«Аргон»

(хим. знак А) — простое тело, полученное из воздуха лордом Релеем (Rayleigh) и проф. Рамзаем (Ramsay) в 1894 г., ими изученное и названное А., благодаря безуспешности всех попыток получить его соединения с другими телами (от греческого слова αργον — недеятельный). Открытие А. представляет интересную эпоху в истории химии новейшего времени. Оно указало, как еще недостаточны наши сведения о составе такого важнейшего вещества, как воздух, изучение которого занимало ученых, начиная с первых шагов химии почти до последнего времени, и в котором все было, по-видимому, известно. Открытие А. дало новый толчок к более детальному изучению как самого воздуха, так и других встречающихся в природе газов; результатом этого явилось получение новых тел неона (см. соотв. статью), криптона (см. соотв. статью) и гелия (см. соотв. статью), обладающих, подобно А., особенностью в своих химических свойствах, резко отличающею их от других тел, именно, неспособностью вступать ни в какие химические реакции. История открытия А. поучительна еще и в том отношении, что на существование А. задолго до Релея и Рамзая указывал Кавендиш в конце XVIII стол. Кавендиш, начиная с 1777 г., произвел ряд блестящих исследований над газами, входящими в состав атмосферы, о чем первый отчет появился в 1783 г. Найдя, что воздух, полученный из разных местностей, имеет постоянный состав (после удаления углекислоты содержит 70,16 % флогистированного воздуха [phlogisticated air — азот] и 20,84 % дефлогистированного воздуха [dephlogisticated air — кислород]), Кавендиш — выдающийся приверженец флогистонной теории, противник Лавуазье, задался целью исследовать, что делается с воздухом при соединении с флогистоном (горении), выбирая для этого такие условия, при которых не получалось бы хорошо известной тогда углекислоты. Для этой цели он изучал горение в воздухе серы, фосфора, подвергал воздух в смеси с водородом взрывам при помощи электрических искр, наконец, останавливался над изучением действия на воздух электрического разряда. Еще Пристлей нашел, что воздух под влиянием электрических искр уменьшается в объеме, делается вредным для дыхания, и в нем появляется, по мнению Пристлея, углекислота (fixed air), как при обычном процессе горения (phlogistic process), так что, по мнению Пристлея, электричество есть флогистон или содержит его. Кавендиш показал, что в этих условиях образуется не углекислота, а происходит соединение азота с кислородом, способное поглощаться щелочью и давать соль — селитру. Кавендиш задал себе вопрос, представляет ли атмосферный азот (phlogisticated air) одно определенное вещество или смесь нескольких тел, и для решения этого он сделал опыт, который должен был показать, способен ли атмосферный азот нацело соединяться с кислородом при помощи электрического разряда или нет. Для этой цели он брал воздух и подвергал его действию электрических искр в присутствии щелочи, прибавляя время от времени немного кислорода до тех пор, пока газ не перестал уменьшаться в объеме. Поглотив избыточный кислород, он получил очень незначительное количество газа, не способного соединяться с кислородом. Кавендиш даже определил с большою для тогдашнего времени точностью содержание его в воздухе (1/120 по объему); но результат его исследований прошел незамеченным, может быть, отчасти потому, что благодаря очень ничтожному количеству полученного газа сам Кавендиш не счел себя вправе определенно утверждать относительно присутствия в воздухе нового газообразного тела, отличного от известных тогда газов. Этот газ и был А., открытый Релеем и Рамзаем более ста лет спустя. Релей в начале 80-х годов прошлого столетия предпринял ряд исследований по определению плотностей кислорода и азота по отношению к водороду, чтобы сравнить их с принятыми для них атомными весами. Он нашел, что азот, полученный обычным способом из воздуха, тяжелее азота, выделенного из азотистых соединений, причем разница далеко превосходит собой возможную ошибку во взвешивании. Релей обратил внимание химиков на это обстоятельство, и когда в его работе принял участие Рамзай, они подвергли его детальному изучению. Различие в плотностях азота разного происхождения можно было бы объяснить полимеризацией его в условиях получения, напр. под влиянием высокой температуры. Чтобы проверить это, азот готовился химическим путем, как при высокой температуре из окислов азота, так и при низкой (из смеси нашатыря с азотистокалиевой солью или разложением мочевины бромноватистым или хлорноватистым натрием); с другой стороны, и азот из воздуха получался поглощением кислорода медью или железом при накаливании или закисью железа при обыкн. температуре; однако, во всех случаях из воздуха получался азот большей плотности. В то же время, если азот из воздуха перевести в азотистый магний, а из последнего получить аммиак и затем азот, то, по опытам Рамзая и Релея, последний не отличается по плотности от азота из соединений. Подвергая разные образчики азота действию тихого электрического разряда, они не нашли никаких изменений в плотностях. Оставалась одна гипотеза, что в воздухе находится неизвестный газ с удельн. весом большим, чем у азота. Для выделения его они прибегли как к физическим способам — диффузии газов, так и к химическим, вводя азот воздуха в соединение с другими телами. Наиболее удобным оказалось, во-первых, применить действие электрических искр на смесь воздуха с кислородом в присутствии щелочи, как это делал еще Кавендиш, и во-вторых, воспользоваться способностью азота при накаливании соединяться с магнием. В первом случае для приготовления большого количества А. брался объемистый баллон и помещался в щелочь горлом вниз; в баллон через горло входили три соответственным образом согнутые стеклянные трубки: через две из них проходили электроды (железные, на конце платиновые) от катушки Румкорфа, а третья служила для впуска в баллон газовой смеси и выпуска из него. Опыт тянулся довольно продолжительное время, пока спектроскоп не показал исчезновение спектральных линий азота. Баллон сильно разогревался, и его приходилось охлаждать. Избыток кислорода удалялся, подвергая остаток газа взрыву с водородом в эвдиометре. Для приготовления небольшого количества А. по этому способу берется до 40 куб. см воздуха, к нему прибавляется 10 куб. см кислорода, немного раствора КНО и помещается в трубку емкостью в 80 куб. см над ртутью. В трубку через пробку проходят две тонкие стеклянные трубочки со впаянными платиновыми проволочками, соединяющимися с катушкой, дающей искру до 15 см. После 3—4-часового действия катушки (прибавляя, если нужно, кислород) удаляют КНО и остаток кислорода поглощают фосфором. Для извлечения азота магнием из атмосферного азота последний долгое время пропускается взад и вперед через накаленную тугоплавкую стеклянную трубку, наполненную стружками магния; так как возможная примесь в газе водяного пара разлагается при этом, то при циркуляции газ проходит через накаленную окись меди для сжигания водорода и через фосфорный ангидрид для поглощения воды. Магний по предложению Макена (Maquenne) и главным образом Муассана, в последнее время с большим удобством заменяется металлическим кальцием, который не только поглощает кислород и азот, но и соединяется с водородом. А., полученный вышеописанными способами, содержит примесь других газов аргоновой группы; для отделения их наиболее удобным является фракционированная перегонка жидкого А. В природе А. имеет довольно широкое распространение; в воздухе количество его, по Муассану, 0,932—0,935 % по объему (анализу подвергались образцы воздуха из разных мест земного шара и с разных высот). А. находится в морской, в речной и ключевой воде, найден в газах из воздушных пузырей морских рыб, в крови животных, в газах из минерала клевеита и пр. Плотность А. в газообразном виде 19,955 (считая кислород 16); в жидком, по данным Baly и Donnan'a, выражается формулой

d = 1,42333 — 0,006467(Т — 84),

где Т абсолютная темпер. по водородному термометру. Критическая температура (абсолютная) 155,6° при давлении 40200 мм ртути. Давление паров А. в мм для разных температур (абсол.): 300 при 78,94°; 500 — 83,32°; 700 — 86,38°; 800 — 87,77°; 1000 — 89,90°; 2000 — 97,95°; 4000 — 107,27°; 8000 — 118,60°; 10000 — 122,72°; 20000 — 137,36°; 30000 — 147,58°; 40200 — 155,60°. Отношение теплоемкостей при пост. давлении и пост. объеме для А. равно 1,667. Это указывает, что в частице его один атом, и след., атомный вес А. = 39,9; коэффиц. преломления газообразного А. = 0,9655. Спектр А. очень сложный и значительно изменяется от характера разряда и давления газа, причем преобладают то красные, то голубые линии. Из первых особенно яркие 7056,6 и 6964,8, а из вторых 6033,7 и 5739,9. А. растворяется в воде почти в два раза больше, чем азот. По Эстрейхеру при 0° коэффициент растворения А. в воде 0,05780; при 10° — 0,04525; при 20° — 0,03790; при 30° — 0,03256; при 40° — 0,02865; при 50° — 0,02567. Благодаря большей растворимости в воде процентное содержание А. в газах, извлеченных из воды, больше, чем в воздухе. Чтобы выяснить химическую натуру А., Релей и Рамзай подвергали его действию кислорода, водорода, хлора, фосфора, серы, теллура, натрия, щелочей, сернистых щелочей, перекиси натрия; но он не вступал с ними во взаимодействие; также не привели ни к каким результатам попытки Муассана соединить А. с фтором. Обширные исследования над взаимодействием А. с различными органическими веществами произвел Бертело. По его мнению, не может быть никакого сомнения в том, что соединения А. существуют в природе; так, известны минералы, которые выделяют его при действии кислот. Бертело подвергал А. в присутствии органических веществ различного строения и состава действию тихого разряда в течение определенного, часто очень долгого времени. Соединения жирного ряда — этилен, амилен, петролейный эфир, ацетон, уксусный альдегид, амиламин, меркурдиметил не дали никакого эффекта, тогда как представители ароматического ряда (бензол, толуол, цимол, фенол, анизол, анилин, бензойный альдегид, бензонитрил, меркурдифенил) поглотили некоторое количество А., при этом в последнем случае в тихом разряде наблюдается особое свечение. Из числа веществ гетероциклического строения тиофен и пиридин поглотили А., а пиррол и фурфурол дали неопределенные результаты. Сернистый углерод в этих условиях тоже поглощает А.; количество поглощенного А., по Бертело, не может быть объяснено растворимостью его, а указывает на образование соединений А. Все перечисленные опыты с достаточной уверенностью показывают элементарность природы А. и чрезвычайно пониженную способность его к химическим соединениям. Так как свойства А. и его аналогов не вмещаются в рамки периодической системы элементов, то Менделеев образовал из них особую нулевую группу, во главе которой он поставил эфир.

С. Вуколов.

(лат. Argon)

Ar, химический элемент VIII гр. периодической системы Менделеева, относится к инертным газам (См. Инертные газы); атомный номер 18, атомная масса 39,948. При обычных условиях А. — газ без цвета, запаха и вкуса. К открытию А. привело обнаруженное в 1892 Дж. Рэлеем (См. Рэлей) превышение на 0,0016 г/л (при 0°С и 101 325 н/м²) плотности азота из воздуха по сравнению с плотностью азота, полученного из его соединений. В 1894 Рэлей и У. Рамзайвыделили из азота воздуха газ, обладающий химической инертностью (греч. argys — бездеятельный). После открытия других инертных газов они были объединены в отдельную нулевую группу периодической системы; теперь общепринято рассматривать их как главную подгруппу VIII гр.

В природе А. присутствует только в свободном виде. Атмосфера содержит 16-10¹² т А., земная кора 0,165·10¹² т, вода 0,752·10¹² т. Объёмная концентрация А. в воздухе 0,93%. Атмосферный А. состоит из трёх стабильных изотопов: ³⁶Ar (0,337% ), ³⁸Ar (0,063% ) и ⁴⁰Ar (99,600% ). Преобладание тяжёлого изотопа связано с его образованием при радиоактивном распаде природного калия (См. Калий) ⁴⁰K (в результате общее количество А. в атмосфере непрерывно возрастает). Вследствие высокого содержания ⁴⁰Ar атомная масса Ar больше, чем у следующего за ним в таблице Менделеева К. Из искусственно полученных радиоактивных изотопов А. для радиоактивной метки наиболее пригоден ³⁷Ar с периодом полураспада 35,0 дней. Плотность А. (при 0°С и 101 325 н/м²) 1,7839 кг/м³,t_пл —189,3°C, t_kип —185,9°C. В 1 л воды при нормальных условиях растворяется 51,9 см³ А. В металлах А. практически не растворим. Молекула А. одноатомна. Энергия первичной ионизации А. велика (15,755 эв или 2,5241·10^-18 адж), сродством к электрону А. не обладает. Все попытки получить валентные соединения А. оканчивались неудачей. А. способен образовывать Соединения включения (клатраты) с веществами, имеющими в своих кристаллических решётках полости с размерами, приблизительно соответствующими диаметру атома А. (H₂O, D₂O, фенол, гидрохинон). Наиболее полно изучен Ar·6H₂O, впервые синтезированный в 1896 П. Вийаром при кристаллизации воды в атмосфере А. (давление А. 15,5 Мн/м²). температура разложения Ar·6H₂O при 101 325 н/м² 42,0°C. А. с фенолом даёт соединение Ar·3С₆Н₅ОН. В соединениях включения, например в SO₂·6H₂O, можно SO₂ изоморфно заместить Ar (работы Б. А. Никитина и др.), что даёт возможность синтезировать Ar·6H₂O при нормальном давлении.

В промышленности А. получают в процессе разделения воздуха при глубоком охлаждении. Возможно получение А. из продувочных газов колонн синтеза аммиака. Отделять А. от других инертных газов лучше всего газохроматографическими методами. А. широко используется при термической обработке легко окисляющихся металлов. В защитной атмосфере из А. проводят, например, сварку и резку различных редких и цветных металлов, плавку Ti, W, Zr и т.д. В атмосфере А. выращивают кристаллы полупроводниковых материалов. А. заполняют электрические лампочки (А. снижает скорость испарения вольфрама и позволяет увеличить светоотдачу). Аргоновые трубки применяют для рекламы (сине-голубое свечение). На определении отношения ⁴⁰Ar : ⁴⁰K. основан один из методов определения возраста минералов (см. Геохронология). Радиоактивный А. иногда применяют для контроля вентиляционных систем.

Лит:Фастовский В. Г., Ровинский А. Е., Петровский Ю. В., Инертные газы, М., 1964; Головко Г. А., Аппараты и установки для производства аргона, М.—Л., 1965; Финкельштейн Д. Н., Инертные газы, М., 1961; Бердоносов С. С., Инертные газы вчера и сегодня, М., 1966.

С. С. Бердоносов.

1. арго́н;
2. арго́ны;
3. арго́на;
4. арго́нов;
5. арго́ну;
6. арго́нам;
7. арго́н;
8. арго́ны;
9. арго́ном;
10. арго́нами;
11. арго́не;
12. арго́нах.

АРГО́Н, -а, муж. Химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, в электрических лампах и осветительных трубках дающий синеватое свечение.

| прил. аргоновый, -ая, -ое.

-а, м.

Химический элемент, газ без цвета и запаха, входящий в состав воздуха (применяется для наполнения электрических ламп и в рекламных осветительных приборах).

[От греч. ’αργός — недеятельный]

м.

Химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, входящий в состав воздуха.

АРГОН (лат. Argon) - Ar, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 18, атомная масса 39,948, относится к благородным газам. Название от греческого argos - недеятельный. Плотность 1,784 г/л, tкип = 185,86 .C. Применяют как инертную среду при сварке алюминия и других металлов и при получении сверхчистых веществ, для заполнения электрических ламп и газоразрядных трубок (сине-голубое свечение).

АРГОН (Argon), Ar, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 18, атомная масса 39,948; относится к благородным газам. Аргон открыли английские ученые Дж. Рэлей и У. Рамзай в 1894.

муж.;
хим. argonм. хим. argon.

argon

m.argon

м. хим.

argon m

м. хим.

argón m, argo m

м.

argon

АРГОН (символ Аr), одноатомный бесцветный, лишенный запаха газ, наиболее распространенный из БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ (инертных). Был открыт в воздухе лордом Рэйли и сэром Уильямом Рамсеем в 1894 г. Составляет 0,93% объема атмосферы, и 99,6% этого количества приходится на ⁴⁰Аr, а остальное - это ³⁶Аr (0,34%) и ³⁸Аr (0,06%). Аргон получают в промышленных количествах фракционированием жидкого воздуха. Находит применение в электрических ЛАМПАХ, флуоресцентных трубках и аргоновых ЛАЗЕРАХ, при дуговой сварке алюминия и изготовлении полупроводников. Истинные соединения этого элемента неизвестны. Свойства: атомный номер 18, атомная масса 39,948; плотность 0,0017837; температура плавления -189,4 °С, температура кипения -195,9 °С.

(Argon, Ar; греч. средний род от argos бездеятельный, инертный)

химический элемент восьмой группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, ат. номер 18, ат. вес (масса) 39,948: инертный газ, используется в анестезиологии при приготовлении дыхательных наркотических смесей.

