«Силициды»

(от лат. Silicium — кремний)

химические соединения кремния с металлами и некоторыми неметаллами. С. по типу химической связи могут быть подразделены на три основные группы: ионно-ковалентные, ковалентные и металлоподобные. Ионно-ковалентные С. образуются щелочными (за исключением натрия и калия) и щёлочноземельными металлами, а также металлами подгрупп меди и цинка; ковалентные — бором, углеродом, азотом, кислородом, фосфором, серой, их называют также боридами (См. Бориды), карбидами (См. Карбиды), нитридами (См. Нитриды) кремния) и т. д.; металлоподобные — переходными металлами.

Получают С. сплавлением или спеканием порошкообразной смеси Si и соответствующего металла: нагреванием окислов металлов с Si, SiC, SiO₂ и силикатами (См. Силикаты) природными или синтетическими (иногда в смеси с углеродом); взаимодействием металла со смесью SiCl₄ и H₂; электролизом расплавов, состоящих из K₂SiF₆ и окисла соответствующего металла. Ковалентные и металлоподобные С. тугоплавки, стойки к окислению, действию минеральных кислот и различных агрессивных газов. С. используются в составе жаропрочных металлокерамических композиционных материалов для авиационной и ракетной техники. MoSi₂ служит для производства нагревателей печей сопротивления, работающих на воздухе при температуре до 1600 °С. FeSi₂, Fe₃Si₂, Fe₂Si входят в состав ферросилиция, применяемого для раскисления и легирования сталей. Карбид кремния — один из полупроводниковых материалов (См. Полупроводниковые материалы).

Лит.: Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1—2, М., 1973; Гельд П. В., Сидоренко Ф. А., Силициды переходных металлов четвёртого периода, М., 1971.

СИЛИЦИДЫ - химические соединения кремния с металлами, напр. TaSi2, Mn3Si, Cr5Si3. Многие силициды - тугоплавкие кристаллические вещества, химически стойкие при высоких температурах. Компоненты керметов, коррозионно- и жаростойкая футеровка химической аппаратуры и др.

соед. Si с менее электроотрицат. элементами, гл. обр. металлами. Известны для s-металлов (кроме Be), большинства d-элементов (кроме Ag, Au, Zn, Cd, Hg) и всех f-элементов; p-металлы С. не образуют. Неметаллич. p-эле-менты в большинстве образуют соед. с Si, но их правильнее рассматривать как карбид, борид, арсениды, селениды Si и т. п.

С.-кристаллич. в-ва с металлич. блеском, б. ч. серебристо-белого или серого цвета; в их структуре имеются связи МЧSi, SiЧSi и МЧМ. По типу хим. связи С. можно разделить на ионно-ковалентные (С. щелочных и щел.-зем. металлов, а также Mg) и металлоподобные (С. переходных металлов). Для первой группы характерно сочетание ионной связи между атомами металла и Si с ковалентной связью между атомами Si. Металлоподобные С. характеризуются сочетанием металлич. связи между атомами металла с ковалентной связью между атомами Si, а также значит. долей ковалентной связи между атомами металла и Si, возрастающей с уменьшением донорной способности металлов.

У низших С. металлич. структура б. ч. с изолир. одиночными атомами Si (при условии, что отношение радиусов r_Si/r_M0,84-0,85). У этих С. чаще других встречаются структуры типа b-W с плотнейшей кубич. упаковкой и типа a-Fe (кубич. объемноцентрир. решетка). Соед. типа фаз внедрения среди С. не наблюдается. С повышением содержания Si появляются структуры с изолир. парами атомов Si, с цепями, слоями и пространств. каркасами из атомов Si. Большинство С. имеют состав от M₃Si до MSi₂. Наиб. распространены составы MSi₂, M₅Si₃, M₃Si, M₂Si₃ и M₂Si. Для них характерно большое число разл. структурных типов. Известно неск. С. меди, Li и нек-рых др. металлов, содержащих меньше Si. Миним. содержание Si наблюдается у Cu₈Si. У тяжелых щелочных металлов известны С. с большим содержанием Si (макс. содержание у CsSi₈). Многие С., в особенности С. переходных металлов,-фазы переменного состава.

