«Сода»

см. Угленатровая соль (техн.) и Натрий (хим.).

техническое название натриевых солей угольной кислоты (См. Угольная кислота) H₂CO₃. Различают С. кальцинированную — Na₂CO₃ (карбонат натрия, безводный углекислый натрий), питьевую — NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия, двууглекислый натрий) и кристаллическую — Na₂CO₃․10 H₂O, Na₂CO₃ ․7H₂O, Na₂CO₃․H₂O. Каустической С. в технике и быту называют едкий натр NaOH — Натрия гидроокись.

С. была известна с давних времён. Ещё древние египтяне применяли природную С. (из озёрных вод) как моющее средство, а также для варки стекла. До 18 в. карбонаты натрия и калия называли «алкали», т. е. щёлочью. В 1736 французский учёный А. Л. Дюамель дю Монсо впервые различил эти два вещества: первое стали называть содой (по растению Salsola Soda, из золы которого её добывали), а второе — поташом.

В природе С. встречается в виде минералов: Трона Na₂CO₃․ NaHCO₃․2H₂O, сода (синонимы натрит и натрон) Na₂CO₃․ 10 H₂O и термонатрит Na₂CO₃·Н₂O. С. кристаллизуется в моноклинной системе, образует белые зернистые или порошковые массы, на воздухе быстро теряет воду. Твердость по минералогической шкале от 2,5 (трона) до 1,5; плотность 2110 (трона) — 1420 (сода) кг/м³. В СССР современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Ископаемая С. (трона), имеющая промышленное значение, встречена в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Виргиния, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит [NaAICO₃(OH)₂], который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США С. природная удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В СССР из-за отсутствия крупных месторождений С. не добывается.

Вплоть до начала 19 в. главным источником для добывания С. служила зола некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Безводный Na₂CO₃ — бесцветный кристаллический порошок; плотность 2,53 г/см³при 20 °С, t_пл 853 °С. Хорошо растворим в воде: 17,7% по массе при 20 °С, 31,3% при 100 °С. Образует кристаллогидраты: моноклинный Na₂CO₃․10 H₂O, устойчивый до 32,017 °С, ромбический Na₂CO₃․7H₂O, переходящий в ромбический Na₂CO₃․H₂O при 35,27 °С. Последний при 112,5 °С и давлении 1,27 am превращается в Na₂CO₃. Водные растворы Na₂CO₃ имеют сильную щелочную реакцию вследствие Гидролиза.

Первый промышленный способ получения С. изобрёл в 1787—89 Н. Леблан. В 1791 во Франции было начато производство С. по его методу. Он состоял из следующих стадий. Каменную соль NaCl действием концентрированной H₂SO₄ превращали в сульфат натрия:

2NaCI + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HC1.

Затем смесь Na₂SO₄ с измельченным известняком и углем нагревали в пламенной печи при температуре около 1000 °С. При этом происходили реакции:

Na₂SO₄ + 2C = Na₂S + 2CO₂,

Na₂S + СаСО₃ = Na₂CO₃ + CaS.

Из охлажденного плава С. извлекали водой. Раствор С. отделяли от CaS и выпаривали. Сырую С. очищали перекристаллизацией. Процесс Леблана давал С. в виде декагидрата Na₂CO₃•10H₂O, содержащего около 62,5% воды. Поэтому полученную С. приходилось для обезвоживания нагревать докрасна (кальцинировать, отсюда кальцинированная С.). Побочными продуктами были HC1 (его сперва выпускали на воздух, а затем стали поглощать водой, получая техническую соляную кислоту (См. Соляная кислота))и CaS (который образовывал огромные отвалы).

От этих недостатков был свободен аммиачно-содовый процесс Э. Сольве,запатентованный им в 1861 (в 1863 в Бельгии был пущен первый завод, получавший С. по Сольве). Способ основан на реакциях, идущих в водных растворах:

2NH₃+H₂O+CO₂=(NH₄)₂CO₃,

(NH₄)₂CO₃+H₂O+CO₂=2NH₄HCO₃.

Гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ реагирует с раствором NaCl:

NaCl + NH₄HCO₃ = NH₄CI + NaHCO₃.

Осадок NaHCO₃ отфильтровывают и нагреванием (около 140—160 °С) переводят в Na₂CO₃ (кальцинированная С.):

2 NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Освобождающийся CO₂ вновь поступает в производство. Для регенерации NH₃ маточный раствор, содержащий (NH₄)₂CO₃, NH₄HCO₃ и NH₄CI, нагревают до 80 °С. При этом карбонат и гидрокарбонат аммония разлагаются:

(NH₄)₂CO₃=2NH₃+H₂O+ CO₂,

NH₄HCO₃= NH₃ + HaO + CO₂.

Раствор, содержащий NH₄CI, нагревают с известковым молоком для выделения аммиака:

2NH₄CI + Ca (OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃.

Аммиак возвращается в производство. Все реакции идут при невысоких температурах. Единственным отбросом является раствор CaCl₂, имеющий некоторое практическое применение (см. Кальция хлорид). По этому способу получается очень чистая безводная С. Благодаря этим преимуществам способ Сольве вытеснил производство С. по Леблану в конце 19 — начале 20 вв. В России первым предприятием. вырабатывавшим С. по Сольве, был Березниковский завод (1883).

NaHCO₃ — белый кристаллический порошок плотностью 2,16—2,22 г/см³. При нагревании около 50 °С начинает отщепляться 002, а при 100—150 °С полностью разлагается, превращаясь в Na₂CO₃. Водные растворы NaHCO₃ имеют слабощелочную реакцию. Соль впервые описана в 1801 немецким аптекарем Б. Розе. В промышленности NaHCO₃ получают, пропуская под давлением CO₂ в насыщенный раствор Na₂CO₃ при 75 °С

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2 NaHCO₃.

С. — один из важнейших продуктов химической промышленности. В больших количествах её используют в стекольном, мыловаренном, бумажном и красильном производствах; она применяется также для умягчения воды паровых котлов. Na₂CO₃ — исходный продукт для получения NaOH, Na₂B₄O₇, Na₂HPO₄. NaHCO₃ используют в производстве безалкогольных напитков, хлебобулочных и кондитерских изделий. В медицине гидрокарбонат натрия применяют внутрь в таблетках, порошках и растворах для нейтрализации избытка соляной кислоты в желудочном соке (например, при гастритах), наружно — в виде растворов для полосканий горла, а также для промывания кожи при попадании на неё кислот. При некоторых заболеваниях растворы NaHCO₃ вводят внутривенно. Входит в состав многих лекарственных средств.

В 1975 в СССР произведено 4,7 млн. ткальцинированной и 2,4 млн. т каустической С.

Лит.: Общая химическая технология, под ред. С. И. Вольфковича, т. 1, М. — Л., 1953, с. 512—54; Беньковский С. В., Круглый С. М., Сокованов С. К., Технология содопродуктов, М, 1972; Шокин И. Н., Крашенинников С. А., Технология соды, М., 1975.

1. со́да;
2. со́ды;
3. со́ды;
4. со́д;
5. со́де;
6. со́дам;
7. со́ду;
8. со́ды;
9. со́дой;
10. со́дою;
11. со́дами;
12. со́де;
13. со́дах.

жен. натр, щелочь, из пепла некоторых растений и водорослей; сода есть окись метала содия или натрия, но попросту зовут так и углекислую соду, содовую соль.

СО́ДА, -ы, жен. Белое щелочное кристаллическое вещество. Каустическая с. Питьевая с.

| прил. содовый, -ая, -ое. С. раствор. Содовая вода (газированная вода с раствором питьевой соды).

-ы, ж.

1.

Название ряда натриевых солей угольной кислоты, имеющих широкое применение в технике и быту.

2.

Двууглекислый натр, белое порошкообразное вещество, используемое в медицине и кулинарии.

- каустическая сода

питьевая сода

то же, что сода (во 2 знач.).

СО́ДА, соды, мн. нет, жен. (итал. soda). Белое кристаллическое щелочное вещество, углекислый натрий.

❖

Каустическая сода - то же, что едкий натр (см. натр).

ж.

Общее название натриевых солей угольной кислоты, имеющих широкое применение в технике, медицине, быту.

СОДА - техническое название карбонатов натрия. Нормальный карбонат Na2CO3 называется содой кальцинированной (безводной) или кристаллической (кристаллогидрат Na2CO3.10H2O); гидрокарбонат NaHCO3 - питьевой (пищевой). Бесцветные кристаллы, растворимость соответственно 14,9 и 9,6 г в 100 г воды при 20 .С; водные растворы имеют щелочную реакцию. Природные источники незначительны (минералы натрон, термонатрит, трона). Na2CO3 получают главным образом насыщением NH3 и СО2 раствора NaCl и дальнейшим нагреванием до 140-160 .С, а также из нефелина. Na2CO3 применяют в стекольной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности, для очистки нефти и т. д., NaHCO3 - в производстве искусственных минеральных вод, в медицине, быту. См. также Каустическая сода.

СОДА: кальцинированная сода (карбонат натрия) Na2CO3 (кристаллы, tпл 858шC) и питьевая, или пищевая, сода (гидрокарбонат натрия) NaHCO3. Кальцинированная сода встречается в природе в виде минералов, содержится в подземных рассолах, рапе соляных озер. Ее применяют в производстве стекла, мыла и других моющих средств, при варке целлюлозы, для обработки бокситов при получении алюминия, для очистки нефтепродуктов и др. Питьевую соду используют при выпечке хлеба и кондитерских изделий, в производстве безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод, огнетушащих составов, как лекарственное средство.

со́да Из новолат. soda – то же от ит., исп. soda "сода"; см. Хайзе, Гамильшег, ЕW 804; Преобр. II, 349.

жен.;
хим. soda;
household soda (питьевая);
washing soda (стиральная) пищевая сода ≈ baking soda каустическая сода ≈ hydrate of sodiumж. soda;
питьевая ~ baking soda;
~ для стирки washing soda;
каустическая ~ caustic soda.

soda

сода ж Soda f, n 1

ж

Soda f, n

ж.

soude f; bicarbonate m de sodium (scient)

питьевая сода — bicarbonate de soude

ж.

sosa f, soda f

питьева́я со́да — bicarbonato sódico

ж.

soda

каустическая сода — soda caustica

питьевая сода — bicarbonato di sodio

СОДА, разговорное наименование нескольких соединений натрия, в первую очередь, бикарбоната. см. ГИДРОКАРБОНАТ.

см. Натрия карбонат.

СО́ДА -ы; ж. Общее название натриевых солей угольной кислоты (имеют широкое применение в технике, медицине, быту). Питьевая с. Кальцинированная с. Каустическая с.

◁ Со́довый, -ая, -ое. С. раствор. С-ая вода (газированная вода с раствором питьевой соды). Со́довая, -ой; ж. = Содовая вода. Налить из сифона содовой. Выпить содовой.

* * *

со́да

техническое название карбонатов натрия. Нормальный карбонат Na₂CO₃ называется содой кальцинированной (безводной) или кристаллической (кристаллогидрат Na₂CO₃·10Н₂О); гидрокарбонат NaHCO₃ — питьевой (пищевой). Бесцветные кристаллы, растворимость соответствует 14,9 и 9,6 г в 100 г воды при 20°C; водные растворы имеют щелочную реакцию. Природные источники незначительны (минералы натрон, термонатрит, трона). Na₂CO₃ получают главным образом насыщением аммиаком и углекислым газом раствора NaCl и дальнейшим нагреванием до 140—160°C, а также из нефелина. Na₂CO₃ применяют в стеклянной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности, для очистки нефти и др., NaHCO₃ — в производстве искусственных минеральных вод, в медицине, быту. См. также Каустическая сода.

* * *

СОДА

СО́ДА, техническое название карбонатов натрия. Нормальный карбонат Na₂CO₃ называется содой кальцинированной (безводной) или кристаллической (кристаллогидрат Na₂CO₃^.10H₂O); гидрокарбонат NaHCO₃ — питьевой (пищевой). Бесцветные кристаллы, растворимость соответственно 14,9 и 9,6 г в 100 г воды при 20 °С; водные растворы имеют щелочную реакцию. Природные источники незначительны (минералы натрон, термонатрит, трона). Na₂CO₃ получают главным образом насыщением NH₃ и СО₂ раствора NaCl и дальнейшим нагреванием до 140—160 °С, а также из нефелина. Na₂CO₃ применяют в стекольной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности, для очистки нефти и т. д., NaHCO₃ — в производстве искусственных минеральных вод, в медицине, быту. См. также Каустическая сода(см. КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА).

[soda (итал.), solidus — твердый, плотный] — м-л, Na₂CO₃·10H₂O. Мон. К-лы (искусственные) таблитчатые. Сп. сов. по {001}, несов. по {010}. Дв. по{001}. Агр.: кристаллические, зернистые, рыхлые, выцветы. Бесцветный, белый. Бл. стеклянный. Тв. 1—1,5. Уд. в. 1,48. Легко растворяется в воде; вкус щелочной. В содовых озерах; выцветы на лавах. Син.: натрит.

(натрон, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия). Пищевая сода, применяемая самостоятельно и совместно с другими аналогичными химическими веществами в качестве искусственного подъемного средства в основном в кондитерском деле, преимущественно при изготовлении мелкого печенья, кондитерских крошек, листов для тортов и слоеных пирожков. Сода впервые была получена в 1793 г. Лебланком, однако пищевая, очищенная сода была изготовлена в 1861 г. Сольвэ, и в последнюю четверть XIX в. началось ее применение в кондитерском деле, вначале только во Франции и Германии и лишь в самом конце XIX века и в начале XX столетия — также в России. Применение соды открыло путь к фабричному производству современного печенья — штамповочного. Вместе с тем многие старые виды печенья — бисквитные, слоеные, битые, пряничные, вздувные, меренги — отошли в область прошлого, исчезли не только из общественного, но и из домашнего обихода. (См. также пекарский порошок.) Помимо кондитерского производства, сода применяется также для приготовления английских мармеладов, в мясные фарши для блюд молдавской, румынской и узбекской кухни (калийная сода) и при приготовлении напитков. Количества соды, вносимые во все перечисленные изделия, крайне малы — от «на кончике ножа» до щепотки и четверти чайной ложки. В напитках с содой доля ее гораздо выше — по половине и полной чайной ложке на литр жидкости.

(Питьевая сода, двууглекислый натрий, бикарбонат натрия — NaHCO₃ и карбонат натрия — Na₂CO₃).

Современная пищевая сода — типичный промышленный продукт. Однако она была известна человечеству задолго до нашей эры в естественном состоянии и уже применялась в кулинарии Древнего Египта, на территории которого существовали содовые озера, выделявшие на жгучем солнце пустыни осадочную соду. Искусственно же сода была получена лишь в конце XVIII века во Франции химиком Лебланом (1791 год). Секрет получения, как тогда водилось, долго держался в тайне, вследствие чего сода стала впервые активно применяться именно во французской кулинарии, особенно во французском кондитерском производстве, и в первую очередь при изготовлении бисквитов и других французских печений, в то время как кондитерское производство в других странах — например, в Австрии, в России — развивалось в ином направлении, с использованием других, преимущественно дрожжевых тестоподъемных средств. Вот почему во Франции, кроме бисквитов, доминировали сухие и слоеные печенья, а в Германии и Польше, где работали французские учителя-повара, получило развитие песочное содовое тесто, в то время как Вена вплоть до XX века оставалась центром пышных кондитерских изделий и знаменита превосходным дрожжевым «венским тестом» — верхом искусного применения дрожжей в кондитерском деле.

Лишь в 1861 году бельгийский химик Э. Сольве разработал современный способ получения соды, на который во второй половине XIX — начале XX века перешли все европейские страны и США.

Что касается России, то здесь совершенно не применяли до второй половины XIX века соду в хлебопечении и кондитерском деле. Да и в самом конце XIX века изделия такого рода производились более всего на Украине и в Польше, а также в Прибалтике. У русского населения, привыкшего испокон веков к натуральным видам теста — либо дрожжевого, заквасочного, либо медово-яичного, где в качестве подъемного средства не применялись искусственные химические вещества, а использовались естественно возникавшие при печении газы, в результате взаимодействия таких продуктов, как мед (сахар), яйца, сметана, алкоголь (водка) или винный уксус, — содовое печенье имело крайне низкую популярность и невысокий спрос.

Кондитерские изделия на соде считались «немецкими» и игнорировались как из чисто кулинарно-вкусовых, так и из «патриотических» соображений.

Кроме того, русские национальные кондитерские изделия — медовые пряники и коврижки, глазированные жемки и варенные в меду орешки — имели столь неповторимо превосходный вкус, что успешно конкурировали с западноевропейскими, более утонченными по форме, но «хлипкими» с точки зрения сытости, добротности и вкуса французскими бисквитами, где привлекательность достигалась вовсе не особым характером теста, а применением экзотических пряностей, в основном ванили.

Лишь после Первой мировой войны и революции 1917 г. содовые кондитерские изделия получили развитие в СССР, в 20—30-х годах, в основном через сеть общественного питания, ибо содовое тесто дает возможность достигать стереотипности, стандарта выпечных изделий (одинаковости в их весе, виде, форме). А после Второй мировой войны содовые кондитерские изделия заняли в России основное место в домашнем приготовлении за счет утраты навыков новых поколений к созданию традиционных национальных русских сладостей, а также в связи с редким появлением в продаже дрожжей и разнообразных пряностей, применяемых ранее в русском кондитерском деле (бадьян, калган, корица, имбирь, черный перец, померанцевая цедра). Кроме кондитерских изделий, сода в русской кухне никогда не применялась и не применяется фактически до сих пор. Между тем в Прибалтике, Молдове, Румынии, на Балканах соду применяют как разрыхляющее средство в ряде блюд, приготавливаемых путем жарения. Так, соду вносят в разнообразные полутестяные жареные блюда: оладьи из картофеля, куда входит и пшеничная мука; разнообразные блинчики, сметанные лепешки и пышки, сырники, приготовленные из сочетания творога и муки, а также в мясные фарши, если они состоят только из мяса и лука, без добавления мучных компонентов (муки, белого хлеба, панировочных сухарей). Такой сырой мясной фарш (говяжий, свиной) оставляют с содовой добавкой на выстойку в холодильнике на несколько часов, а затем легко формуют из этого фарша «сосиски», которые быстро (за 10—15 минут) гриллируют в духовом шкафу любой домашней плиты (газовой, дровяной или электрической).

Аналогичное использование соды в мясных фаршах известно и в армянской кухне, с той только разницей, что в таких случаях фарш не выстаивается, а подвергается сразу же интенсивному взбиванию с добавлением нескольких капель (5—8) коньяка и превращается фактически в мясное суфле, используемое для приготовления различных национальных блюд (в основном калолаков).

В англоязычных странах Европы и Америки (Англии, Шотландии, на Восточном побережье США и в Канаде) соду применяют как непременную добавку в варенье из цитрусовых (апельсинов, пампельмозов, лимонов, грейпфрутов), а также для приготовления цукатов. В результате достигается особая развариваемость цитрусов, их жестких корок, превращение такого варенья в подобие густого мармелада, и одновременно снижается (но не исчезает совсем!) степень неприятной горечи, всегда присутствующей в кожуре цитрусовых плодов. Корки апельсинов, составляющие у нас своего рода балласт, отходы при употреблении этих фруктов, с помощью соды становятся ценным сырьем для получения ароматного, высокопитательного мармелада.

В среднеазиатских кухнях сода применяется при приготовлении некондитерских видов простого теста с целью придать ему особую эластичность и превратить в вытяжное тесто без применения для этого растительного масла, как это принято в южноевропейских, средиземноморских и балканских кухнях. В Средней Азии кусочки простого пресного теста после обычной получасовой выстойки смачивают небольшим количеством воды, в котором растворены 0,5 чайной ложки соли и 0,5 чайной ложки соды, а затем растягивают их руками в тончайшую лапшу (т. н. дунганская лапша), которая обладает нежным, приятным вкусом и идет на приготовление национальных блюд (лагмана, монпара, шимы и др.).

Соду в качестве мизерных добавок к любой пище в процессе приготовления, и именно во время тепловой обработки, добавляют во многих национальных кухнях, учитывая, что это дает в ряде случаев не только неожиданный вкусовой эффект, но и обычно очищает пищевое сырье и все блюдо от различных случайных побочных запахов и привкусов.

Вообще роль соды на кухне — даже помимо кулинарного процесса — весьма значительна. Ведь без соды практически невозможна идеальная чистка столовой и кухонной эмалированной, фарфоровой, стеклянной и фаянсовой посуды, а также кухонного инструментария и оборудования от посторонних запахов и различных налетов и патины. Особенно незаменима и необходима сода при чистке чайной посуды — заварочных чайников и чашек от образующегося на их стенках чайного налета, пленки.

Столь же необходимо применение соды при мытье посуды, в которой приготавливалась рыба, чтобы отбить рыбный запах. Обычно поступают следующим образом: стойкий рыбный запах отбивают тем, что протирают посуду луком, а затем уничтожают (смывают) луковый запах, чистя эту посуду содой.

Словом, сода — непременный компонент кухонного производства, и на хорошей кухне без нее нельзя обойтись. Более того, ее отсутствие в арсенале повара или хозяйки немедленно становится заметным, ибо оно связывает того, кто работает у плиты или за разделочным столом, во многих его действиях.

Современные экологические обстоятельства вызвали еще одно новое применение соды на кухне как средства, повышающего качество овощного сырья. Можно, например, рекомендовать обмывать все обработанные, но еще не нарезанные овощи — перед их закладкой в котел или на сковородку — в растворе соды в воде. Или засыпать одной-двумя чайными ложками соды уже очищенный картофель, залитый холодной водой и предназначенный для отваривания или приготовления пюре. Это не только очистит картофель от химикатов, которые использовались при его выращивании, но и сделает сам продукт светлее, чище, красивее, снимет все побочные запахи, приобретенные при транспортировке или неправильном хранении, а также порче. Сам картофель станет после готовности рассыпчатым, вкусным. Таким образом, применение соды до приготовления, при холодной обработке (затем продукт тщательно промывается холодной водой), способно повысить качество овощного пищевого сырья, в частности у крахмалосодержащих овощей, у корнеплодов и листовых культур (капусты, салатов, шпината, петрушки и т. д.).

(новолат. soda; слово, вероятно, араб. происхождения) - общее технич. назв. карбонатов натрия. Различают кальцинированную С. Na₂CO₃ (плотн. 2530 кг/м³), кристаллическую С. Na₂CO₃*10H₂O (плотн. 1450 кг/м³). питьевую, или п и щ е в у ю, С. (гидрокарбонат натрия) NaHCO₃ (плотн. 2200 кг/м³). Несколько особняком стоит каустическая С. NaOH (технич. назв. гидроксида натрия). Растворимость в воде (% ): Na₂CO₃ - 6,54 (О °С) и 17,69 (20 ^оС); NaHCO₃ - 6,5 (О °С) и 9,4 (25 °С). Водные р-ры имеют слабощелочную реакцию. Осн. пром. способ получения С. - аммиачный. Исходным сырьём служит поваренная соль NaCl, через р-р к-рой пропускают-аммиак NH₃ и углекислый газ СО₂: NaCl + NH₂ + СО₂ + Н₂О = NaHCO₃ + NH₄C1. При нагревании NaHCO₃ легко разлагается; 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂. Кальцинир. С. применяют для произ-ва стекла, мыла, каустич. С., моющих средств, разл. солей и красок, в гидрометаллургии (напр., алюминия, вольфрама, урана), для обессеривания чугуна, очистки нефти, мойки шерсти, стирки белья и т. д. Гидрокарбонат натрия используют для произ-ва средств огнетушения, искусств. минер. вод и безалкогольных напитков, в кондитерской, фармацевтич., кож. и резин. пром-сти, а также в медицине и быту.

СОДА — общее техническое название натриевых солей угольной кислоты (карбонатов натрия). Месторождения С. редки. В природе она иногда встречается в некоторых озёрах, в виде твёрдых отложений и в минеральных водах. В промышленности С. получают действием аммиака и углекислого газа на раствор поваренной соли. С. является одним из самых важных продуктов хим. промышленности. Её водные растворы имеют щелочную реакцию. Известны следующие виды С.: а) кальцинированная — безводный карбонат натрия Na₂C0₃ (растворяется в воде с выделением теплоты); б) кристаллическая — десятиводный карбонат натрия Na,C0₃-10 Н₂0 (кристаллогидрат); в) питьевая (пищевая) — гидрокарбонат натрия (двууглекислая сода, или бикарбонат) NaHC0₃; г) каустическая (каустик) — гидроксид натрия, или едкий натр NaOH₂ получают при электролизе раствора поваренной соли. Различные виды С. широко используют в металлургии чугуна, алюминия, свинца, в стекольной, мыловаренной, целлюлозно-бумажной, текстильной, нефтяной, лакокрасочной, кондитерской, хлебопекарной и др. отраслях промышленности, а также в медицине, для производства искусственного волокна, резины, искусственных минеральных вод, умягчения жёсткой воды, в домашнем хозяйстве и как средство пожаротушения.