«Окисление»

Под этим названием разумеются химические взаимодействия или процессы, при которых происходит соединение тел с кислородом. В статьях Горение и Кислород рассмотрены многочисленные и разнообразные случаи О. тел как простых, так и сложных, а равно указаны и условия, соблюдение которых необходимо для совершения этого рода реакций. О некоторых частных случаях О. см. в ст. Гниение, Дыхание, Дерево (тление), Селитра, Уксус, Ржавчина (см. также Железо, Медь), Крепкая водка, Альдегиды, Кетоны, Органические кислоты, Спирты, а также при словах, указанных в ст. Окислители. Переход соединений, отвечающих низшим формам окислов (см.), в высшие, например солей закиси железа, меди, олова и др. в соответствующие соли окиси, также представляет реакцию О. хотя часто он и не сопровождается непосредственным присоединением кислорода. Таково, например, превращение хлористого олова SnCl₂в хлорное SnCl₄, легко совершающееся в водных растворах при действии кислорода воздуха в присутствии соляной кислоты или при действии хлора и др. окислителей (SnCl₂+2HCl + O = SnCl₄+Н₂O; SnCl₂+ Cl₂= SnCl₄), О. желтой соли K₄FeCy₆(см.) в красную или соль Гмелина K₃FeCy₆(см.) под влиянием хлора (K₄FeCy₆+ Cl = K₃FeCy₆+ KCl) и т. п. В зависимости от условий (температуры, прикосновения, присутствия третьих тел, избытка кислорода, энергии окислителя и мн. др.) О. как простых тел, если они способны образовать несколько окислов (см.) с разным содержанием кислорода, так и особенно сложных, может идти более или менее глубоко и принимать, в смысле получения тел или других продуктов, различное направление. Так, например, медь при избытке кислорода и не слишком высокой температуре дает окись CuO, a при малом доступе воздуха и в белокалильном жару главным образом закись Cu₂O (см. Медь); сера, сгорая на воздухе, превращается в сернистый ангидрид SO₂, а при О. дымящей азотной кислотой — в серную кислоту Н₂SO₄, отвечающую серному ангидриду SO₃; сернистый водород H₂S той же дымящей азотной кислотой окисляется в серную кислоту (Н₂S + 2O₂= H₂SO₄), а свободно сгорая на воздухе дает воду и SO₂(Н₂S + 3O = H₂O + SO₂); если же уменьшить приток воздуха или понизить температуру пламени, вводя в него холодный предмет, то сгорает один водород, а сера выделяется в свободном состоянии и садится в виде порошковатого налета (Н₂S + O = Н₂O + S). Но особенно в этом отношении велико разнообразие, которое представляют при реакциях О. органические вещества. Возьмем обыкновенный винный спирт. При горении он превращается в воду и углекислоту (C₂H₆O + 3O₂= 2CO₂+ 3H₂О), хромовой смесью окисляется в альдегид и воду (C₂H₆O + O = C₂H₄O + H₂O), при брожении под влиянием грибка Mycoderma aceti окисляется кислородом воздуха в уксусную кислоту и воду (С₂H₆О + O₂= C₂H₄O₂+ H₂O), с умеренно разведенной азотной кислотой дает глиоксаль C₂H₂O₂, гликолевую кислоту C₂H₄O₃, щавелевую C₂H₂O₄и др. продукты. Более сложные органические вещества, весьма часто распадающиеся при О. на частицы с меньшим числом атомов углерода, чем первоначальные, могут давать еще большее разнообразие направлений реакции, а, следовательно, и продуктов, причем нередко, при надлежащем выборе окислителей и условий, О. их протекает с известной правильностью, позволяющей пользоваться им для суждения о строении (см.) частиц окисляемых соединений (см. Кетоны и др. упомянутые выше статьи). О применении О. при анализе см. Органический анализ, Оксидиметрия. Исторические данные см. Лавуазье, Флогистон.

П. Рубцов. Δ.

окислительный процесс, в узком смысле слова — реакция соединения какого-либо вещества с кислородом. В более широком смысле — всякая химическая реакция, сущность которой состоит в отнятии электронов от атомов или ионов (см. Окисление-восстановление). Из обычных окислителей к числу важнейших относятся: кислород О₂, озон О₃, перекись водорода H₂O_2, хлор Cl₂, фтор F₂, перманганат калия KMnO₄, хлорная кислота HClO₂₄, азотная кислота HNO₃ и др. См. также Электролиз.

1. окисле́ние;
2. окисле́ния;
3. окисле́ния;
4. окисле́ний;
5. окисле́нию;
6. окисле́ниям;
7. окисле́ние;
8. окисле́ния;
9. окисле́нием;
10. окисле́ниями;
11. окисле́нии;
12. окисле́ниях.

ОКИСЛЕ́НИЕ, -я, ср. (спец.). Химическая реакция соединения вещества с кислородом или с другим веществом, способным принимать электроны.

-я, ср. хим.

Реакция, при которой происходит соединение какого-либо вещества с кислородом.

Окисление металла.

ОКИСЛЕ́НИЕ, окисления, мн. нет, ср. (хим.). Химический процесс, при котором происходит соединение какого-нибудь тела с кислородом.

ср.

Химическая реакция соединения какого-либо вещества с кислородом.

ОКИСЛЕНИЕ в химии - см. Окислительно-восстановительные реакции.

Oxidation — Окисление.

