«Гликоли»

(хим.)

(Glycol фр. и англ., Glykol нем.). Г., С₂Н₆О₂= СН₂(ОН).СН₂(ОН), получен в 1856 г. Вюрцем как продукт омыления едким кали уксуснокислого эфира

С₂Н₄(О₂C₂Н₃)₃+ 2КНО = СН₂(ОН).СН₂(ОН) + 2КС₂Н₃О₂,

полученного, в свою очередь, взаимодействием бромистого этилена с уксуснокислым серебром:

СН₂Br.CH₂Br + 2AgC₂H₃O₂= CH₂(О₂C₂Н₂).СН₂(О₂С₂Н₃).

Г. представляет двухатомный алкоголь (см. Алкоголи), т. е. вещество, по химическим свойствам, промежуточное между одноатомными гомологами винного, обыкновенного спирта — и трехатомными алкоголями, представителем которых является глицерин; это желал Вюрц выразить в названии вещества, так как оно образовано из первого слога французского названия глицерина и последнего слога алкоголя — glyc-ol. Впоследствии слово Г. стало нарицательным для всех двухатомных спиртов, в которых гидроксилы находятся при различных атомах углерода [Г., в которых оба гидроксида были бы при одном углеродном атоме, известны только в виде производных (напр. ацеталей — С_nН_{2n + 1}.CH(OR')₂— R' остаток — радикал — одноатомного спирта), при всех реакциях, когда можно было бы ожидать образования свободных Г. этого рода, наблюдается образование или альдегидов, или кетонов, которые можно рассматривать, как ангидридные продукты этих Г. (см. Хлоралгидрат).]; для отличия же друг от друга Г. называются большей частью по непредельному углеводороду этиленного ряда, из которого мыслимо образование данного Г.; так, приведенный выше Г. называется этиленгликолем, СН₃.СН (ОН).СН₂(ОН) — пропиленгликолем, СН₂(ОН).СН₃.CH₂(ОН) — триметиленгликолем и т. д. Ввиду возможности многочисленных изомеров — положение гидроксилов кроме того обыкновенно указывают греческими буквами, причем α обозначает, что гидроксилы находятся при соседних углеродных атомах, — β и γ, что они разделены одним, двумя углеродными атомами и т. д., напр. триметиленгликоль называется еще ß пропиленгликолем, a СН₃.СН(ОН). СН₂.СН₂.СН₃(ОН) — γ-амиленгликолем. Кроме того, по характеру спиртовых групп (гидроксилов) между Г. различают: первично-первичные, содержащие две группы [СН₂(ОН)]', вторично-вторичные, содержащие две группы [CH (ОН.)]", третично-третичные, пинаконы, содержащие две группы [C(ОН)] "', и смешанные первично-вторичные, первично-третичные и вторично-третичные (ср. Алкоголи). По большей части Г. представляют бесцветные, труднолетучие, но перегоняющиеся без разложения густые жидкости, не обладающие запахом, но довольно ясным сладковатым (иногда горьковатым) вкусом; впрочем, Г. вторично-вторичные и третично-третичные, получающиеся из альдегидов и кетонов (см. ниже) — очень часто хорошо кристаллизуются; низшие Г. смешиваются во всех отношениях с водой и винным спиртом, высшие же растворяются труднее; в эфире все Г. растворимы довольно трудно, причем растворимость возрастает с увеличением частицы Г. Как двуатомные алкоголи Г. показывают характерные для спиртов реакции, т. е. с кислотами они дают сложные эфиры, с остатками спиртов — простые эфиры; подобно спиртам они относятся и к окислителям, напр. СН₃.СН(ОН).СН₂(ОН) дает при окислении молочную кислоту — СН₃.СН(ОН).СООН совершенно подобно образованию пропионовой кислоты СН₃.СН₂.СООН из пропилового спирта СН₃.СН₂.СН₂(ОН) и т. д. (Вюрц). Характерное отличие заключается в том, что в Г. в реакции могут участвовать одновременно оба водные остатка, а это вносит особенности, немыслимые для одноатомных спиртов. Так, напр., обыкновенный спирт дает только один хлорангидрид —

