«Калия сульфат»

сернокислый калий, K₂SO₄, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,66 г/см³, t_пл 1074 °С. Растворимость 11,1 г. на 100 г H₂O при 20 °С, 24,1 г при 100 °С. К. с. входит в состав природных калийных солей (См. Калийные соли), например шёнита K₂SO₄·MgSO₄·6H₂O, из которых и добывается. Применяется для получения квасцов, поташа. В сельском хозяйстве К. с. используется как концентрированное бесхлорное калийное удобрение (См. Калийные удобрения); содержит не менее 45—52% K₂O, не более 1% MgO и не более 10% влаги. Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы. При нагревании К. с. с крепкой серной кислотой образуется кислая соль — калия гидросульфат (бисульфат): K₂SO₄ + H₂SO₄ = 2KHSO₄, которая выше t_пл 210 °С переходит в калия пиросульфат: 2KHSO₄ = K₂S₂O₇ + H₂O, а затем в К. с. и серный ангидрид: K₂S₂O₇ = K₂SO₄ + SO₃. Эту реакцию используют для перевода труднорастворимых в кислотах веществ (например, прокалённых Al₂O₃, Fe₂O₃, CrO₃) в растворимые сульфаты. KHSO₄ применяют также как флюс в металлургии.

КАЛИЯ СУЛЬФАТ - К2SО4, бесцветные кристаллы. Растворим в воде. Применяют как калийное удобрение, для получения квасцов, в производстве стекла.

K₂SO₄, бесцв. кристаллы ромбич. сингонии ( а =0,742 нм, b= 1,001 нм, с =0,573 нм, z = 4, пространств. группа Рпат; плотн. 2,66 г/см ³); выше 584 °С устойчива гексагoн. модификация ( а =0,5947 нм, с =0,8375 нм, z = 2, пространств. группа Р6₃/ ттс; плотн. 2,26 г/см ³), DH⁰ перехода 8,0 кДж/моль: т. пл. 1074 °С, т. кип. ~ 2000 °С; С ⁰ _р.>131,4 Дж/(моль. К); DH⁰ _пл 36,3 кДж/моль, DH⁰ _обр -1437,7 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 175,56 Дж/(моль. К). Р-римость в воде (г в 100 г): 7,35 (0°С), 11,1 (20 °С), 14,8 (40 °С), 24,2 (100 °С). Т. пл. эвтектики (7,1 г K₂SO₄ в 100 г Н ₂ О) -1,51°С; т. кип. насыщенного р-ра (24,3 г K₂SO₄ в 100 г Н ₂ О) 101,4°С; d₄²⁰ 5%- и 10%-ных водных р-ров соотв. 1,0393 и 1,0817. Образует двойные соли, в т. ч. - квасцы. Соли 2K₂SO₄.Na₂SO₄ (глазерит), K₂SO₄.MgSO₄.6H₂O (шенит), K₂SO₄.MgSO₄.4H₂O (леонит), K₂SO₄.2MgSO₄ (лангбейнит), K₂SO₄.MgSO₄.2CaSO₄.2H₂O (полигалит), K₂SO₄.CaSO₄.H₂O (сингенит), а также K₂SO₄ (арканит) встречаются в природе в месторождениях калийных солей. К. с. содержится также в водах соленых озер. К. с. получают обменной р-цией между КСl и MgSO₄, Na₂SO₄, CaSO₄.2H₂O, FeSO₄, взаимод. КСl с H₂SO₄, из прир. залежей, напр., прокаливанием лангбейнита с углем (K₂SO₄.2MgSO₄ + C: K₂SO₄ + 2Mg + CO₂ + SO₂), и как побочный продукт при получении Аl₂ О ₃ из алунита. Применяют как удобрение, для получения квасцов и др. соед. К, как компонент шихты в произ-ве стекла. Гидросульфат KHSO_4n - бесцв. кристаллы ромбич. сингонии ( а =0,840 нм, b= 0,979 нм, с =1,893 нм, z=16, пространств. группа Рbса), т. пл. 222 °С; плотн. 2,4 г/см ³; DH⁰ _обр -1163,3 кДж/моль; S⁰₂₉₈142,2 Дж/(моль. К). Выше т-ры плавления разлагается на K₂SO₄ и K₂S₂O₇. Гигроскопичен, раств. в воде. Получают взаимод. H₂SO₄ с K₂SO₄ или KCl. Применяют как компонент флюса в металлургии, сульфирующий агент в произ-ве красителей, при получении смешанных удобрений, в аналит. химии для перевода труднорастворимых соед. в легкорастворимые. Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд.. ч. 1, Л., 1974; Грабовенко В. А., Производство бесхлорных калийных удобрений. Л., 1980; Переработка природных солей и рассолов, под ред. И. Д. Соколова, Л., 1985. См. также лит. при ст. Галургия. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.

ка́лия сульфа́т

бесцветные кристаллы. Растворим в воде. Применяют как калийное удобрение, для получения квасцов, в производстве стекла.

* * *

КА́ЛИЯ СУЛЬФА́Т, К₂SО₄, бесцветные кристаллы. Растворим в воде. Применяют как калийное удобрение, для получения квасцов, в производстве стекла.

K₂SO₄, бесцв. кристаллы. Растворим в воде. Применяют как калийное удобрение, для получения квасцов, в произ-ве стекла.