное основание Eu(ОН)₃. При взаимодействии Eu и Eu₂О₃, а также при взаимодействии оксигалогенидов трехвалентного европия с гидридом лития LiH образуется оксид европия (II) EuО. Этому оксиду отвечает основание Eu(ОН)₂.

Применение

Применяют как поглотитель нейтронов в ядерной технике, активатор люминофоров красного свечения, используемых в цветном телевидении. ¹⁵⁵Eu — в медицинской диагностике.

хим. элемент из семейства лантаноидов, символ Ей (лат. Europium), ат. н. 63, ат. м. 151,96. Е. - серебристо-белый металл; плотн. 5260 кг/м³, t_пл 826 °С. Из люминофоров, содержащих добавки соединений Е., изготовляют катодно-лучевые трубки для цветных телевизоров, светящиеся экраны рентгеновских установок, флуоресцентные светильники. Один из наиболее перспективных материалов для поглощения нейтронов в ядерной технике.

europium

м.

europio m, Eu

(элемент) Євро́пій, -пію;(простое вещество) євро́пій, -пію

(элемент) Євро́пій, -пію;(простое вещество) євро́пій, -пію

(лат. Europium), хим. элемент III гр. перио-дич. системы, относится к лантаноидам. Металл, плотн. 5,245 г/см³, t_пл 826 ⁰С. Назв. от "Европа" (часть света). Поглотитель нейтронов в ядерных реакторах, активатор люминофоров в цв. телевизорах.