C₂H₅Cl = C₂H₅(ОН) + HCl — Н₂О

— хлористый этил, и один сложный уксусный эфир — С₂Н₅О. OC₂H₃, a для этиленгликоля известны два хлорангидрида: СН₂Cl.СН₂(ОН), называемый хлоргидрином Г. (в то же время, одноохлоренный этиловый спирт) и СН₂Cl.CH₂Cl — хлористый этилен, два уксуснокислых эфира — СН₂(ОН).СН₂(О₂С₂Н₃) — моно- и диацетин СН₂(О₂С₂H₃).СН₂(ОаСаН₃) и т. д. Известны также смешанные галоидангидриды и сложные эфиры Г., где в одной частице присутствуют два различных галоида или одноатомных кислотных остатка, или находятся галоид и кислотный остаток вместе; напр. CH₂J.CH₂Cl — хлоройодоэтилен, СН₂(О₂C₂Н₃).СН₂(О₂C₄Н₇) — уксусно-масляный эф. Г., СН₂Cl.СН₂(O₂C₂H₃) — хлороацетин Г. и т. д. Точно так же и при окислении напр. этиленгликоля СН₂(ОН).СН₂(ОН), смотря по условиями реакции, получаются СН₂(ОН).СООН — кислота гликолевая, СОН.СООН — кислота глиоксилевая, СОН.СОН — глиоксаль и, наконец, СООН.СООН — кислота щавелевая [СН₂(ОН).СОН альдегид гликолевый прямой реакцией окисления гликоля пока не получен]; из α пропиленгликоля, кроме молочной кислоты (Вюрц), может быть получена и пировиноградная кисл. — СН₃.СО.СООН (Аристов и Демьянов; окислялся эф. молочной кисл.) и т. д. Впрочем, в некоторых случаях оба гидроксила α Г. содержатся не вполне одинаково; так, при действии на Г. хлористого или бромистого водорода замещается галоидом только один водный остаток:

СН₂(ОН).СН₂(ОН) + HCl = СН₂(ОН).СН₂Cl + Н₂О,

а при действии на Г. галоидангидридов кислот один водный остаток замещается галоидом, а на место водородного атома другого становится радикал кислоты:

СН₂(ОН).СН₂(ОН) + 2Cl.СО.СН₃= СН₂.Cl.СН₂(О.СО.СН₃) + СН₃.СООН + HCl

(Луренцо). Одноатомные спирты, выделяя из двух частиц элементы воды, дают эфиры; для Г. аналогичная реакция возможна на счет одной частицы —

С_nН_2n(ОН)₂— Н₂О = С_nН_2nО;

образующиеся эфиры называются окисями (см. Окиси органические); они получаются из галоидгидринов Г. действием едких щелочей, отнимающих галоидоводород:

но так как галоидгидрины образуются из Г. с выделением воды:

СН₂(ОН).СН₂(ОН) + HCl = СН₂Cl.СН₂(ОН) + Н₂О,

то реакция образования окисей есть несомненно реакция дегидратации Г. (Вюрц). Если же действовать на Г. водоотнимающими веществами, каковы: серная кислота, хлористый цинк, то получаются в большинстве случаев не окиси, а изомерные с ними альдегиды или кетоны (Вюрц, Эльтеков); так из этиленгликоля получается альдегид обыкновенный СН₃.СНО (и наряду с ним продукт его уплотнения — кротоновый альдегид, СН₃.СН = СН.СОН (Бауэр), из α пропиленгликоля — пропионовый альдегид — СН₂.СН₂.СНО, ацетон CH₃.СО.СН₃и продукты их уплотнения и т. д. В некоторых случаях перегруппировка идет далее; так из двутретичных гликолейпинаконов, которые, теряя элементы воды, должны были бы давать прямо окиси — получаются пинаколины — кетоны, содержащие один остаток третичного спирта:

(СН₃)₂С(ОН).(ОН)С(СН₃)₂— Н₂О = СН₃.СО.С(СН₃)₃.

Для некоторых Г. однако описаны окиси, полученные прямым действием серной кислоты (напр. — окись γ гексиленгликоля; Липп). Кроме того, мыслимы и известны случаи, когда выделения элементов воды происходит не на счет одной частицы Г., а 2-х или нескольких по общему равенству

ХС_nН_2n(ОН)₂— (Х — 1)Н₂О = ХС_nН_2nО(ОН);

сюда относятся так называемые полиэтиленовые алкоголи (Вюрц, Луренцо) — вещества, получающиеся при действии недостаточного количества воды на окись этилена или при нагревании бромистого этилена с этиленгликолем, и относящиеся к классу ангидрогидратных соединений, играющих такую большую роль в неорганической химии, главным образом в химии кремнекислых соединений (Вюрц; ср. Окиси. Для других Г. соединения, отвечающие полиэтиленовым, не изучены). Реакции образования α Г. следующие: окисление 1% водным раствором марганцово-калиевой соли этиленных углеводородов:

С_nН_2n+ Н₂О + О = С_nН_2n(НО)₂

(Е. Вагнер; — не окисляется и, следовательно, не дает Г. триметилен и, вероятно, его гомологи) и превращение галоидных соединений этиленных углеводородов в Г., или реакциями, посредством которых Вюрц получил впервые Г. (см. соотв. статью), или же нагреванием их с большим количеством воды в присутствии поташа (Целлер и Гюфнер) или окиси свинца (Эльтеков). В некоторых случаях непредельные спирты, соединяясь с водой, дают Г., напр. аллиловый спирт дает пропиленгликоль (Солонина) изобутенол — изобутиленгликоль (Шешуков). Двувторичные α Г. получаются при действии спиртовой щелочи на альдегиды, напр.

3С₃Н₇.СНО + КНО = C₃H₇.COOK + (С₃Н₇).СН(ОН).(ОН).НС.(С₃Н₇)

(Фоссек — часть альдегида, как видно из уравнения, окисляется в соответственную кислоту); — при действии спиртовой щелочи на смесь двух альдегидов образуются Г. с двумя различными радикалами — напр. из обыкновенного и изомасляного альдегидов получен СН₃.СН(ОН).(OH)HC.(С₃Н₇) — метил изопропилгликоль (Фоссек и Свобода). Двутретичные α Г., так называемые пинаконы, получаются при восстановлении металлическим натрием, в присутствии воды кетонов, напр.

2(CH₃)₂CO (ацетон) + 2Н = (СН₂)₂.C(ОН).(ОН)С(СН₃)₂(пинакон)

(Фридель, Фиттиг, Штеллер) [Пинакон может быть получен еще прямым окислением диметилизопропилкарбинола марганцово-калиевой солью (Е. Вагнер): (СН₃)₂:С(ОН).СН:(СН₃)₂+ O — (СН₃)₂:С(ОН).(НО)С:(CH₃)₂.]. ß, γ и δ Г. получаются или реакцией Вюрца из соответственных галоидных соединений (ß пропиленгликоль образуется уже при кипячении бромистого триметилена с водой — Нидерист) или восстановлением (обыкновенно амальгамой натрия) альдегидо, кетоноспиртов и дикетонов, — так, из альдоля: СН₃.СН(ОН).CH₂.СНО получен СН₂.СН(ОН).СН₂.СН₂(ОН) — ß бутиленгликоль (Вюрц, Кекуле), из ацетилацетона СН₃.СО.CH₂.СО.СН₃— СН₃.СН(ОН).СН₂.СН(ОН).СН₃— ß амилендвувторичный Г. (Комб). Двупервичные ß, γ и δ Г. получаются из нитрилов двуосновных кислот восстановлением в амины (Ладенбург) и обработкой этих последних азотистой кислотой, напр.

CN.CH₂.СН₂.СН₂.CN + 8H = NH₂.СН₂[СН₂]₃.СН₂Н₂

и NH₂.CH₂[CH₂]₃.CH₂.NH₂+ 2HNO₂= (OH)CH₂[CH₂]₃.CH₂(OH) (δ-амиленгликоль) + 2N₂+ 2Н₂О

(Густавсон и Демьянов) [Особняком стоят реакции получения α-пропиленгликоля при перегонке глицерата натрия (Белогубек) и триметиленгликоля при брожении глицерина под влиянием бродильных грибков (Фрейнд). Оба случая можно доставить в параллель с реакциями образования бромистого пропилена и триметилена (смотря по условиям) из бромистого аллила, если допустить, что первоначально из глицерина получается аллиловый спирт.]. Что касается методов определения строения Г., то они совершенно не разработаны; некоторое указание на натуру Г. могут, по-видимому, дать наблюдения над скоростью превращения в уксуснокислые эфиры (Меншуткин — см. Этерификация). В заключение приведем некоторые физические свойства наиболее изученных Г.: этиленгликоль — СН₂(ОН).CH₂(ОН) — кипит при 195°, очень густая жидкость, тяжелее воды, застывает при сильном охлаждении и плавится при — 115°, легко и с заметным разогреванием растворяет в себе едкую щелочь; пропиленгликоль — СН₃.СН(ОН).СН₂(ОН) — кипит при 188°—189°; триметиленгликоль — СН₂(ОН).СН₂.СН₂(ОН) — кипит при 214°, тяжелее воды; пентаметиленгликоль (δ-амиленгликоль) — СН₂(ОН).[CH₂]₃.СН₂(ОН) — кипит при 260°; все перечисленные Г. жидки; — пинакон (тетраметилэтиленгликоль) — (СН₃)₂.С(ОН).(НО)С(СН₃)₂— напротив, кристалличен, плавится при 42°, кипит при 171°—172° и характеризуется своим камфарным запахом; диизопропилэтиленгликоль — (СН₃)₂.СН.СН(ОН).(НО)НС.CH(СН₃)₂— плавится при 51,5° и кипит при 222°—223°. Получение Г., сопровождавшееся синтезом глицерина, при котором Вюрц исходил из йодистого аллила (см. Глицерин), имело в свое время большое теоретическое значение, так как оно способствовало выяснению понятия о многоатомных радикалах (см.), а это понятие, в свою очередь, легло в основании представления об атомности элементов (см. Структура, химич.).

А. И. Горбов. Δ.

диолы, двухатомные спирты, соединения жирного ряда, содержащие две гидроксильные группы. Простейший Г. — этиленгликоль НОСН₂—СН₂ОН и другие низшие Г. — вязкие бесцветные жидкости, хорошо растворимые в воде и спирте, сладкие на вкус; высшие Г. — твёрдые вещества, хорошо растворимые в спирте и эфире, хуже — в воде. В зависимости от взаимного расположения групп ОН в молекуле различают 1,2-Г., например

1,3-гликоли, например

и т.д. Г., содержащие две группы ОН у одного атома углерода, устойчивы лишь при наличии сильных электроотрицательных групп, как, например, Хлоральгидрат CCl₃CH (OH)₂.

По химическим свойствам Г. во многом напоминают одноатомные спирты (образуют алкоголяты, простые и сложные эфиры и т.д.). При дегидратации Г. в зависимости от относительного расположения групп ОН в молекуле и условий дегидратации могут образоваться карбонильные соединения или циклические простые эфиры. Так, из этиленгликоля можно получить Ацетальдегид или Диоксан, из бутандиола-1,4 — Тетрагидрофуран.

