«Нитраты»

соли и сложные эфиры азотной кислоты (см. Крепкая водка, Селитры, Сложные эфиры.). Термин этот в русской химической номенклатуре (см.) обыкновенно не употребляется.

П. Р. Δ.

металлов, соли азотной кислоты HNO₃. Бесцветные кристаллические вещества; при обычной температуре устойчивы; при высоких температурах легко отдают кислород и являются в этих условиях сильными окислителями (например, 2К NO₃ = 2KNO₂ + O₂). Все Н. металлов хорошо растворимы в воде. В нейтральных и слабокислых растворах Н. получают действием НNO₃ на металлы, окислы, некоторые соли, по реакциям обмена, действием NO₂ на основания (наряду с нитритами) и др. Н. некоторых элементов (Na, К, Ca) встречаются в природе; из них практическое значение имеют только месторождения NaNO₃ (чилийская селитра). Н. широко применяют как удобрения (соли Na, К, NH₄, Ca), в производстве взрывчатых веществ (См. Взрывчатые вещества) (соли NH₄, Ba), как протраву при крашении (соли Cr, Fe, A1, Cu) и т.д. Н. аммония, щелочных и щелочноземельных металлов называются также селитрами (См. Селитры).

НИТРА́ТЫ, -ов (спец.). Соли и эфиры азотной кислоты, упор. в технике, медицине, а также (соли) как удобрение.

| нитратный, -ая, -ое.

мн. разг.

Соли азотной кислоты, содержащиеся в превышающем количестве в овощах, фруктах, злаках и т.п.

НИТРАТЫ - соли и эфиры азотной кислоты HNO3. Соли - кристаллы; удобрения, протравы при крашении, компоненты взрывчатых веществ. Нитраты аммония, щелочных и щелочноземельных металлов часто называют селитрами (см. также Аммиачная селитра, Калия нитрат). При неправильном использовании нитратов в качестве удобрений они накапливаются в сельскохозяйственных продуктах в чрезмерных количествах, что может привести к отравлению людей и животных. Эфиры - бесцветные или светло-желтые, приятно пахнущие жидкости; эфиры, содержащие несколько групп - ONO2, напр. нитроглицерин, применяются в качестве взрывчатых веществ и лекарственных препаратов.

НИТРАТЫ, соли азотной кислоты HNO3. Нитраты применяют как удобрения, компоненты ракетных топлив, пиротехнических составов, при крашении тканей, для травления и закаливания металлов и др. Токсичны. Предельно допустимая концентрация нитратов (мг/кг): в почве 130, картофеле 250, капусте ранней 900, моркови ранней 400, огурцах и помидорах 150, луке репчатом 80, луке перо 600, в арбузах, винограде, яблоках и грушах 60; в воде водоисточников 45 мг/л.

nitrates

мн. спец.

nitrates m pl

соли азотной кислоты. Особое значение имеют натровая, калиевая и кальциевая соли, называемые селитрами. В с. х.-ве натровая (чилийская) и кальциевая (норвежская) селитры являются формами азотного удобрения. В раст. Н. служат основным материалом для построения белков и потому совершенно необходимы для нормального развития раст. Н. добываются искусственно - окислением аммиака (получаемого каталитически из азота воздуха и водорода) в азотную кислоту. Калийная селитра. употр. гл. обр. для консервирования пищевых продуктов и для приготовления черного пороха.

НИТРА́ТЫ -ов; мн. (ед. нитра́т, -а; м.). [от греч. nitron - селитра]

1. Хим. Соли и эфиры азотной кислоты (применяются в технике, в медицине). // Азотнокислые соли аммония и некоторых металлов; селитры (широко применяются в качестве минеральных удобрений). / только мн. Разг. О содержании таких солей в злаках, овощах, фруктах, превышающем допустимые нормы. Н. очень вредны для здоровья. Свёкла с нитратами.

