Большая Советская энциклопедия

    хлорноватокислые соли, соли хлорноватой кислоты (См. Хлорноватая кислота) HClO3; кристаллы, устойчивые при обычной температуре, разлагающиеся при нагревании или в присутствии катализаторов с выделением кислорода. Большинство Х. хорошо растворимо в воде и в некоторых органических растворителях; с органическими и легко окисляющимися веществами образуют взрывчатые смеси. В промышленном масштабе производятся Х. натрия, калия, кальция и магния.

    Хлорат калия (хлорноватокислый калий, бертоллетова соль), KClO3; плотность 2,344 г/см3, tпл 370°C. Впервые получен в 1786 К. Л. Бертолле (отсюда название бертоллетова соль) при пропускании хлора в концентрированный раствор едкого кали. Растворимость Х. калия в воде (в г/л): 32,4 (0 °С), 170,5 (50 °С), 437 (100 °С). KClO3 негигроскопичен. Х. калия разлагается с выделением кислорода при температуре около 400 °С, а в присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3 и др.) — при температуре около 150—200 °С. Химически чистый KCl3 взрывается при 550—600 °С. В смеси с серой, фосфором, многими органическими веществами взрывается при ударе или трении. Чувствительность к взрыву возрастает в присутствии броматов и аммониевых солей. Получается при обменном разложении Х. кальция или натрия с KCl. Применяется в производстве спичек и пиротехнических составов.

    Хлорат натрия, NaClO3; плотность 2,49 г/см3 (15°C); tпл 248 °С. Растворимость в воде (в г/л): 612 (0 °С), 870 (50 °С), 1190 (100 °С). Малогигроскопичен. По химическим свойствам сходен с KClO3. Получают электролизом водных растворов NaCI в бездиафрагменных электролизёрах. Используется для получения двуокиси хлора (см. Хлора окислы), в производстве др. хлоратов и перхлоратов (См. Перхлораты).

    Хлорат кальция, Ca(ClO3)2. Очень гигроскопичен; образует с водой кристаллогидраты Ca(ClO3)2․nH2O (где n = 1—6); на воздухе расплывается. Х. к. получается хлорированием известкового молока:

    6Ca(OH)2 + 6Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2․6H2O.

    Используется как промежуточный продукт в производстве Х. калия, в сельском хозяйстве служит в качестве гербицида (См. Гербициды) и дефолианта (См. Дефолианты).

    Хлорат магния, Mg(ClO3)2. Очень гигроскопичен, образует с водой кристаллогидраты, например Mg(ClO3)2․6H2O; безводный Х. м. не получен. На воздухе расплывается. Кристаллогидрат получают сплавлением Х. натрия с бишофитом: 2NaClO3 + MgCl2․6H2O = Mg(ClO3)2․6H2O + 2NaCI. Огне- и взрывоопасен. Применяется для предуборочного удаления листьев с хлопчатника и для десикации (См. Десикация) подсолнечника, риса, семенников зернобобовых культур, высадок сахарной свёклы и др.

    Х. малотоксичны; хронические отравления возникают при попадании внутрь и вдыхании пыли.

    Лит. см. при ст. Хлор.

    Л. М. Якименко.

  1. Источник: Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.



  2. Толковый словарь Ефремовой

    мн.

    Соли хлорноватой кислоты.

  3. Источник: Толковый словарь Ефремовой. Т. Ф. Ефремова. 2000.



  4. Большой энциклопедический словарь

    ХЛОРАТЫ - соли хлорноватой кислоты HClO3. Кристаллы; при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Важны: калия хлорат (бертоллетова соль), хлорат натрия NaClO3 и хлорат магния Mg(ClO3)2. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Ядовиты.

  5. Источник: Большой Энциклопедический словарь. 2000.



  6. Научно-технический энциклопедический словарь

    ХЛОРАТЫ, соли хлорной кислоты, содержащие ион СlO3. Хлораты являются хорошими окислителями и полезным источником кислорода, который они выделяют при нагревании. Хлораты натрия и калия используются в составе взрывчатки, а также как средство для борьбы с сорняками. Получают их путем ЭЛЕКТРОЛИЗА.

  7. Источник: Научно-технический энциклопедический словарь



  8. Химическая энциклопедия

    соли хлорноватой к-ты НСlO3. Анион 6004-73.jpgимеет структуру тригон. пирамиды, длина связей Сl Ч О 0,1452-0,1507 нм, угол ОС1О 106

  9. Источник: Химическая энциклопедия



  10. Энциклопедический словарь

    ХЛОРА́ТЫ -ов; мн. (ед. хлора́т, -а; м.). Соли хлорноватой кислоты (применяются как окислители, гербициды и дефолианты).

    * * *

    хлора́ты

    соли хлорноватой кислоты HClO3. Кристаллы; при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Важны: калия хлорат (бертолетова соль), хлораты натрия NaClO3 и хлораты магния Mg(ClO3)2. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Ядовиты.

    * * *

    ХЛОРАТЫ

    ХЛОРА́ТЫ, соли хлорноватой кислоты HClO3. Кристаллы; при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Важны: калия хлорат(см. КАЛИЯ ХЛОРАТ) (бертоллетова соль), хлорат натрия NaClO3 и хлорат магния Mg(ClO3)2. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Ядовиты.

  11. Источник: Энциклопедический словарь



  12. Большой энциклопедический политехнический словарь

    соли хлорноватой к-ты HClO3, например хлорат калия, или хлорноватокислый калий, КС1О3 (бертоллетова соль).

  13. Источник: Большой энциклопедический политехнический словарь



  14. Большая политехническая энциклопедия

    ХЛОРАТЫ — кристаллические соли хлорноватой кислоты НСЮ3; при нормальной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны; ядовиты. Наиболее важны: калия X. (бертоллетова соль), X. натрия и магния и др. X. применяют как окислители, гербициды и дефолианты (вещества, вызывающие опадание листьев с растений).

  15. Источник: Большая политехническая энциклопедия



  16. Естествознание. Энциклопедический словарь

    соли хлорноватой кислоты НСlO3. Кристаллы; при обычной темп-ре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Важны: калия хлорат (бертолетова соль), X. натрия NaClO3 и X. магния Mg(ClO3)2. X. применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Ядовиты.

  17. Источник: Естествознание. Энциклопедический словарь



  18. Большой Энциклопедический словарь

    ХЛОРАТЫ
    ХЛОРАТЫ - соли хлорноватой кислоты HClO3. Кристаллы; при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Важны: калия хлорат (бертоллетова соль), хлорат натрия NaClO3 и хлорат магния Mg(ClO3)2. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Ядовиты.

    Большой Энциклопедический словарь. 2000.

  19. Источник: