«Мультиплетность»

(от лат. multiplex — многократный)

число возможных ориентаций в пространстве полного Спина атома или молекулы. Согласно квантовой механике, М. χ = 2S + 1, где S — спиновое квантовое число (См. Квантовые числа). Для систем с нечётным числом N электронов S = ¹/₂; ³/₂; ⁵/₂,... и М. чётная (χ = 2, 4, 6,...). Для них возможны дублетные, квартетные, секстетные и т. д. квантовые состояния. Если N чётно, S = 0, 1, 2,... и М. нечётная (χ = 1, 3, 5,...) — возможны синглетные, триплетные, квинтетные и т. д. состояния. Так, для систем с 1 электроном (атом Н, ион H₂⁺, S = ¹/₂, χ = 2) получаются лишь дублетные состояния; с 2 электронами (атом Не, молекула H₂) — синглетные состояния (S = 0, χ = 1, спины электронов антипараллельны) и триплетные состояния (S = 1, χ = 3, спины электронов параллельны). Для N электронов максимальная М. (χ = N + 1) соответствует параллельному направлению их спинов.

М. определяет кратность вырождения уровней атома или молекулы. 2S + 1 квантовых состояний, соответствующих уровню энергии с заданным S, отличаются значениями проекции полного спина и характеризуются квантовым числом M_s = S, S — 1,..., —S, определяющим величину этой проекции. Вследствие спин-орбитального взаимодействия (См. Спин-орбитальное взаимодействие) уровень энергии может расщепиться на χ = 2S + 1 подуровней (мультиплетное расщепление, приводящее к расщеплению спектральных линий, см. Тонкая структура).

Значения М. для квантовых состояний атомов и молекул определяются электронами в незамкнутых оболочках, т. к. в заполненных оболочках спины электронов компенсируются. Для уровней энергии щелочных металлов с 1 внешним электроном χ = 2, как и для атома Н; для уровней энергии сложных атомов с заполняющимися p-, d- и f-оболочками М. могут быть высокими (до 11). Для химически устойчивых молекул, имеющих, как правило, чётное число электронов, характерны М. χ = 1 для основного и χ = 1 и 3 для возбуждённых уровней энергии; для свободных радикалов с одним электроном с некомпенсированным спином типична М. χ = 2.

М. А. Ельяшевич.

МУЛЬТИПЛЕТНОСТЬ - число возможных ориентаций в пространстве спина атома или молекулы. Мультиплетность определяет число подуровней, на которое может расщепляться уровень энергии вследствие спин-орбитального взаимодействия.

f.multiplicity

МУЛЬТИПЛЕТНОСТЬ

-число 2S+1 возможных ориентации в пространстве полного спина атомной системы (где S -спиновое квантовое число системы). В случае LS -свя-зи (нормальной связи, см. Связь векторная )при L>=S (L - орбитальное квантовое число) M. равна числу возможных ориентации в пространстве полного момента J атомной системы (т. е. кратности вырождения уровня энергии). При L< S число возможных ориентации J равно 2L+ 1, однако и в этом случае M. наз. число 2S +1.

M. определяет расщепление уровня энергии на компоненты. Это расщепление обусловлено релятивистскими эффектами в атомной системе (гл. обр. спин-орбитальным взаимодействием), наз. тонким или мульти-плетным и определяется правилом интервалов Ланде. При 2S + 1 = 1, 2, 3, 4, 5,... уровни энергии соответственно наз. синглетными, дублетными, триплетными, квартетными, квинтетными и т. д. Значение M. указывают слева вверху от полного обозначения уровня энергии: ^2S+1L_J.

M. атомных систем определяется числом электронов в незаполненных оболочках, т. к. для замкнутых оболочек S=0. Так, для атома H и атомов щелочных элементов (один электрон во внеш. оболочке) возможны только дублетные состояния, т. к. для таких атомов S= = ¹/₂, для атомов щёлочноземельных элементов (два электрона во внеш. оболочке) - синглетные (S =0, спины электронов антипараллельны) и триплетные (S=1, спины электронов параллельны) состояния. Их обозначают:

В случае LK-, jK- и jj -связи обозначения уровней энергии имеют более сложный вид. Так, для двухэлект-ронной конфигурации прп'р соответственно уровни L[K]_J имеют вид

уровни j[K]_J:

уровни [j₁j₂]_J:

Для химически устойчивых молекул, имеющих, как правило, чётное число электронов, характерны M. 2S +1 = 1 для основного и 2S+1=1 и 2S+1 = 3 для возбуждённых состояний. В. П. Шевелько.

мультипле́тность

число возможных ориентаций в пространстве спина атома или молекулы. Мультиплетность определяет число подуровней, на которое может расщепляться уровень энергии вследствие спин-орбитального взаимодействия.

* * *

МУЛЬТИПЛЕ́ТНОСТЬ, число возможных ориентаций в пространстве спина атома или молекулы. Мультиплетность определяет число подуровней, на которое может расщепляться уровень энергии вследствие спин-орбитального взаимодействия(см. СПИН-ОРБИТАЛЬНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ).

мультипле́тность ж.

multiplicity

физ.

мультипле́тність, -ності

физ.

мультипле́тність, -ності

число возможных ориентации в пространстве спина атома или молекулы. М. определяет число подуровней, на к-рое может расщепляться уровень энергии вследствие спин-орбитального взаимодействия.