С. s-металлов более тугоплавки, чем соответствующие металлы, С. переходных металлов менее тугоплавки, чем сами металлы. Металлоподобные С. большей частью обладают металлич. проводимостью (см. табл.). Только нек-рые высшие С. этой группы-полупроводники. Часть металлоподобных С. обладает сверхпроводниковыми св-вами, напр. V₃Si с Т _крит 17 К. С. щелочных и щел.-зем. металлов-б. ч. полупроводники. С. s- и d-элементов либо слабо парамагнитны, либо диамагнитны. С. V₃Si, Cr₃Si, Mo₃Si-антиферромагнетики, С. РЗЭ-либо ферро-, либо антиферромагнетики.

Щелочные металлы, кроме Li, образуют моносилициды MSi, в структуре к-рых атомы кремния составляют изолир. тетраэдры Si₄. При нагр. они переходят в полисилициды MSi₆ и MSi₈. Литии образует ряд С. с большим содержанием металла (Li₂₂ Si₅, Li₂ Si и др.), в к-рых наряду с группировками атомов Si существуют ковалентно-связанные группировки из атомов Li. С. щелочных металлов легко окисляются, иногда со взрывом, под действием воды разлагаются с образованием силанов.

Магний образует один С. Mg₂Si со структурой типа флюорита; устойчив к действию воды и р-ров щелочей, энергично реагирует с к-тами; полупроводник с шириной запрещенной зоны 0,78 эВ. У др. щел.-зем. металлов известно по три-четыре С.-MSi, MSi₂ и низшие С. разного состава. Эти С. устойчивы в сухом воздухе, но очень чувствительны к влаге, бурно, иногда со взрывом, реагируют с к-тами и р-рами щелочей.

РЗЭ образуют большое число С. Помимо указанных выше типов чаще др. встречаются M₃Si₂, M₅Si₄, MSi и M₃Si₅. Меньше всего С. у Еu (только EuSi и EuSi₂); больше всего у Се (шесть). Т-ры плавления С. РЗЭ мало зависят от содержания Si. С. РЗЭ устойчивы к окислению (в среде О ₂ до ~ 500 °С). При длит. обработке водой разлагаются. При действии минер. к-т также разлагаются с выделением сила-нов и Н ₂.

С. актиноидов менее устойчивы к окислению, чем С. РЗЭ. С. тория разрушаются при длит. нахождении на воздухе, С. урана устойчивы к О ₂ при нагр. только до 200 °С. В то же время к воде и минер. к-там стойкость С. актиноидов выше.

Среди d-металлов макс. число С. (6-7) известно для элементов IV гр., а также Мn и Сu. При переходе к более тяжелым элементам в каждой группе отмечается тенденция к уменьшению числа С. Наиб. высокие т-ры плавления характерны для С. со средним содержанием SL С. переходных металлов, с водой не реагируют, не раств. или слабо раств. в холодных и нагретых минер. к-тах, быстрее разлагаются р-рами щелочей. Очень стойки, особенно высшие С., к окислению благодаря образованию на пов-сти пленок силикатов или, в случае металлов, образующих летучие оксиды (Mo, Re, W)-пленки SiO₂.

Известно довольно много двойных С., причем их компонентами м. б. металлы, для к-рых простые С. неизвестны, напр. Au₂EuSi₂. Существуют С., содержащие др. неметаллы, напр, фазы Новотного-Mo₄Si₃ С, V₅SiB₂.

Наиб, распространенный метод получения С-спекание или сплавление простых в-в (вариант-самораспространяющийся высокотемпературный синтез). Иногда процесс проводят в р-ре (в расплаве Al, Hg, Cu, Zn и др.), что позволяет резко снизить т-ру. После охлаждения С. отделяют от металла-р-рителя хим. методом, Hg - возгонкой. С. получают также восстановлением оксидов металлов элементарным Si или SiC, смесей оксидов металлов с SiO₂- углеродом или Al, Mg. Известен и электрохим. метод-электролиз расплава фторосиликатов Na или К с добавкой оксида или соли металла, либо расплава смесей оксидов металла и Si с CaF₂, СаСl₂ и СаСО ₃.

