«Дейтерий»

(лат. Deuterium, от греч. déuteros — второй)

D, ²Н, тяжёлый водород, стабильный изотоп Водорода с массовым числом 2. Ядро атома Д. — Дейтрон. Большое различие в массах D и ¹Н обусловливает существенную разницу в их свойствах (например, t_kип обычного водорода 20,39 К, t_kип Д. 23,57 К; скорости некоторых химических реакций различаются для веществ, содержащих D и ¹Н, в 5—10 раз). В промышленности Д. выделяют, используя Изотопный обмен между водой и сероводородом (Д. неравномерно распределяется между ними, концентрируясь в H₂O), ректификацию жидкого водорода и многоступенчатый электролиз воды (см. Изотопов разделение). Д. используется во взрывчатой системе для водородной бомбы (См. Водородная бомба), в будущем он может стать термоядерным горючим в энергетике. В научных исследованиях Д. применяется как изотопный индикатор (См. Изотопные индикаторы). Тяжёлая вода D₂O служит замедлителем нейтронов в атомных реакторах. Д. был открыт спектрально в 1932 американским учёным Г. Юри с сотрудниками.

Лит.: Бродский А. И., Химия изотопов, 2 изд., М., 1957; Киршенбаум И., Тяжелая вода, пер. с англ., М., 1953.

1. дейте́рий;
2. дейте́рии;
3. дейте́рия;
4. дейте́риев;
5. дейте́рию;
6. дейте́риям;
7. дейте́рий;
8. дейте́рии;
9. дейте́рием;
10. дейте́риями;
11. дейте́рии;
12. дейте́риях.

ДЕЙТЕ́РИЙ [дэ, тэ ], -я, муж. Тяжёлый водород, стабильный изотоп водорода.

| прил. дейтериевый, -ая, -ое.

-я, м. физ.

Изотоп водорода с массовым числом 2 (вдвое массивнее легкого изотопа водорода).

[От греч. δεύτερος — второй]

м.

Изотоп водорода с массовым числом 2 (вдвое тяжелее лёгкого изотопа водорода).

ДЕЙТЕРИЙ (лат. deuterium - от греч. deuteros - второй), D, 2Н, тяжелый водород, стабильный изотоп водорода с массовым числом 2. Ядро атома (дейтрон) состоит из протона и нейтрона. С кислородом образует тяжелую воду. Открыт Г. Юри в 1932.

ДЕЙТЕРИЙ (тяжелый водород), D, стабильный изотоп водорода, атомная масса 2,01416, газ. Ядро атома дейтерия называется дейтрон. Дейтерий - замедлитель нейтронов (в виде тяжелой воды) в ядерных реакторах, изотопный индикатор. Дейтерий открыт американским физиком Г. Юри с сотрудниками в 1932.

муж.;
физ. heavy hydrogenм. хим. deuterium, heavy hydrogen.

deuterium

m.deuterium

м

Deuterium n

дейтерий м Deuterium n 1

ДЕЙТЕРИЙ

(от греч. deuteros-второй; лат. Deuterium), D или ²H,- тяжёлый стабильный изотоп водорода с массовым числом 2; содержание в природном водороде 0,0156% (по массе). Масса 2,0141018 а. е. м. Ядро Д.- дейтрон - состоит из 1 протона и 1 нейтрона. Д. открыт в 1932 Г. Юри (H. Urey) совм. с сотрудниками спектральным методом.

Большое различие масс Д. и протия (¹H) обусловливает различие их свойств (изотопные эффекты). Так, t _кип вещества, состоящего из молекул D₂, -23,57К, межъядерное расстояние в молекуле D₂-0,07416 нм, энергия диссоциации D₂ (при OK) 439,68 кДж/моль (ср. с соответствующими значениями для H₂ в ст. Водород). Скорости химических реакций с участием веществ, содержащих Д., могут быть в 5-10 раз выше или ниже, чем с участием таких же веществ, содержащих протий.

Д. выделяют на основе различий свойств протия и Д. Так, используют особенность изотопного обмена в системе вода - сероводород, применяют ректификацию жидкого водорода, многоступенчатый электролиз водных растворов и т. д.

