Источники
- Источник: Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.
- Источник: Химическая энциклопедия
Большая Советская энциклопедия
азотнокислая медь, Cu(NO3)2, белые (чуть зеленоватые) кристаллы. При нагревании разлагаются на CuO, NO2 и O2. Безводная Cu(NО3)2 может быть получена из её концентрированных азотнокислых растворов. Чаще всего из водных растворов выделяется Сu(NO3)2․6H2O — синие кристаллы с плотностью 2,07 г/см3, расплывающиеся на воздухе. Более устойчив при обычной температуре Cu(NO3)2․3Н2О — тёмно-голубые кристаллы. М. н. легко растворим в воде и спирте (в 100 г H2O при 20 °С растворяется 125,2 г безводной соли). М. н. используется для приготовления красок. Нитрат одновалентной меди существует только в растворах и в свободном состоянии не выделен.
Химическая энциклопедия
Cu(NO3)2. a-Форма - синие гигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой (а= 1,12 нм, b =0,505 нм, с =0,828 нм, z = 4, пространств. группа Ртп21); при 110-120°С переходит в b-форму, выше 170°С разлагается до СuО; сублимируется при 190°С и давлении ~ 16 кПа; при быстром нагревании плавится при ~ 255 °С (с разл.); DH0 возг 65,3 кДж/моль; DH0 обр - 303,1 кДж/моль. Р-римость в воде (г в 100 г): 84 (0°С), 150 (25 °С) и 182 (60 °С). Раств. также в этилацетате, ацетонитриле, метаноле, ДМСО. Из водного р-ра кристаллизуются в зависимости от концентрации нона-, гекса- и тригидраты. Известны также кристаллогидраты с 2,5 и 1,5 молекулами Н 2 О. Гидраты М. н. - синие гигроскопичные кристаллы. Гексагидрат: выше Ч 5°С устойчива модификация с триклинной решеткой ( а =0,591 нм, b =0,777 нм, с= 0,543 нм, a = 97,65°, b = 93,88°, g = 72,53°, z = 1, пространств. группа Р1); т. пл. 24,4°С; DH0 обр -2108,7 кДж/моль, DG0 обр -1564,8 кДж/моль, DH0 пл, 36,36 кДж/моль. Тригидрат: т. пл. 114°С; плотн. 2,32 г/см 3; DH0 обр -1217,1 кДж/моль; выше 114°С переходит в гидроксосоли, выше 200 °С разлагается до СuО. Гидраты с 1,5 и 2,5 молекулами Н 2 О - кристаллы моноклинной сингонии, z = 8, пространств. группа соотв. С2/с и I2/ а; для Cu(NO3)2.1,5Н 2 О а =2,22 нм, b =0,490 нм, с =1,54 нм, b = 48°; для Cu(NO3)2.2,5Н 2 О а= 1,64539 нм, b= 0,49384 нм, с= 1,59632 нм, b = 93,764°. Безводный М. н. получают при растворении Сu в смеси N2O4 с этилацетатом [при этом образуется Cu(NO3)2.N2O4] с послед. нагреванием до 80 °С, а гидраты - взаимод. Сu или СuО с разб. HNO3. Применяют М. н. для получения чистого СuО, медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей. П. М. Чукуров.