Общим методом синтеза Г. служит гидролиз соответствующих дигалогенидов (I) или хлоргидринов (II); 1,2-Г. получают также гидратацией соответствующих α- окисей (III) или окислением олефинов (IV):

Наибольшее практическое применение имеют 1,2-Г. и их производные (см. Этиленгликоль). Сложные эфиры высших Г. применяют как пластификаторы.

ГЛИКОЛИ (диолы) - двухатомные алифатические спирты (простейший - этиленгликоль); бесцветные вязкие, хорошо растворимые в воде жидкости. Применяются в производстве полиэфирных смол, полиуретанов, пластификаторов, взрывчатых веществ, моющих средств. Гликоли и их простые эфиры (напр., целлозольвы, карбитолы) - хорошие растворители.

ГЛИКОЛИ, двухатомные алифатические спирты (простейший - этиленгликоль); бесцветные вязкие, хорошо растворимые в воде жидкости. Применяются в производстве полиэфирных смол, полиуретанов, пластификаторов, взрывчатых веществ, моющих средств. Гликоли и их простые эфиры (например, целлозольвы, карбитолы) - растворители.

(алкандиолы), двухатомные спирты жирного ряда общей ф-лы С _n Н _2n (ОН)₂. Группы ОН в молекулах могут находиться у одного атома С (геминальные Г.), у соседних атомов (вицинальные) и т. д. Названия Г. производят от названий соответствующих алканов или ал-кенов и соотв. суффиксов "диол" или "гликоль", напр. НОСН ₂ СН ₂ ОН-1,2-этандиол или этиленгликоль, НОСН ₂ СН ₂ СН ₂ ОН-1,3-пропандиол или 1,3-пропиленгликоль (триметиленгликоль).

Наиб, практич. значение имеют этиленгликоль, пропиленгликоли, бутиленгликоли и нек-рые их производные, содержащие одну или более простых эфирных групп в молекуле (т. н. полигликоли, напр. диэтиленгликолъ), высокомолекулярные полиэтиленгликоли (см. Полиэтиленоксид).

Низшие Г.-бесцв. прозрачные вязкие жидкости (см. табл.) без запаха, имеют сладковатый вкус, гигроскопичны. Наличие в молекуле двух групп ОН обусловливает более высокие плотность, вязкость и т-ру кипения Г., чем соответствующих одноатомных спиртов. Геминальные Г. нестойки, напр. метиленгликоль существует только в водных р-рах.

СВОЙСТВА ПИКОЛЕЙ

Низшие Г. (С ₂ -С ₇) смешиваются с водой, спиртами, альдегидами, кетонами, к-тами, аминами во всех соотношениях. Г., особенно полигликоли, хорошо растворяют синтетич. смолы, лаки, краски, эфирные масла, каучуки. Ароматич. углеводороды растворяются в Г. ограниченно, предельные алифатич. углеводороды не растворяются. Благодаря водородным связям Г. образуют ассоциаты с водой (гидраты), аминами и др. При образовании гидратов значительно понижается т-ра замерзания водных р-ров Г. На этом св-ве основано применение их как антифризов.

Г. обладают всеми хим. св-вами, характерными для спиртов. Гидроксильные группы Г. реагируют независимо друг от друга или одновременно (поэтому иногда образуются соответствующие смеси продуктов). Со щелочными металлами и их гидроксидами Г. образуют гликоляты (напр., NaOCH₂CH₂ONa), с одноосновными карбоновыми к-тами, их ангидридами или хлорангидридами - сложные моно- и диэфиры, с двухосновными к-тами и их производными-линейные сложные полиэфиры типа [ЧOROЧ(O)CR'C(O)Ч]_n, с низкомол. двухосновными к-тами или их эфирами-циклич. соединения, напр.:

При действии галогеноводородов Г. легко превращаются в галогенгидрины, напр. при нагр. с НС1 1,2-пропиленгликоля образуется смесь С1СН ₂ СН(ОН)СН ₃ и НОСН ₂ СН(С1)СН ₃; однако вторая группа ОН замещается на галоген труднее (лучше - действием РС1₅ или SOC1₂).

С альдегидами и кетонами (кат.-FеС1₃, Н ₃ РО ₄) Г. дают циклич. ацетали (1,2-Г.-1,3-диоксоланы, 1,3-Г.-1,3-диоксаны), напр.:

Под действием щелочных катализаторов Г. реагируют с ацетиленом с образованием виниловых и дивиниловых эфиров: напр.:

с акрилонитрилом - моно- или бис-цианэтиловых эфиров, напр.:

с эпоксидами при 140-180

глико́ли

(диолы), двухатомные алифатические спирты (простейший — этиленгликоль); бесцветные вязкие, хорошо растворимые в воде жидкости. Применяются в производстве полиэфирных смол, полиуретанов, пластификаторов, ВВ, моющих средств. Гликоли и их простые эфиры (например, целлозольвы, карбитолы) — хорошие растворители.

* * *

ГЛИКО́ЛИ (диолы), двухатомные алифатические спирты (простейший — этиленгликоль); бесцветные вязкие, хорошо растворимые в воде жидкости. Применяются в производстве полиэфирных смол, полиуретанов, пластификаторов, взрывчатых веществ, моющих средств. Гликоли и их простые эфиры (напр., целлозольвы, карбитолы) — хорошие растворители.

(a.ethylene glycol; н.Glykole; ф.glycols; и.etileno) - двухатомные спирты с общей формулой С_nH_2n(ОН)₂. Низшие Г. - этиленгликоль (ЭГ), диэтиленгликоль (ДЭГ), триэтиленгликоль (ТЭГ) и пропиленгликоль (ПГ) - прозрачные, бесцветные, вязкие жидкости, растворимые в воде. В нефт. и газовой пром-сти широко применяются как антигидратный ингибитор и абсорбент для осушки газа. С ростом мол. массы Г. упругость их паров снижается. Вязкость водных растворов Г. возрастает с увеличением их концентрации и уменьшается с повышением темп-ры. Хим. свойства определяются наличием в молекуле Г. гидроксильных групп. Г. вступают в реакции, характерные для спиртов. Относятся к веществам с относительно низкой токсичностью, к-рая снижается с ростом мол. массы. Сроки хранения: для ЭГ 5-12 мес, для ДЭГ 3-6, для ТЭГ 2-6 мес. Осн. свойства Г. даны в табл.

Восстановление концентраций отработанных Г. производится путём выпаривания воды на установках атм. и вакуумной ректификации, азеотропной отгонки и ректификации в присутствии отдувочного газа.Литература: Гликоли и опыт их применения в нефтяной и газовой промышленности, М., 1970 (Обзор зарубежной литературы); Дымент О. Н., Казанский К. С., Мирошников А. М., Гликоли и другие производные окисей этилена и пропилена, М., 1976.А. И. Гриценко.

д и о л ы, - спирты, содержащие в молекуле 2 гидроксильные группы у насыщ. атомов углерода. Простейший Г, - этиленгликоль HOCH₂CH₂OH - сиропообразная бесцветная жидкость сладкого вкуса; t_кип 197,6 °С. Применяются в производстве полиуретанов, полиэфирных смол, пластификаторов, как компоненты антифризов; этиленгликольдинитрат O₂NOC₂H₄ONO₂ - ВВ. См. также Целлозольвы.

(диолы), двухатомные алифатич. спирты (простейший - этиленгликоль); бесцв. вязкие, хорошо растворимые в воде жидкости. Применяются в произ-ве полиэфирных смол, полиуретанов, пластификаторов, ВВ, моющих средств. Г. и их простые эфиры (напр., целлозольвы, карбитолы) - хорошие растворители.