Д. служит меченым стабильным индикатором при проведении разл. хим., биохим. и др. исследований. Тяжёлая вода D₂O представляет собой лучший из известных замедлителей нейтронов. В водородных бомбах используется гидрид лития ⁶LiD; при взрыве водородной бомбы протекают термоядерные реакции:

В будущем Д., возможно, станет основным ядерным топливом. С. С. Бердоносов.

ДЕЙТЕРИЙ, изотоп (D, или ²Н) водорода, ядра которого (ДЕЙТРОНЫ) помимо протона содержат также нейтрон. На каждый миллион атомов водорода, существующего в природе, приходится около 156 атомов дейтерия. Дейтерий находится также в воде (D₂O, или ТЯЖЕЛАЯ ВОДА), откуда его извлекают путем электролиза. Тяжелую воду используют в качестве замедлителя некоторых реакций расщепления; она также может послужить топливом в ЯДЕРНЫХ РЕАКТОРАХ. Свойство: молекулярная масса 2,0144.

(греч. deuteros второй)

стабильный изотоп водорода, ядро которого состоит из 1 протона и 1 нейтрона; в биохимических исследованиях используется в качестве метки.

(от греч. deuteros-второй) (тяжелый водород) D, стабильный изотоп водорода с мас. ч. 2, ат. м. 2,01416219. Ядро атома Д. - дейтрон состоит из одного протона и одного нейтрона, энергия связи между ними 2,23 МэВ. Поперечное сечение ядерной р-ции (n,g) 53.10^-33 м ², поперечное сечение захвата тепловых нейтронов дейтронами 15.10^-32 м ² (для протонов 3.10^-29 м ²). Молекула двухатомна, длина связи 0,07417 нм; осн. частота колебаний атомов 3118,46 см ^-1; энергия диссоциации 440 кДж/моль, константа диссоциации К = p²_D/D₂ = 4,173.10^-73 (293,15 К). С др. изотопами водорода Д. образует молекулы протодейтерия HD (мол. м. 3,02205) и дейтеротрития DT (мол. м. 5,03034). В прибрежной морской воде соотношение D/(D + Н) составляет (155-156).10^-6, в поверхностных водах - (132-151).10^-6, в прир. газе - (110-134).10^-6.

Свойства. Коэф. сжимаемости Д. (pV/RT )при 273,15 К: 1,0121 (2,0266 МПа), 1,0624(10,133 МПа), 1,130(20,266 МПа). С° [в Дж/(моль. К)]: 20,81 (20 К), 30,11 (100 К), 29,30 (298 К); теплопроводность 0,135 Вт/(м. К) (25 К); h 1,23.10^-2 мПа. с (293,15 К). Д. раств. в жидкостях (напр., в бензоле, толуоле, октане, гептане, ССl₄, CS₂) лучше, чем Н ₂, причем это различие возрастает с понижением т-ры. Молекула D₂ может находиться в орто- и пара-состояниях. Ортодейтерий (o-D₂) имеет параллельную (одного знака) ориентацию ядерных спинов, а парадейтерий (п-D₂) -антипараллельную. Это обусловливает нек-рое различие магн., оптич. и термич. св-в разл. модификаций. При обычных условиях D₂ (нормальный Д., н-D₂) представляет собой смесь ²/₃ орто- и ¹/₃ пара-модификаций, к-рые могут взаимно превращаться друг в друга (орто-пара-превращение). Каждой данной т-ре соответствует определенный равновесный состав (равновесный Д., p-D₂). Так, доля п-D₂ составляет: 0,333 (при 300 К), 0,251 (60 К), 0,148 (40 К), 0,019 (20 К). При низких т-рах термодинамически стабилен o-D₂. Самопроизвольное орто-пара-превращение при низких т-рах происходит очень медленно, что позволяет получить жидкий Д., близкий по составу к нормальному. Орто-пара-превращение ускоряется в присут. катализаторов (соед. Fe, Сr, Со, Мn, РЗЭ). Св-ва Д. приведены в табл. 1 и 2.