«Магния сульфат»

магний сернокислый, MgSO₄, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,66 г/см³. При 1100—1200 °C разлагается на MgO, SO₂ и O₂. Растворимость М. с. в воде при 20 °С 25,2 % по массе. М. с. образует кристаллогидраты с 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 12 молекулами воды. При комнатной температуре из водных растворов кристаллизуется MgSO₄․7H₂O. В природе М. с. встречается в виде минералов Кизерита MgSO₄․H₂O и Эпсомита MgSO₄․7H₂O (горькая соль). С солями щелочных металлов М. с. образует двойные соли, в том числе встречающиеся в природе лангбейнит K₂SO₄․2MgSO₄, астраханит Na₂SO₄․MgSO₄․4Н₂О, а также полигалит Na₂SO₄․MgSO₄․2CaSO₄․2H₂O и каинит KCl․MgSO₄․ЗН₂О.

М. с. добывают из природных рассолов морского типа и твёрдых солевых отложений. Используется для получения SO₂ в производстве H₂SO₄, а также в производстве магнезиальных цементов, в текстильной (утяжелитель, протрава) и бумажной (наполнитель) промышленности, в сельском хозяйстве (см. Магниевые удобрения).

В медицинской практике М. с. применяют как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство. Выпускается в виде готовых растворов (для внутримышечного и внутривенного введения) или в порошках.

МАГНИЯ СУЛЬФАТ - MgSO4, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Кристаллогидраты встречаются в природе (кизерит MgSO4?H2O, эпсомит MgSO4?7H2O). Применяется в производстве цементов; в текстильной (протрава), бумажной (наполнитель) промышленности; как удобрение; в медицине - слабительное под названием английская или горькая соль.

МАГНИЯ СУЛЬФАТ, MgSO4, кристаллы, tпл 1137шC. Содержится в морской воде, встречается в виде минералов. Сульфат магния используют в производстве магнезиальных цементов, как утяжелитель хлопка и шелка, протраву при крашении тканей, наполнитель бумаги, как спазмолитическое, слабительное (английская соль) и желчегонное средство.

MgSO₄, бесцв. кристаллы; до 1010 °С устойчива a-форма с ромбич. решеткой ( а =0,482 нм, b= 0,672 нм, с =0,833 нм), при 1010-1137°С - b-модификация также с ромбич. решеткой; DH⁰ перехода a: b ~ 3 кДж/моль; т. пл. 1137°С; плотн. 2,66 г/см ³; С ⁰_p 96,40 Дж/(моль.K); DH⁰ _обр -1288,8 кДж/моль, DH⁰ _пл -14,6 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 91,6 Дж/(моль. К). Р-римостъ в воде (г в 100 г): 35,5 (20 °С), 68,3 (100 °С). Т. кип. насыщ. р-ра (75 г MgSO₄ в 100 г Н ₂ О) 108 °С; т. пл. эвтектики (20,5 г MgSO₄ в 100 г Н ₂ О) -3,9°С; d₄²⁰ 10%-, 20%- и 26%-ных водных р-ров соотв. 1,1034, 1,1998 и 1,2961. Образует кристаллогидраты с 1-7 и 12 молекулами воды. При комнатной т-ре из водных р-ров кристаллизуется гептагидрат, выше 48 °С - гексагидрат, а выше 67,5 °С - моногидрат. Гидраты полностью обезвоживаются при 320-330 °С. Безводный MgSO₄ при 1100-1200 °С разлагается на MgO, SO₂ и О ₂. При 700-900 °С восстанавливается углем (2MgSO₄ + С: 2MgO +2SO₂ + СО ₂). Из водных р-ров, содержащих М. с. и NaCl, при пониж. т-рах кристаллизуется Na₂SO₄.10H₂O. В природе М. с. содержится в морской воде, встречается в виде минералов кизерита, эпсомита и гексагидрита. Кизерит MgSO₄.H₂O - бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а= 0,752 нм, b= 0,769 нм, с =0,689 нм, b = 116,1^o, z =4, пространств. группа С2/n); плотн. 2,6 г/см ³; твердость по Моосу 3,5; в воде, даже при нагр., раств. очень медленно. Эпсомит (горькая соль) MgSO₄.7H₂O - бесцв. кристаллы с ромбич. решеткой ( а =1,187 нм, b= 1,200 нм, с =0,688 нм, z =4; пространств. группа Р2₁2₁2₁); плотн. 1,68 г/см ³; твердость по Моосу 2-2,5; в воде легко растворяется. Гексагидрит MgSO₄.6H₂O - кристаллы с моноклинной решеткой (а= 1,011 нм, b = 0,721 нм, с= 2,441 нм, b = 98,57°С, z= 8; пространств. группа С2/с); плотн. 1,70 г/см ³. М. с. образует с рядом солей щелочных металлов двойные соли, нек-рые из них встречаются в природе: каинит KCl.MgSO₄.3H₂O, астраханит Na₂SO₄.MgSO₄.4H₂O, полигалит K₂SO₄.MgSO₄.2CaSO₄.2Н ₂ О, лангбейнит 2MgSO₄.K₂SO₄ и др. М. с. добывают из прир. рассолов морского типа (выделяется после осаждения NaCl путем дробной кристаллизации) и твердых соляных отложений. Его получают также карбонизацией суспензии, содержащей гипс и MgO или обожженный доломит CaMg(CO₃)₂, как побочный продукт при получении Н ₃ ВО ₃ обработкой ашарита 2MgO.В ₂ О ₃.Н ₂ О серной к-той. Используют М. с. как сырье для получения MgO, в произ-ве магнезиальных цементов, в качестве утяжелителя хлопка и шелка, протравы при крашении тканей, как наполнитель бумаги, спазмолитич., слабительное и желчегонное лек. ср-во. Лит. см. при ст. Галургия. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.

ма́гния сульфа́т

MgSO₄, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Кристаллогидраты встречаются в природе (кизерит MgSO₄·H₂O, эпсомит MgSO₄·7Н₂O). Применяется в производстве цементов; в текстильной (протрава), бумажной (наполнитель) промышленности; как удобрение; в медицине — слабительное под названием английская, или горькая, соль.

* * *

МА́ГНИЯ СУЛЬФА́Т, MgSO₄, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Кристаллогидраты встречаются в природе (кизерит MgSO₄ЧH₂O, эпсомит MgSO₄Ч7H₂O). Применяется в производстве цементов; в текстильной (протрава), бумажной (наполнитель) промышленности; как удобрение; в медицине — слабительное под названием английская или горькая соль.

MgSO₄, бесцв. кристаллы. Растворяется в воде. Кристаллогидраты встречаются в природе (кизерит MgSO₄ х H₂O, эпсомит MgSO₄ х 7H₂O). Применяется в произ-ве цементов; в текст. (протрава), бум. (наполнитель) пром-сти; как удобрение; в медицине - слабительное под назв. английская, или горькая, соль.