«Железо»

(техн.) — Ж. есть наиболее распространенный и наиболее употребительный из металлов. Ж. было известно еще египтянам во время постройки пирамид; у греков упоминается о нем в "Илиаде" Гомера, причем о нем говорится, как о трудно обрабатываемом металле, употребляемом в орудиях земледелия; о таком же назначении Ж. для хозяйственных предметов говорится в Библии (2-я кн. Царств, гл. 12, ст. 31). Несмотря на такую седую древность, современное приложение ко всем отраслям деятельности Ж. получило только в нынешнем столетии. Так, например, его лишь очень недавно начали употреблять на дело цепей для судовых якорей, до тех же пор якоря подвешивались на пеньковых канатах, а Ж. не доверяли. Только в 20-х и 30-х гг. нашего столетия его стали употреблять для мостов. Повсеместное же приложение — к железным дорогам, к судо— и машиностроению, к броням и фабрикации орудий — железо получило преимущественно во второй половине нынешнего столетия. Эти успехи сделались возможными благодаря великому металлургическому перевороту, произведенному г-ми Бессемером и Сименсом. Металлическое Ж. серого цвета, гибко, ковко и чрезвычайно вязко, оно разрывается при нагрузке в 75 кило на квадратный миллиметр; полированное, оно получает прекрасный блеск; наибольший удельный вес его 7,67 до 7,65; кристаллизуется в гексаэдрах и додекаэдрах. Ж. плавится только при температурах Бессемеровского конвертора и регенеративной печи Сименса. Оно обладает весьма замечательным свойством свариваемости, причем две чистые поверхности Ж., нагретые до появления искр ярко-белого каления (варовой нагрев), способны от ударов молота или сильного давления соединиться в одну цельную массу. Под ударами молота мягкое Ж. способно делаться более твердым — наклепываться; новым нагревом — отжигом — легко восстановляется прежняя мягкость. Ниже температуры в 400° Ж. легко притягивается магнитом. Выше 600° и при сплаве с 30% марганца Ж. не притягивается вовсе. Оно не изменяется на сухом воздухе, при обыкновенной температуре. При нагревании покрывается побежалыми цветами, при температуре же красного каления начинает окисляться и покрывается окалиной. Сильное сродство Ж. к кислороду довольно наглядно проявляется в порошке, полученном через восстановление окиси Ж. посредством водорода; порошок такой пирофоричен, т. е. способен самовоспламеняться при соприкосновении с воздухом. На влажном воздухе Ж. медленно окисляется и покрывается слоем гидрата окисла, называемого ржавчиной. На поверхности и в недрах земли существуют громадные скопления масс окисленного Ж. Эти последние, при содержании в них металлического Ж. не менее 35%, служат материалом для получения металла, о чем будет сказано подробнее в статье Руды. До последнего времени особенно ценились так называемые чистые руды, т. е. такие, которые не содержат в себе минералов, заключающих серу и фосфор, причем серу, ежели ее было небольшое количество, удаляли обжигом при усиленном притоке воздуха, фосфор же удалять вовсе не умели и масса богатых и легкоплавких руд оставалась или вовсе втуне лежащей, или шла на самые плохие сорта Ж. В 1878 т. два молодых английских химика доказали, что фосфор легко выделяется из Ж., ежели работу вести в окислительной атмосфере в присутствии извести или магнезии; это произвело переворот в ценности руд, и в настоящее время заводы, ведущие обработку руд на ископаемом горючем, не столько заботятся о чистоте руд, сколько о чистоте горючего материала, так как сера каменного угля гораздо более вредно отзывается при производстве, чем сера в руде. Фосфор, благодаря так называемой работе на основном поде, в печах Мартена или при бессемеровании (томасирование), дает в виде шлака прекрасный материал для удобрения полей, так как содержание фосфорно-известковой соли в них доходит до 20%. Один и тот же кусок Ж., смотря по способу механической обработки, может быть получен или в форме волокнистого, или в форме зернистого Ж. При волокнистом сложении, которое получается при вытягивании Ж. по одному направлению, излом Ж. должен быть нитчатый, крючковатый, чисто серебристо-белый, без всяких грязных нитчатых прослоек; если же Ж. подвергнуть поперечным ударам, то излом получится зернистый, причем зерно должно быть серебристо-белого цвета и мелко, и тем мельче — чем Ж. лучше. В Ж., встречающемся в продаже, различают следующие сорта: 1) Ж. крепкое (Le fer dur; hartes Eisen), оно же называется сталеватым — излом его мелкозернистый, серебристо-белый, для своей ковки и обработки требует несравненно больших усилий; оно ближе всего подходит к стали; способность его свариваться гораздо меньше, чем у Ж. мягкого; 2) Ж. мягкое (Le fer mou, weiches Eisen) — наиболее тягучее, очень удобно обрабатывается как на холоде, так и в горячем состоянии; этот вид Ж. есть наиболее употребительный для общежития; 3) Ж. хладноломкое (fer tendre; kaltbruchiges) — излом его обыкновенно крупнозернистый, серебристо-блестящий; особенность эту Ж. получает вследствие присутствия фосфора; достаточно 0,5% его, чтобы Ж. не могло выдержать холодную пробу изгибом на 180°. Полоса хладноломкого Ж., положенная на морозе на две подставки, ломается при ударе молотом в 16 фунтов (кузнечная балда). Хладноломкое Ж. сваривается и обрабатывается в раскаленном состоянии очень хорошо; 4) красноломкое Ж. (fer metis; rothbruchiges) — имеет обыкновенно жильное строение и очень часто даже чистую жилу; оно узнается тем, что при некоторой температуре между 600 и 800° Ж. не выносит механической обработки, под ударами молота он дает разрывы, портящие изделия; свойство это зависит от присутствия серы; для этого достаточно содержания в 0,01% серы. Замечательно, что как ниже, так и выше известной границы это Ж. (называемое также коллерным) прекрасно выдерживает механическую обработку и в холодном состоянии чрезвычайно прочно и вязко; коллерность Ж. узнают на пробе змейкой (о пробах смотри далее); 5) Ж. хрупко-ломкое или Ж. грязной жилы (fers rouverains, faulbruchiges) — излом его, как видно по названию, грязный, происходящий от массы шлаков. Ж. это хрупко и ломко как в холодном, так и в горячем состоянии; получается оно как результат плохой выработки. Кроме того, различают еще Ж. пережженное, перегретое, чешуйчатое и другие сорта.

Всякое хорошее Ж. должно выдерживать следующие пробы: 1) проба изгибом. Для этого у куска сортового Ж., конец, дюйма в 3, загибают в холодном виде под углом в 180°, до плотного соприкосновения загибаемого конца с полосой, затем образуют вторую такую же складку и т. д. При этом нигде не должно быть замечено ни малейшего разрыва. Для пробы на красноломкость нагревают до белого каления конец прута сортового Ж., на расстоянии аршина, и затем кузнец начинает изгибать его совершенно так, как только что описано было в пробе на хладноломкость. Так как одновременно с загибкой происходит и охлаждение Ж., то этим приемом непременно уловится коллерность, если только она имеется в Ж. Очень часто ту и другую пробу соединяют вместе. Для этого берут широкую полосу, разрубают ее и загибают, как показано на представленной фигуре, и затем одну половину металла пробуют на хладноломкость, а другую на красноломкость бродком, прошивая дыры по возможности одну около другой, т. е. у одной половины прошивают дыры бродком в холодном состоянии, а другая половина металла прошивается, нагретая докрасна. Самая строгая проба на качество Ж. состоит в следующем: берут квадратное сортовое Ж., около дюйма; в нем, отступая от конца четверти на 2 или на 3, просверливают дыру, диаметр которой равен¹/₂ширины взятого Ж., и сгибают образчик, стараясь, чтобы изгиб был сделан непременно в плоскости дыры. При этом металл претерпевает одновременно и растяжение и сжатие, а именно: 1) волокна около одной половины отверстия (как это видно на чертеже) вытягиваются в направлении изгиба, т. е. вдоль полосы, тогда как 2) нижние частицы сжимаются в направлении, к ним прямо перпендикулярном.

Как на особенность Ж. должно указать на то обстоятельство, что листы даже самого лучшего металла, будучи нагреты только до температуры свечения в темноте, т. е. до так называемого темного нагрева, все без исключения делаются хрупкими, как будто они при этом подвергаются перегруппировке. По новейшим исследованиям найдено, что если железную проволоку, нагретую до белого каления, оставить медленно охлаждаться на воздухе, то она при некоторой температуре не только перестанет сжиматься, но, напротив, начинает расширяться. Эти наблюдения, сделанный впервые Гором, были затем подтверждены Баретом, который доказал, что металл при этом не только расширяется, но и разогревается. Эту точку Барет назвал точкой самонагревания (recalescence). Явление это исследовано Г. Эвраром на его автоматически записывающем аппарате. По опытам Эврара, бруски одного и того же металла с содержанием углерода в 0,48%, закаленные в масле, при температуре, соответствующей описанным точкам сжатия и расширения (при нагревании и охлаждении металла), дали следующие результаты:

[Приложенная таблица вычислена по формуле профессора Кенеди, в нее входят следующие данные: 1) отношения между пределом упругости/сопротивлением разрыву = R; 2) Q — разрывное усилие на кв. дюйм первоначальной площади сечения, и 3) Т — удлинение образца при опыте; K=QT∙(R+2)/3.]

Рассматривая цифры, приведенные в таблице, нельзя не видеть, что наименьшее усилие (в дюймах), потребное для разрушения кубического дюйма одного и того же металла, соответствует точке С, т. е. тому месту, которое отмечено на самопишущем аппарате в виде точки самонагревания Барета и Гора. А так как накаливание (т. е. делание скрытой теплоты — явной) при охлаждении соответствует явлению прекращения расширения (т. е. превращение явной теплоты в скрытую) при нагревании, то очевидно, что в обоих случаях при некоторой температуре происходит внутренняя работа, результатом которой является изменение в свойствах металла. Если Ж. будет долгое время находиться при высокой температуре, то оно делается негодно для работы; такое Ж. называется перегретым; оно может быть исправлено хорошим соковым варом. Ежели же внутри металла при этом произошло окисление, то такой металл называется пережженным и уже исправлен быть не может. Ж., соединяясь с углеродом, способно давать многоразличные соединения. Наименьшее количество углерода встречается в мягком Ж., где оно не превосходит сотых долей процента. В сортах, называемых твердым Ж., его не более 0,3%. Литой продукт с большим содержанием углерода уже способен принимать большую закалку и трудно сваривается и называется уже сталью. Твердость стали, вместе с возрастанием углерода, постепенно увеличивается, и при содержании 1,2% углерода металл получает особенную способность хорошо держать острие и обладает достаточной упругостью; это есть твердая инструментальная сталь. При более высоком содержании углерода Ж., по неудовлетворительности своих качеств, теряет всякое практическое назначение и получает название чугуноватой стали. При дальнейшем повышении содержания углерода, в 2% с небольшим, Ж. снова получает практическое значение и называется уже чугуном. Наивысшее количество углерода, способное соединиться с Ж., может быть выражено следующею формулой: Fe₄C, что соответствует 5,08% углерода. О получении металлического Ж. прямо из руд в горнах каталанских и из чугунов в горных кричных — см. Горн, а потому далее будет разбираться только передел чугуна в Ж. по способу пудлинговому.

Способ этот в общих чертах состоит в том, что расплавленный чугун перемешивают со шлаком на поду отражательной печи и подвергают его, таким образом, обезуглероживающему действию кислорода воздуха, который постоянно входит в избытке в печь этого устройства. При этом способе на передел чугуна употребляется сырой горючий материал: дрова, торф, каменный уголь, чаще всего работа ведется без употребления воздуходувного прибора. Это изобретение приписывают Генриху Корту, взявшему на это привилегию в 1784 г., тому самому Корту, который за год перед тем (в 1783 г.) взял привилегию на так называемые валки с ручьями или калиброванные вальцы (см.), известные теперь под общим названием пудлинговых валков. Вначале дела Корта пошли блистательно, но лет через шесть, при изменившихся обстоятельствах, Корт потерпел полное разорение. Прошло немало времени, прежде чем пудлинговое Ж. начало конкурировать на рынке с кричным, причем оно, даже в лучших своих образчиках, всегда считалось хуже кричного. Задача пудлингования, совершенно так же, как и при переделе чугуна по кричному способу, состоит в выжигании углерода чугуна. Работа совершается в печах, конструкция которых видна на прилагаемом при сем чертеже.

Пудлинговая печь для передела чугуна в железо. A — очаг или шуравка, с колосниками a. B — рабочее пространство с передним пролетом b и задним c, ведущим к дымовой трубе C. g — чугунная доска или днище пода, на котором наложен шлак hh в чугунных досках, с закраинами и холодильниками k, в которые вставлены коробки l с водой.

К числу условий, благоприятствующих распространению пудлингования, должно причислить: 1) возможность пользования при этой работе газами, например генераторными, теряющимися от домен, и т. п., и 2) при пудлинговании переделывается в Ж. менее чистый чугун, чем при кричном производстве. Различают несколько родов пудлингования: 1) холодное, которое ведется таким образом: расплавленный чугун при уменьшенной температуре смешивается со шлаком и дробится; работа эта делается при опущенной крышке на трубе. 2) Шлаковое пудлингование характеризуется большим количеством шлака, который забрасывается одновременно с насадкой чугуна. 3) Горячее пудлингование — при нем чугун расплавляют очень жидко и долго подвергают окисляющему действию тяги. 4) Водяное пудлингование; при этом способе понижения температуры достигают не вбрасыванием шлака, а взбрызгиванием воды.

Сначала пудлингование делали на песчаном поде, но при этом всегда был большой угар [Т. е. потери в виде шлаков.]. При пудлинговании различают следующие главные части работы: 1) плавка, 2) промешивание крюком; 3) переборка ломом, 4) изготовление крицы и ее обработка. На устройство печи имеет особенное влияние род употребляемого топлива, сообразно его качеству. Колосники (на которые забрасывается горючий материал) делаются или из квадратных³/₄-дюймовых железных брусков (которые кладутся рядами на опорные брусья), оставляя между ними промежутки в³/₄или 1 дюйм; или из широких досок, расположенных в виде лестницы и называемых ступенчатыми колосниками; или, наконец, печь устраивается с дутьем, причем естественную тягу трубы заменяют дутьем вентилятора. В те части печи, которые наиболее страдают от высокой температуры, вставляют чугунные коробки, образующие собой каналы, охлаждаемые или воздухом, или водой, наливаемой в таком случае в особо для того поставленные чугунные колоды. Очень часто при пудлинговой печи за задним порогом делается помещение для предварительного прогрева чугуна, этим сокращается время первого периода работы (плавления), через что получается как сбережение горючего, так и увеличение выделки. Кроме подогревателя, почти всякая пудлинговая печь имеет еще второе дополнительное устройство, которое утилизирует напрасно теряющийся жар, - это паровой котел, отапливаемый газами, уходящими в трубу; пар этот служит для приведения в действие обжимочного молота и прокатных вальцов. Самая работа пудлинговой печи состоит в следующем: за два или за три часа до насадки, чушки чугуна закладывают в подогревательное пространство; когда они прогреются почти добела, их переносят на падину в рабочее пространство, причем стараются куски кострить, т. е. класть так, чтобы огонь мог обхватывать их сверху и снизу. Обыкновенно через¹/₂часа чугун уже плавится, тогда щупают кочергой, не пристало ли где чугуна к падине и не осталось ли где нерасплавленных кусков. В это же время забрасывают шлаки, через что температура чугуна понижается, и кочергой (взбалтывая чугун со шлаком) можно привести их ко взаимодействию. При очень высокой температуре, т. е. горячем чугуне и жидком шлаке, работа эта идет крайне медленно. Ход реакции наблюдается весьма удобно, потому что при этом вымешивании металл все делается гуще и гуще. При правильной работе, мешая каждой кочергой от 5 до 7 минут, на пятой кочерге уже появляются металлические частицы, отделяющиеся от шлака, и мешанка делается очень трудной. Когда металл загустеет так, что его нельзя уже продернуть кочережкой, тогда начинают работу переборки ломом, которая состоит в том, что рабочий всю железистую массу (севшую на под) поднимает наверх. Затем приступают к деланию криц или шматов; для этого весь металл разделяют, смотря по величине садки, на 4 или 5 кусков и ломом каждую эту часть скатывают в виде кома, располагая их вдоль задней стены. Затем дают минут на 5 сильный сварочный жар, после которого, открыв рабочее окно, ярко-белую губчатую массу передних шматов вытаскивают, захватив их клещами, остающиеся же в печи поворачивают так, чтобы Ж. равномерно подвергалось действию проходящего через печь воздуха. Каждый шмат или крица обжимается под молотом в куски и затем прокатывается в вальцах в широкие полосы от 6 до 7 дюймов шириной, в 1 дюйм толщиной и от¹/₂до 2 аршин длиной; такие полосы называются мильбарс. Разные периоды пудлингового передела при хорошей работе требуют следующего времени: поправка пода и насадка чугуна 15 минут, плавка чугуна 38 минут, мешанка крючьем и кочергой 30 минут, работа ломом 5 минут, делание комьев 20 минут, выдача 12 минут, итого около 2 часов при насадке не свыше 15 пудов. Сравнивая описание получения Ж. по пудлинговому способу с тем, что было сказано в статье о кричных горнах, нельзя не видеть, что существенная разница обоих способов состоит главнейше в следующем:

Дальнейшая обработка мильбарса состоит в разрезании его на куски известной длины и в собирании из них пакета, который в отражательных печах, называемых сварочными, быстро доводится до ярко-белого каления. Сваренные таким образом пакеты прокатываются в вальцах, устройство которых было уже описано (см. Вальцы). Стоимость пудлингового железа слагается из следующих данных: чугун — 55%; топливо — 19%; рабочая плата — 15%; инструменты и материалы — 7%; накладные расходы — 4%.

Принимая за единицу сравнения стоимость продажного сортового железа в 1 руб. 60 коп., стоимость разных сортов железа можно выразить следующими цифрами: мильбарс — 95 коп., железо односварочное — 1 руб. 25 коп., двусварочное — 1 руб. 40 коп., обыкновенное сортовое — 1 руб. 60 коп., листовое - 2 руб. 30 коп. Сортовое железо, встречающееся в продаже, обыкновенно различается на квадратное, круглое, плоское, угловое и фасонное; профили этого последнего показаны на чертеже (см. Вальцы). В заключение небезынтересно сделать сопоставление данных двух наших заводов — Нижнетагильского, с цифрами 1870 г., когда он бесспорно стоял во главе всех тогдашних русских заводов, и за 1891 г. — Каменского, который в России едва ли имеет себе равных из современных заводов.

Производительность Нижнетагильского завода:

Производительность Каменского завода.

На Каменском заводе прокатывают (железо и сталь) свыше 500 различных поперечных профилей. Главнейшие из этих сортов следующие: 1) рельсы для паровых и конных дорог; 2) рудничные рельсы; 3) рельсовые скрепления; 4) бандажи; 5) паровозные, тендерные и вагонные оси; 6) рессорная сталь; 7) двутавровые балки и коробчатые железо и сталь; 8) колонное железо (Quadranteisen) для колонн; 9) листовое и универсальное железо и сталь; 10) катаные валы для приводов; 11) железная и стальная проволока; 12) тавровое, угловое, полосовое, квадратное, круглое, колосниковое, шинное и обручное железо и сталь; 13) волнистое и шаблонное листовое железо. Затем завод изготовляет: резервуары, металлические стропила, мостовые фермы, переносные рельсовые пути Дековилля и вагончики для них, однорельсовые пути системы Ляртига. Постройка Каменского завода потребовала до 5000000 руб. основного капитала.

А. И. Скиндер. Δ.

Железо (хим., fer, Eisen, iron). — Химическое обозначение его Fe (Ferrum), атомный вес 56 (Деви, Сванберг и Норлин, Эрдманн и Маршан, Момене, Дюма). Обладая многими драгоценными для практики свойствами при своем широком распространении в природе и сравнительной простоте добывания, а потому и доступности по цене, металл этот справедливо считается самым полезным из всех. Ж. стало известно человеку еще в доисторические времена. Первые железные изделия, вероятно, были приготовлены из тех кусков метеорного Ж. (см.), которые иногда встречаются на земной поверхности, куда попадают из междупланетного пространства, если на пути своем вокруг Солнца войдут в сферу земного притяжения. Эти куски бывают иногда довольно значительных размеров (Палласово Ж., см. Метеорное Ж.) и представляют самородное Ж. обыкновенно с подмесью других металлов, главным образом, никеля. Но и открытие способа непосредственного добывания Ж. [Так называемый каталонский или сыродутный способ добывания кузнечного или брускового Ж. в горнах, см. Горны.] из руд с помощью прокаливания их с углем, несомненно, принадлежит доисторическому человеку, ибо на самом деле добывание это не представляет особых затруднений и найдено европейцами уже в готовом виде у многих диких племен, как, например, у африканских негров. Открытие Ж. принадлежит странам Старого Света, в Америке же до появления там европейцев оно вовсе не было известно. Ж. принадлежит к числу наиболее распространенных в природе элементов, но в составе земной коры является почти исключительно в виде своих соединений, преимущественно кислородных, в свободном же или самородном состоянии представляет редкость в природе (см. Железные руды). Кроме уже упомянутых метеорных масс, самородное Ж. встречается лишь в некоторых лавах и породах вулканического происхождения (базальтах) в форме мелких зерен и включений, скопления которых, однако, могут достигать иногда размеров значительных масс. Так, в 1870 г. Норденшильд нашел в Гренландии на острове Диско базальтовые глыбы до 500 центнеров весом, состоящие местами на 50% из самородного Ж. [О вероятном присутствии громадных масс Ж., подобного метеорному, в недрах земного шара — см. Д. Менделеев, "Основы химии", 5 изд., стр. 273 и 673.]. Что касается распространения в природе соединений Ж., то трудно найти горные породы, в которых они не находились, хотя бы в малых количествах. Главнейшими рудами Ж., о которых см. в ст. Доменное производство, служат его окислы и углекислая соль. Менее важны для добывания Ж. его соединения с серой, из которых наиболее обыкновенен так называемый серный колчедан или пирит FeS₂(см. Пирит, Колчедан).

Кислородные и сернистые соединения Ж. являются также постоянной составной частью руд некоторых других металлов и образуют вместе с их сернистыми и кислородными соединениями многие минералы, каковы большинство медных, кобальтовых и никелевых руд, хромистый и титанистый железняки, франклинит и т. п. Окислы Ж. вместе с окислами других металлов, как основания, входят в состав силикатов (см.), или кремнекислых соединений, из которых построена главная масса горных пород, образующих толщу земной коры, каковы, например, особенно оливин, гранаты, авгиты, роговые обманки, некоторые слюды, а также минералы из группы полевошпатовых и множество других. Далее, они встречаются также в соединении с кислотами фосфорной, серной, вольфрамовой и др., образуя минералы сравнительно более редкие. В виде углекислой и других солей Ж. — и иногда в значительных количествах — находится в растворе в воде многих источников [Углекислая соль закиси Ж. (FeCO₃) в воде нерастворима, но растворяется в ней довольно значительно в присутствии углекислоты, которая во всех естественных водах содержится в большем или меньшем количестве.], сообщая ей известные терапевтические свойства, а в очень малом количестве является постоянной составной частью всяких естественных вод. В растениях оно представляет одну из необходимых составных частей их золы, поступая в них из почвы, где обыкновенно находится в небольшом количестве. Почвы, вполне лишенные Ж., равно как и чересчур изобилующие им, совершенно неспособны для поддержания нормальной растительной жизни. В организме животных Ж. также присутствует и в количестве около 0,05% является нормальной составной частью их крови. О нахождении и большом распространении Ж. за пределами земной поверхности свидетельствуют изредка падающие на нее метеорные камни, а главным образом астроспектральные (см. Астрофизика и Спектральный анализ) исследования, доказавшие присутствие его на Солнце и во многих других доступных наблюдению небесных телах.

Добывание металлического Ж. основано на способности его окислов восстановляться окисью углерода при возвышенной температуре и производится с помощью накаливания железных руд в особых печах и горнах с углем при вдувании воздуха (подробнее см. Доменное производство). Часть угля при этом сгорает, развивая угольную кислоту и вызывая накаливание остальной массы его смеси с рудой. Угольная кислота, приходя в соприкосновение с раскаленным углем, раскисляется и образует окись углерода, которая уже и действует на руду, отнимая от нее кислород и восстановляя металл по уравнению: Fe₂O₃+3СО=2Fe+3СО₂. Поступая таким образом или непосредственно получают Ж. в виде губчатой массы, которую затем проковывают, или же получают сперва сравнительно более легкоплавкий чугун (см. это слово и Доменное производство), который уже затем перерабатывают на сталь (см.) и Ж. с помощью тех или других приемов (пудлингование, фришевание или кричный способ, бессемерование, томасирование, способ Сименса-Мартена, см.). Ж., употребляемое в практике и полученное одним из упомянутых приемов, не вполне чисто и содержит обыкновенно подмеси, содержащие углерод, кремний, марганец, серу и фосфор. Наиболее чистые сорта, почти вовсе не содержащие кремния, фосфора и серы, получаются новейшими способами основного бессемерования (томасирования) и Сименса-Мартена. Бессемеровский и мартеновский способы дают, кроме того, Ж. в сплавленном виде, так называемое литое железо, а потому и более однородное, чем полосовое, кричное или пудлинговое, которые при своем производстве не сплавляются.

Химически чистое Ж. получают обыкновенно восстановлением осажденной аммиаком чистой окиси его при прокаливании ее в струе чистого водорода, по уравнению: Fe₂О₃+3H₂=2Fe+3H₂О. Если при этом температура будет не очень высока, то восстановление идет лишь до закиси FeO; продукт такого восстановления получается в виде черного порошка, способного вследствие быстрого и энергичного окисления в закись-окись (Fe₃O₄) самовоспламеняться на воздухе (пирофорическое Ж.). При более высокой температуре получается серый порошок чистого металлического Ж., который в пламени гремучего газа легко сплавляется. Накаливанием в водороде безводной щавелевокислой соли закиси Ж. [Эта соль представляет порошок лимонно-желтого цвета, имеет состав FeC₂O₄.2H₂О, трудно растворима в воде и применяется в фотографии в качестве проявителя.] также может быть получено и пирофорическое, и чистое Ж. При действии слабого гальванического тока на смесь водных растворов серно-железистой соли и нашатыря Ж. осаждается на отрицательном полюсе и получается в этом случае в сплошном виде непосредственно, но содержит довольно много окклюдированного водорода, а также и других газов, которые, впрочем, легко теряет при прокаливании. В кристаллическом виде, в форме блестящих микроскопических кубиков и октаэдров химически чистого Ж., может быть получено восстановлением хлористого Ж. (FeCl₂) водородом.

Физические свойства Ж. Химически чистое Ж. представляет металл серебристого серовато-белого цвета, удельного веса 7,844. Удельный вес продажного Ж. изменяется в пределах от 7,6 до 7,9, в зависимости от степени чистоты и ковки. Кованное и особенно тянутое Ж. имеет волокнистое строение; литое, напротив, зернистое с тонкозернистым блестящим изломом. Если волокнистое Ж. подвергается в течение продолжительного времени толчкам и сотрясениям, то оно приобретает кристаллическую структуру и становится вследствие этого ломким, что и наблюдается нередко на осях экипажей, вагонов и железных частях мостов, особенно висячих. Будучи перековано в горячем состоянии, оно вновь становится волокнистым. Температура плавления Ж. лежит выше температуры плавления серебра и золота, но ниже температуры плавления платины, а именно около 1500° Ц. Оно плавится не только в пламени гремучего газа, но и в печах Сименса и конверторах Бессемера. При температурах еще более высоких, например вольтовой дуги или при горении в кислороде, оно отчасти превращается в пар. Спектр накаленных паров Ж. принадлежит к числу самых сложных между спектрами элементов; в светлой его части насчитано до 450 линий, из которых наиболее яркой является желтая с длиной волны 0,000537 мм. Линии железного спектра были одними из первых, найденных обращенными в солнечном спектре. Ранее начала плавления Ж. размягчается и в этом состоянии легко куется и сваривается. Ковкость Ж. и способность к свариванию вместе с его вязкостью и тягучестью, позволяющими, между прочим, вытягивать из него чрезвычайно тонкую проволоку и листы и определяющими его большое сопротивление разрыву (железная проволока диаметром в 2 мм разрывается лишь при грузе около 250 кг), и составляют важнейшие свойства Ж. применительно к технике. Ж., в противоположность стали, неспособно к закаливанию (см.) при быстром охлаждении. Если Ж. накалить и дать ему постепенно охлаждаться, то при температуре около 600° оно обнаруживает явление самонагревания или рекалесценции (см.). При этой температуре охлаждение как бы останавливается и температура в течение известного промежутка времени остается постоянной, что указывает на выделение скрытого тепла, обуславливаемое некоторой переменой внутреннего состояния Ж. Измерения теплоемкости Ж. показали, что выше 600° она быстро меняется, становясь вдвое большей, чем при 0° (Пионшон). Около той же температуры значительно изменяются магнитные (Беккерель) и другие свойства Ж. В накаленном докрасна состоянии Ж. (также чугун) становится проницаемым для газов, что надо иметь в виду при употреблении железных печек, так как через их стенки в отапливаемое помещение может проникать ядовитый угарный газ (окись углерода). Эта проницаемость, вероятно, находится в связи со способностью Ж. поглощать в довольно значительных количествах многие газы, особенно, например, водород. Теплоемкость Ж. при 0° = 0,111641, при 50° = 0,112359, при 100° = 0,113795 (Бистром). Коэффициент линейного расширения между 13° и 100° = 0,00001233 (Копп), между 0° и 300° = 0,00001469 (Дюлонг и Пти). Теплопроводность (принимая теплопроводность серебра за 100) = 11,9, т. е. примерно в 8¹/₂раз меньше, чем у серебра. Электропроводность при 20°, отнесенная к электропроводности серебра при 0°, принимаемой за 100, равна 14,44, т. е. почти в 7 раз меньше, чем для серебра. Из всех употребляемых в практике ковких металлов Ж. отличается наибольшей твердостью, но по сравнению со сталью мягко, гибко и лишено упругости. Весьма замечательным свойством Ж. является его магнитность, относительно которой см. Магниты.

Химические свойства. Ж. на воздухе в обыкновенных условиях температуры и влажности, как известно, легко ржавеет, т. е. окисляется, покрываясь с поверхности бурым слоем гидрата своей окиси. Ржавление, вначале медленное, затем, когда уже ржавчина раз появилась, идет гораздо быстрее вследствие того, что окись Ж., будучи электроотрицательной относительно самого металла, составляет с ним гальваническую пару. От действия развивающегося тока следы присутствующей воды разлагаются, причем кислород выделяется на Ж., способствуя его скорейшему окислению, а водород, выделяющийся на окиси, соединяется частью с азотом воздуха в аммиак, следы которого и содержатся всегда в ржавчине в виде азотнокислой и углекислой солей. В совершенно сухой воздушной атмосфере при обыкновенной температуре Ж. вовсе не изменяется, но при накаливании соединяется с кислородом воздуха, превращаясь с поверхности в так называемую железную окалину, представляющую в главной своей массе состав магнитной окиси Fe₃O₄. В очень раздробленном состоянии, например в виде порошка, получаемого при восстановлении железной окиси водородом, Ж. даже загорается на воздухе при соприкосновении с огнем, но горит без пламени, как бы тлея. Пример горения мелких частичек Ж. в воздухе представляют также искры, отскакивающие при ударе огнивом о кремень и при ковке раскаленного Ж. В сплошном виде (проволока) оно способно гореть лишь в атмосфере чистого кислорода, ибо в этом случае, благодаря развивающейся высокой температуре, образующийся на поверхности слой окисла сплавляется и, стекая, не препятствует дальнейшему соединению металла с кислородом. Под водой, так как она всегда содержит в растворе кислород воздуха, Ж. ржавеет весьма быстро. Присутствие в воде углекислоты и солей, особенно аммиачных, ускоряет ржавление, напротив, щелочные растворы, даже слабые, препятствуют ему.

Для предохранения Ж. от ржавления, его покрывают с поверхности слоем какого-либо вещества, не пропускающего влаги и воздуха, например маслом, парафином, смолой, лаком, эмалью. Той же цели достигают с помощью покрытия его слоем некоторых трудно изменяющихся на воздухе металлов, например олова (белая жесть), никеля, цинка (гальванизированное Ж.) и др. Однако здесь, если употреблен металл электроотрицательный относительно Ж., как, например, олово или медь, необходимо наблюдать, чтобы слой был сплошной, иначе на местах, случайно оставшихся непокрытыми, окисление Ж. будет даже более энергичное, ибо в образовавшейся гальванической паре кислород будет устремляться к электроположительному Ж. Так как по отношению к цинку, наоборот, Ж. электроотрицательно, то цинкование (гальванизирование) его лишено этого неудобства и является более надежным средством против ржавления. На соляных варницах, при выпарке соляных рассолов в Ж. чренах, довольствуются даже просто помещением в чрены кусков цинка, и это уже более или менее предохраняет их от сильного разъедания ржавчиной. В последнее время стали также применять оксидирование Ж. вещей, т. е. наведение на них тонкого черного слоя закись-окиси с помощью накаливания до 650° Ц. в струе водяного пара или угольной кислоты.

На воду при обыкновенной температуре Ж. не действует и ею в отсутствии кислорода воздуха не изменяется, но при накаливании разлагает водяной пар, отнимая от него кислород и освобождая газообразный водород [Порошковатое Ж. выделяет водород из воды уже при кипячении, но очень медленно.], а само переходит при этом в закись-окись Fe₃O₄. Реакция совершается по уравнению: 3Fe+4Н₂О=Fe₃O₄+4H₂O и представляется интересной в том отношении, что при той же температуре водород способен восстановлять металлическое Ж. из его окислов (см. выше), а в том числе и закись-окиси по уравнению: Fe₃O₄+4H₂=3Fe+4H₂O, которое является обратным выше написанному. Поэтому, если накаливать Ж. с водой в запертом пространстве так, чтобы водород не имел возможности удаляться, то реакция между ними не дойдет до конца, т. е. вода сполна не разложится, хотя бы Ж. и было взято для этого в достаточном количестве, потому что освободившийся водород будет действовать на Fe₃O₄. То же самое будет иметь место, если взять закись-окись с водородом: восстановление дойдет до известного предела и реакция остановится. Опыты Сент-Клер Девилля показали, что в обоих случаях для каждой данной температуры существует определенное отношение между количествами водяного пара и водорода, при котором взаимодействие прекращается, и что предел реакции не зависит вовсе от массы Ж. или закись-окиси. Совершенно подобные же явления наблюдаются при взаимодействии Ж. с углекислотой, совершающемся в обе стороны по уравнению: 3Fe+4CO₂↔Fe₃O₄+4СО. Обратимость обеих этих реакций, как и многих других, зависит от незначительной разницы в сродстве кислорода к Ж., с одной стороны, и к водороду и окиси углерода — с другой. В самом деле, 16 грамм кислорода, соединяясь с Ж. в закись-окись, выделяют количество тепла равное 67 большим калориям, а при образовании воды с водородом — 69 и при образовании углекислоты с окисью углерода — 68 больших калорий. Подробности относительно этих реакций см. в статье Равновесие.

Ж. действует на растворы многих солей, выделяя из них металлы, причем само переходит в раствор. Так, например, оно осаждает медь из медного купороса и серебро из азотно-серебряной соли. Подобным же образом оно вытесняет, например, ртуть при накаливании с киноварью: HgS+Fe=FeS+Hg. Этими реакциями пользуются в технике при извлечении металлов из их соединений и применяют обыкновенно для этого старый Ж. лом, опилки и др. Ж. отбросы. Кислоты, как минеральные, так и многие органические, вообще более или менее легко действуют на Ж. Действие их зависит не только от их природы, но также от концентрации, температуры и других условий. Слабые, т. е. разбавленные водой, кислоты серная и соляная растворяют Ж. уже при обыкновенной температуре с выделением водорода, образуя растворимые в воде соответствующие соли закиси Ж. — FeSO₄и FeCl₂. Подобным же образом действуют на Ж. некоторые энергичные органические кислоты (уксусная, муравьиная и др.). Крепкая серная кислота не действует на Ж. на холоде, а при нагревании превращает его в соль окиси, выделяя газообразный сернистый ангидрид. Происходит окисление Ж. за счет кислорода серной кислоты: 2Fe+6Н₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6Н₂O. Очень разведенная азотная кислота при обыкновенной температуре растворяет Ж. с образованием азотнокислой соли закиси Ж. Fe(NO₃)₂; водород при этом не освобождается в газообразном состоянии, но в момент своего выделения восстановляет часть азотной кислоты в аммиак, который и остается в растворе в соединении с избытком азотной кислоты в виде азотно-аммиачной соли. При нагревании или при действии более концентрированной кислоты происходит энергичное окисление Ж., образуется растворимая азотнокислая соль, отвечающая окиси Ж. Fe₂(NO₃)₆, а сама азотная кислота частью раскисляется, превращаясь в газообразную окись азота NO: 2Fe+8HNO₃=Fe₂(NO₃)₆+2NO+4H₂O. Весьма замечательно действие на Ж. крепкой (дымящей) азотной кислоты. Ж. (пластинка или проволока), будучи погружено в нее, не растворяется и, оставаясь на вид без изменения, теряет способность растворяться затем и в слабой азотной кислоте, а также выделять медь из раствора медного купороса и серебро из раствора ляписа, становится труднее растворимым в слабой серной кислоте и делается более электроотрицательным, так что может служить отрицательным электродом при положительном из обыкновенного Ж. Такое состояние Ж., открытое в конце прошлого столетия Кейром, называется пассивностью. Ж. становится пассивным также под влиянием и других окисляющих веществ, каковы кислоты хлорная, бромная, йодная, хромовая и перекись водорода; от действия умеренного накаливания в атмосфере, содержащей кислород; под влиянием гальванического тока, если при этом Ж. служит положительным электродом в жидкостях, способных выделять кислород, и в некоторых других случаях. Степень химической индифферентности в пассивном Ж., полученном тем или другим из указанных способов, не одинакова; различна также и прочность, с которой пассивное состояние удерживается Ж. Вообще оно нарушается более или менее продолжительным действием слабой азотной кислоты (слабее, чем кислота удельного веса 1,35); действием хлора, брома, йода и хлористого водорода; прокаливанием в водороде, от стирания поверхностного слоя; от прикосновения с медью, цинком или др. металлом, легко действующим на азотную кислоту, если оба металла в нее погружены; от действия тока, если водород выделяется на пассивном Ж., погруженном в электролит в качестве отрицательного электрода. Пассивность Ж. обуславливается, по объяснению, данному еще Фарадеем и лучше других отвечающему известным ныне фактам, образованием на его поверхности тончайшего слоя закись-окиси, которая и препятствует проявлению свойственных Ж. реакций.

Многие из металлоидов легко действуют на Ж., непосредственно с ним соединяясь. Из галоидов фтор соединяется с ним уже на холоде, хлор, бром и йод — при нагревании, а в присутствии воды также и при обыкновенной температуре. Некоторые из этих соединений описываются далее. Накаленная железная проволока горит в парах серы, образуя односернистое Ж. FeS. Соединение это сравнительно легко плавится и представляет вид темно-серой, довольно хрупкой массы. Его получают обыкновенно, приводя в соприкосновение накаленный кусок Ж. с серой, и в технике и лабораториях применяют для получения сернистого водорода Н₂S, который выделяется при взаимодействии FeS с серной или соляной кислотами, по уравнению: FeS+H₂SO₄=H₂S+FeSO₄. При накаливании Ж. соединяется также с фосфором, кремнием, бором и углеродом. Соединения Ж. с углеродом имеем в виде различных сортов чугуна и стали. Чугун содержит от 2 до 5% углерода, сталь от 0,5 до 2%. Белый чугун, наиболее богатый углеродом (около 5%) и при обработке кислотами большую часть его выделяющий в форме углеродистых водородов, содержит Ж. и углерод в отношении, близко выражаемом формулой Fe₄C и, вероятно, представляет в главной массе настоящее химическое соединение этих элементов. В обыкновенном сером чугуне большая часть углерода не соединена химически с Ж. и содержится в форме графита, порошок которого и остается при растворении такого чугуна в кислотах. Ж. с азотом непосредственно не соединяется, но если пропускать аммиачный газ NH₃над накаленным Ж., то последнее его разлагает, отнимая азот и превращаясь в хрупкую, белого цвета массу азотистого Ж. состава Fe₂N (Реньо, Штальшмидт). Также и с водородом Ж. не вступает в прямое соединение, но косвенным путем, при действии цинкэтила на йодистое Ж., такое соединение, по виду не отличающееся от порошковатого металлического Ж., образуется (Ванклин и Кариус); состав его, однако, с точностью неизвестен. Так как водород по своему химическому характеру приближается к металлам, то на водородистое Ж. надо смотреть как на вещество, подобное сплавам.

Ж. хотя и способно давать сплавы с большинством других металлов, но они образуются с трудом, отчасти вследствие большой тугоплавкости Ж. Из сплавов Ж. употребляются в практике лишь немногие и они обыкновенно или содержат главную массу Ж. с подмесью других металлов, или же, наоборот, Ж. в них играет роль подмеси. Таковы ферроманган (см.), представляющий сплав Ж. с марганцем и содержащий, кроме того, около 6% углерода, вольфрамовая, титанистая и хромистая сталь (см.). Сплав хрома и Ж., получаемый непосредственно при восстановлении хромистого железняка и содержащий 74% хрома и 25% Ж., обладает твердостью алмаза. При содержании хрома в количестве 2,3% получается ковкий сплав. В некоторых сортах Ж. встречается медь в малом количестве и придает им хрупкость. Продажные никель и алюминий обыкновенно содержат до нескольких % Ж. В сплаве с никелем Ж. находится и в природе, в метеоритах. Самородная платина также обыкновенно содержит некоторую подмесь Ж. С ртутью Ж. в обыкновенных условиях не соединяется и амальгамы (см.) не образует, почему ртуть и можно с удобством сохранять в железных сосудах. Железные амальгамы получаются лишь с помощью некоторых особых приемов, например при восстановлении Ж. из растворов его солей действием амальгамы натрия, электролитическим путем, заставляя Ж. осаждаться из раствора на ртутном электроде, и др. Весьма замечательное открытое недавно (1891) одновременно Мондом с Квинке и Бертело свойство Ж., общее также и никелю, прямо соединяться при слабом подогревании с окисью углерода, образуя легко летучие прозрачные жидкости состава Fe(CO)₄и Fe(CO)₅(Монд). По Роско и Скуддеру, соединение Ж. газовых труб с окисью углерода при действии водяного газа происходит даже при обыкновенной температуре, особенно под давлением, что может иметь практическое значение при применении водяного газа для освещения.

Важнейшие соединения Ж. Большинство соединений Ж., к числу которых принадлежат и наиболее обыкновенные, всюду встречающийся в природе и постоянно обращающиеся в практике, отвечают двум типам: типу закиси FeX₂и типу окиси FeX₃или Fe₂X₆[Здесь под Х разумеются одноатомные элементы группы подобных Cl и ОН.]. По величине своего атомного веса (56) Ж. в периодической системе элементов (см. Периодический закон) помещается в VIII группе, многим элементам которой свойственно образовывать соединения высших типов, что с особой резкостью выступает в рутениевом и осмиевом ангидридах, в RuO₄и OsO₄(см. Рутений и Осмий), отвечающих типу RX₈и достигающих предельной для окислов величины. То же свойство проявляется и в Ж., и выражается в способности его образовать высшую степень окисления — железную кислоту, отвечающую типу FeX₆, и упомянутые выше своеобразные соединения с окисью углерода, относящиеся к типам FeX₈и даже FeX₁₀. Наибольшей прочностью в обыкновенных условиях обладают соединения типа окиси FeX₃, в который с крайней легкостью переходят как низшая закисная форма, так и та, которая соответствует железной кислоте.

Из соединений типа FeX₂, отвечающих закиси Ж. FeO, самое обыкновенное есть серно-железистая соль или железный купорос (в продаже — зеленый купорос, аптек. Ferrum sulfuricum oxydulatum). Эта соль получается при действии разведенной серной кислотой на Ж. (см. Железный купорос). Ж. купорос прекрасно кристаллизуется из водных растворов. Кристаллы его прозрачные и иногда весьма крупные, принадлежат к одноклиномерной системе, окрашены, как и обыкновенные соли закиси Ж., в бледно-зеленый цвет и содержат 7 паев кристаллизационной воды, так что имеют состав FeSO₄.7H₂O. Этот состав и кристаллическая форма являются обычными для Ж. купороса, но при известных условиях, например, когда кристаллизация его происходит в присутствии избытка цинкового купороса или серно-магнезиальной соли, с которыми Ж. купорос изоморфен (см. Изоморфизм), он выделяется в ромбических кристаллах того же состава и оказывается, таким образом, диморфным, как и все купоросы (см. это слово и Полиморфизм). С другим содержанием воды, например с 5H₂O, он выделяется из пересыщенного раствора в присутствии обыкновенного пятиводного кристалла медного купороса и тогда кристаллизуется в свойственной этому последнему трехклиномерной системе. Известны и другие гидраты Ж. купороса, содержащие 6Н₂О, 4Н₂О и т. д. При нагревании до 100° Ж. купорос теряет 5 паев воды, но последний пай выделяется лишь при 300°, и тогда остается белый порошок безводной соли, зеленеющий в присутствии влажности вследствие поглощения воды и образования вновь водной соли; при дальнейшем нагревании он разлагается, выделяя серный и сернистый ангидриды и превращаясь в окись по уравнению: 2FeSO₄=Fe₂O₃+SO₃+SO₂. Этой реакцией пользуются для получения нордгаузенской (дымящей) серной кислоты. Кристаллы Ж. купороса легко вывариваются и тускнеют, окисляясь за счет кислорода воздуха и покрываясь с поверхности бурым порошком основной серно-железной соли, отвечающей окиси. Еще легче идет такое окисление в водном растворе, который, оставаясь на воздухе, скоро мутится вследствие выделения осадка той же основной соли, в воде трудно растворимой. По причине такой легкой окисляемости Ж. купороса продажная соль никогда не бывает вполне чиста и постоянно содержит большую или меньшую подмесь соли окиси. Для предохранения Ж. купороса от окисления необходимо совершенно устранить доступ к нему воздуха, помещая в атмосферу какого-либо индифферентного газа, а в растворы вводя сернистый ангидрид, который отнимает от образующейся окиси кислород и переходит при этом в серную кислоту. Ж. купорос легко растворим в воде, образуя светло-зеленый, почти бесцветный раствор. Растворимость его возрастает с температурой, достигает maximum'a между 90-100° и затем, падая, около 156° становится равной 0 (Этар). В 100 частях воды, по Брандесу и Фирнгаберу, растворяются следующие количества водной соли:

В спирте Ж. купорос нерастворим и трудно растворим в крепкой серной кислоте, вследствие чего осаждается от прибавления этих веществ к водному раствору. Водные растворы Ж. купороса способны поглощать значительное количество окиси азота, окрашиваясь при этом в темно-бурый цвет, зависящий от образования соединения 2FeSO₄NO. Соединение это непрочно и выделяет всю окись азота при кипячении раствора или в пустоте под колоколом воздушного насоса. Ж. купорос легко образует с сернокислыми солями щелочных металлов двойные соли, кристаллизующиеся с 6 паями воды, проявляя в этом, как и во многих других отношениях, большое сходство с соответствующими солями магния и цинка. Из этих двойных солей часто употребляется в лабораториях (например, для установки титра хамелеона, см. Титрование) весьма постоянная, на воздухе почти не изменяющаяся серно-железисто-аммиачная соль FeSO₄(NH₄)SO₄6H₂O, образующая кристаллы бледного голубовато-зеленого цвета.

В технике Ж. купорос находит большое применение. Его употребляют для получения дымящей серной кислоты и окиси Ж. (мумия, см. далее), в красильном деле для получения черного цвета и восстановления индиго, для приготовления чернил, берлинской лазури, для осаждения золота из растворов, для очищения светильного газа и многих др. производствах; наконец, он представляет дешевое дезинфекционное средство, уничтожающее зловоние. Другие соли закиси Ж. малоупотребительны. Из галоидных солей, которые все растворимы в воде, упомянем лишь о хлористом Ж. (FeCl₂), получающемся при растворении Ж. в соляной кислоте (см. выше) и при действии хлора на накаленное докрасна Ж. В первом случае оно выделяется из раствора в соединении с кристаллизационной водой в мелких кристаллах состава FeCl₂.4Н₂O, а во втором, улетучиваясь, осаждается в приемнике в безводном состоянии.

Углекислая (FeCO₃) и кислая фосфорнокислая (FeHPO₄+1¹/₂H₂O) соли нерастворимы в воде и получаются в виде белых аморфных осадков при действии угленатровой и фосфорно-натровой солей на раствор железного купороса. Первая, легко окисляясь на воздухе, теряет элементы угольной кислоты и превращается в водную окись Ж. Она встречается в природе нередко в кристаллическом состоянии в виде железного шпата или сидерита (см. Доменное производство). Средняя фосфорно-железистая соль состава Fe₃(PO₄)₂.8H₂O образует минерал, известный под именем вивианита. О железисто-синеродистом калии K₄Fe(CN)₆или так называемой желтой соли, весьма важном и интересном соединении, представляющем двойную соль синеродистого Ж. Fe(CN)₂и синеродистого калия KCN - см. Железная соль и Синеродистые металлы.

При действии едких щелочей растворы солей закиси Ж. выделяют белый осадок гидрата закиси Fe(OH)₂по уравнению: FeSO₄+2NaHO=Fe(OH)₂+Na₂SO₄. Этот осадок чрезвычайно быстро окисляется на воздухе даже под водой, зеленеет, затем темнеет и вскоре превращается в бурый осадок водной окиси. Fe(OH)₂представляет довольно энергическое основание, способное вытеснять аммиак из его солей, и хотя очень мало растворима в воде, но все же сообщает ей явственную щелочную реакцию и вяжущий вкус, свойственный и др. закисным соединениям Ж. Безводная закись Ж. FeO получается в виде черного порошка при неполном восстановлении окиси водородом или при прокаливании без доступа воздуха щавелевокислой закиси Ж. (см. выше, пирофорическое Ж.).

Сернистый водород H₂S на растворы солей закиси Ж., особенно кислые, не действует, но сернистый аммоний (NH₄)₂S осаждает из них черного цвета гидрат сернистого Ж. FeS (FeSO₄+[NH₄]₂S=FeS+[NH₄]₂SO₄), нерастворимый в воде и в избытке (NH₄)₂S, но легко растворяющийся в кислотах с выделением сернистого водорода (см. выше). Относительно применения этих реакций при анализе (см. далее). Реактивом для открытия присутствия солей закиси Ж. в растворах служит водный раствор так называемой красной соли или соли Гмелина K₃Fe(CN)₆, которая с ними образует синий осадок турнбульской лазури

3FeSO₄+ 2K₃Fe(CN)₆[красная соль] = Fe₅(CN)₁₂[турнбульская лазурь] + 3K₂SO₄.

Закисные соединения Ж., как вещества легко окисляющиеся, действуют во многих случаях восстановительно. Так, они отнимают кислород от азотной кислоты, переводя ее в низшие окислы азота, раскисляют высшие кислородные соединения марганца, переводят окись меди в закись, восстановляют золото из его соединений и т. д. Сами они при этом переходят в соединения типа FeX₃или Fe₂X₆, отвечающие окиси Ж. Fe₂O₃. При анализах особенно часто приходится переводить соли закиси Ж. в соли окиси. Для этого, как окислителями, обыкновенно пользуются хлором, бромом или крепкой азотной кислотой, приливая ее понемногу к горячему раствору соли закиси. Хлор чаще употребляют не газообразным, а выделяют его в том самом растворе, где должно совершаться окисление, взаимодействием соляной кислоты и бертолетовой соли, которую в небольшом количестве прибавляют к предварительно подкисленному соляной кислотой и нагретому раствору соли закиси. Реакции совершаются по уравнению:

6FeSO₄+ 2HNO₃+ 3Н₂SO₄= 3Fe₂(SO₄)₃+ 2NO + 4Н₂O;

при употреблении же бертолетовой соли:

KClO₃+ 6HCl = KCl + 3H₂O + 3Cl₂

6FeSO₄+ 3Cl₂= 2Fe₂(SO₄)₃+ Fe₂Cl₆.

Помимо анализа, эти и подобные реакции окисления закисных соединений Ж. составляют часто весьма удобный путь для получения соединений окиси, к описанию которых мы теперь и переходим.

Окись Fe₂O₃есть одно из самых постоянных соединений Ж. и составляет в естественном состоянии одну из лучших железных руд (железный блеск, красный железняк, см. Доменное производство). В технике она является как побочный продукт при добывании нордгаузенской серной кислоты из железного купороса (см. выше) и как остаток от обжигания пиритов при производстве камерной серной кислоты. По виду это аморфный порошок, известный в продаже под названием мумии (Caput mortuum vitrioli) или колькотара и употребляемый как дешевая красная краска. Та же мумия в состоянии самого тонкого измельчения носит название крокуса и идет для полировки металлов и стекла. В лабораториях аморфную окись Ж. обыкновенно получают прокаливанием ее гидратов (см. далее). В кристаллическом виде она встречается в природе (железный блеск) и может быть получена искусственно прокаливанием хлорного Ж. Fe₂Cl₆в струе водяного пара (Fe₂Cl₆+3H₂O=Fe₂O+6HCl), или аморфной окиси в струе хлористо-водородного газа, или же смеси железного купороса с поваренной солью. Окись Ж. не обладает магнитными свойствами. Она совершенно нерастворима в воде и с ней прямо не соединяется. Будучи сильно прокалена, она с большим трудом растворяется в кислотах. В этом случае для переведения в раствор ее лучше всего предварительно сплавить с кислой серно-калиевою солью. Трудность растворения в кислотах такой сильно прокаленной окиси, вероятно, есть результат некоторого внутреннего изменения, совершающегося с нею под влиянием высокой температуры, и, по-видимому, находится в связи с явлением самонагревания, которое обнаруживает не прокаленная окись, если ее нагревать до темно-красного каления. При этом происходит уменьшение теплоемкости окиси, которым можно объяснить выделение тепла, вызывающим самонагревание (Реньо). При белокалильном жаре окись теряет часть кислорода, переходя в закись-окись: 3Fe₂O₃=2Fe₃O₄+O, а при прокаливании с углем, окисью углерода или водородом восстановляется до металлического Ж.

Гидратов окиси Ж. известно несколько. Из них лучше исследованы 2Fe₂O₃.3H₂O=Fe₄H₆O₉и Fe₂O₃.H₂O=Fe₂H₂O₄. Нормальный гидрат, состав которого был бы Fe₂(HO)₆, если и образуется, то крайне легко теряет воду, переходя в обыкновенный 2Fe₂O₃.3H₂O. Этот последний получается при действии едкой щелочи или аммиака на растворы солей окиси Ж. в виде бурого студенистого осадка, нерастворимого в воде, едких щелочах и аммиаке и очень легко растворимого даже в слабых кислотах, а также в водных растворах средних солей окиси Ж., образуя в последнем случае растворимые основные соли. С раствором желтой соли (см.) в присутствии уксусной кислоты он тотчас образует берлинскую лазурь, а при умеренном прокаливании теряет воду и дает безводную окись, способную обнаруживать упомянутое выше явление самонагревания. По составу он одинаков с обычной ржавчиной, только последняя менее чиста. При кипячении с водой он отчасти дегидратируется, переходя в гидрат Fe₂O₃.H₂O, который получается также продолжительным кипячением с водой гидрата закиси при доступе воздуха. Гидрат Fe₂O₃.H₂O кирпичного цвета, трудно растворим в кислотах, в азотной кислоте даже при кипячении, образуя при этом жидкости, кажущиеся прозрачными в проходящем свете и мутными (опалесцирующими) в отраженном, не дающие осадка берлинской лазури при действии желтой соли и от прибавки незначительного количества щелочей или солей свертывающиеся с выделением студенистого осадка гидрата (Пеан де Сен-Жиль). Подобные же, по-видимому, гидраты образуются при нагревании в запаянных трубках растворов основных уксуснокислых и азотнокислых солей окиси, а также при нагревании до 100° очень слабых растворов хлорного Ж. (Шерер-Кестнер, Дебрэ, Кречке). Безводная окись, полученная из гидрата Fe₂O₃.H₂O, явления самонагревания не показывает. Если в растворе хлорного Ж. растворять свежеосажденный гидрат 2Fe₂O₃.3H₂O до полного насыщения или прибавлять углеаммиачной соли до тех пор, пока происходит растворение образующегося осадка гидрата, и полученный прозрачный темно-красный раствор подвергнуть диализу (см.), то вследствие разложения основной соли и удаления соляной кислоты, диффундирующей в воду, в диализаторе остается темно-красного цвета жидкость, содержащая растворимое видоизменение водной окиси, которое с течением времени при долгом стоянии или от прибавки малого количества серной кислоты, щелочей или солей свертывается и выпадает из раствора в виде студенистого осадка. Такое же растворимое видоизменение получается при диализе уксуснокислой соли (Грагам). Ср. растворимые гидраты глинозема и кремнезема (см. Гидрозоль). Растворы диализованной водной окиси Ж. находят применение в медицине (Ferrum oxydatum dialysatum) и в качестве протравы.

Окись Ж., сходная по своему химическому характеру с окисями хрома и алюминия, представляет весьма слабое основание, гораздо более слабое, чем закись. Теплота нейтрализации ее гидрата энергическими минеральными кислотами при образовании солей примерно вдвое меньше, чем закиси. В то время как закись при нейтрализации кислотами серной и соляной выделяет 24,92 и 21,39 калорий, для окиси с теми же кислотами имеем лишь 11,25 и 11,15 калорий. Поэтому едкие щелочи при действии на смесь растворов солей закиси и окиси Ж. осаждают сперва окись и затем уже закись. Соли окиси разлагаются даже водой, особенно при нагревании или в особых растворах, распадаясь на свободную кислоту, водную окись и основные соли, вследствие чего их растворы показывают на лакмус кислую реакцию. Эта легкость образования основных солей, а также неспособность давать средние соли с такими мало энергичными кислотами, как, например, угольная, являются весьма характерными для окиси Ж., как вообще для всех окислов со слабо развитыми основными свойствами. Тот же характер слабого основания проявляется окисью Ж. и в большой склонности ее солей образовать двойные соли и вообще в стремлении к усложнению их молекул путем соединения с другими молекулами. Наконец, будучи близка к промежуточным окислам, она способна образовать соединения с другими более ее энергичными основаниями. Таковы ее соединения с известью СаО.Fe₂O₃=CaFe₂O₄, с магнезией MgO.Fe₂O₃=MgFe₂O₄, окисью цинка и т. п., в которых она играет роль как бы кислотного окисла. К этим соединениям, аналогичным алюминатам, принадлежит и так называемая магнитная окись или закись-окись FeO.Fe₂O₃=Fe₃О₄. Окисел этот, самостоятельных солей не дающий, образуется при накаливании и горении Ж. на воздухе (входит в состав железной окалины), при действии водяного пара или углекислоты на раскаленное Ж., при умеренном прокаливании углежелезистой соли и в др. случаях. В природе встречается большими массами часто в кристаллическом виде, образуя минерал магнитный железняк (см.), составляющий самую богатую по содержанию Ж. железную руду (см. Доменное производство) и представляющий естественный магнит. Искусственная закись-окись также обладает магнитными свойствами. Растворяясь в кислотах, она образует смесь солей закиси и окиси Ж., причем в раствор сперва переходит закись. Гидрат закись-окиси (также магнитный) получается, если вливать в водный раствор аммиака или другой щелочи смесь частичных количеств сернокислых или каких-либо других солей закиси и окиси Ж. Если же при этом поступать обратно, т. е. приливать щелочь к смеси солей, то окись осядет сперва и получится не соединение, а смесь закиси с окисью. Гидрат имеет состав Fe₃O₄.H₂O и представляет темно-зеленый осадок, при высыхании превращающийся в черный порошок. Известны соединения закиси с окисью и в других относительных количествах.

Из солей окиси Ж. более употребительно хлорное Ж. Fe₂Cl₆, известное как в безводном состоянии, так и в соединении с кристаллизационной водой. Безводное хлорное Ж. получается действием избытка хлора на накаленное металлическое Ж. и, улетучиваясь, при медленном охлаждении паров осаждается в виде гексагональных табличек с зеленоватым металлическим блеском, просвечивающих красным цветом. Плотность его пара между 320-460° соответствует, по опытам Сент-Клер Девилля и Трооста, а также Фриделя и Крафтса, формуле Fe₂Cl₆. Оно притягивает влагу из воздуха и, растворяясь в воде, отделяет значительное количество тепла вследствие образования гидратов. Концентрированные водные растворы его представляют темно-бурые сиропообразные жидкости. Fe₂Cl₆растворимо также в спирте и эфире. В водном растворе хлорное Ж. может быть получено также действием хлора на хлористое Ж. (2FeCl₂+Cl₂=Fe₂Cl₆) и растворением водной окиси в соляной кислоте (Fe₂[HO]₆+6HCl=Fe₂Cl₆+6Н₂O). Кристаллизуясь из водных растворов, Fe₂Cl₆получается в виде гидратов, представляющих бурые или оранжевые, нередко крупные и хорошо образованные кристаллы состава Fe₂Cl₆.4H₂O, Fe₂Cl₆.6H₂O и Fe₂Cl₆.12H₂O. Исследование удельных весов, а также калориметрические данные указывают на существование в водных растворах, кроме этих гидратов, и др. определенных соединений Fe₂Cl₆с водой (И. Чельцов). Изменение удельных весов растворов хлорного Ж. в зависимости от состава представляет (в отношении свойств производной ds/dp) полное сходство с тем, что найдено для растворов серной кислоты (см.). Со щелочными хлористыми металлами хлорное Ж. образует прекрасно кристаллизующиеся двойные соли состава Fe₂Cl₆.4MeCl.2Н₂O, например Fe₂Cl₆.4KCl.2Н₂O, а с соляной кислотой хлоргидрат Fe₂Cl₆.2HCl.4Н₂O; оно соединяется также с аммиаком (Fe₂Cl₆.2NH₃), с пятихлористым фосфором (Fe₂Cl₆.2PCl₅), с хлористым нитрозилом (Fe₂Cl₆.NOCl). Растворением свежеосажденного гидрата окиси Ж. в растворе хлорного Ж. получается целый ряд растворимых в воде основных солей, содержащих до 23 паев Fe₂О₃на 1 пай Fe₂Cl₆, но из них лишь те, в которых не более 10 паев Fe₂О₃, способны сохранять свою растворимость и после высушивания. Нерастворимые основные соли образуются в виде желто-бурых осадков. Хлорное Ж. применяется в медицине для прижиганий, как кровоостанавливающее средство при кровотечениях и др. В технике оно служит для получения берлинской лазури, в качестве протравы, для хлорирования руд, для очищения воды вместо квасцов.

Азотно-железную соль Fe₂(NO₃)₆получают растворением Ж. в азотной кислоте удельного веса 1,35, избегая при этом сильного нагревания. Эта соль интересна в том отношении, что кристаллы ее, представляющие, смотря по условиям кристаллизации, состав Fe₂(NO₃)₆.12H₂O и Fe₂(NO₃)₆.18Н₂O, совершенно бесцветны, тогда как их растворы в воде, подобно прочим солям окиси Ж., окрашены в бурый цвет, что зависит от разложения их водой и образования основных солей. Fe₂(NO₃)₆.12H₂O кристаллизуется в кубах, плавится при 35° и соединяется с 6 паями воды с отделением тепла, образуя вторую соль, кристаллизующуюся в одноклиномерных призмах и плавящуюся при 47°. Обе они расплываются, притягивая влагу из воздуха. При нагревании азотно-железная соль легко разлагается, причем теряет элементы азотной кислоты, которая при темно-красном калении удаляется сполна и оставляет окись. Растворимые основные соли получаются прибавлением свежеосажденного гидрата к раствору или кристаллам средней соли, растворением избытка Ж. или гидрата окиси в азотной кислоте при нагревании, а также при диализе растворов средней соли. Таковы, например: Fe₂О(NO₃)₄aq; Fe₂О₂(NO₃)₂aq. Все они осаждаются из раствора при подкислении азотной кислотой и дают растворы, окрашенные в более интенсивный бурый цвет, чем средняя соль. Нерастворимые основания соли получаются продолжительным кипячением растворов средней или основных солей и могут заключать в своем составе весьма значительные количества Fe₂О₃.

Ортофосфорножелезная соль средняя Fe₂(РО₄)₂нерастворима в воде и уксусной кислоте, но растворяется в минеральных кислотах (HCl, HNO, Н₂SO₄), как и все нерастворимые в воде соли окиси Ж. Она получается в виде белого хлопковатого осадка при действии обыкновенной фосфорно-натровой соли Na₂HPO₄на раствор уксусной соли окиси Ж. Fe₂(C₂H₃O₂)₆или на раствор хлорного Ж. в присутствии избытка уксусно-натровой соли [В этом случае обменным разложением хлорного Ж. с уксусно-натровой солью также образуется уксусно-железная соль: Fe₂Cl₆+6NaC₂H₃O₂=Fe₂(C₂H₃O₂)₆+6NaCl. В отсутствие NaC₂H₃O₂, при реакции Fe₂Cl₆c Na₂PO₄должна была бы образоваться по уравнению Fe₂Cl₆+2Na₂HPO₄=Fe₂(PO₄)₂+4NaCl+2HCl свободная соляная кислота, действующая на Fe₂(PO₄)₂растворяющим образом.] по уравнению:

Fe₂(C₂H₃O₂)₆+ 2Na₂HPO₄= Fe₂(PO₄)₂+ 4NaC₂H₃O₂+ 2C₂H₄O₂[уксусная кислота].

Относительно применения этой реакции к анализу см. Фосфорная кислота. Средняя соль или гидрат окиси Ж. с избытком ортофосфорной кислоты образуют кристаллические кислые соли Fe₂(НРО₄)₃и FeH₃(РО₄)₂.5Н₂О, наоборот, в присутствии избытка окиси Ж. получаются основные соли, из которых Fe₂(OH)₃PO₄встречается и в природе.

Для сернокислой соли окиси Ж. Fe₂(SO₄)₃.10Н₂О, получающейся при нагревании металлического Ж. с крепкой серной кислотой (см. выше) или при растворении окиси в серной кислоте, характерно образование с сернокислыми солями щелочей двойных солей, изоморфных с обыкновенными квасцами, а потому и носящих название железных квасцов. Поташные Ж. квасцы K₂SO₄.Fe₂(SO₄)₃.24H₂O или KFe(SO₄)₂.12H₂O светло-аметистового цвета, аммиачные Ж. квасцы (NH₄)₂.SO₄.Fe₂(SO₄)₃.24H₂O или (NH₄)Fe(SO₄)₂.12H₂O бесцветны; те и другие кристаллизуются в правильных октаэдрах. Двойной соли синеродистого Ж. Fe₂(CN)₆или Fe(CN)₃с синеродистым калием KCN состава K₃Fe(CN)₆, известной под названием красной соли или соли Гмелина — см. Синеродистые металлы. Соли окиси Ж., будучи легко получаемы путем окисления солей закиси при взаимодействии их с веществами, четко отдающими свой кислород, в свою очередь, могут переходить обратно в соли закиси под влиянием веществ, действующих восстановительно. Так, они легко восстановляются водородом в момент выделения, если действовать металл. Ж. или цинком на их растворы в присутствии серной или соляной кислоты. Подобным же образом действует сернистый водород H₂S: Fe₂Cl₆+Н₂S=2FeCl₂+2HCl+S. Если вместо сернистого водорода взять сернистый аммоний (NH₄)₂S, то сперва происходит восстановление, а затем избыток сернистого аммония превращает образовавшуюся соль закиси в сернистое Ж. (см. выше): Fe₂Cl₆+(NH₄)₂S=2FeCl₂+2NH₄Cl+S. Хлористое олово SnCl₂при нагревании весьма быстро восстановляет соли окиси: Fe₂Cl₆+SnCl₂=2FeCl+SnCl₄. Далее, они переводятся в соли закиси сернистой кислотой SO₂, серноватисто-натриевой солью Na₂S₂О₃и некоторыми др. восстановителями. Превращение Fe₂Cl₆в FeCl₂происходит также, если спиртовой или эфирный раствор его подвергается действию прямого солнечного света. При этом раствор обесцвечивается и образуется осадок хлористого Ж. FeCl₂. Присутствие солей окиси Ж. в растворах открывается с помощью желтой соли (см. выше) и роданистого калия KCNS. Первая при взаимодействии с ними дает синий осадок берлинской лазури по уравнению:

2Fe₂Cl₆+3K₄Fe(CN)₆=Fe₇(CN)₁₈[берлинская лазурь] +12KCl

а второй — родановое Ж. Fe₂(CNS)₆, растворимое в воде с характерным кроваво-красным цветом, заметным даже в самых слабых растворах: FeCl₆+6KCNS=Fe₂(CNS)₆+6KCl. В растворах солей закиси роданистый калий окрашивания не производит, потому что образующееся в данном случае роданистое Ж. (Fe[CNS]₂) бесцветно. Точно так же и желтая соль с солями закиси дает не синий осадок, а белый, быстро синеющий на воздухе вследствие окисления и представляющий синеродистое Ж. Красная соль, наоборот, с солями закиси Ж. дающая синий осадок турнбульской лазури (см. выше), в растворах солей окиси производит лишь малозаметное бурое окрашивание от образования растворимого в воде синеродистого Ж. Fe₂(CN)₆. С таннином соли окиси Ж. дают черно-синий осадок (см. Чернила), что может служить качественной реакцией на Ж. (см. Дубильные вещества).

Высшая степень окисления Ж. — железная кислота — известна лишь в виде отвечающих ей солей М₂FeO₄. Ни ее ангидрид FeO₃, ни гидрат, который, судя по составу калиевой соли, должен был бы иметь состав Н₂FeO₄, аналогичный серной кислоте Н₂SO₄, вследствие крайней своей непрочности в свободном состоянии не существуют. В тех случаях, когда можно было бы ждать их образования, например при действии кислот на соли железной кислоты, они распадаются на окись Ж. и кислород: 2H₂FeO₄=Fe₂O₃.2H₂O+O₃. Калиевая соль железной кислоты имеет состав K₂FeO₄и получается при прокаливании железных опилок или окиси Ж. с селитрой или бертолетовой солью и при пропускании газообразного хлора в крепкий раствор едкого кали, в котором разболтан гидрат окиси Ж. Она образуется также при электролизе насыщенного холодного раствора едкого кали, если положительным электродом, на который устремляется кислород, служит чугун, а отрицательным — платина, окруженная глиняным цилиндром. Железно-калиевая соль в безводном состоянии представляет красновато-черный порошок, растворимый в воде с вишнево-красным цветом и действующий в растворе как чрезвычайно энергичный окислитель. Кроме нее, известны еще натриевая и бариевая соли, но с тяжелыми металлами железная кислота солей не образует.

