«Кратных отношений закон»

закон Дальтона, один из основных законов химии: если два вещества (простых или сложных) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества, относятся как целые числа, обычно небольшие. К. о. з. открыт в 1803 Дж. Дальтономи истолкован им с позиций Атомизма.Примеры: 1) состав окислов азота (в процентах по массе) выражается следующими числами:

------------------------------------------------------------------------------------------------

| Закись      | Okись   | Азотистый    | Двуокись   | Азотный     |

| азота N₂O  | азота     | ангидрид Н₂  | азота NO₂  | ангидрид N |

|   | NO        | Оз         |    | ₂O₅      |

|-----------------------------------------------------------------------------------------------|

| N...63,7     | 46,7       | 36,8       | 30,4    | 25,9     |

|-----------------------------------------------------------------------------------------------|

| 0...36,3      | 53,3       | 63,2       | 69,6    | 74,1     |

|-----------------------------------------------------------------------------------------------|

| Частное    |       |      |    |    |

| 0/N...0,57   | 1,14       | 1,71       | 2,28    | 2,85     |

------------------------------------------------------------------------------------------------

Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1: 2: 3: 4: 5.

2) Хлористый кальций образует с водой 4 гидрата, состав которых выражается формулами: CaCl₂․H₂O, CaCl₂․2H₂O, CaCl₂․4H₂O, CaCl₂․6H₂O, т. е. во всех этих соединениях массы воды, приходящиеся на одну молекулу CaCl₂, относятся как 1: 2: 4: 6.

КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЗАКОН - если два химических элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся как целые числа, обычно небольшие. Так, в оксидах азота N2O, NO, N2O3, N2O4, N2O5 массы кислорода на единицу массы азота относятся как 1 : 2 : 3 : 4 : 5. Открыт в 1803 Дж. Дальтоном.

:

если два элемента образуют неск. соед., то массы одного элемента, приходящиеся на единицу массы другого, относятся как целые числа. Напр., в соед. NO и NO₂ на 1 маc. ч. азота приходится соотв. 1,14 и 2,28 маc. ч. кислорода; отношение указанных маc. ч. кислорода равно 1:2. К. о. з. обусловлен существованием атомов и молекул (в приведенном примере выполнению К. о. з. соответствуют формулы NO и NO₂, выражающие атомный состав молекул). Установление К. о. з. явилось одним из наиб. убедительных свидетельств правильности атомно-молекулярной теории строения в-ва. К. о. з. - один из законов стехиометрии, строго выполняется для стабильных газообразных соединений. Для мн. кристаллич. соед. (особенно неорганических) наблюдаются отклонения от К. о. з. (см. Нестехиометрия). Закон открыт Дж. Дальтоном В 1803. С. И. Дракин.

КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЗАКОН

КРА́ТНЫХ ОТНОШЕ́НИЙ ЗАКО́Н: если два химических элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся как целые числа, обычно небольшие. Так, в оксидах азота N₂O, NO, N₂O₃, N₂O₄, N₂O₅ массы кислорода на единицу массы азота относятся как 1: 2: 3: 4: 5. Открыт в 1803 Дж. Дальтоном.

один из осн. законов химии: если 2 вещества (простые или сложные) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного в-ва, приходящиеся на одну и ту же массу др. в-ва, относятся как целые числа, обычно небольшие.

если два хим. элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся как целые числа, обычно небольшие. Так, в оксидах азота N₂0, NO, N₂03, N₂0₄, N₂О₅ массы кислорода на единицу массы азота относятся как 1:2:3:4:5. Открыт в 1803 Дж. Дальтоном.