* * *

соли и эфиры азотной кислоты HNO₃. Соли — кристаллы; удобрения, протравы при крашении, компоненты взрывчатых веществ. Нитраты аммония, щелочных и щёлочноземельных металлов часто называют селитрами (см. также Аммиачная селитра, Калия нитрат). При неправильном использовании нитратов в качестве удобрений они накапливаются в сельскохозяйственных продуктах в чрезмерных количествах, что может привести к отравлению людей и животных. Эфиры — бесцветные или светло-жёлтые, приятно пахнущие жидкости; эфиры, содержащие несколько групп ONO₂, например, нитроглицерин, применяются в качестве взрывчатых веществ и лекарственных препаратов.

* * *

НИТРА́ТЫ, соли азотной кислоты(см. АЗОТНАЯ КИСЛОТА) HNO₃, твердые хорошо растворимые в воде вещества. Традиционное русское название некоторых нитратов щелочных и щелочноземельных металлов и аммония — селитры(см. СЕЛИТРЫ) (аммонийная селитра NH₄NO₃, калийная селитра КNO₃, кальциевая селитра Са(NO₃)₂ и др.

Нахождение в природе и получение

Нитрат натрия NаNO₃ (чилийская селитра) и нитрат калия КNO₃ (индийская селитра) встречаются в природе в Индии и в Чили. В России натриевую селитру в виде белого налета получали при гниении различных органических остатков растительного и животного происхождения. Так как нитрат натрия гигроскопичен и не годится для изготовления пороха, его превращали в нитрат калия обработкой горячим насыщенным раствором КСl. В настоящее время нитраты натрия и калия получают при нейтрализации азотной кислоты с использованием соды Na₂CO₃, поташа K₂CO₃ и др.

Химические свойства

Нитраты характеризуются сильным окислительным действием, они входят в состав горючих смесей, прежде всего черного пороха:

2КNO₃ + S = SO₂ + KNO₂

Нитрат аммония используют как компонент твердого ракетного топлива. При сильном (выше 500—600°C) нагревании нитраты щелочных металлов разлагаются с выделением кислорода:

2NаNO₃ = 2NаNO₂ + O₂

или с выделением кислорода и диоксида азота:

6КNO₃ = 2К₃NO₄ + 4NO₂ + О₂

Разложение нитратов переходных металлов происходит с образованием соответствующего оксида металла, например:

2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4 NO₂ + O₂

Если при этом металл имеет низкую химическую активность и его оксид нестабилен при нагревании, то при разложении образуется сам металл, например:

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

Физиолгическое действие

Нитраты токсичны. Неорганические нитраты вызывают отек легких, тошноту, рвоту, острую сердечно-сосудистую недостаточность. Смертельная доза для человека 8—15 мг/л, допустимое суточное потребление 5мг/л. Для суммы нитратов Na, K, Ca, NH4 Пдк: в воде 45 мг/л, в почве 130 мг/кг, в овощах и фруктах (мг/кг): картофель 250, капуста белокочанная поздняя500, морковь поздняя 250, свекла 1400, лук репчатый 80, кабачки 400, дыни 90, арбуз, груши, яблоки 60.

Вдыхание паров органических нитратов, попадание их на кожу и в пищеварительный тракт вызывает головную боль, учащенное сердцебиение. Окисляют гемоглобин в метгемоглобин.

Применение

Нитраты аммония, натрия и калия широко применяют как минеральные азотные удобрения. Так как нитраты хорошо растворимы в воде, то после внесения этих удобрений в почву они быстро оказываются в растениях. Поэтому существует опасность избыточного содержания нитрат-ионов в плодах.

соли азотной к-ты HNO". Н. аммония, щелочных и щёлочноземельных металлов наз. также селитрами. Н. натрия, калия, кальция встречаются в природе; практич. значение имеют месторождения NaNO₃ (чилийская селитра). Н. применяют в пром-сти и с. х-ве: как удобрения (Н. аммония, К, Na, Са), в производстве ВВ (Н. аммония, Ва) и чёрного пороха (KNO"), как протраву при крашении (соли Cr, Fe, А1, Си). Н. органические - производные азотной к-ты - эфиры, смешанные ангидриды и др. (напр., нитроглицерин).

НИТРАТЫ — соли азотной кислоты, образующие в водном растворе при диссоциации аниона N0₃~; широко применяются как удобрения (селитры KN0₃ и NaN0₃), в производстве взрывчатых веществ (аммониты), чёрного пороха и др.