Все сведения о Ж., а также литература собраны в подробных руководствах, на которые здесь и указываем для желающих: Gmelin-Kraut, "Handbuch der Anorganischen Chemie" (Bd. III, 6 Aufl., 1875); Ladenburg, "Handwörterbuch der Chemie" (Bd. III, 1885); Wurtz, "Dictionnaire de Chimie pure et appliquée" (t. I, prt. 2 и Suppl., t. I); Graham-Otto, "Ausführliches Lehrbuch der Anorgan. Chemie" (IV Abth.) и др. Новейшую литературу можно найти в "Jahresbericht über die Fortschritte der Chemie", в "Jahrbuch der Chemie", в "Zeitschrift für Anorganische Chemie" и др. периодических изданиях.

Анализ соединений Ж. Большинство соединений Ж. растворяется либо в воде, либо в кислотах. Соединения, нерастворимые в кислотах при обыкновенных условиях, переводятся в раствор нагреванием до 210° с крепкой серной кислотой в запаянных трубках. Наконец, в случаях соединений, еще труднее разлагаемых, например силикатов, пользуются действием фтористо-водородной кислоты и др. способами, применяемыми для разложения этих последних (см. Силикаты). Важнейшие качественные реакции на Ж. рассмотрены выше при описании его солей. Для отделения Ж. от других металлов пользуются свойствами сернистого Ж. FeS и водной окиси. Нерастворимость этих соединений в воде позволяет отделить Ж. от щелочных и щелочноземельных металлов, а растворимость сернистого Ж. в слабой соляной кислоте и неспособность солей Ж. осаждать FeS при действии сернистого водорода в кислых растворах допускает отделение его от всех прочих металлов, за исключением алюминия, хрома, марганца и цинка [Пользуясь нерастворимостью сернистого цинка в уксусной кислоте, можно отделять Ж. в виде сернистого и от этого металла.]. От последних двух, а также от никеля с кобальтом Ж. отделяется на основании способности его водной окиси осаждаться из растворов её солей при действии углекислого бария (Fe₂Cl₆+3ВаСО₃+3Н₂O=Fe₂[НО]₆+3BaCl₂+3СО₂) и по нерастворимости его основной уксуснокислой соли окиси. Далее, легкость, с которой окись хрома переводится в хромовую кислоту, и растворимость окиси алюминия в едком кали дают пути для отделения окиси Ж. от окисей этих двух металлов. Кроме этих общих способов, существуют и многочисленные другие, применяемые в отдельных случаях. Но, пользуясь излагаемыми далее методами объемного анализа, во многих случаях возможно очень удобно определять Ж. и не прибегая предварительно к его отделению. Для определения весовым путем обыкновенно Ж. осаждают аммиаком в виде гидрата окиси (в случае солей закиси, их предварительно окисляют), которую затем, вскипятив, тщательно промывают, высушивают, прокаливают и взвешивают уже в безводном состоянии. Умножив полученный вес окиси на отношение Fe₂/Fe₂O₃=0,7, находят количество Ж. Реже определяют Ж. в виде сернистого, для чего осаждают сернистым аммонием и, прокалив промытый и высушенный осадок с небольшим количеством серы в струе водорода, взвешивают в виде FeS. Способы определения объемным путем (титрованием) представляют большие преимущества как со стороны простоты и скорости в выполнении, так и со стороны точности, поэтому их применяют весьма часто, особенно при технических анализах. При этом Ж. может быть или в форме соединений закиси, или же окиси. Определение совершается на основании объемного количества реактива, которое расходуется на окисление или восстановление и окислительная или восстановительная способность единицы объема (одного куб. см) которого известна и выражена в весовом (грамм) количестве Ж. (см. Титр), так что, умножив число куб. см реактива, израсходованных для опыта, на титр, прямо получают вес Ж.

Способ Маргерита основан на окислении соли закиси Ж. (соль окиси предварительно восстановляется водородом в момент выделения при действии металлического цинка в кислом растворе, см. выше) в соль окиси раствором марганцово-калиевой соли KMnO₄(хамелеон) в присутствии свободной кислоты. Реакция совершается по уравнению:

10FeSO₄+ 8H₂SO₄+ 2KMnO₄= 5Fe₂(SO₄)₃+ 2MnSO₄+ K₂SO₄+ 8Н₂O.

Наиболее точные результаты получаются с сернокислой солью закиси Ж. в присутствии серной же кислоты. Окисление соли закиси Ж. происходит тотчас по мере прилития раствора хамелеона и идет при обыкновенной температуре, причем красный цвет хамелеона, вследствие раскисления последнего в соль закиси марганца, быстро исчезает. Когда окисление совершилось, то одна лишняя капля хамелеона окрашивает бесцветный [Хотя соли окиси Ж. и сообщают растворам бурый или желтый, а сила закиси марганца слегка розовый цвет, но при значительной разбавленности растворов при анализе эти цвета совершенно незаметны.] раствор в розовый цвет, что и служит признаком окончания реакции. Способ Маргерита позволяет определять Ж. в присутствии алюминия, цинка, закиси марганца, кобальта и никеля, не прибегая к отделениям, а также закись и окись Ж. при совместном их присутствии. В последнем случае поступают так: определяют в одной части исследуемого вещества закись титрованием, а в другой части находят все содержание Ж. либо в виде окиси весовым путем, либо, по восстановлении, титрованием же; из этих данных окись определяют по разности.

Восстановление хлористым оловом SnCl₂, для чего Ж. должно быть в виде солей окиси (соли закиси окисляют предварительно бертолетовой солью с соляной кислотой и избыток хлора удаляют кипячением). Реакция ведется в горячем растворе и совершается по уравнению: Fe₂Cl₆+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄. Момент окончания ее, когда нужно остановить прилитие SnCl₂, узнается по обесцвечиванию желтого раствора железной соли; но лучше, прилив SnCl₂в небольшом избытке, определить излишек SnCl₂йодометрическим путем (см. Йод). Недавно Моратом (Moraht, 1892) предложен способ объемного определения Ж. по осаждению. Раствор соли окиси Ж. Морат титрует раствором желтой соли в присутствии эфира и роданистого калия. Последний с солью окиси Ж. образует родановое Ж., окрашивающее эфир в красный цвет, и служит индикатором (см.). Конец реакции, когда все Ж. осаждено в виде берлинской лазури, сказывается по обесцвечиванию эфира. Раствор отфильтрованной по окончании опыта от осадка берлинской лазури должен быть бесцветным. Способ точен и удобен в выполнении. Способы технического анализа Ж. — см. в ст. Сталь.

П. П. Рубцов. Δ.

Железо (в медицине) - в животном организме представляет столь важную составную часть крови (см.), а именно кровяных шариков, что всякое уклонение от нормальных отношений его в организме ведет к целому ряду болезненных процессов. Так, по многочисленным исследованиям известно, что гемоглобин свиной крови содержит 0,399% Ж., бычачьей — 0,4%, лошадиной — 0,335%, собачьей — 0,333% и что содержанием его обусловливается физиологическое значение гемоглобина поглощать кислород. Поэтому, если по каким-либо причинам содержание Ж. в организме уменьшено, приходится прибегать к назначению внутрь различных препаратов Ж., которые распределяются на 3 группы: 1) препараты, действие которых обуславливается главным образом содержанием Ж. и заключается в повышении процессов кроветворения и в благотворном влиянии на общее состояние здоровья; 2) обладающие побочными вяжущими действиями и 3) действие которых зависит не только от Ж., но и от других входящих в препарат средств. Число всех препаратов громадно, начиная от чистого металлического Ж. (Ferrum pulveratum, Ferrum hydrogenio reductum), препаратов окиси Ж. (например, растворимая окись Ж. с сахаром), далее углекислые препараты его, железные соли органических кислот (лимонной, яблочной, молочной), органические препараты Ж. (раствор натриево-железистого альбумината и др.). Побочным, сильно вяжущим действием отличаются сернокислое и хлорное Ж. Наконец, к III группе относятся такие препараты, как йодистая, винно-калиевая соль с винно-железной солью, как лимонно-хинная соль с лимонно-железной солью и др. Наконец, одна из весьма употребительных форм назначения внутрь Ж., это — железные минеральные воды (Спа, Пирмонт, Ессентуки № 18, Швальбах, Столыпинские источники и др.). Выбор того или другого назначения обуславливается всегда индивидуальными особенностями больного.

Г. М. Г.

(латинское Ferrum)

Fe, химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 26, атомная масса 55,847; блестящий серебристо-белый металл. Элемент в природе состоит из четырёх стабильных изотопов: ⁵⁴Fe (5,84%), ⁵⁶Fe (91,68%), ⁵⁷Fe (2,17%) и ⁵⁸Fe (0,31%).

Историческая справка. Ж. было известно ещё в доисторические времена, однако широкое применение нашло значительно позже, т. к. в свободном состоянии встречается в природе крайне редко, а получение его из руд стало возможным лишь на определённом уровне развития техники. Вероятно, впервые человек познакомился с метеоритным Ж., о чём свидетельствуют его названия на языках древних народов: древнеегипетское «бени-пет» означает «небесное железо»; древнегреческое sideros связывают с латинским sidus (родительный падеж sideris) — звезда, небесное тело. В хеттских текстах 14 в. до н. э. упоминается о Ж. как о металле, упавшем с неба. В романских языках сохранился корень названия, данного римлянами (например, французское fer, итальянское ferro).

Способ получения Ж. из руд был изобретён в западной части Азии во 2-м тысячелетии до н. э.; вслед за тем применение Ж. распространилось в Вавилоне, Египте, Греции; на смену бронзовому веку (См. Бронзовый век) пришёл Железный век. Гомер (в 23-й песне «Илиады») рассказывает, что Ахилл наградил диском из железной крицы победителя в соревновании по метанию диска. В Европе и Древней Руси в течение многих веков Ж. получали по сыродутному процессу (См. Сыродутный процесс). Железную руду восстанавливали древесным углём в горне (см. Восстановление металлов), устроенном в яме; в горн мехами нагнетали воздух, продукт восстановления — крицу ударами молота отделяли от шлака и из неё выковывали различные изделия. По мере усовершенствования способов дутья и увеличения высоты горна температура процесса повышалась и часть Ж. науглероживалась, т. е. получался Чугун; этот сравнительно хрупкий продукт считали отходом производства. Отсюда название чугуна «чушка», «свинское железо» — английское pig iron. Позже было замечено, что при загрузке в горн не железной руды, а чугуна также получается низкоуглеродистая железная крица, причём такой двухстадийный процесс (см. Кричный передел) оказался более выгодным, чем сыродутный. В 12—13 вв. кричный способ был уже широко распространён. В 14 в. чугун начали выплавлять не только как полупродукт для дальнейшего передела, но и как материал для отливки различных изделий. К тому же времени относится и реконструкция горна в шахтную печь («домницу»), а затем и в доменную печь. В середине 18 в. в Европе начал применяться тигельный процесс получения стали (См. Сталь), который был известен на территории Сирии ещё в ранний период средневековья, но в дальнейшем оказался забытым. При этом способе сталь получали расплавлением металлические шихты в небольших сосудах (тиглях) из высокоогнеупорной массы. В последней четверти 18 в. стал развиваться пудлинговый процесс передела чугуна в Ж. на поду пламенной отражательной печи (см. Пудлингование). Промышленный переворот 18 — начала 19 вв., изобретение паровой машины, строительство железных дорог, крупных мостов и парового флота вызвали громадную потребность в Ж. и его сплавах. Однако все существовавшие способы производства Ж. не могли удовлетворить потребности рынка. Массовое производство стали началось лишь в середине 19 в., когда были разработаны бессемеровский, томасовский и мартеновский процессы. В 20 в. возник и получил широкое распространение электросталеплавильный процесс, дающий сталь высокого качества.

Распространённость в природе. По содержанию в литосфере (4,65% по массе) Ж. занимает второе место среди металлов (на первом алюминий). Оно энергично мигрирует в земной коре, образуя около 300 минералов (окислы, сульфиды, силикаты, карбонаты, титанаты, фосфаты и т. д.). Ж. принимает активное участие в магматических, гидротермальных и гипергенных процессах, с которыми связано образование различных типов его месторождений (см. Железные руды). Ж. — металл земных глубин, оно накапливается на ранних этапах кристаллизации магмы, в ультраосновных (9,85%) и основных (8,56%) породах (в гранитах его всего 2,7%). В биосфере Ж. накапливается во многих морских и континентальных осадках, образуя осадочные руды.

Важную роль в геохимии Ж. играют окислительно-восстановительные реакции — переход 2-валентного Ж. в 3-валентное и обратно. В биосфере при наличии органических веществ Fe³⁺ восстанавливается до Fe²⁺ и легко мигрирует, а при встрече с кислородом воздуха Fe²⁺ окисляется, образуя скопления гидроокисей 3-валентного Ж. Широко распространённые соединения 3-валентного Ж. имеют красный, жёлтый, бурый цвета. Этим определяется окраска многих осадочных горных пород и их наименование — «красно-цветная формация» (красные и бурые суглинки и глины, жёлтые пески и т. д.).

Физические и химические свойства. Значение Ж. в современной технике определяется не только его широким распространением в природе, но и сочетанием весьма ценных свойств. Оно пластично, легко куется как в холодном, так и нагретом состоянии, поддаётся прокатке, штамповке и волочению. Способность растворять углерод и др. элементы служит основой для получения разнообразных железных сплавов.

Ж. может существовать в виде двух кристаллических решёток: α- и γ- объёмноцентрированной кубической (ОЦК) и гранецентрированной кубической (ГЦК). Ниже 910 °С устойчиво α - Fe с ОЦК-решёткой (а = 2,86645 Å при 20°С). Между 910°С и 1400°С устойчива γ-модификация с ГЦК-решёткой (а = 3,64 Å). Выше 1400°С вновь образуется ОЦК-решётка δ-Fe (а = 2,94 Å), устойчивая до температуры плавления (1539°С). α - Fe ферромагнитно вплоть до 769°С (точка Кюри). Модификация γ-Fe и δ-Fe парамагнитны.

Полиморфные превращения Ж. и стали при нагревании и охлаждении открыл в 1868 Д. К. Чернов. Углерод образует с Ж. Твёрдые растворы внедрения, в которых атомы С, имеющие небольшой атомный радиус (0,77 Å), размещаются в междоузлиях кристаллической решётки металла, состоящей из более крупных атомов (атомный радиус Fe 1,26 Å). Твёрдый раствор углерода в γ-Fe наз. Аустенитом, а в (α-Fe— Ферритом.Насыщенный твёрдый раствор углерода в γ- Fe содержит 2,0% С по массе при 1130°С; α-Fe растворяет всего 0,02— 0,04%С при 723°С, и менее 0,01% при комнатной температуре. Поэтому при закалке (См. Закалка)аустенита образуется Мартенсит— пересыщенный твёрдый раствор углерода в α- Fe, очень твёрдый и хрупкий. Сочетание закалки с Отпуском (нагревом до относительно низких температур для уменьшения внутренних напряжений) позволяет придать стали требуемое сочетание твёрдости и пластичности (см. Железо - углеродистые сплавы (См. Железоуглеродистые сплавы).Термическая обработка металлов).

Физические свойства Ж. зависят от его чистоты. В промышленных железных материалах Ж., как правило, сопутствуют примеси углерода, азота, кислорода, водорода, серы, фосфора. Даже при очень малых концентрациях эти примеси сильно изменяют свойства металла. Так, сера вызывает т. н. Красноломкость, фосфор (даже 10^-20% Р) — Хладноломкость; углерод и азот уменьшают Пластичность, а водород увеличивает Хрупкость Ж. (т. н. водородная хрупкость). Снижение содержания примесей до 10^-7—10^-9% приводит к существенным изменениям свойств металла, в частности к повышению пластичности.

Ниже приводятся физические свойства Ж., относящиеся в основном к металлу с общим содержанием примесей менее 0,01% по массе:

Атомный радиус 1,26 Å

Ионные радиусы Fe²⁺O,80 Å, Fe³⁺O,67 Å

Плотность (20^oC) 7,874 г/см³

t_пл 1539°С

t_kип около 3200^оС

Температурный коэффициент линейного расширения (20°С) 11,7·10^-6

Теплопроводность (25°С) 74,04 вт/(м·К)

[0,177 (кал/см·сек·град)]

Теплоёмкость Ж. зависит от его структуры и сложным образом изменяется с температурой; средняя удельная теплоёмкость (0-1000^oC) 640,57 дж/(кг·К) [0,153 кал/(г·град)].

Удельное электрическое сопротивление (20°С)

9,7·10^-8ом·м[9,7·10^-6ом·см]

Температурный коэффициент электрического сопротивления

(0—100°С) 6,51·10^-3

Модуль Юнга 190—210·10³ Мн/м.²

(19-21·10³кгс/мм²)

Температурный коэффициент модуля Юнга

4·10^-6

Модуль сдвига 84,0·10³ Мн/м² [8,4·10³кгс/мм²]

Кратковременная прочность на разрыв

170-210Мн/м²[17-21кгс/мм²]

Относительное удлинение 45—55%

Твёрдость по Бринеллю 350—450 Мн/м²

[35—45 кгс/мм²]

Предел текучести 100Мн/м²[10 кгс/мм²]

Ударная вязкость 300 Мн/м² [30 кгс/мм²]

Конфигурация внешней электронной оболочки атома Fe 3d⁶4s². Ж. проявляет переменную валентность (наиболее устойчивы соединения 2- и 3-валентного Ж.). С кислородом Ж. образует закись FeO, окись Fe₂O₃ и закись-окись Fe₃O₄ (соединение FeO с Fe₂O₃, имеющее структуру Шпинели). Во влажном воздухе при обычной температуре Ж. покрывается рыхлой ржавчиной (Fe₂O₃·nH₂O). Вследствие своей пористости ржавчина не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и поэтому не предохраняет его от дальнейшего окисления. В результате различных видов коррозии ежегодно теряются миллионы тонн Ж. (см. Коррозия металлов). При нагревании Ж. в сухом воздухе выше 200°С оно покрывается тончайшей окисной плёнкой, которая защищает металл от коррозии при обычных температурах; это лежит в основе технического метода защиты Ж. — воронения (См. Воронение). При нагревании в водяном паре Ж. окисляется с образованием Fe₃O₄ (ниже 570°С) или FeO (выше 570°С) и выделением водорода.

Гидроокись Fe (OH)₂ образуется в виде белого осадка при действии едких щелочей или аммиака на водные растворы солей Fe²⁺ в атмосфере водорода или азота. При соприкосновении с воздухом Fe (OH)₂ сперва зеленеет, затем чернеет и наконец быстро переходит в красно-бурую гидроокись Fe (OH)₃. Закись FeO проявляет основные свойства. Окись Fe₂O₃ амфотерна и обладает слабо выраженной кислотной функцией; реагируя с более основными окислами (например, с MgO), она образует ферриты — соединения типа Fe₂O₃·nMeO, имеющие ферромагнитные свойства и широко применяющиеся в радиоэлектронике. Кислотные свойства выражены и у 6-валентного Ж., существующего в виде ферратов, например K₂FeO₄, солей не выделенной в свободном состоянии железной кислоты.

Ж. легко реагирует с галогенами и галогеноводородами, давая соли, например хлориды FeCl₂ и FeCl₃. При нагревании Ж. с серой образуются сульфиды FeS и FeS₂. Карбиды Ж. — Fe₃C (Цементит)и Fe₂C (ε-карбид) — выпадают из твёрдых растворов углерода в Ж. при охлаждении. Fe₃C выделяется также из растворов углерода в жидком Ж. при высоких концентрациях С. Азот, подобно углероду, даёт с Ж. твёрдые растворы внедрения; из них выделяются нитриды Fe₄N и Fe₂N. С водородом Ж. даёт лишь малоустойчивые гидриды, состав которых точно не установлен. При нагревании Ж. энергично реагирует с кремнием и фосфором, образуя силициды (например, Fe₃Si) и фосфиды (например, Fe₃P).

Соединения Ж. с многими элементами (О, Sи др.), образующие кристаллическую структуру, имеют переменный состав (так, содержание серы в моносульфиде может колебаться от 50 до 53,3 ат.%). Это обусловлено дефектами кристаллической структуры. Например, в закиси Ж. часть ионов Fe²⁺ в узлах решётки замещена ионами Fe³⁺; для сохранения электронейтральности некоторые узлы решётки, принадлежавшие ионам Fe²⁺, остаются пустыми и фаза (вюстит) в обычных условиях имеет формулу Fe_0,947O.

Нормальный электродный потенциал Ж. в водных растворах его солей для реакции

составляет — 0,44 в,а для реакции

равен — 0,036 в. Т. о., в ряду активностей (См. Ряд активностей) Ж. стоит левее водорода. Оно легко растворяется в разбавленных кислотах с выделением H₂ и образованием ионов Fe²⁺.

Своеобразно взаимодействие Ж. с азотной кислотой (См. Азотная кислота). Концентрированная HNO₃ (плотность 1,45 г/см³) пассивирует Ж. вследствие возникновения на его поверхности защитной окисной плёнки; более разбавленная HNO₃ растворяет Ж. с образованием ионов Fe²⁺ или Fe³⁺, восстанавливаясь до MH₃ или N₂O и N₂.

Растворы солей 2-валентного Ж. на воздухе неустойчивы — Fe²⁺ постепенно окисляется до Fe³⁺. Водные растворы солей Ж. вследствие Гидролиза имеют кислую реакцию. Добавление к растворам солей Fe³⁺ тиоцианат-ионов SCN^- даёт яркую кроваво-красную окраску вследствие возникновения Fe (SCN)₃, что позволяет открывать присутствие 1 части Fe³⁺ примерно в 10⁶ частях воды. Для Ж. характерно образование комплексных соединений (См. Комплексные соединения).

Получение и применение. Чистое Ж. получают в относительно небольших количествах электролизом водных растворов его солей или восстановлением водородом его окислов. Разрабатывается способ непосредственного получения Ж. из руд электролизом расплавов. Постепенно увеличивается производство достаточно чистого Ж. путём его прямого восстановления из рудных концентратов водородом, природным газом или углём при относительно низких температурах.

Ж. — важнейший металл современной техники. В чистом виде Ж. из-за его низкой прочности практически не используется, хотя в быту «железными» часто называют стальные или чугунные изделия. Основная масса Ж. применяется в виде весьма различных по составу и свойствам сплавов. На долю сплавов Ж. приходится примерно 95% всей металлической продукции. Богатые углеродом сплавы (свыше 2% по массе) — чугуны, выплавляют в доменных печах из обогащенных железных руд (см. Доменное производство). Сталь различных марок (содержание углерода менее 2% по массе) выплавляют из чугуна в мартеновских и электрических печах и конвертерах путём окисления (выжигания) излишнего углерода, удаления вредных примесей (главным образом S, Р, О) и добавления легирующих элементов (см. Мартеновская печь, Конвертер). Высоколегированные стали (с большим содержанием никеля, хрома, вольфрама и др. элементов) выплавляют в электрических дуговых и индукционных печах. Для производства сталей и сплавов Ж. особо ответственного назначения служат новые процессы — вакуумный, электрошлаковый переплав, плазменная и электронно-лучевая плавка и др. Разрабатываются способы выплавки стали в непрерывно действующих агрегатах, обеспечивающих высокое качество металла и автоматизацию процесса.

На основе Ж. создаются материалы, способные выдерживать воздействие высоких и низких температур, вакуума и высоких давлений, агрессивных сред, больших переменных напряжений, ядерных излучений и т. п. Производство Ж. и его сплавов постоянно растет. В 1971 в СССР выплавлено 89,3 млн. т чугуна и 121 млн. т стали.

Л. А. Шварцман, Л. В. Ванюкова.

Железо как художественный материал использовалось с древности в Египте (подставка для головы из гробницы Тутанхамона около Фив, середина 14 в. до н. э., Музей Ашмола, Оксфорд), Месопотамии (кинжалы, найденные около Кархемиша, 500 до н. э., Британский музей, Лондон), Индии (железная колонна в Дели, 415). Со времён средневековья сохранились многочисленные высокохудожественные изделия из Ж. в странах Европы (Англии, Франции, Италии, России и др.) — кованые ограды, дверные петли, настенные кронштейны, флюгера, оковки сундуков, светцы. Кованые сквозные изделия из прутьев и изделия из просечного листового Ж. (часто со слюдяной подкладкой) отличаются плоскостными формами, чётким линейно-графическим силуэтом и эффектно просматриваются на свето-воздушном фоне. В 20 в. Ж. используется для изготовления решёток, оград, ажурных интерьерных перегородок, подсвечников, монументов.

Т. Л.

Железо в организме. Ж. присутствует в организмах всех животных и в растениях (в среднем около 0,02%); оно необходимо главным образом для кислородного обмена и окислительных процессов. Существуют организмы (т. н. концентраторы), способные накапливать его в больших количествах (например, Железобактерии— до 17—20% Ж.). Почти всё Ж. в организмах животных и растений связано с белками. Недостаток Ж. вызывает задержку роста и явления хлороза растений (См. Хлороз растений), связанные с пониженным образованием Хлорофилла. Вредное влияние на развитие растений оказывает и избыток Ж., вызывая, например, стерильность цветков риса и хлороз. В щелочных почвах образуются недоступные для усвоения корнями растений соединения Ж., и растения не получают его в достаточном количестве; в кислых почвах Ж. переходит в растворимые соединения в избыточном количестве. При недостатке или избытке в почвах усвояемых соединений Ж. заболевания растений могут наблюдаться на значительных территориях (см. Биогеохимические провинции).

В организм животных и человека Ж. поступает с пищей (наиболее богаты им печень, мясо, яйца, бобовые, хлеб, крупы, шпинат, свёкла). В норме человек получает с рационом 60—110 мгЖ., что значительно превышает его суточную потребность. Всасывание поступившего с пищей Ж. происходит в верхнем отделе тонких кишок, откуда оно в связанной с белками форме поступает в кровь и разносится с кровью к различным органам и тканям, где депонируется в виде Ж.- белкового комплекса — ферритина. Основное депо Ж. в организме — печень и селезёнка. За счёт Ж. ферритина происходит синтез всех железосодержащих соединений организма: в костном мозге синтезируется дыхательный пигмент Гемоглобин, в мышцах — Миоглобин, в различных тканях Цитохромы и др. железосодержащие ферменты. Выделяется Ж. из организма главным образом через стенку толстых кишок (у человека около 6—10 мгв сутки) и в незначительной степени почками. Потребность организма в Ж. меняется с возрастом и физическим состоянием. На 1 кг веса необходимо детям — 0,6, взрослым — 0,1 и беременным — 0,3 мг Ж. в сутки. У животных потребность в Ж. ориентировочно составляет (на 1 кг сухого вещества рациона): для дойных коров — не менее 50 мг, для молодняка — 30—50 мг, для поросят — до 200 мг,для супоросных свиней — 60 мг.

В. В. Ковальский.

В медицине лекарственные препараты Ж. (восстановленное Ж., лактат Ж., глицерофосфат Ж., сульфат 2-валентного Ж., таблетки Бло, раствор яблочнокислого Ж., ферамид, гемостимулин и др.) используют при лечении заболеваний, сопровождающихся недостатком Ж. в организме (железодефицитная анемия), а также как общеукрепляющие средства (после перенесённых инфекционных заболеваний и др.). Изотопы Ж. (⁵²Fe, ⁵⁵Fe и ⁵⁹Fe) применяют как индикаторы при медико-биологических исследованиях и диагностике заболеваний крови (анемии, лейкозы, полицитемия и др.).

Лит.: Общая металлургия, М., 1967; Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 3, М., 1970; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 2, М., 1966; Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1963; Левинсон Н. Р., [Изделия из цветного и чёрного металла], в кн.: Русское декоративное искусство, т. 1—3, М., 1962—65; Вернадский В. И., Биогеохимические очерки. 1922—1932, М. — Л., 1940; Граник С., Обмен железа у животных и растений, в сборнике: Микроэлементы, пер. с англ., М., 1962; Диксон М., Уэбб Ф., ферменты, пер. с англ., М., 1966; Neogi P., Iron in ancient India, Calcutta, 1914; Friend J. N., Iron in antiquity, L.,1926; Frank E. B., Old French ironwork, Camb. (Mass.), 1950; Lister R., Decorative wrought ironwork in Great Britain, L., 1960.

Л. П. Катаев, В. П. Смирнов. Памятник пяти большевикам, расстрелянным в 1918 белогвардейцами, на Острове Залита (Псковское озеро).1967.

Ворота ограды церкви Вознесения в Коломенском (ныне в черте Москвы). 17 в.

Шкатулка из Великого Устюга. 18 в. Русский музей. Ленинград.

Дверная ручка и дверная петля-жиковина. 17 в.

Решетка ограды церкви Никиты Мученика в Москве. 18 в.

Цубы (пластины, отделяющие рукоятку меча от лезвия). 14—16 вв. Национальный музей. Токио.

Флюгер с Владимирской башни Китай-города в Москве. Конец 17 в. Исторический музей. Москва.