(1) Реакция, при которой происходит потеря электронов. Контраст с Reduction — Восстановлением. (2) Реакция коррозии, в которой корродирующий металл формирует оксид; обычно термин применим к реакции с газом, содержащим элементарный кислород из воздуха. (3) Химическая реакция, в которой одно вещество превращается в другое присоединением кислорода. Многие составляющие шлака плавильных и нагревательных печей — результат окисления сплавов в печах.

ср. corrosion, oxidationс. хим. oxidation.

(при хранении) aging нефт.-хим.,(жидкости гидросистемы) degradation,(крекинг-бензина) deterioration, oxidation

n.oxidation

с хим.

Oxidation f, Oxidierung f

окисление с хим. Oxidation f, Oxidierung f

с. хим.

oxydation f

с. хим.

oxidación f

с. спец. хим.

ossidazione f, acidificazione; мет. calcinazione

ОКИСЛЕНИЕ, химическая реакция, включающая потерю атомом или молекулой одного или более ЭЛЕКТРОНОВ (всегда является частью реакции ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ, при которой эти электроны приобретаются другим атомом или молекулой). Раньше этот термин использовался в более узком смысле для обозначения реакции, при которой кислород взаимодействует с другим элементом или веществом, в результате чего образуется оксид. Окисление осуществляется ОКИСЛИТЕЛЯМИ.

см. Окислительно-восстановительные реак-ции.

ОКИСЛЕ́НИЕ -я; ср. Хим. Реакция соединения какого-л. вещества с кислородом. О. металла. О. медной поверхности.

◁ Окисли́тель, -я; м. Хим. Вещество, вызывающее окисление. О. металлов. О. органических веществ. Окисли́тельный, -ая, -ое. О. процесс. О-ая реакция. О-ая способность. О-ые установки.

* * *

(хим.), см. Окислительностровосстановительные реакции.

* * *

ОКИСЛЕ́НИЕ в химии, см. Окислительно-восстановительные реакции(см. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ).

(при хранении) aging нефт.-хим.,(жидкости гидросистемы) degradation,(крекинг-бензина) deterioration, oxidation

* * *

oxidization, oxidation

ано́дное окисле́ние — anodic oxidation

окисле́ние валко́в прок. — blueing

окисле́ние в нейтра́льной среде́ — neutral oxidation

газофа́зное окисле́ние — gaseous oxidation

жидкофа́зное окисле́ние — liquid-phase oxidation

избира́тельное окисле́ние — selective oxidation

межкристалли́тное окисле́ние — intergranular [intercrystalline] oxidation

непо́лное окисле́ние — partial oxidation

непосре́дственное окисле́ние — direct oxidation

радиацио́нное окисле́ние — radiation oxidation

сухо́е окисле́ние — dry oxidation

твердофа́зное окисле́ние — solid-phase oxidation

фракцио́нное окисле́ние — selective oxidation

части́чное окисле́ние — partial oxidation

электролити́ческое окисле́ние — electrolytic oxidation

электрохими́ческое окисле́ние — electrochemical oxidation

с.

ossidazione f;(обработка кислородом) ossigenazione f;(обработка кислотой) acidificazione f

межзёренное окисление, межкристаллитное окисление — ossidazione intergranulare

- анодное окисление

- окисление этилового спирта в уксусную кислоту

физ.

оки́снення, (неоконч. д. - ещё) оки́снювання, оксида́ція, (неоконч. д. - ещё) оксидува́ння

физ.

оки́снення, (неоконч. д. - ещё) оки́снювання, оксида́ція, (неоконч. д. - ещё) оксидува́ння

(хим.), см. Окислительно-восстановительные реакции.

– окисление масла – в работающем двигателе горячее масло постоянно циркулирует и контактирует с воздухом, продуктами полного и неполного сгорания топлива. Кислород воздуха ускоряет окисление масла.

См. путь

Окисление. В области научной терминологии широко и наглядно сказалась огромная словообразующая роль словарного фонда. Из слов, принадлежащих к основному словарному фонду и выражающих очень конкретные бытовые значения, создавались новые отвлеченные слова, новые научные термины на основе соответствующих правил словообразования. Известно, что Ломоносов создал химический термин кислота. Термин окисление (обозначающий: `химический процесс, при котором происходит соединение какого-нибудь тела с кислородом') введен в конце XVIII — в начале XIX в. акад. В. М. Севергиным. Акад. М. И. Сухомлинов заметил: «Некоторые из употребляемых Севергиным русских терминов, как, например, окисление и т. п., также усвоены языком науки, как введенное знаменитым современником Севергина слово промышленность усвоено языком литературным» (Сухомлинов, вып. 4, с. 16).

В «Словаре химическом, содержащем в себе теорию и практику химии... сочинение Шарль-Луи Кадета, обработанном на российском языке трудами Василия Севергина» (1810, ч. 1, с. 8—14), в числе слов, вновь образованных в процессе перевода иноязычной терминологии, указаны: кислец — oxidule, окисление, окислотворение — oxidation, oxigenation; раскислять, рискисление — debruler, desoxidation и пр. (там же, с. 30). Те же термины окисление, окислотворение, окись, окисл, окисленный, откисление (desoxidation) откислять (desoxider, debruler) были определены акад. Севергиным для «Словаря Академии Российской» (там же, с. 174—175). Термин окисление прочно вошел в язык русской химической науки. Таким образом, была создана целая система внутренне — по смыслу — и словообразовательно объединенных терминов на базе слова основного словарного фонда.

(О некоторых вопросах русской исторической лексикологии // Виноградов. Избр. тр.: Лексикология и лексикография, с. 78—79).