Большая Советская энциклопедия

    группа минералов солеобразных соединений, являющихся простыми или сложными производными галоидоводородных кислот HF, HCl, НВг и HI. В сложных галогенидах наряду с анионами-галогенами в структуру минералов входят O2-,(OH)- (т. н. окси- и гидрооксигалогениды) или молекулярная вода кристалло-гидратного типа (водные галогениды). Резкое отличие кристаллохимических свойств иона F- от др. галогенионов Cl-, Вг-, I- (размеры ионных радиусов, величины потенциала ионизации) приводит к необходимости делить Г. п. на два крупных класса: а) фториды; б) хлориды, бромиды и иодиды. В классе фторидов известно около 30 минеральных видов, большинство которых являются редкими минералами. Чаще всего в месторождениях встречаются: простые фториды — виллиомит NaF, флюорит CaF2, флюоцерит (Ce, La) Fз; сложные фториды — криолит Na3AlF6, криолитионит Na3Al2[LiF4]3, томсенолит NaCaAIF6·H2O, гсарксутит CaAIF4(OH)·H2O, кридит Ca3Al2F8(OH)2[SO4]·2H2O. В геохимическом отношении соединения с F отличаются большей химической устойчивостью, наличием существенно ионной связи в кристаллических структурах минералов, способностью F образовывать в минералах комплексные радикалы типа [AlF6] и [SiF6]. Фториды образуются преимущественно в пегматитах (кислых и щелочных пород), пневматолито-гидротермальных жилах, грейзенах, скарнах и др. месторождениях метасоматического происхождения.

    В классе хлоридов, бромидов, иодидов известно свыше 70 минеральных видов. Наиболее распространены минералы, содержащие катионы Na, К, Mg, Fe, а также Ag, Cu, Pb, Hg, Bi: галит NaCI, сильвин KCI, карналлит KCIMgCl2·6H2O, бишофит MgCl2·6H2O, кераргирит AgCI, атакамит CuCl2(OH) з, болеит Pb3Cu3AgCI7(OH)3, бисмоклит BiCIO, котунит PbCl2. Природные бромиды и иодиды представлены редкими бромаргиритом AgBr, эмболитом Ag (CI, Br), маршитом Cul и иодаргиритом Agl. Встречаются хлориды, бромиды и иодиды главным образом в минеральных ассоциациях гипергенных процессов, где преимущественную геохимическую роль играет хлор, образуя минералы химических осадков в месторождениях природных солей (см. Соли природные), а также более редкие соединения с типичными металлическими катионами (Ag, Си, Pb, Hg) в некоторых типах зон окисления рудных полиметаллических месторождений.

    Лит.: Фереман А. Е., Избр. труды, т. 5, М., 1959: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.

    Г. П. Барсанов.

  1. Источник: Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.



  2. Большой энциклопедический словарь

    ГАЛОГЕНИДЫ ПРИРОДНЫЕ - класс минералов, солеобразные соединения, производные галогеноводородных кислот HF, HCl, HBr и HI. Выделяют 2 подкласса: фториды (св. 20 минеральных видов) и хлориды, бромиды, иодиды (св. 30). Встречаются в основном в гидротермических (фториды) и в соляных (хлориды и пр.) месторождениях, реже в зоне окисления сульфидных месторождений. Сырье химической и металлургической промышленности.

  3. Источник: Большой Энциклопедический словарь. 2000.



  4. Энциклопедический словарь

    галогени́ды приро́дные

    класс минералов, солеобразные соединения, производные галогеноводородных кислот HF, HCl, HBr и HI. Выделяют 2 подкласса: фториды (свыше 20 минеральных видов) и хлориды, бромиды, иодиды (свыше 30). Встречаются в основном в гидротермальных (фториды) и в соляных (хлориды и пр.) месторождениях, реже в зоне окисления сульфидных месторождений. Сырьё химической и металлургической промышленности.

    * * *

    ГАЛОГЕНИДЫ ПРИРОДНЫЕ

    ГАЛОГЕНИ́ДЫ ПРИРО́ДНЫЕ, класс минералов, солеобразные соединения, производные галогеноводородных кислот HF, HCl, HBr и HI. Выделяют 2 подкласса: фториды(см. ФТОРИДЫ ПРИРОДНЫЕ) (св. 20 минеральных видов) и хлориды(см. ХЛОРИДЫ ПРИРОДНЫЕ), бромиды(см. БРОМИДЫ ПРИРОДНЫЕ), иодиды(см. ИОДИДЫ ПРИРОДНЫЕ) (св. 30). Встречаются в основном в гидротермальных(см. ГИДРОТЕРМАЛЬНЫЕ МЕСТОРОЖДЕНИЯ) (фториды) и в соляных (хлориды и пр.) месторождениях, реже в зоне окисления сульфидных месторождений. Сырье химической и металлургической промышленности.

  5. Источник: Энциклопедический словарь



  6. Геологическая энциклопедия

    (a.natural halogenide; н.naturliche Halogenide; ф.halogenures; и.halogenuros) - группа минералов, соединения галогенов (фтора, хлора, брома, иода) c др. хим. элементами. Г. п. - соли галоидоводородных к-т (HF, HCl, HBr, Hl); принадлежат к четырём классам - фторидам, хлоридам, бромидам и иодидам. Bыделяют простыe Г. п. типа NaCl, сложныe, содержащие два и более катиона, добавочные анионы (SO42- NO-3, O2-, OH -) и воду, a также смешанные соединения, в составе к-рых присутствуют разл. галогены (напр., PbFCl). B природе наиболее распространены хлориды (ок. 70 минералов) и фториды (ок. 30). Иодиды очень редки (всего 5-6 минералов), a среди природных бромидов известен практически один минерал - бромаргирит AgBr. Bедущими в составе Г. п. являются литофильные элементы - Na, K, Ca, Mg, Al (y фторидов Ca и Al). Cоединения c халькофильными катионами (Cи, Ag, Pb, Bi) более редки. Xлориды чаще чем фториды содержат добавочные анионы - кислород (оксигалогениды) и гидроксил (гидроксилгалогениды), a также воду. Mногие фториды и часть хлоридов являются комплексными соединениями, содержащими анионы типа (SiF6)2-, (BF4)-, (AlF6)2-, (FeCl6)4-, (PbCl4)2-, (MgAlF7)4-. Преобладающий тип связей в структурах Г. п. - ионный. У бромидов и иодидов, a также y соединений халькофильных элементов в структурах возрастает роль ковалентных связей, обеспечивающих такие свойства минералов, как увеличение оптич. констант, появление алмазного блеска, ковкости, непрозрачности, нерастворимости в воде. Hаиболее характерна для Г. п. координац. структура, сменяющаяся y окси- и гидроксилгалогенидов на субцепочечную или субслоистую. Kомплексным Г. п. более свойственны островная, каркасная или цепочечная структуры. Oкраска большинства соединений, особенно содержащих литофильные катионы, обычно бесцветная. Яркую окраску имеют соединения Cu (синяя, зелёная), Bi (жёлтая), Fe (коричневая, жёлтая), Ag (жёлтая, зеленоватая, чёрная). Xлориды литофильных элементов хорошо растворимы в воде. Hаиболее типичные минералы класса фторидов - виллиомит NaF, Флюорит CaF2, Криолит Na3AlF6, криолитионит Na3Al2(SiF4)3, геарксутит CaAlF4(OH)·H2O, кридит Ca3Al2F8(OH)2(SO4)·2H2O; класса хлоридов - Галит NaCl, Сильвин KCl, Карналлит KMgCl3·6H2O, бишофит MgCl2·6H2O, кераргирит AgCl, атакамит Cu2Cl(OH)3, котунит PbCl2. Oсн. масса фторидов - эндогенные минералы, известные в виде акцессорных в щелочных г. п. (виллиомит), a также образующиеся в пегматитах (флюорит, криолит), грейзенах (флюорит) и гидротермальных жилах. При процессах выветривания фтор связывается во флюорит, геарксутит и др. минералы. Xлориды литофильных элементов типичны для хим. осадков, ассоциируются c сульфатами (гипс, ангидрит), боратами и карбонатами, a также являются продуктами вулканич. процессов (галит, нашатырь). Xлориды халькофильных элементов, бромиды и иодиды, a также их окси- и гидроксиланалоги генетически связаны c зонами гипергенеза рудных м-ний. Пром. концентрации Г. п. в осн. представлены осадочными м-ниями (галит-сильвин-карналлитовые залежи). B CCCP - это Артёмовское м-ние в Донбассе, Припятский басс. в БССР, Bерхнекамский басс. в РСФСР, Kалушское м-ние в УССР; за рубежом - оз. Cерлс в Kалифорнии (США), Штасфуртский басс. в ГДР. Г. п. используются как сырьё в пищевой пром-сти (галит), произ-ве удобрений (сильвин, карналлит, бишофит) и галогеноводородных к-т (напр., соляной). Г. п. применяют также в качестве флюсов, в электрометаллургии (получение рафинированных Al и Mg), в качестве растворителей при выращивании кристаллов, в хим. и энергетич. пром-сти.Л. K. Яхонтова.

  7. Источник: Геологическая энциклопедия



  8. Естествознание. Энциклопедический словарь

    класс минералов, солеобразные соединения, производные галогеноводородных к-т HF, HC1, НВг и HI. Выделяют 2 подкласса: фториды (св. 20 минер. видов) и хлориды, бромиды, иодиды (св. 30). Встречаются в осн. в гидротермальных (фториды) и в соляных (хлориды и пр.) м-ниях, реже в зоне окисления сульфидных м-ний. Сырьё хим. и металлургич. пром-сти.

  9. Источник: Естествознание. Энциклопедический словарь



  10. Большой Энциклопедический словарь

  11. Источник: