«Гей-Люссака законы»

открытые Ж. Л. Гей-Люссаком в начале 19 в. законы, описывающие некоторые свойства газов.

1) Закон теплового расширения газов утверждает, что изменение объёма данной массы газа при постоянном давлении прямо пропорционально изменению температуры

(v₂ — v₁)/v₁ = αΔt

или

v₂ = v₁ (1 + αΔt),

где v₁ — объём газа при исходной температуре t₁; v₂ — при конечной t₂; Δt = t₂ — t₁; α — коэффициент теплового расширения газов при постоянном давлении. Величина αдля всех газов при нормальных условиях (См. Нормальные условия)приблизительно одинакова и при измерении температуры газа в °С α = 1/273,15 (или 0,00367). Сочетая этот закон с законом Бойля—Мариотта, Э. Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, связывающее р, v и Т (см. Клапейрона уравнение).

2) Закон объёмных отношений гласит, что объёмы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу и к объёмам газообразных продуктов реакции. Другими словами, отношение объёмов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует отношению небольших целых чисел. Измеряя при одинаковых условиях объёмы водорода, хлора и хлористого водорода, Гей-Люссак нашёл, что один объём водорода и один объём хлора, соединяясь, дают два объёма хлористого водорода, т. е. отношение объёмов равно 1: 1: 2. Сходная картина имеет место и при других реакциях с участием газов. Этот закон сыграл важную роль в создании атомно-молекулярной теории. Он послужил толчком для открытия Авогадро закона, с помощью которого Авогадро впервые сделал правильный вывод о составе молекул простых газов (H₂, Cl₂, N₂ и т.д.) и строго разграничил понятия атома и молекулы. Когда молекулярные формулы всех газов точно известны, отыскание отношения объёмов газов, вступающих между собой в реакцию, уже не требует сложных измерений. Так, из уравнения синтеза хлористого водорода из водорода и хлора Н₂ + Cl₂ = 2HCl легко видеть, что отношение объёмов газов в этом случае равно 1: 1: 2.

ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ - 1) Закон теплового расширения газов: объем V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: Vt = Vo (1 + ?t), где Vo и Vt - соответственно первоначальный объем газа и при температуре t, ? - изобарный коэффициент термического расширения.

2) Закон объемных отношений: при постоянном давлении и температуре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Напр., в реакции Н2 + Сl2 = 2НСl отношение объемов газов равно 1:1:2. Справедлив лишь для идеального газа. Установлен Ж. Л. Гей-Люссаком соответственно в 1802 и 1808.

ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ

1) один из осн. газовых законов, согласно к-рому объём данной массы газа при пост. давлении меняется линейно с темп-рой: Vt=V0(1+aVt), где V0 и Vt — объёмы газа при нач. и кон. темп-рах, t — разность этих темп-р, aV — коэфф. теплового расширения газов при пост. давлении, примерно равный для всех газов 1/273,15 К-1. Г.-Л. з. строго справедлив для идеальных газов; реальные газы подчиняются ему при темп-рах и давлениях, далёких от критич. значений. Является частным случаем Клапейрона уравнения. Открыт франц. учёным Ж. Л. Гей-Люссаком (J. L. Gay-Lussac) в 1802.

2) Закон, утверждающий, что объёмы газов, вступающих в хим. реакции, находятся в простых отношениях друг к другу и к объёмам газообразных продуктов реакции, т. е. в отношениях небольших целых чисел, напр. 1:1:2 (закон объёмных отношений). Открыт Ж. Л. Гей-Люссаком в 1808. Сыграл большую роль в открытии Авогадро закона.

: 1) объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется пропорционально д-ре: