«Оксамид»

C₂O₂(NH₂)₂— амид щавелевой кислоты. Впервые получен Дюма (1830) при нагревании щавелево-аммиачной соли: С₂O₄(NH₄)₂= С₂O₂(NH₂)₂+ 2Н₂O; обыкновенно получается общей реакцией образования кислотных амидов, а именно действием аммиака на сложные эфиры, в данном случае на щавелево-этиловый эфир: C₂O₂(OC₂H₅)₂+ 2NH₃= C₂O₂(NH₂)₂+ 2C₂H₅(OH). Образуется также гидратацией соответствующего нитрила, циана (см.): C₂N₂+ 2H₂O = C₂O₂(NH₂)₂(Liebig) при окислении синеродистых соединений, например желтой соли азотной кислотой (Playfair), синильной кислоты перекисью водорода (Attfield) и т. п. О. представляет белый, рыхлый кристаллический порошок, почти вовсе нерастворимый ни в воде, ни в спирте, ни в эфире; при нагревании до 180° частью сублимируется, не плавясь, частью разлагается на воду и циан; едкими щелочами в водном растворе при нагревании гидратируется, превращаясь нацело в аммиак и щавелевую кислоту (в ее соли); водный аммиак также гидратирует его при кипячении, но не вполне, образуя оксаминовоаммиачную соль: C₂O₂(NH₂)₂+ H₂O = C₂O₂(NH₂)(NH₄O). Из замещенных О. C₂O₂N₂H_4-nR_n, где R = СН₃, C₂H₅, C₆H₅и т. п. и n = 1, 2, 3 и 4, известно много представителей. Они получаются обыкновенно действием первичных и вторичных аминов на щавелевые, оксаминовые (см.) и замещенные оксаминовые эфиры, а также дегидратацией щавелевых солей соответствующих аминов при нагревании; представляют многочисленные случаи изомерии, большей частью кристалличны, способны плавиться, сублимироваться и значительно более растворимые чем О. При действии пятихлористого фосфора на симметрически замещенные О. получаются хлоропродукты (например из С₂O₂(NH.CH₃)₂получается C₂Cl₄(NH.CH₃)₂), которые, легко теряя 3 частицы хлористого водорода, превращаются в содержащие хлор основания, "хлороксалины", например C₄H₅ClN₂, при восстановлении йодистым водородом, через замену Cl на H, дающие глюксалины, например метилглиоксалин (Wallach).

П. П. Рубцов. Δ.

ОКСАМИД, хим. (от греч. кислота), вещество из азотистого водорода (амид) и окиси углерода.

м.

ossammide f