Решётка ограды дома Челлеси в Ареццо. 17 в.

Канделябр из Каталонии. 15 в. Музей Кау Феррат. Барселона.

1. желе́зо;
2. желе́за;
3. желе́за;
4. желе́з;
5. желе́зу;
6. желе́зам;
7. желе́зо;
8. желе́за;
9. желе́зом;
10. желе́зами;
11. желе́зе;
12. желе́зах.

ср. зале(и)зо южн., зап. металл, крушец, выплавляемый из руды в виде чугуна, и выковываемый из сего последнего под кричным молотом. В соединении с углеродом, оно образует сталь. В продажу железо идет в виде: полосового или сортового; первое прямо из под кричного молота; оно бывает: широкое, узкое, круглое, брусковое и пр. второе перековано: шинное, резное, листовое и пр. Ржа железо ест. Моль одежду, ржа железо, а худое братство нравы тлит. Деньги железо, а платье тлен. При рати железо дороже золота. Железом и золота добуду. Ржавое железо не блестит. Заруби деревом на железе. Что ощерился, аль железо увидал? В огне и железо плавко. В горну и железо надсядется. На то дорогу золотом устлали, чтоб она железо ела. Куй железо, пока кипит (пока горячо). Лезу я, лезу по железу на мясную гору? садиться на лошадь. Железо или мн. железа, вязи, оковы, кандалы, ножные, ручные цепи; железные конские путы. Железко, железце ср. железный обломок; мелкая железная, стальная вещь, вставляемая в какое-либо орудие или колодку, напр. копьецо стрелы, резец рубанка, железная часть долота и пр. Железный, из железа сделанный, почему-либо к железу относящийся; подобный железу по крепости, жесткости, цвету и пр. Железная руда, из которой добывается железо; железный завод, заведение, где оно выплавляется, выковывается; железный ряд, где оно продается железными торговцами. Железный сок, ·заводск. брызги и отломки от крицы, кричный сок. Железная лошадь, серо-железная, железного цвета, масти. Устюжна железная, а люди в ней каменные, за осаду ее при самозванцах. Железная дорога, железянка, чугунка. Железное колесо, тул. арктический пояс. Железные руки, сильные, но грубые и неуклюжие. Железный человек, стойкий, твердый; терпеливый, спорый;

| немилосердый, бездушный. Железное здоровье, крепкое. Либо железную цепь, либо золотую, добуду. Ссуды пишут на железной доске, а долги на песке. Железное дерево, бакаут, гваяк; ·наз. так ·и·др. весьма твердые тропической породы дерева. Железный корень, растение Centaurea scabiosa. Железный урок или железное ср., ·стар. пеня, пошлина с виновного, в пользу властей, за наложение оков. Железовая лошадь, см. масть. Железистый прил. содержащий в себе железо. Железина, окал, окалина, гарь, огарки; железная, горелая блестка, осыпающаяся во время ковки.

| Кусок, полоса железа. Железня, железняга жен., архан. железная плиточка в ладонь, для игры в бабки, в козны; биток, битка. Железник муж. дерево Caragana frutescens, дереза, чапыжник, ошибочно чилижник, сибирек? кустовая акация.

| Ракитник, дереза, Cytisus biflorus.

| Equisetum, хвощ столярный.

| Potentilla argentea, червичник, горлянка, забируха. Железница, рыба Clupea alosa, из рода сельдей, бешенка или верховодка. Железняк муж. торговец железом.

| Общее название руд, содержащих окисленное железо и похожих видом на камень, а не на железо: б.ч. известны: бурый и магнитный железняк, магнитный камень.

| Самый твердый, лучший кирпич, несколько сплавившийся.

| Растен. Verbena offic.

| Растен. Phlomis pungens, качим, перекати-поле.

| Растен. Sarrothamnus scoparius, жерновец, дереза, бобровик.

| Сказочная разрывили спрыг-трава, от которой железные замки и запоры рассыпаются; ею же добывают и клады. Железнянка, см. железнянка, железа, желвь. Железоделательный, железодельный завод, железный, выделывающий железо из руды. Железоковательный, железоковный, относящийся до выковки железа в полосах и самых крупных вещах. Железоплавиленный, железоплавильный, железоплавный, относящийся к выплавке железа; - завод, - печь. Железорезный, служащий к резке железа; -завод, -стан.

ЖЕЛЕ́ЗО, -а, ср.

1. Химический элемент, серебристо-белый металл, главная составная часть чугуна и стали.

2. Изделия из такого металла. Кровельное ж.

3. Лекарство, содержащее препараты такого химического элемента. Принимать ж.

| прил. железный, -ая, -ое (к 1 и 2 знач.). Железная руда. Ж. гвоздь. Ж. век (период древней культуры, характеризующийся производством орудий труда и оружия из железа).

-а, ср.

1.

Химический элемент, тяжелый ковкий металл серебристого цвета, образующий в соединении с углеродом сталь и чугун.

2.

Обиходное название малоуглеродистых сталей.

Изделия из железа.

|| собир.

Изделия из этого металла.

Листовое железо. Кровельное железо.

3. разг.

Лекарство, содержащее железистые¹ вещества.

Прописать железо.

4. мн. ч. (желе́зы, -ле́з). устар. Цепи, оковы.

Увы! куда ни брошу взор — Везде бичи, везде железы. Пушкин, Вольность.

[Харков] попал к палачу на помост, а потом в железы за то, что убил стрелецкого голову. Злобин, Степан Разин.

- каленым железом выжечь

- куй железо, пока горячо

Первая составная часть сложных слов, соответствующая по значению слову железо, например: железообрабатывающий, железорезный, железосплав.

ЖЕЛЕ́ЗО, железа, мн. (только устар. поэт.) железы, ср.

1. только ед. Самый распространенный в природе тяжелый металл серебристого цвета, с примесью разных количеств углерода, образующий сталь и чугун. Изделия из железа.

|| Химический элемент из группы металлов (хим.). Зеленая окраска листьев и красная окраска крови обусловлены присутствием в организмах железа.

2. только ед., собир. Железные предметы, изделия из железа (спец.). Торговать железом.

3. только ед. Лекарственный препарат из железистых веществ (мед.). Он принимает железо от малокровия.

4. только мн. Цепи, оковы (устар. поэт.). «Увы! Куда ни брошу взор, везде бичи, везде железы.» Пушкин.

❖

ср.

1.

Химический элемент, твёрдый ковкий металл серебристого цвета, образующий в соединении с углеродом сталь и чугун.

2.

Лекарственный препарат, содержащий соединения такого элемента.

3.

Малоуглеродистая сталь.

отт. разг. Изделия из такой стали.

ЖЕЛЕЗО (лат. Ferrum) - Fe, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 26, атомная масса 55,847. Блестящий серебристо-белый металл. Образует полиморфные модификации; при обычной температуре устойчиво ? -Fe (кристаллическая решетка - кубическая объемноцентрированная) с плотностью 7,874 г/см³. ? -Fe вплоть до 769 .С (точка Кюри) ферромагнитно; tпл 1535 .С. На воздухе окисляется - покрывается рыхлой ржавчиной. По распространенности элементов в природе железо находится на 4-м месте; образует ок. 300 минералов. На долю сплавов железа с углеродом и другими элементами приходится ок. 95% всей металлической продукции (чугун, сталь, ферросплавы). В чистом виде практически не используется (в быту железными часто называются стальные или чугунные изделия). Необходимо для жизнедеятельности животных организмов; входит в состав гемоглобина.

ЖЕЛЕЗО (Ferrum), Fe, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 26, атомная масса 55,847; металл, tпл 1535шC. Содержание в земной коре 4,65% по массе. Железо входит в состав гемоглобина. Его используют для выплавки чугуна и стали, как материал сердечников электромагнитов и якорей электромашин, для нанесения покрытий на магнитофонные ленты и т.д.

Означает стойкость, силу, прочность, несгибаемость, оковы. В Китае олицетворяет силы зла. В Египте - зло. Является атрибутом Сета и костями Тифона. В греко-римской традиции железо символизируется щитом и копьем Ареса (Марса). В индуизме железо - Калиюга - Железный Век тьмы, четвертый и последний век из циклов проявленного мира, век, в котором мы живем. В исламе железо - также силы зла. В мексиканской и минойской культурах означает мужской принцип, и, кроме того, ассоциируется с раковинами моллюсков, как женским принципом. Используется в погребальных обрядах. У тевтонцев железо символизирует рабство.

желе́зо диал. зеле́зо, зяле́зо, укр. залíзо, желíзо, блр. зеле́зо, зале́зо, ст.-слав. желѣзо σίδηρος, желѣзнъ σιδηροῦς, болг. желя́зо, сербохорв. жѐљезо, словен. želézo, чеш., слвц. železo, польск. żelazo, в.-луж., н.-луж. železo. Родственно лит. geležìs, жем. gelžìs, лтш. dzèlzs, далее – греч. гомер. χαλκός "медь, бронза"; см. И. Шмидт, Vok. 2, 67; Шрадер, Sprachvgl. 2, 65; Траутман, BSW 83; Шпехт 26 и сл.; Младенов 165; Брандт, РФВ 25, 224; М. – Э. 1, 543 и сл. Согласно Мейе (BSL 24, 138), Мейе – Вайану (510 и сл.), Микколе (Balt. und Slav. 41), заимств. в древности из неизвестного вост. языка. Сюда же относили название занимающихся ковкой меди Τελχῖνες, Θελγῖνες, но см. Шпехт, там же.
•
• [Праслав. *žel-zo, скорее всего, родственно ст.-слав. желы "черепаха", греч. χέλυς – то же, русск. желва́к, голова́, польск. gɫaz "камень" с общим исходным знач. "камень". Мысль о заимствовании из не-и.-е. языков ошибочна; см. Трубачев, ВСЯ, 2, 1957, стр. 31 и сл. – Т.]

ср.;
только ед. iron;
ironmongery коллект. куй железо, пока горячо ≈ strike while the iron is hot кровельное железо листовое железо покрывать железом фасонное железос. (металл, тж. лекарство) iron;
собир. (изделия) ironmongery, hardware;
листовое ~ sheet iron;
сварочное ~ wrought iron;
~ в болванках pig-iron.

iron

n.iron

железо с Eisen n 1d листовое железо Eisenblech n 1 а куй железо, пока горячо посл. man muß das Eisen schmieden, solange es heiß ist

с

Eisen n

листовое железо — Eisenblech n

•
•

куй железо, пока горячо посл. — man muß das Eisen schmieden, solange es heiß ist

с.

(металл и изделия из него) fer m

кованое железо — fer forgé

листовое железо — tôle f

прокатное железо — fer laminé

брусковое железо — fer en barres

кровельное железо — tôle f, tôle de faîtage, tôle de toiture

оцинкованное железо — tôle galvanisée

•
•

куй железо, пока горячо посл. — il faut battre le fer pendant qu'il est chaud

с.

hierro m (тж. хим., фарм.)

листово́е желе́зо — chapa f(de hierro)

кро́вельное желе́зо — hierro en planchas (en láminas)

•
•

куй желе́зо, пока́ горячо́ посл. — a hierro candente batir de repente

с.

1)ferro m

2)(изделия из железа) ferro m, artefatti di ferro; ferrareccia f(сельскохозяйственные инструменты); ferratura f(мебельная, строительная фурнитура)

ЖЕЛЕЗО

(Ferrum), Fe, - хим. элемент VIII группы периодич. системы элементов, ат. номер 26, ат. масса 55,847. В природе Ж. представлено четырьмя стабильными изотопами: ⁵⁴Fe (5,82%), ⁵⁶Fe (91,66%), ⁵⁷Fe (2,19%) и ⁵⁸Fe (0,33%). Электронная конфигурация двух внеш. оболочек 3s²p⁶d⁶4s². Кристаллохим. радиус атома Fe 0,126 нм, радиус иона Fe⁺² 0,080 нм, иона Fc³⁺ 0,067 нм. Энергии последоват. ионизации 7,893, 16,18, 30,65 эВ. Значение электроотрицательности 1,64. Чистое Ж.- блестящий серебристо-белый вязкий и ковкий металл. a-Fe обладает объёмноцентрированной кубич. решёткой (при 20 °Спостоянная решётки а= 0,286645 нм); при темп-рах 910-1400 ^о С Ж. a-Feпереходит в g-Fe с гранецентрированной кубич. решёткой (а = 0,364 нм). До точки Кюри (t=769 ^o С) a-Fe ферромагнитно, выше - парамагнитно. Парамагн. Ж. a-Fe, устойчивое при темп-рах 769-910 ^o С, иногда рассматривают как особую модификацию Ж.- b-Fe, а Ж. с решёткой a-Fe, устойчивое при темп-рах от 1400 °С до темп-ры плавления (1539 °С),- как модификацию d-Fe (a = 0,294 нм). Плотн. a-Fe 7,872 кг/дм ³ (при 20°С), g-Fe - 8,0-8,1 кг/дм ³, d-Fe - 7,3 кг/дм ³. t _кип=2872 ^o С. Темп-ра Дебая q_D=445 К. <Теплоёмкость Ж. зависит от его структуры и сложным образом меняется с темп-рой, ср. уд. теплоёмкость 641 Дж/кг. <К. Теплота плавления 13,77 кДж/моль, теплота испарения 350 кДж/моль. Модуль Юнга 190- 210 ГПа, модуль сдвига 84 ГПа, кратковрем. прочность на разрыв 170-210 МПа, тв. по Бринeллю 450- 900 МПа, температурный коэффициент линейного расширения 1,17.10^-5 К ^-1 (при 20 °С). Теплопроводность 74Вт. <м ^-1 К ^-1. Уд. сопротивление 9,7.10^-2 мкОм. <м, термич. коэф. сопротивления 6,57.10^-3 К ^-1 (0-100 °С). Магн. момент атома Fe 2,218m _Б (магнетон Бора).В соединениях Ж. проявляет гл. обр. степени окисления +2 и +3, реже 0, +1, +4, +6 и +8. В сухом воздухе покрывается устойчивой оксидной плёнкой, во влажном - подвергается коррозии. Быстро корродируeт в кислых растворах, как правило, устойчиво в щелочных растворах, концентриров. растворах азотной и серной кислот. Ж. используют для изготовления сердечников электромагнитов, якорей электромашин. Из искусств. радиоактивных изотопов наиб. значение имеют ⁵⁵Fe (электронный захват, T_1/2=2,72 г.) и b^- -радиоактивный ⁵⁹Fe (Т _1/2 =44,6 Сут.). С. С. Бердоносов.