Реже используют методы хим. осаждения из газовой фазы-восстановление смеси хлоридов (или бромидов) Si и металла водородом или SiHal₄ над порошком металла или нагретой проволокой. Для синтеза С., а также выращивания небольших монокристаллов и пленок используют хим. транспортные р-ции с С1₂, Вr₂ или I₂ в качестве транспортного агента. Объемные монокристаллы выращивают направленной кристаллизацией и вытягиванием по Чохральскому.

С. используют как компоненты керметов и жаростойких сплавов, т. к. они повышают стойкость к окислению. Из MoSi₂ изготовляют нагреватели электрич. печей, к-рые могут работать в окислит. атмосфере до ~ 1700°С. Многие С. применяют как огнеупорные материалы, в хим. машиностроении для изготовления облицовки реакторов, деталей насосов, мешалок, теплообменников и др. С. железа и Мn -осн. компоненты соотв. ферросилиция, силикомарганца и др. сплавов. С. кальция - основа сплава силикокальций. Образование силицидных слоев на пов-сти металлов используют для повышения их жаростойкости. Такими покрытиями защищают Mo, Nb, Та, W и их сплавы. Нек-рые С., в особенности дисилициды Сr, Mn, Co, Re и др.,-полупроводниковые материалы, работающие при высоких т-рах. С. РЗЭ, имеющих высокое поперечное сечение захвата тепловых нейтронов, м. б. использованы как поглотители нейтронов, работающие при высоких т-рах.

Лит.: Гладышевский Е. И., Кристаллохимия силицидов и германидов, М., 1971; Гельд П. В., Сидоренко Ф. А., Силициды переходных металлов четвертого периода, М., 1971; Самсонов Г. В., Дворина Л. А., Рудь Б. М., Силициды, М., 1979. П. И. Федоров.

силици́ды

химические соединения кремния с металлами, например TaSi₂, Mn₃Si, Cr₅Si₃. Многие силициды — тугоплавкие кристаллические вещества, химически стойкие при высоких температурах. Компоненты керметов, коррозионно- и жаростойкая футеровка химической аппаратуры и др.

* * *

СИЛИЦИ́ДЫ, химические соединения кремния с металлами, напр. TaSi₂, Mn₃Si, Cr₅Si₃. Многие силициды — тугоплавкие кристаллические вещества, химически стойкие при высоких температурах. Компоненты керметов, коррозионно- и жаростойкая футеровка химической аппаратуры и др.

(от лат. Silicium - кремний) - хим. соединения кремния с металлами (напр., TaSi₂, Mn₃Si, Cr₂Si₃). Мн. С. - тугоплавкие кристаллич. в-ва, хим. стойкие при высоких темп-pax. Осн. обл. применения С. - произ-во ферросплавов. Нагреватели электропечей из С. молибдена MoSi₂ используют в окислит. средах до 1700 °С. Созданием силицидного слоя на поверхности металлов предохраняют их от коррозии. Мн. С. обладают ПП св-вами.

м. мн. ч.

siliciuri m pl

, хим. соед. кремния с металлами, напр. TaSi₂, Mn₃Si, Cr₅Si₃. Мн. С.- тугоплавкие кристаллич. в-ва, химически стойкие при высоких темп-pax. Компоненты керметов, коррозионно- и жаростойкая футеровка хим. аппаратуры и др.

СИЛИЦИДЫ

СИЛИЦИДЫ - химические соединения кремния с металлами, напр. TaSi2, Mn3Si, Cr5Si3. Многие силициды - тугоплавкие кристаллические вещества, химически стойкие при высоких температурах. Компоненты керметов, коррозионно- и жаростойкая футеровка химической аппаратуры и др.

Большой Энциклопедический словарь. 2000.

Источник: