«Тяжёлая вода»

D₂O, изотопная разновидность воды, в которой лёгкий атом водорода ¹H замещен его тяжёлым изотопом ²H— дейтерием D. Впервые открыта в природной воде Г. Юри и Э. Ф. Осборном (США) в 1932 и выделена из неё в 1933 Г. Н. Льюисом и Р. Макдональдом (США). Плотность Т. в. выше плотности обычной воды (отсюда и название). Т. в. содержится в природных водах и атмосферных осадках в отношении 1 атом D на 5000—7000 атомов Н. Для определения содержания Т. в. применяют масс-спектральный анализ (см. Масс-спектроскопия), денсиметрию (См. Денсиметрия), методы инфракрасной спектроскопии.

По физическим свойствам D₂O заметно отличается от H₂O: кипит при 101,43 °С, замерзает при 3,82 °С, имеет плотность 1,104 г/см³. По химическим свойствам Т. в. очень близка к H₂O, хотя некоторые реакции в ней замедляются или ускоряются (иногда в 2—3 раза). Основные промышленные методы получения Т. в. — Изотопный обмен воды и сероводорода, дистилляция водорода и многоступенчатый электролиз (см. Изотопов разделение).

Т. в. применяется в ядерной физике и энергетике в качестве замедлителя нейтронов и теплоносителя в ядерных реакторах (См. Ядерный реактор), а также как исходный продукт для получения дейтерия (См. Дейтерий). Т. в. применяют в химии, биологии, гидрологии как изотопный индикатор (См. Изотопные индикаторы). На живые организмы даже небольшие количества Т. в. действуют угнетающе, а большие дозы вызывают их гибель.

Термин «Т. в.» применяют также к тяжелокислородной воде, в которой лёгкий изотоп кислорода ¹⁶O замещен тяжёлыми изотопами ¹⁷O и ¹⁸O, к дейтериевой HDO и к тритиевой, или сверхтяжёлой воде T₂O (а также HTO, DTO), содержащей вместо атомов ¹H его радиоактивный изотоп ³H — Тритий Т.

Лит.: Киршенбаум И., Тяжёлая вода, пер. с англ., М., 1953; Производство тяжёлой воды, пер. с англ., М., 1961; Краткая химическая энциклопедия, т. 1, М., 1961, с. 614—17; Бродский А. И., Химия изотопов, 2 изд., М., 1957.

В. С. Парбузин.

ВОДА́, -Шы, вин. во́ду, мн. во́ды, вод, во́дам и (устар.) вода́м, ж.

ТЯЖЕЛАЯ вода - D2О, изотопная разновидность воды, в молекулах которой атомы водорода заменены атомами дейтерия. Плотность 1,104 г/см³

хим. heavy water

heavy water

ТЯЖЕЛАЯ ВОДА (оксид дейтерия, D₂O), вода, в которой атомы водорода замещены ДЕЙТЕРИЕМ (изотоп ВОДОРОДА с ОТНОСИТЕЛЬНОЙ АТОМНОЙ МАССОЙ, примерно равной 2, в то время как у обычного водорода относительная атомная масса равна примерно 1). Встречается в малых концентрациях в воде, из которой ее получают ЭЛЕКТРОЛИЗОМ. Тяжелая вода используется как ЗАМЕДЛИТЕЛЬ в некоторых АТОМНЫХ РЕАКТОРАХ.

(син. окись дейтерия)

вода, в которой атомы водорода заменены атомами дейтерия; применяется в медико-биологических исследованиях.

оксид дейтерия D₂O с кислородом прир. изотопного состава; мол. м. 20,02760; бесцв. жидкость без запаха и вкуса. Оксид водорода прир. изотопного состава с тяжелым изотопом ¹⁸O наз. тяжелокислородной водой, мол. м. 20,0157. Оксид протодейтерия HDO имеет мол. м. 19,02140. В смесях D₂O с H₂O с большой скоростью протекает изотопный обмен H₂O + D₂O 2HDO с константой равновесия К, близкой к 4,0 при 300-400 К. Поэтому дейтерий при малом содержании присутствует в воде почти целиком в форме HDO, а при высоком - в форме D₂O. Для газа D₂O -249,200 кДж/моль, HDO -245,270 кДж/моль; отношение значений D₂O _ж и Н ₂ О _Ж 1,027 (ж - жидкость); для D₂ ж _x С° _р 84,31 Дж/(моль

тяжёлая вода́

D₂O, изотопная разновидность воды, в молекулах которой атомы водорода заменены атомами дейтерия. Плотность 1,104 г/см³ (3,98°C), t_пл 3,823°C, t_кип 101,44°C. Соотношение в природных водах Н:D в среднем 6900:1. На организмы действует угнетающе, в больших дозах вызывает их гибель. Замедлитель нейтронов и теплоноситель в ядерных реакторах, изотопный индикатор, растворитель; используется для получения дейтерия. Существуют также сверхтяжёлая вода T₂O (Т — тритий) и тяжелокислородная вода, молекулы которой вместо атомов ¹⁶O содержат атомы ¹⁷О и ¹⁸O.

* * *

ТЯЖЕЛАЯ ВОДА́, D₂О, изотопная разновидность воды, в молекулах которой атомы водорода заменены атомами дейтерия. Плотность 1,104 г/см³ (3,98 °С), t_пл 3,813 °С, t_кип 101,43 °С. Соотношение в природных водах Н:D в среднем 6900:1. На организмы действует угнетающе, в больших дозах вызывает их гибель. Замедлитель нейтронов и теплоноситель в ядерных реакторах, изотопный индикатор, растворитель; используется для получения дейтерия. Существуют также сверхтяжелая вода Т₂О (Т — тритий) и тяжелокислородная вода, молекулы которой вместо атомов ¹⁶О содержат атомы ¹⁷О и ¹⁸О.

см. Вода тяжёлая.

ТЯЖЕЛАЯ ВОДА — см. вода тяжёлая.