(от греч. argos - недеятельный; лат Argon) Ar, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, относится к благородным газам, ат. н. 18, ат. м. 39,948. Прир. А. состоит из изотопов с мас. ч. 36 (0,337% по объему), 38 (0,063%), 40 (99,600%), т. е., в отличие от др. легких элементов, преобладает самый тяжелый изотоп. Причина этого - концентрирование ⁴⁰ Аг в атмосфере в результате распада в литосфере ⁴⁰ К посредством захвата орбитального электрона: К + + е -> ⁴⁰ Аг+ (превращ. 12% ⁴⁰ К). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. А. 62*10^-26 м ². Конфигурация внеш. электронной оболочки 3s²3p⁶; энергия ионизации Аг

АРГО́Н -а; м. [от греч. argon - недеятельный]. Химический элемент (Ar), инертный газ без цвета и запаха, входящий в состав воздуха (применяется для наполнения электрических ламп, в металлургии, химии и т.п.).

◁ Арго́новый, -ая, -ое. А-ые трубки реклам.

* * *

(лат. Argon), химический элемент VIII группы периодической системы, относится к благородным газам. Название от греческого argós — недеятельный. Плотность 1,784 г/л, t_кип –185,86ºC. Применяют как инертную среду при сварке алюминия и других металлов и при получении сверхчистых веществ, для заполнения электрических ламп и газоразрядных трубок (сине-голубое свечение).

* * *

АРГО́Н (лат. Аrgon), Ar (читается «аргон»), химический элемент с атомным номером 18, атомная масса 39,948. Относится к группе инертных, или благородных(см. БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ), газов (восьмая группа периодической системы), замыкает третий период. Природный аргон состоит из трех стабильных нуклидов(см. НУКЛИД): ³⁶Ar (0,337%), ³⁸Ar(0,063%) и ⁴⁰Ar(99,600%).

Радиус нейтрального атома аргона 0,192 нм. Электронная конфигурация нейтрального невозбужденного атома 1s²2s²p⁶3s²p⁶. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома равны, соответственно, 15,759, 27,63, 40,91, 59,8 и 75 эВ. Простое вещество аргон — газ без запаха, цвета и вкуса.

История открытия

К открытию аргона привело обнаруженное в 1892 году английским физиком Дж. Рэлеем(см. РЭЛЕЙ Джон Уильям) небольшое (всего на 0,13%) превышение плотности азота, выделяемого из воздуха, над плотностью «химического» азота, возникающего при термическом разложении нитрита аммония NH₄NO₂.

Вместе с другим английским физиком У. Рамзаем(см. РАМЗАЙ Уильям) Дж. Рэлей в 1894 году выделил из воздуха примесь более тяжелого (по сравнению с азотом) газа, который отличался одноатомным составом молекул и практически полной химической недеятельностью (аргон не вступает ни в какие химические реакции). Именно из-за своей удивительной химической инертности новый газ и получил свое название (греч. аrgos — неактивный).

Аргон в природе

Аргон распространен в природе только в свободном виде. В земной коре его содержание составляет 1,2·10^-4%, в морской воде — 0,45·10^-4%. В атмосферном воздухе содержится 0,93% аргона по объему (9,34 л в 1м³). Это значительно больше, чем содержание в воздухе всех остальных инертных газов вместе взятых. Воздух служит неиссякаемым источником для получения аргона.

Обращает на себя внимание преобладание в смеси природных нуклидов аргона самого тяжелого — аргона-40. Это связано с тем, что ⁴⁰Ar постоянно образуется за счет распада радиоактивного калия-40. В 1 т калия за год при радиоактивном распаде калия-40 путем захвата орбитального электрона (так называемый электронный захват(см. ЭЛЕКТРОННЫЙ ЗАХВАТ), или К-захват; на этот тип радиоактивного распада калия-40 приходится 12% от всех актов распада этого природного радионуклида) образуется всего около 3100 атомов аргона-40. Но калий — один из самых распространенных на Земле элементов, да и время, прошедшее за долгую историю Земли, исчисляется миллиардами лет. Поэтому ⁴⁰Ar накопился в земной атмосфере в значительных количествах.

