«Перхлораты»

хлорнокислые соли, соли хлорной кислоты HClO₄. П. бесцветны, если катион бесцветен. Все П. хорошо растворяются в воде; мало растворим П. калия KClO₄ (1,3 г в 100 г 1120 при 25 °С). При нагревании П. устойчивы до 300—600 °С, выше этой температуры разлагаются с выделением кислорода (например, KClO₄ = KCl + 2O₂). Получают П. нагреванием хлоратов (См. Хлораты), электролизом их растворов и др. способами. Применяют для производства безопасных взрывчатых веществ (так, KClO₄ — более сильный окислитель, чем бертоллетова соль KClO₃; в то же время стоек при хранении — не взрывается от трения и удара).

ПЕРХЛОРАТЫ - соли хлорной кислоты HClO4. При нагревании выделяют кислород (KClO4 ? KCl + 2О2). Используют как окислители, компоненты взрывчатых веществ и пиротехнических составов. См. Магния перхлорат.

, соед., содержащие тетраэдрич. группировку ClO₄. Условно различают ионные, ковалентные и координационные П. В ионных П.-солях HClO₄ -группа отрицательно заряжена (заряд Ч1). К ним относятся П. щелочных и щел.-зем. металлов, а также мол. катионов типа , , [M(H₂O)_n]⁺ и др. В ковалентных П. группа ClO₄ связана с остальной частью молекулы ковалентной связью через атом кислорода (RЧОЧClO₃), она имеет структуру тригональной пирамиды, ее заряд меньше 1 (по абс. величине). К ковалентным П. относятся хлорная к-та, ее ангидрид Cl₂O₇ и эфиры, П. галогенов. В большинстве П. переходных и непереходных металлов (кроме щелочных и щел.-зем.) группа ClO₄ связана с атомом металла частично ковалентной координац. связью через один, два или три атома О, будучи соотв. моно-, би- и тридентатным лиган-дом. Характерное св-во таких П.-способность образовывать координационные П. анионного типа , где n= 2 Ч8. Границы между группами П. нестрогие; напр., П. бора, Si, I, большинства металлов (кроме щелочных и щел.-зем.) можно отнести и к ковалентным и к координационным, а П. серебра, Pb, Sc и РЗЭ - и к координационным, и к ионным.

Сродство к электрону радикала ClO₄ очень высокое (5,82 эВ). Радиус иона 0,236 нм, в газе -355,6 кДж/моль, а в разб. водном р-ре Ч129,16 кДж/моль. Распад всех П. экзотермичен.

Хлорная кислота HЧОЧClO₃ -бесцв. летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе, в парах мономерна; длины связей ClЧОН 0,1635 нм, Cl=O 0,1408 нм, ОЧH 0,098 нм, углы OClO 112,8°, HOClO 106,2°. Т. пл. -101 ⁰C, т. кип. 106 ⁰C (с разл.); плотн. 1,7608 г/см ³; ур-ние температурной зависимости давления пара lg p(мм рт. ст.) = 8,175 Ч 2007/T, 120,5 Дж/(моль

перхлора́ты

соли хлорной кислоты HClO₄. При нагревании выделяют кислород (KClO₄→KCl+2O₂). Используют как окислители, компоненты ВВ и пиротехнических составов. См. Магния перхлорат.

* * *

ПЕРХЛОРА́ТЫ, соли хлорной кислоты HClO₄. При нагревании выделяют кислород (KClO₄ ® KCl + 2О₂). Используют как окислители, компоненты взрывчатых веществ и пиротехнических составов. См. Магния перхлорат(см. МАГНИЯ ПЕРХЛОРАТ).

соли хлорной к-ты НС1О4. П. хорошо растворимы в воде (за исключением П. калия); сильные окислители. Применяются для изготовления ВВ и пиротехнич. составов. П. магния (ангидрон) Mg(ClO₄)₂ - водоотнимающее средство в лабораторной практике.

соли хлорной кислоты НСlO₄. При нагревании выделяют кислород (KClO₄-> КС1 + 2О₂). Используются как окислители, компоненты ВВ и пиротехн. составов. См. Магния перхлорат.