Преобладание тяжелого аргона-40 в природной смеси изотопов этого элемента приводит к тому, что атомная масса элемента аргона оказывается немного выше, чем следующего за ним в периодической системе элемента калия. Однако, когда Менделеев создавал свою знаменитую таблицу, проблема, как разместить калий и аргон, у него не возникала, так как аргон был открыт спустя почти 30 лет после открытия периодического закона, и в таблицу (в группу, которой тогда присвоили номер ноль) попал только в начале 20-го века. В настоящее время аргон, как и другие инертные газы, включают в восьмую группу периодической системы элементов.

Получение

В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот.

Физические свойства

Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) –185,9 °C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота), температура плавления –189,3°C. Критическая температура –122,43 °C, критическое давление 4,86 МПа. Плотность при нормальных условиях 1,7839 кг/м³.

В 100 мл воды при 20 °C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде.

Как уже говорилось, химических соединений не образует. Однако со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом(см. ФЕНОЛ), гидрохиноном(см. ГИДРОХИНОН) и другими), образует соединения включения (клатраты(см. КЛАТРАТЫ)), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристалической решетке молекулами вещества-хозяина.

Применение

Аргон широко используют для создания инертной и защитной атмосферы, прежде всего при термической обработке легко окисляющихся металлов (аргоновая плавка, аргоновая сварка и другие). В атмосфере аргона получают кристаллы полупроводников и многие другие сверхчистые материалы. Аргоном часто заполняют электрические лампочки (для замедления испарения вольфрама(см. ВОЛЬФРАМ) со спирали).

При пропускании электрического разряда через стеклянную трубку, заполненную аргоном, наблюдается сине-голубое свечение, что широко используется, например, в светящейся рекламе. В геохронологии(см. ГЕОХРОНОЛОГИЯ) по оределению соотношения изотопов ⁴⁰Ar/⁴⁰К устанавливают возраст минераллов.

— хим. элемент восьмой гр. периодической системы Менделеева, порядковый номер 18, ат. в. 39,944. Хим. инертность обусловила его свободное состояние и значительное содер. в атмосфере (0,933% по объему). Атмосферный А. состоит из трех стабильных изотопов: Ar⁴⁰ 99,6%; Ar³⁸ 0,063%; Ar³⁶ 0,337%. Высокое содер. Ar⁴⁰ в атмосферном А. объясняется выделением его из литосферы, где он накапливается в калийсодержащих п. и м-лах за счет распада калия и частично мигрирует в атмосферу. А., выделенный из калийсодержащих п. и м-лов, состоит из одного изотопа — Ar⁴⁰. За счет обогащения радиогенным А. изотопный состав Аг газовых струй и природных вод иногда характеризуется 6dnee высоким отношением Ar⁴⁰/ Ar³⁶, чем у атмосферного Ar, Повышенное содер. изотопа Ar ³⁸ обнаружено в урановых м-лах, где он, по-видимому, образуется при сильно асимметричном спонтанном делении урана. А. на Земле больше, чем др. инертных газов, что связывают с постоянным образованием его в литосфере. Накопление радиогенного аргона в калийсодержащих п. и м-лах используется для определения их возраста аргоновым методом.

(от греч. argos - недеятельный) - хим. элемент из гр. благородных газов, символ Аг (лат. Argonum), ат. н. 18, ат. м. 39,948. Газ без цвета и запаха; плотн. 1,78 кг/м³, t_кип - 186 ^оС. t_nл - 189 ^оС. Содержится в атмосфере (0,93% по объёму). Получают А. в процессе разделения воздуха при глубоком охлаждении с последующей ректификацией. Применяют как инертную среду в металлургич. н хим. процессах, в сварочной технике (напр., при аргонодуговой сварке), а также как наполнитель электрич. ламп и счётчиков ионизирующих излучений.

АРГОН — хим. элемент, символ Ar (лат. Argon), ат. н. 18, ат. м. 39,98; относится к инертным газам. Его получают в процессе разделения воздуха при глубоком охлаждении с последующей ректификацией (см.). А. — одноатомный газ без цвета и запаха, плотность 1,78 кг/м³, t_кип = —186 °С. А. применяют как инертную среду в металлургических и химических процессах, в сварочной технике (см. аргоно-дуговая сварка), а также в сигнальных, рекламных и др. лампах, дающих синеватый свет.